Tieán trình tieát daïy: Thờ Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung i gian Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử và cách điều chế các Halogen.. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN[r]
(1)Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Giáo án giảng dạy Ngày soạn 10/02/2012 Tiết 45,46 Baøi 26: LUYEÄN TAÄP: NHOÙM HALOGEN I- MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử cuûa ñôn chaát caùc nguyeân toá Halogen Vì các nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất và hợp chất HX chúng từ Flo đến Iôt Nguyên nhân tính sát trùng và tẩy màu nước Javen , Clorua vôi vaøcaùch ñieàu cheá Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX các Halogen Cách nhaän bieát caùc ion Cl-, Br-, I- 2/ Kỹ năng: Vận dụng kiến thức đã học nhóm Halogen để giải bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất Halogen X2 và hợp chất HX Giải số bài toán tính toán 3/ Thái độ: Linh họat nhanh, tư duy, sáng tạo II- CHUAÅN BÒ 1/ Chuaån bò cuûa giaùo vieân: Moät soá baøi taäp vaø toùm taét lyù thuyeát 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức đã học III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1 phuùt ) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (4 phuùt ) Câu hỏi: Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy cho các Halogen tác dụng với H2 và H2O và rút nhận xét 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Để củng cố lí thuyết, vận dụng vào làm bài tập, hôm luyện tập nhóm Halogen để vận dụng và làm số dạng bài tập liên quan Tieán trình tieát daïy: Thờ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung i gian Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử và cách điều chế các Halogen 15’ I- LYÙ THUYEÁT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ GV cho các nhóm học sinh nghiên cứu SGK hoàn thành các bảng sau Nguyeân toá FLO CLO BROM Hal Caáu hình e -2p22p5 -3p23p5 -4p24p5 ngoài cùng Caáu taïo F-F Cl-Cl Br-Br Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com IOÁT -5p25p5 I-I 2,66 Tổ: Hóa (2) Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Giáo án giảng dạy Tính oxihoùa Ñieàu cheá Tính oxihóa giảm dần từ F2 đến I2 Ñieän phaân -Cho chaát Duøng Cl2 taùc Từ rong biển hỗn hợp KF + oxihóa mạnh dụng muối HF tác dụng với Bromua dd HCl ñaëc -Ñieän phaân muoái Clorua Từ F2 đến I2 bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần Lớp ngoài cùng có 7e Phân tử gồm hai nguyên tử , có liên kết cộng hóa trị không phân cực Hoạt động 2: Tính chất hóa học các đơn chất 18’’ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC Nguyeân toá FLO CLO BROÂM IOÁT Hal Taùc duïng kim Phaûn ứng Hầu hết phản Một số kim Một số kim loại tất ứng , cần đun loại, cần đun loại, cần đun các kim loại noùng noùng noùng vaø moät soá caàn xuùc taùc Với Hiđro Phaûn ứng Cần chieáu Caàu ñun noùng Caàn nung saùng nóng nhiệt bóng tối độ cao nhiệt độ thấp Với nước Phaân hủy Ở nhiệt độ Ở nhiệt độ Hầu maõnh liệt thường, xảy thường, xảy không tác nhiệt độ thuận nghịch thuaän nghòch duïng thường chaäm hôn Clo GV cho nhóm học thảo luận sinh nghiên cứu SGK hoàn thành các bảng sau 1/ Axit Halogen hiñric: Axit HF laø axit yeáu, caùc axit HCl, HBr, HI laø caùc axit maïnh, tính axit tăng từ HF đến HI 2/ Clorua vôi, nước Javen là chất oxihóa mạnh ó tính tẩy màu và sát trùng Hoạt động 3: Phân biệt các ion Halogenua PHAÂN BIEÄT CAÙC ION F-,Cl-,BrPHAÂN BIEÄT CAÙC ION F-, Cl-, Br7’ ,I , I- GV: Dùng thuốc thử nào Duøng dung dòch AgNO3 NaF+AgNO3 Khoâng taùc đề nhận biết các gốc Cl , Muối chứa gốc F- không duï n g Br-, I-? Hiện tượng là gì? NaCl + AgNO AgCl + NaNO phản ứng 3 (Traéng) Caùc muoái Cl- taïo keát tuûa NaBr + AgNO AgBr + NaNO 3 GV: Viết các phản ứng? traéng, muoái Br- taïo keát tuûa (vaøngnhaït) Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (3) Trường THPT số Phù Cát GV: Caùc muoái AgCl, AgBr, AgI deã nhieät phaân duøng nhieàu coâng nghieäp traùng göông Hoạt động 4: Bài tập 1/118 4’ II-BAØI TAÄP GV: Giới thiệu bài tập 1/118 để học sinh nắm tính