Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Tiết thứ 46: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về halogen, axit clohđric 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Giải bài tập về halogen, axit clohiđric III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Đã chuẩn bị bài tập ở nhà, bây giờ lên bảng trình bày b. Triển khai bài Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học - Học sinh đã chuẩn bị bài tập 11,12/119 - Hai học sinh lên b ảng trình bày - Học sinh khác theo dõi, BT1: BT11/SGK BT2: BT12/SGK BT3: nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá 4. Củng cố: - So sánh số mol chất phản ứng - 5. Dặn dò: - Xem lại kiến thức về halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ - Chuẩn bị bài “Thực hành số 3” Rút kinh nghiệm: Chào mừng bạn đến với phần trình bày Khi cho axittác sunfuric đặc táctôi dụng với kali nung clorat Khi Flo cho tác dụng clo dụng với với chất vôi ta thu được chất 2.Khi Chất cho hữu axit sunfuric pứ đặc cộng tác với dụng clo với để tạo kali thành clorat Ô CHỮ Chất pứcủa với clo? 5.thoát Nguyên tốhữu nặngcơ nhóm halogen khí có mùi đặc trưng khí thay cho nóng? gì? thuốc khí trừ màu sâu 666 thoát (hexacloxan)? ra? anhiđrit? B A Ạ B C I N C TI T A R T Á R M E E N T Z A E N N K H Í H I Ế M C L O Đ I O X A T A T I N O G R N U Â A U V Ô B V C À L N NT I I T HALOGEN Bảng tóm tắt: Kí hiệu nguyên tử F Cl 17 35 Br I 53 85 At Nhóm KLNT Halogen gồm phi kim điển hình đứng cuối210 chu 18.998 35.453 79.904 129.905 kì trước tố khí Brom thuộc nhómIotVII A bảng Tên nguyênnhững tố Flo nguyên Clo Atatin tuần hoàn nguyên tố hóa học (Fluorum) (Chlorum) (Bromum) (Iodum) (Astatine) 5 5 Cấu hình e 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p *Lưu ý: Atatin nguyên tố nhân tạo (chỉ lớp ngồi điều chế phương pháp nhân tạo: dùng hạt Độ âm điện 4.0 3.0 2.8 2.4 2.1 αđiện bắn Độ Đơnâm chất X2 Đơn chất X2 Độ sôi[t ] Độ sôi[t0] Trạng thái vật lý điều Trạng tháikiện vật thường lý điều kiện thường phá nguyên tử Bi) 4.0 3.0 F Cl F -188.1 C -188.10C Khí màu lục Khí nhạt màu lục nhạt Cl -34.1 C -34.10C Khí màu vàng lục Khí màu vàng lục 2.8 Br2 Br 0C 59.2 2.4 I2 I185.5 C 59.20C Lỏng màu đỏ nâu Lỏng màu đỏ nâu 185.50C Tinh thể màu xám Tinh thể (thăng màu xám hoa) (thăng hoa) At2 3170C Tinh thể màu xanh đen Flo dạng fluorspar (fluorit) Georgius Agricola miêu tả năm 1529 chất gây chảy, chất sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy kim loại hay khoáng chất Năm 1670 Schwandhard phát thấy thủy tinh bị fluorspar ăn mòn xử lý axít Karl Scheele nhiều nhà nghiên cứu sau Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier Louis Thenard thực nghiệm với axít flohiđric, dễ dàng thu cách xử lý florua canxi với axít sulfuric đậm đặc Cuối người ta nhận axít flohiđric chứa nguyên tố chưa biết Nguyên tố không cô lập nhiều năm độ hoạt động hóa học cao - cô lập từ hợp chất khó khăn hóa hợp với phần vật chất lại hợp chất Cuối vào năm 1886 flo cô lập Henri Moissan sau gần 74 năm cố gắng liên tục Nó cố gắng mà số nhà nghiên cứu phải trả giá sức khỏe hay sống họ, Moissan, làm cho ông đoạt giải Nobel năm 1906 hóa học Sản xuất flo thương mại lần nhu cầu để chế tạo bom nguyên tử dự án Manhattan Đại chiến giới lần thứ hai hợp chất hexaflorua uran (UF6) sử dụng để tách đồng vị U235 U238 urani Ngày hai công nghệ khuyếch tán ly tâm khí sử dụng khí UF để sản xuất urani giàu cho ứng dụng lượng nguyên tử Flo tự nhiên thường gặp dạng khoáng vật florit (CaF2,có tên gọi thêm vào quặng criolit Na3A1F6 hay AlF3.3NaF floapatit Ca5F(PO4)3 Tồn dạng hợp chất có men , số điều chế: Flo nguyên tố mạnh nên điều chế cách: -điện phân hỗn hợp KF+2HF t0=700C nóng chảy Các mẫu Mẫu khoáng vật -Dùng dòng điện để oxi hóa ion F florua khoáng vật florit criolit nóng chảy vd: 2KF đpnc 2K + F2 2NaF đpnc 2Na + F2 Tính chất hóa học Flo -Flo phân hủy mạnh nước: 2F2 +2H2O4HF + O2 -Flo tác dụng với hiđrô mãnh liệt bóng tối tạo khí hiđrô florua: H2 + F2  2HF H = -288,6 kJ -Flo tác dụng tất kim loại kể vàng platin -Flo tác dụng với nhiều phi kim: S + 3F2 SF6 Si +2F2 SiF4 -Flo tác dụng với dd NaOH lạnh 2% để tạo oxit florua: 2F2 + 2NaOH2NaF + H2O + OF2 -Flo ăn mòn thủy tinh: SiO2 +2F2 SiF4 + O2 -Flo thể tính oxi hóa mạnh: F2 + Cl22ClF F2 + HNO3HF + F-O-NO2 -Flo tác dụng với Clo, Kripton Xenon nung nóng: Xe + F2XeF2 Mô OF2 Tính chất axit flohiđric số hợp chất flo -Điều chế axit flohiđric CaF2 +H2SO4CaSO4 + 2HF KBrO3 + XeF2 + H2OKBrO4 + Xe + 2HF -Ăn mòn thủy tinh SiO2 + 4HFSiF4 + 2H2O -Nếu HF dư