Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

Tiết thứ 46: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về halogen, axit clohđric 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Giải bài tập về halogen, axit clohiđric III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Đã chuẩn bị bài tập ở nhà, bây giờ lên bảng trình bày b. Triển khai bài Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học - Học sinh đã chuẩn bị bài tập 11,12/119 - Hai học sinh lên b ảng trình bày - Học sinh khác theo dõi, BT1: BT11/SGK BT2: BT12/SGK BT3: nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá 4. Củng cố: - So sánh số mol chất phản ứng - 5. Dặn dò: - Xem lại kiến thức về halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ - Chuẩn bị bài “Thực hành số 3” Rút kinh nghiệm:  Tiết 58-59 Giáo án Powerpoint : Từ Xuân Nhò Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HA Lớp cùngvà cótrình electron Hãy thảo luận bày về: - Đặc điểm cấu hình electron Phân tửtố gồm nguyên tử, liên kết nguyên halogen liên kết tạo cộng hoátử tròcủa không cực - Cấu phân halogen Nguyên tố halogen F Cl Cấu hình electron lớp 2s22p5 3s23p5 Cấu tạo phân tử Giao an Powe (liên kết Br I 4s24p5 5s25p5 : F NhiCl : Cl Br : Br TuFXuan - THPT I:I II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Hãy trình bày về: Tínhthảo oxi luận hóa: Oxi hóa hầu hết kim - Tính chất hoá học halogen loại, nhiều phi kim hợp chất - Sự biến thiên tính chất halogen từ flo đến iot Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot Hãy điền đầy đủ kiện bảng sau: Halogen P ứng Với kim loại F2 Cl2 Rất mạnh Rất mạnh Rất mạnh Khi có As Br2 I2 Mạn h Mạn h Khi có t0 cao Khi có t0 Với Rất mãnh Mạnh, cân Mạnh, cân Khí liệt bằng hydro Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT Khơng phản ứng Với kim loại: Tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối Với hidro : Tác dụng mạnh tạo hợp chất khí HX Khả phản ứng giảm dần F2 mạnh; Cl2 Br2 phản ưng thuận nghòch; I2 không II- Hợp chất halogen: 1- Dãy HX – Axit halogenic Chất khí tan tốt nước → Dung dòch có axit yếu) Tính axit tăng từ HCl Trừtính HF (axit → HI khử tăng từ Tính HCl → -HI Trừ F ion tạo kết tủa màu với Ag+ Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT 2- Hợp chất chứa O halogen Tính axit tăng Dãy : HXO HXO2 HXO3 Tính Oxi hoá HXO4 giảm III- Phương pháp điều chế: F2 Cl2 Điện phân hh KF HF Điện phân dd NaCl (m.ngăn) HCl + chất oxi hố mạnh: MnO2; KMnO4 Giao an Powe Br2 I2 Cho Cl2 td với muối NaBr, KBr Tách NaI từ đốt rong biển dùng Cl2 oxi hố NaI Tu Xuan Nhi - THPT Câu 1: Nước clo có tính tẩy màu do: A Clo có tính oxi hóa mạnh B Nước clo có chứa HCl có tính oxi hóa mạnh C Nước clo có chứa HClO chất oxi hóa mạnh D Do Cl- có tính oxi hóa mạnh Câu 2: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Brom đóng vai trò ? A Chất oxi hóa B Chất khử Giao an Powe C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Không chất khử, không chất oxi hóa Tu Xuan Nhi - THPT Câu 3: Khí oxi có lẫn tạp chất khí clo Cách làm sau dùng để loại bỏ tạp chất đó: A Dẫn hỗn hợp khí qua nước ngun chất B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaBr dư D B C Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch HCl A.CuO, ZnO, FeO, NaNO3 B.AgNO3, Cu, Na2CO3, Fe2O3 C.Fe3O4, K2CO3, Al, NaOH D.CaCO3, Cu(OH)2, KCl, Ag Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT Câu 5: Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch khơng màu HCl, NaCl, CaCl2 là: A Qùi tím B.Na2CO3 C.Dung dịch AgNO3 D.Qùi tím,dung dịch AgNO3 Câu 6: Hòa tan 8,96 lit (đktc) khí HCl vào 185,4g H2O, nồng độ % dung dịch axit thu là: A.73% B.7,3% C.14,6% Hướng dẫn: nHCl = 0,4 → mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 → mdd = 185,4 + 14,6 = 200g C% = 14,6 : 200 = 0,073 = 7,3% Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT D.1,46% Câu 7: Hòa tan 2,97 g hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml (đktc) khí CO2 dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A.4,43g B.9,13g C.3,19g D.3.34g Hướng dẫn: nCO2 = 0,02 → ∆m = 11a = 0,02.11 = 0,22 → m = 2,97 + 0,22 = 3,19g Câu 8: Lấy m gam sắt bột cho tác dụng với clo thu 16,25 gam muối sắt clorua Hòa tan hồn tồn lượng sắt HCl dư thu a gam muối khan Giá trị a là: A.12,7 g B.16,25 g C.25,4 g Hướng dẫn: nFeCl3 = 0,1 = nFeCl2 → a = 0,1.127 = 12,7g Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT D.32,5 g Câu 9: Cho kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch có nồng độ 12,79% Kim loại là: A.Cu B.Mg C.Zn D.Fe Hướng dẫn: M + HCl → MCl2 + H2 ↑ a 2a a mdd = (2a.36,5):0,073 = 1000° mdd sau = Ma + 1000a – 2a = a(M + 998) Cmuối = a(M + 71) : a(M + 998) = 0,1279 → M = 65 Câu 10: Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M mơi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M KBr 0,1M C 20 A 15 ml B 30 ml D 10 ml ml Hướng dẫn:n = 0,2.0,15 + 0,2.0,1MnO =- 0,05 → n = X - Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT Câu 11: Khi bị nung nóng, kali clorat (KClO3) đồng thời phân hủy theo cách (a) tạo oxi kali clorua (b) Tạo kali peclorat kali clorua.Tính xem có phần trăm khối lượng kali clorat phân hủy theo phản ứng (a) phản ứng (b), biết phân hủy 61,25 gam kali clorat thu 14,9 gam kali clorua A 30% 70% B 40% 60% C 20% 80% D 55% 45% Câu 12: Nung 24,5 g KClO3 Khí thu tác dụng hết với Cu (lấy dư) Phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng đầu 4,8 g Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 Biết nung KClO3 xảy phản ứng: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ A 33,3% B 80% C 75% Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT D 50% Câu 13: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Cơng thức muối là: A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D kết khác Câu 14: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung dịch vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu là: A 56% 44% B 60% 40% C 70% 30% D kết khác Giao an Powe Tu Xuan Nhi - THPT Câu 15: Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp ...Tiết thứ 45: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal. 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Cấu tạo lớp e ngoài cùng của hal, tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết ion halogen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã kết thúc chương 5, sẽ có 2 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành, sau đó kiểm tra 1 tiết b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các nguyên t ố nhóm halogen: Cấu tạo nguyên t ử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ năng nhận biết, viết PTHH của học sinh Gv phát v ấn HS về các nguyên t ố halogen qua các câu hỏi: - Cấu h ình chung lớp e ngo ài cùng nguyên t ử của các nguyên tố halogen? - Tính chất cơ b ản của đơn ch ất các nguyên t ố nhóm halogen? - So sánh tính oxi I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Nhận biết ion halogenua: - Thuốc thử: Dung dịch AgNO 3 - Hiện tượng: F - : Không có hiện tượng Cl - : Kết tủa trắng của AgCl Br - : Kết tủa vàng nhạt của AgBr I - : Kết tủa vàng của AgI Ví d ụ: Nhận biết các dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO 3 , NaOH? - Thuốc thử: Quì tím, dd AgNO 3 hoá của F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ? Tính axit, tính kh ử của HF, HCl, HBr, HI? - Axit nào có kh ả năng ăn mòn thu ỷ tinh? - Ph ản ứng nhận biết đơn chất iot? - Gv yêu c ầu học sinh trình bày cách nhận biết  Hư ớng dẫn cách nhận biết bằng s ơ đồ và bằng lời Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn 1 nhóm, học sinh thảo luận tìm CTHH và viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ đk nếu có) a) Manganđioxit CloHiđrocloruaCloCanxi cloruaCanxi hiđroxitClorua vôi b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAxit hipocloro NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitS ắt(II)oxit - Đại diện 3 nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác bổ sung - Gv kết luận, đánh giá 4. Củng cố: - Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng? 5. Dặn dò: - HS làm bài tập trang 118,119 SGK - Chuẩn bị bài tập 11,12/119 SGK Rút kinh nghiệm: Tiết 45 §. Bài 26: LUY ỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen 2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập II. CHUẨN BỊ : - Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về nhóm halogen: - Gv yêu cầu hs trình bày: + Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen. + Cấu tạo phân tử của các halogen.  Từ đó hình thành dần bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Cấu tạo phân tử (lk CHT không cực) F:F (F 2 ) Cl:Cl (Cl 2 ) Br:Br (Br 2 ) I:I (I 2 ) + Tính chất hoá học của các halogen. + Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.  