Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

Tiết thứ 46: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về halogen, axit clohđric 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Giải bài tập về halogen, axit clohiđric III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Đã chuẩn bị bài tập ở nhà, bây giờ lên bảng trình bày b. Triển khai bài Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học - Học sinh đã chuẩn bị bài tập 11,12/119 - Hai học sinh lên b ảng trình bày - Học sinh khác theo dõi, BT1: BT11/SGK BT2: BT12/SGK BT3: nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá 4. Củng cố: - So sánh số mol chất phản ứng - 5. Dặn dò: - Xem lại kiến thức về halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ - Chuẩn bị bài “Thực hành số 3” Rút kinh nghiệm: KÍNH CHÀO THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH CHÀO MỪNG LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) Flo HALOGEN Bảng tóm tắt: Kí hiệu nguyên tử 9F 17Cl 35Br 53I KLNT 18.998 35.453 79.904 129.905 Tên nguyên tố Flo (Fluorum) Clo (Chlorum) Brom (Bromum) Iot (Iodum) Cấu hình e lớp 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p Độ âm điện 4.0 3.0 2.8 2.4 Đơn chất X2 F2 Cl2 Br2 I2 Độ sôi[t ] -188.1 C -34.1 C 59.2 C 185.5 C Trạng thái vật lý điều kiện Khí màu lục nhạt Khí màu vàng lục Lỏng màu đỏ nâu Tinh thể màu tím thường đen (thăng hoa) FLO Tác CLO BRÔM IỐT dụng kim loại Phản ứng với số kim loại Tác dụng tất kim loại Phản ứng hầu hết kim loại Oxihóa số kim 3F2 +2Fe2FeF3 ,phản ứng cần đun nóng loại.phản ứng cần đun nóng Cu+Cl2 CuCl2 3Br2 +2Al  2AlBr3 o ĐK: t ,xt 2Al+3I2  Hiđro Hiđro halogenua halogenua là các hợp hợp chất chất khí khí dễ dễ tan tan trong nước nước tạo tạo ra các dung dung dịch dịch axit axit halogenhiđric halogenhiđric HF HF Với Hiđro HCl HCl HBr HBr HI HI Tính chất axit tăng dần Tính axit tăng Phảnchất ứng nổ mạnh xảy dần Flo Clo Iot chiếu sáng Brom FloPhản ứng cần Clo BromPhản ứng Iotở nhiệt độ cao bóngkhử tối , nhiệt thấp Tính chất tăng Tính chất khử tăngđộdần dần H2 +Br2 2HBr H2 +F2  2HF H2O 2AlI Cl2+H2  2HCl as Phản ứng nhiệt độ cao có Pt làm xúc tác H2 +I2 Tính oxi hoá giảm dần 2HI O 350-500 C,Pt Với nước Phân hủy mãnh liệt nhiệt độ thường F2+2H2O 4HF + O2 Phản ứng chậm clo, xảy Phản ứng thuận nghịch thuận nghịch Cl2 + H2O Br2 +2H2O HCl +HClO HBrO HBr + Hầu không tác dụng FLO CLO BRÔM IỐT Điều chế + Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh : MnO2, Điện phân hỗn hợp KF HF Dùng Cl2 để oxi hoá ion − KMnO4… Br NaBr, KBr (có + Điện phân dung dịch NaCl có nước biển) thành Br2 màng ngăn Tách NaI từ rong biển, sau oxi hoá ion I − NaI thành I2 B A C N I T O H O P H A H I N O X I H O O A T R M A M N G H J A V E N B R O Y T I U C T O Q A Ô CHỮ Y C R U T T H I Tên chất? M Axit không đựng bình làm từ vật liệu Liên kết 2nước nguyên tửtại halogen ? nào? Trong tự flohidrit nhiên, yếu tồn ởlỏng dạng Tênhalogen loạichủ tẩy Ở điều kiện thường, nguyên tố chất ? Tính chất Chất hoá học halogen? thị dùngcủa đểcác nhận biết khí Cl2 HCl? Chất gây nên tượng này? T A I T - DUNG DỊCH AgNO3 PHÂN BIỆT CÁC ION F , Cl , Br , I Muối chứa gốc F không phản ứng • NaF+AgNO3 • Không tác dụng Các muối Cl tạo kết tủa trắng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (Trắng) • Muối Br tạo kết tủa vàng nhạt NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (vàng nhạt) • Muối I tạo kết tủa vàng đậm NaI + AgNO3 AgI + NaNO3 (vàng đậm) NHẬN NHẬN BIẾT BIẾT Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH NHẬN NHẬN BIẾT BIẾT NaCl, NaBr, NaI, HCl, HNO3, NaOH QUỲ QUỲ TÍM TÍM Không Không đổi đổi màu màu Hóa xanh Hóa đỏ NaOH NaCl, NaCl, NaBr, NaBr, NaI, NaI, HCl, HNO3 AgNO3 AgNO3 Trắng Vàng nhạt NaCl NaBr Không tượng Vàng đậm Trắng NaI HCl HNO3 HOÀN HOÀN THÀNH THÀNH CHUỖI CHUỖI PHẢN PHẢN ỨNG ỨNG KMnO4 →Cl2→NaCl → HCl →FeCl2→FeCl3 → AgCl→ Cl2→ Br2→ I2 → AlI3 10 Clorua vôi Gia-ven 11 Giải: 2KMnO 4+16HCl  2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O as Cl2 + H2  2HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 +2HCl 3HCl+Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O 2FeCl2 + 3Cl2  2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 as Fe(NO3)3 + 3AgCl 2AgCl  2Ag + Cl2 9Cl2+ 10 2NaBr  2NaCl + Br2 H2O Br2 + 2NaI  2NaBr + I2  11 2Al+3I2 2AlI3 10 Cl +Ca(OH) CaOCl +H O 12 Cảm ơn quý thầy cô em học sinh Tiết thứ 45: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal. 