SiF4 + 2HFH2[SiF6] -Ion F- liên kết mạnh mẽ với axit flohiđric F- + HFHF2Đặc biệt: Kết tủa Bạc florua AgF (khác với AgCl, AgBr, AgI) dể tan nước, muối florua tan Ứng dụng - Chất oxi hóa cho nhiều nguyên liệu lỏng dùng tên lửa - Teflon ( chất dẻo chứa flo chịu tác dụng axit, kiềm hoá chất khác).Teflon để trám vào nồi, chảo không dính,… - Freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) dùng tủ lạnh máy lạnh ( nhiên thải khí quyển, freon phá hủy tầng ozon gây hại môi trường nên chúng thay dần chất khác) Vật liệu thay freon nay: - Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu - Flo dùng công nghiệp sản xuất nhiên liệu hạt nhân để làm giàu 235U Hợp chất thiên nhiên quan trọng clo natri clorua (muối ăn) NaCl,nó dùng làm nguyên liệu chủ yếu natri clorua chứa nước biển đại dương.Natri clorua thấy dạng rắn,tạo thành vùng lớn rải rác vỏ Trái đất gọi muối Clo (tiếng Hy Lạp: χλωρος, khíclo màu vàng năm mới.Những hợp chất khác phổlục) biếnđược trongphát tự nhiên 1774 Carl Wilhelm người sai lầm cho kali clorua dạng khoángScheele, vật cacnalit KCl.MgCl 2.6H2O xinvin KCl chứa điều chế: ôxy Clo đặt tên năm 1810 Humphry Davy, người khẳng định nguyên tố ás AgCl Ag(vô định hình màu đen) + Cl2 16HCl + 2KMnO42KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2Ođiều 4HCl + MnO2MnCl2 + Cl2 + H2O 14HCl +K2Cr2O72KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + KClO3KCl + 3Cl2 + 3H2O 2HCl + ...Tiết thứ 45: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal. 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Cấu tạo lớp e ngoài cùng của hal, tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết ion halogen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã kết thúc chương 5, sẽ có 2 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành, sau đó kiểm tra 1 tiết b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các nguyên t ố nhóm halogen: Cấu tạo nguyên t ử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ năng nhận biết, viết PTHH của học sinh Gv phát v ấn HS về các nguyên t ố halogen qua các câu hỏi: - Cấu h ình chung lớp e ngo ài cùng nguyên t ử của các nguyên tố halogen? - Tính chất cơ b ản của đơn ch ất các nguyên t ố nhóm halogen? - So sánh tính oxi I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Nhận biết ion halogenua: - Thuốc thử: Dung dịch AgNO 3 - Hiện tượng: F - : Không có hiện tượng Cl - : Kết tủa trắng của AgCl Br - : Kết tủa vàng nhạt của AgBr I - : Kết tủa vàng của AgI Ví d ụ: Nhận biết các dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO 3 , NaOH? - Thuốc thử: Quì tím, dd AgNO 3 hoá của F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ? Tính axit, tính kh ử của HF, HCl, HBr, HI? - Axit nào có kh ả năng ăn mòn thu ỷ tinh? - Ph ản ứng nhận biết đơn chất iot? - Gv yêu c ầu học sinh trình bày cách nhận biết  Hư ớng dẫn cách nhận biết bằng s ơ đồ và bằng lời Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn 1 nhóm, học sinh thảo luận tìm CTHH và viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ đk nếu có) a) Manganđioxit CloHiđrocloruaCloCanxi cloruaCanxi hiđroxitClorua vôi b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAxit hipocloro NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitS ắt(II)oxit - Đại diện 3 nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác bổ sung - Gv kết luận, đánh giá 4. Củng cố: - Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng? 5. Dặn dò: - HS làm bài tập trang 118,119 SGK - Chuẩn bị bài tập 11,12/119 SGK Rút kinh nghiệm: Tiết 45 §. Bài 26: LUY ỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen 2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập II. CHUẨN BỊ : - Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về nhóm halogen: - Gv yêu cầu hs trình bày: + Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen. + Cấu tạo phân tử của các halogen.  Từ đó hình thành dần bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Cấu tạo phân tử (lk CHT không cực) F:F (F 2 ) Cl:Cl (Cl 2 ) Br:Br (Br 2 ) I:I (I 2 ) + Tính chất hoá học của các halogen. + Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.  