Đang tải... (xem toàn văn)
1.Tiếp tục ôn tập về tính chất, phương pháp điều chế của các đơn chất halogen và một số hợp chất quan trọng của chúng.. Rèn luyện môt số kĩ năng giải bài tập hóa học cơ bản.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM TRƯỜNG THPT TRẦN KHAI NGUYÊN
GIÁO ÁN GIẢNG DẠY MƠN HĨA HỌC LỚP 10
BÀI 26 : Luyện tập HALOGEN
(Tiết 49)
Họ tên giáo sinh kiến tập: Lê Kiều Oanh
Trường RLNVSP: Trường THPT Trần Khai Nguyên
Họ tên giáo viên hướng dẫn: Thầy Nguyễn Xuân Hùng I MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1.Tiếp tục ôn tập tính chất, phương pháp điều chế đơn chất halogen số hợp chất quan trọng chúng
2 Rèn luyện môt số kĩ giải tập hóa học bản. II CHUẨN BỊ :
Giáo viên : sách giáo khoa, đề tập
Học sinh: sách giáo khoa, ghi, giấy nháp, máy tính III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
-Phát đề tập cho HS HOẠT ĐỘNG CỦA
GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Câu 1
-Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm người
-Gọi HS lên bảng giải
-HS trình bày cách giải
-Nhận xét
Câu 1.
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 CuO + HCl CuCl2 + H2O
AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3
CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2
a)Gọi x, y, z số mol Al, Cu, CuO
(2)-Gọi HS nhận xét -Chỉnh sửa
Hoạt động : Câu 2 -Yêu cầu HS suy nghĩ làm
-Gọi HS lên bảng trình bày -Gọi HS nhận xét
-Chỉnh sửa
Hoạt động : Câu 3 - Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm người
-Gọi HS lên bảng trình bày -Gọi HS nhận xét
-Chỉnh sửa
Hoạt động : Câu 4 -Yêu cầu HS suy nghĩ -Gọi HS lên bảng trình bày -Gọi HS nhận xét
-Chỉnh sửa
-HS trình bày cách giải
-Nhận xét
-HS trình bày cách giải
-Nhận xét
-HS trình bày cách giải
-Nhận xét
1,5x = 0,3
Suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1 %mCuO =
(0,1*80)*100
19,8 40,4% b)C%AlCl3=
(0,1*133,5)*100
19,8 73 0,3* 0,1*64 15,55%
C%CuCl2 =
(0,1*135)*100
85,8 15,73% c)mAgCl =
0, 2*3 0,1*2
*143,5=22,96g Câu 2.
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Vdd=0,1x2x2=0,4l
CM NaCl=0,1/0,4=0,25M = CM NaClO
Câu 3.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Al + 3Cl2 2AlCl3
a)Gọi x, y số mol Fe Al Ta có hệ phương trình:
127x + 133,5y = 32,725 1,5x + 1,5y = 0,1875 * Suy x = 0,1 ; y = 0,15 mFe= 0,1*56= 5,6g
mAl=0,15*27=4,05g
%mFe=
5,6*100
4,05 5,6 58,03% %mAl=
4,05*100
4,05 5,6 41,97%
b) nHCl pu= 2*0,1+3*0,15= 0,65mol
nHCl dư = 0,5*1,4 – 0,65 = 0,05 mol
CM HCl dư= 0,05/0,5 = 0,1M
CM FeCl2 = 0,1/0,5 = 0,2M
CM AlCl3 = 0,15/0,5 = 0,3M
(3)3Fe + 2O2 Fe3O4
4M + nO2 2M2On
Phần
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 Phần
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2M + nCl2 2MCln
a)Gọi x số mol Fe phần Ta có 1,5x – x = 0,5x = 1,5 – 1,2
Suy x = 0,6
nM= 0,6*2/3 = 0,4 mol
mM2On = 66,8 – 0,2*232 = 20,4g
2M + 16n = 20,4 / 0,2 = 102 Biện luận
n = 1 M = 43 (loại) n = 2 M = 35 (loại) n = 3 M = 27 (Nhôm)
Kết luận : Vậy M kim loại nhôm b) %mFe =
(0,6*56)*100
(4)Luyện tập (tt)
Câu 1.Cho 19,8g hỗn hợp Al, Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 73g dung dịch HCl 40%, thu 6,72l khí ra.(đktc)
a) Tính phần trăm khối lượng oxit đồng
b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng
c) Cho 1/5 dung dịch X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 Tính khối lượng kết tủa thu
Câu Cho 8,7g MnO2 vào dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí X Dẫn khí X qua
dung dịch NaOH 2M (vừa đủ) thu dung dịch Y Tính nồng độ mol chất Y Câu 3.Hịa tan m g hỗn hợp X gồm sắt nhôm vào 500ml dung dịch HCl 1,4M (dư),thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 32,725g hỗn hợp muối khan Mặt khác cho m/2 hỗn hợp tác dụng với clo cần vừa đủ 4,2l khí clo (đktc)
a) Tính m phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính nồng độ mol chất dung dịch A
Câu 4.Hỗn hợp X chứa Fe kim loại M ( M có hóa trị khơng đổi) với tỉ lệ mol Fe : M = 3:2 Chia X làm phần nhau:
Phần 1: đốt cháy hết oxi dư thu 66,8g hỗn hợp gồm Fe3O4 M2On
Phần 2: hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 26,88l khí (đktc) dung dịch suốt
Phần 3: tác dụng vừa đủ với 33,6l khí clo (đktc) a) Xác định kim loại M