Từ đó hình thành bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá Tính oxi hoá giảm dần Hal Pư F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Với kim loại OXH tất cả kim loại nF 2 +2M 2MF n (muối florua) OXH được hầu hết kim loại nCl 2 +2M  2MCl n (muối clorua) OXH được nhiều kim loại nBr 2 +2M 2MBr n (muối bromua) OXH được nhiều kl nI 2 +2M  2MI n (muối iotua) Với hiđro F 2 +H 2 2HF  nổ mạnh Cl 2 +H 2 2HCl  nổ Br 2 +H 2 2HBr I 2 +H 2 2HI t 0 C t 0 C t 0 C hoặc xt -252 0 C b óng t ối as t 0 C t 0 C cao Với nước Phân huỷ mãnh liệt ngay nhiệt độ thường: 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2 Ở nhiệt độ thường: Cl 2 + H 2 O HCl +HClO Ở nhiệt độ thường, chậm hơn clo: Br 2 + H 2 O HBr +HBrO Hầu như không phản ứng + Phương pháp điều chế halogen: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Đp hỗn hợp KF và HF + HCl (đặc) + chất OXH mạnh (MnO 2 , KMnO 4 …) + 2NaCl+H 2 O 2NaOH +Cl 2 +H 2 Cl 2 + 2NaBr Br 2 +NaCl Từ rong biển Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được kiến thức nhóm halogen. Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận - Gv: BT 4- vì sao câu B,C,D sai? Đpdd có màng ng ă n  khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước -Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước. - Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịch NaOH, chỉ có clo phản ứng: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H 2 O Khí ra khỏi hỗn hợp là oxi. Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết quả của 1 nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho điểm. Bài giải: a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 b) Z=35  nguyên tố brom. Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br 2 c) Tính chất hoá học cơ bản: tính oxi hoá Dẫn chứng: 0 0 +3 -1 2Al + 3Br 2  2AlCl 3 0 0 +1-1 H 2 + Br 2  2HBr d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I Dẫn chứng: Cl 2 + 2NaBr  Br 2 + 2NaCl Br 2 + 2NaI  I 2 + 2NaBr 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 118,119 VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 46 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - sự biến thiên tính chất của các hợp chất halogen: tính axit, tính khử của HX - tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F - , Cl - , Br - , I - 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử của dung dịch HX khi đi từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa ra cách giải mẫu: Bài giải: molnmoln AgNONaCl 2,0 170 34 ;1,0 5,58 85,5 3  Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO 3  AgCl ↓ + NaNO 3 Ban đầu 0,1 0,2 0 0 (mol) Phản ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol) a) m AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) C M ( AgNO 3 )= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= C M (NaNO 3 ) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOH dư (nếu có) 69,6 g MnO 2 Cl 2 dung dịch : NaCl NaClO +HCl đặc, dư +500ml NaOH 4M Bài giải: nMnO 2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x 4 = 2 (mol) PTPƯ: MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0,8 mol 0,8 mol Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Ban đầu: 0,8 2 0 0 (mol) Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol) Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng: C M (NaOH dư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M C M (NaCl) = C M (NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm trong SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán hiện tượng, giải thích, viết ptpư VI. RÚT KINH NGHIỆM: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 Em hãy trả lời các câu sau : • Sự biến thiên bán kính các nguyên tử theo chiều : F – I ? • Nhận xét chung về cấu hình electron lớp ngoài cùng ? [...]... đều có tính oxihoá mạnh III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN • 1 Axit halogenhiđric • Dung dịch HF là axit yếu( ăn mòn thuỷ tinh),các dd HCl,HBr,HI đều là các axit mạnh tính axit tăng dần từ HF->HI • 2 Hợp chất có oxi • Nước clo, nước Giaven,clorua vôi đều có tính tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I-... tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I- • Dùng AgNO3 làm thuốc thử • Mời các em xem phim sau đây: GIỜ HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HS! ... cấu hình electron Phân tửtố gồm nguyên tử, liên kết nguyên halogen liên kết tạo cộng hoátử tròcủa không cực - Cấu phân halogen Nguyên tố halogen F Cl Cấu hình electron lớp 2s22p5 3s23p5 Cấu tạo... Tính chất hoá học halogen loại, nhiều phi kim hợp chất - Sự biến thiên tính chất halogen từ flo đến iot Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot Hãy điền đầy đủ kiện bảng sau: Halogen P ứng Với kim... Khả phản ứng giảm dần F2 mạnh; Cl2 Br2 phản ưng thuận nghòch; I2 không II- Hợp chất halogen: 1- Dãy HX – Axit halogenic Chất khí tan tốt nước → Dung dòch có axit yếu) Tính axit tăng từ HCl Trừtính