Từ đó hình thành bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá Tính oxi hoá giảm dần Hal Pư F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Với kim loại OXH tất cả kim loại nF 2 +2M 2MF n (muối florua) OXH được hầu hết kim loại nCl 2 +2M  2MCl n (muối clorua) OXH được nhiều kim loại nBr 2 +2M 2MBr n (muối bromua) OXH được nhiều kl nI 2 +2M  2MI n (muối iotua) Với hiđro F 2 +H 2 2HF  nổ mạnh Cl 2 +H 2 2HCl  nổ Br 2 +H 2 2HBr I 2 +H 2 2HI t 0 C t 0 C t 0 C hoặc xt -252 0 C b óng t ối as t 0 C t 0 C cao Với nước Phân huỷ mãnh liệt ngay nhiệt độ thường: 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2 Ở nhiệt độ thường: Cl 2 + H 2 O HCl +HClO Ở nhiệt độ thường, chậm hơn clo: Br 2 + H 2 O HBr +HBrO Hầu như không phản ứng + Phương pháp điều chế halogen: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Đp hỗn hợp KF và HF + HCl (đặc) + chất OXH mạnh (MnO 2 , KMnO 4 …) + 2NaCl+H 2 O 2NaOH +Cl 2 +H 2 Cl 2 + 2NaBr Br 2 +NaCl Từ rong biển Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được kiến thức nhóm halogen. Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận - Gv: BT 4- vì sao câu B,C,D sai? Đpdd có màng ng ă n  khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước -Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước. - Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịch NaOH, chỉ có clo phản ứng: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H 2 O Khí ra khỏi hỗn hợp là oxi. Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết quả của 1 nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho điểm. Bài giải: a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 b) Z=35  nguyên tố brom. Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br 2 c) Tính chất hoá học cơ bản: tính oxi hoá Dẫn chứng: 0 0 +3 -1 2Al + 3Br 2  2AlCl 3 0 0 +1-1 H 2 + Br 2  2HBr d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I Dẫn chứng: Cl 2 + 2NaBr  Br 2 + 2NaCl Br 2 + 2NaI  I 2 + 2NaBr 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 118,119 VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 46 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - sự biến thiên tính chất của các hợp chất halogen: tính axit, tính khử của HX - tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F - , Cl - , Br - , I - 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử của dung dịch HX khi đi từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa ra cách giải mẫu: Bài giải: molnmoln AgNONaCl 2,0 170 34 ;1,0 5,58 85,5 3  Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO 3  AgCl ↓ + NaNO 3 Ban đầu 0,1 0,2 0 0 (mol) Phản ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol) a) m AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) C M ( AgNO 3 )= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= C M (NaNO 3 ) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOH dư (nếu có) 69,6 g MnO 2 Cl 2 dung dịch : NaCl NaClO +HCl đặc, dư +500ml NaOH 4M Bài giải: nMnO 2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x 4 = 2 (mol) PTPƯ: MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0,8 mol 0,8 mol Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Ban đầu: 0,8 2 0 0 (mol) Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol) Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng: C M (NaOH dư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M C M (NaCl) = C M (NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm trong SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán hiện tượng, giải thích, viết ptpư VI. RÚT KINH NGHIỆM: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 Em hãy trả lời các câu sau : • Sự biến thiên bán kính các nguyên tử theo chiều : F – I ? • Nhận xét chung về cấu hình electron lớp ngoài cùng ? [...]... đều có tính oxihoá mạnh III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN • 1 Axit halogenhiđric • Dung dịch HF là axit yếu( ăn mòn thuỷ tinh),các dd HCl,HBr,HI đều là các axit mạnh tính axit tăng dần từ HF->HI • 2 Hợp chất có oxi • Nước clo, nước Giaven,clorua vôi đều có tính tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I-... tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I- • Dùng AgNO3 làm thuốc thử • Mời các em xem phim sau đây: GIỜ HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HS! ... I I T HALOGEN Bảng tóm tắt: Kí hiệu nguyên tử F Cl 17 35 Br I 53 85 At Nhóm KLNT Halogen gồm phi kim điển hình đứng cuối210 chu 18.998 35.453 79.904 129.905 kì trước tố khí Brom thuộc nhómIotVII... có tính tẩy màu để lâu [O] chuyển thành oxi 2[O]  O2 ) -Clo tác dụng với muối Halogen khác theo quy tắc Halogen Halogen khỏi dd muối: Cl2 + 2NaBr2NaCl + Br2 ; Cl2 + 2NaI2NaBr + I2 -Clo tác... với dụng clo với để tạo kali thành clorat Ô CHỮ Chất pứcủa với clo? 5.thoát Nguyên tốhữu nặngcơ nhóm halogen khí có mùi đặc trưng khí thay cho nóng? gì? thuốc khí trừ màu sâu 666 thoát (hexacloxan)?