chaát axit Halogen hiñric Baøi taäp 1/118: Daõy axit naøo sau ñaây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần a) HCl, HBr, HI, HF b) HBr, HI, HF, HCl c) HI, HBr, HCl, HF d) HF,HCl, HBr, HI Hoạt động 5: Bài tập 2/118 3’ GV: Giới thiệu bài tập 2/118 để học sinh nắm caùch nhaän bieát goác Halogenua Baøi taäp 2/118: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dòch muoái naøo sau ñaây seõ khoâng coù phaûn ứng ? a) NaF b) NaCl c) NaBr d) NaI Hoạt động 6: Bài tập 3/118 4’ GV: Giới thiệu bài tập 3/118 để học sinh nắm pứ oxihóa-khử Baøi taäp 3/118: Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2+ H2O H2SO4 + HBr Brom đóng vai Khối 10 NaI + AgNO3 AgI + NaNO3 (vàngđậm) as 2AgBr 2Ag + Br2 Giáo án giảng dạy vaøng nhaït, muoái I- taïo keát tủa vàng đậm Baøi taäp 1/118: -Độ dài liên kết H-I đến Chọn trả lời C) HI, HBr, H-F giaûm daàn , khaûnaêng HCl, HF vỡ liên kết H-X H-I deã nhaát neân ion H+ taïo nhieàu hôn, neân tính axit maïnh Baøi taäp 2/118: -Vì NaF không phản ứng Chọn trả lời NaF với dung dịch AgNO3 -Xaùc ñònh soá oxihoùa cuûa Baøi taäp 3/118: các nguyên tố phản Chọn trả lời b) Br2 là chất ứng ta thấy có nguyên tố oxihóa löu huyønh soá oxihoùa taêng Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (4) Trường THPT số Phù Cát troø Khối 10 Giáo án giảng dạy từ +4 đến +6( SO2 đóng vai trò là chất khử), nguyên tố Br từ đến 1(Br2 là chất oxihóa) -SO2 làm mấtmàu nước Br2(mất màu nâu đỏ), dùng tính chất này để nhaän bieát SO2 a) Chất khử b) Chaát oxihoùa c) Vừa laø chaát oxihóa, vừa là chất khử d) Không là chất khử, khoâng laø chaát oxihoùa Chọn đáp án đúng Hoạt động 7: Bài tập 9/119 8’ Baøi taäp 9/118: Để điều chế Flo, người ta - HS dựa vào tính chất phải điện phân dung dịch Flo tác dụng với KF Hiđro Florua nước để trả lời lỏng đã loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước? Hoạt động 8: Bài tập 10/119 12’ Baøi taäp 10/118: Một dung dịch có hòa tan HS: phân tích nội dung đề hai muối là NaBr và bài, thực tính toán từ NaCl Nồng độ phần các giả thuyết traêm cuûa moãi muoái dung dịch vaø baèng C% Haõy xaùc định nồng độ C% hai muoái dung dòch , bieát raèng 50g dung dòch hai muoái noùi treân taùc dụng vừa đủ với 50ml dung dòch AgNO3 8% coù khối lượng riêng D= 1,0625g/ml Baøi taäp 9/119: Vì F2 tạo gặp nước cùng điều trực tiếp phản ứng mãnh liệt với nước gây noå Baøi taäp 10/119: Soá mol AgNO3: 0,025mol NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Ñaët : n NaBr x(mol ) n NaCl y (mol ) Ta coù heä phöông trình: x+ y = 0,025 103x = 58,5y Giải ta : x= 0,009 Vaäy, m NaBr m NaCl 103 0,009 = 0,927g C% 0,927 100 1,86% 50 Hoạt động 9: Bài tập 12/119 12’ GV yêu cầu HS đọc và HS thảo luận nhóm và Bài tập 12/119 phân tích đề bài Thảo trình bày bài giải a)MnO2+4HClMnCl2+Cl2 Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (5) Trường THPT số Phù Cát luận nhóm và đại diện trình baøy baøi giaûi theo caùc yeâu caàu sau: -Vieát phöông trình hoùa học các phản ứng và can baèng -Tính soá mol cuûa caùc chất đã cho -Suy chaát coøn dö phản ứng sau -Tính nồng độ mol các chaát coù dung dòch Khối 10 -Viết phản ứng và cân baèng -Tính soá mol cuûa MnO2, NaOH từ đó suy số mol Cl2 vaø caùc chaát coù dung dịch sau phản ứng Tính nồng độ mol Giáo án giảng dạy + 2H2O (1) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.(2) b) Từ (1) ta thấy: nCl2 nMnO2 69, 0,8mol 87 maët khaùc: nNaOH 0,5.4 2, 0mol Từ (2) suy NaOH còn dư nNaOH du 2, 1, 0, 4mol nNaCl nNaClO nCl2 0,8mol CM NaCl CM NaClO CM NaOH 0,8 1, M 0,5 0, 0,8M 0,5 Hoạt động 10: Củng cố 1’ Nắm vững lí thuyết chương Halogen, tính chất, điều chế các Halogen và các hợp chất tạo nên nó và giải bài tập hỗn hợp, tính C%, m… Daën doø: (1 phuùt) -Laøm caùc baøi taäp 4,5,6,7,8,11, 13 trang 118,119/sgk Xem kó laïi noäi dung cuûa chöông chuaån bò kieåm tra tieát baøi soá -Xem trước nội dung lí thuyết và chuẩn bị cho bài thực hành số 3: tính chất hoùa hoïc cuûa Brom vaø Iot IV- RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG: Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (6)