Để đạt cấu hình bền của khí hiếm heli thì hai nguyên tử hidro liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử hidro góp 1e tạo thành một cặp e chung trong phân tử hidro.. Sự hình thành phân [r]
(1)Ngày soạn: 15/11/2008 Ngày dạy: Tiết 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS biết: Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hoá trị Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị Kĩ HS vận dụng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion Thái độ - tình cảm Thông qua việc dạy học học sinh tự giải đáp thắc mắc sau tự nhiên các nguyên tử lại liên kết với II CHUẨN BỊ GV: Giáo án, câu hỏi, SGK HS: Sử dụng bảng tuần hoàn,viết cấu hình electron và bảng độ âm điện III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động GV : Hỏi yêu cầu học sinh trả lời Hãy viết cấu hình e nguyên tử hidro và nguyên tử heli Hãy so sánh cấu hình e nguyên tử hidro và heli là khí gần có cấu hình e bền vững thì lớp ngoài cùng nguyên tử hidro còn thiếu bao nhiêu e ? GV: Bổ sung số quy ướcsau: Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn e lớp ngoài cùng H : H gọi là công thức e, thay hai chấm dấu – ta công thức cấu tạo: H – H Giữa hai nguyên tử hidro có cặp e liên kết biểu thị (-) đó là liên kết đơn Hoạt động GV: Hãy viết cấu hình e nguyên tử nitơ và nguyên tử neon Phạm Tuấn Nghĩa I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành phân tử đơn chất a Sự hình thành phân tử hidro H2 HS: Viết cấu hình e nguyên tử hidro và heli H (Z = 1): 1s1 He (Z = 1): 1s2 HS: Nguyên tử hidro có 1e lớp ngoài cùmg, nguyên tử hidro còn thiếu 1e lớp ngoài cùng thì giống cấu hình e nguyên tử heli Để đạt cấu hình bền khí heli thì hai nguyên tử hidro liên kết với cách nguyên tử hidro góp 1e tạo thành cặp e chung phân tử hidro H + H → H : H b Sự hình thành phân tử nitơ N2 HS: Viết cấu hình e nguyên tử nitơ và neon N (Z = 7): 1s22s22p3 Ne (Z = 10): 1s22s22p6 Giáo án 10 Lop10.com (2) Hãy so sánh cấu hình e nguyên tử nitơ và HS: neon là khí gần có cấu hình e bền Nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùmg, vững thì lớp ngoài cùng nguyên tử nitơ nguyên tử nitơ còn thiếu 3e lớp ngoài còn thiếu bao nhiêu e ? cùng thì giống cấu hình e nguyên tử neon GV: Bổ sung Hai nguyên tử nitơ liên kết với ba Để đạt cấu hình bền khí neon thì cặp e chung, liên kết biểu thị , đó là hai nguyên tử nitơ liên kết với liên kết ba Liên kết ba này bền nên nhiệt cách nguyên tử nitơ góp chung 3e tạo độ thường nitơ kém hoạt động hoá học thành ba cặp e chung phân tử nitơ N2 : N + N : → : N N : → N N Công thức electron Công thức cấu tạo GV: Liên kết đươc hình thành phân tử H2 và N2 là liên kết cộng hoá trị - Hãy rút kết luận liên kết cộng hoá trị HS: Liên kết cộng hoá trị là liên kết tạo Mỗi cặp e chung tạo nên liên kết cộng hoá nên hai nguyên tử hay nhiều cặp e trị, nên ta có liên kết đơn chung Liên kết phân tử hidro và nitơ tạo nên từ hai nguyên tử cùng nguyên tố ( có độ âm điện nhau), đó liên kết các phân tử đó không bị phân cực Đó là liên kết cộng hoá trị không cực Hoạt động Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành phân tử hợp chất GV: Đặt câu hỏi cho HS suy nghỉ trả lời: a Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl Nguyên tử hidro có e lớp ngoài cùng, còn HS: Trong phân tử hidro clorua, nguyên tử thiếu 1e để đạt cấu hình bền khí heli hidro và clo góp chung 1e tạo thành cặp e Nguyên tử clo có 7e lớp ngoài cùng, còn thiếu chung để tạo nên liên kết cộng hoá trị 1e để đạt cấu hình bền khí aron Hãy trình bày góp chung e chúng để tạo thành phân tử HCl Hãy nhận xét độ âm điện hidro và clo từ đó HS: Độ âm điện clo (3,16) lớn độ âm cho biết cặp e chung bị lệch phía nguyên tử điện hidro (2,2) nên cặp e chung bị lệch nguyên tố nào ? phía nguyên tử clo Liên kết phân tử HCl là liên kết cộng hoá trị phân cực H + Cl : → H : Cl : → H - Cl Công thức electron Công thức cấu tạo Thế nào là liên kết cộng hoá trị có cực ? HS: Liên kết cộng hoá trị đó cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay Trong công thức electron phân tử người ta liên kết cộng hoá trị phân cực đặt cặp e chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Củng cố: Tổng kết lại kiến thức trọng tâm bài học - Sử dụng bài tập để củng cố Dặn dò: - Về nhà học bài và đọc trước phần còn lại Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)