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Cấu tạo lớp e ngoài cùng của hal, tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết ion halogen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã kết thúc chương 5, sẽ có 2 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành, sau đó kiểm tra 1 tiết b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các nguyên t ố nhóm halogen: Cấu tạo nguyên t ử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ năng nhận biết, viết PTHH của học sinh Gv phát v ấn HS về các nguyên t ố halogen qua các câu hỏi: - Cấu h ình chung lớp e ngo ài cùng nguyên t ử của các nguyên tố halogen? - Tính chất cơ b ản của đơn ch ất các nguyên t ố nhóm halogen? - So sánh tính oxi I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Nhận biết ion halogenua: - Thuốc thử: Dung dịch AgNO 3 - Hiện tượng: F - : Không có hiện tượng Cl - : Kết tủa trắng của AgCl Br - : Kết tủa vàng nhạt của AgBr I - : Kết tủa vàng của AgI Ví d ụ: Nhận biết các dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO 3 , NaOH? - Thuốc thử: Quì tím, dd AgNO 3 hoá của F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ? Tính axit, tính kh ử của HF, HCl, HBr, HI? - Axit nào có kh ả năng ăn mòn thu ỷ tinh? - Ph ản ứng nhận biết đơn chất iot? - Gv yêu c ầu học sinh trình bày cách nhận biết  Hư ớng dẫn cách nhận biết bằng s ơ đồ và bằng lời Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn 1 nhóm, học sinh thảo luận tìm CTHH và viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ đk nếu có) a) Manganđioxit CloHiđrocloruaCloCanxi cloruaCanxi hiđroxitClorua vôi b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAxit hipocloro NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitS ắt(II)oxit - Đại diện 3 nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác bổ sung - Gv kết luận, đánh giá 4. Củng cố: - Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng? 5. Dặn dò: - HS làm bài tập trang 118,119 SGK - Chuẩn bị bài tập 11,12/119 SGK Rút kinh nghiệm: Tiết 45 §. Bài 26: LUY ỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen 2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập II. CHUẨN BỊ : - Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về nhóm halogen: - Gv yêu cầu hs trình bày: + Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen. + Cấu tạo phân tử của các halogen.  Từ đó hình thành dần bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Cấu tạo phân tử (lk CHT không cực) F:F (F 2 ) Cl:Cl (Cl 2 ) Br:Br (Br 2 ) I:I (I 2 ) + Tính chất hoá học của các halogen. + Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.  Từ đó hình thành bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá Tính oxi hoá giảm dần Hal Pư F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Với kim loại OXH tất cả kim loại nF 2 +2M 2MF n (muối florua) OXH được hầu hết kim loại nCl 2 +2M  2MCl n (muối clorua) OXH được nhiều kim loại nBr 2 +2M 2MBr n (muối bromua) OXH được nhiều kl nI 2 +2M  2MI n (muối iotua) Với hiđro F 2 +H 2 2HF  nổ mạnh Cl 2 +H 2 2HCl  nổ Br 2 +H 2 2HBr I 2 +H 2 2HI t 0 C t 0 C t 0 C hoặc xt -252 0 C b óng t ối as t 0 C t 0 C cao Với nước Phân huỷ mãnh liệt ngay nhiệt độ thường: 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2 Ở nhiệt độ thường: Cl 2 + H 2 O HCl +HClO Ở nhiệt độ thường, chậm hơn clo: Br 2 + H 2 O HBr +HBrO Hầu như không phản ứng + Phương pháp điều chế halogen: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Đp hỗn hợp KF và HF + HCl (đặc) + chất OXH mạnh (MnO 2 , KMnO 4 …) + 2NaCl+H 2 O 2NaOH +Cl 2 +H 2 Cl 2 + 2NaBr Br 2 +NaCl Từ rong biển Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được kiến thức nhóm halogen. Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận - Gv: BT 4- vì sao câu B,C,D sai? Đpdd có màng ng ă n  khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước -Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước. - Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịch NaOH, chỉ có clo phản ứng: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H 2 O Khí ra khỏi hỗn hợp là oxi. Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết quả của 1 nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho điểm. Bài giải: a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 b) Z=35  nguyên tố brom. Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br 2 c) Tính chất hoá học cơ bản: tính oxi hoá Dẫn chứng: 0 0 +3 -1 2Al + 3Br 2  2AlCl 3 0 0 +1-1 H 2 + Br 2  2HBr d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I Dẫn chứng: Cl 2 + 2NaBr  Br 2 + 2NaCl Br 2 + 2NaI  I 2 + 2NaBr 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 118,119 VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 46 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - sự biến thiên tính chất của các hợp chất halogen: tính axit, tính khử của HX - tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F - , Cl - , Br - , I - 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử của dung dịch HX khi đi từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa ra cách giải mẫu: Bài giải: molnmoln AgNONaCl 2,0 170 34 ;1,0 5,58 85,5 3  Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO 3  AgCl ↓ + NaNO 3 Ban đầu 0,1 0,2 0 0 (mol) Phản ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol) a) m AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) C M ( AgNO 3 )= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= C M (NaNO 3 ) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOH dư (nếu có) 69,6 g MnO 2 Cl 2 dung dịch : NaCl NaClO +HCl đặc, dư +500ml NaOH 4M Bài giải: nMnO 2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x 4 = 2 (mol) PTPƯ: MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0,8 mol 0,8 mol Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Ban đầu: 0,8 2 0 0 (mol) Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol) Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng: C M (NaOH dư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M C M (NaCl) = C M (NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm trong SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán hiện tượng, giải thích, viết ptpư VI. RÚT KINH NGHIỆM: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 Em hãy trả lời các câu sau : • Sự biến thiên bán kính các nguyên tử theo chiều : F – I ? • Nhận xét chung về cấu hình electron lớp ngoài cùng ? [...]... đều có tính oxihoá mạnh III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN • 1 Axit halogenhiđric • Dung dịch HF là axit yếu( ăn mòn thuỷ tinh),các dd HCl,HBr,HI đều là các axit mạnh tính axit tăng dần từ HF->HI • 2 Hợp chất có oxi • Nước clo, nước Giaven,clorua vôi đều có tính tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I-... tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I- • Dùng AgNO3 làm thuốc thử • Mời các em xem phim sau đây: GIỜ HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HS! ...LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) Flo HALOGEN Bảng tóm tắt: Kí hiệu nguyên tử 9F 17Cl 35Br 53I KLNT 18.998 35.453 79.904... ,xt 2Al+3I2  Hiđro Hiđro halogenua halogenua là các hợp hợp chất chất khí khí dễ dễ tan tan trong nước nước tạo tạo ra các dung dung dịch dịch axit axit halogenhiđric halogenhiđric HF HF Với Hiđro... Liên kết 2nước nguyên tửtại halogen ? nào? Trong tự flohidrit nhiên, yếu tồn ởlỏng dạng Tênhalogen loạichủ tẩy Ở điều kiện thường, nguyên tố chất ? Tính chất Chất hoá học halogen? thị dùngcủa đểcác