Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Tiết thứ 46: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về halogen, axit clohiđric 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về halogen, axit clohđric 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Giải bài tập về halogen, axit clohiđric III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Đã chuẩn bị bài tập ở nhà, bây giờ lên bảng trình bày b. Triển khai bài Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học - Học sinh đã chuẩn bị bài tập 11,12/119 - Hai học sinh lên b ảng trình bày - Học sinh khác theo dõi, BT1: BT11/SGK BT2: BT12/SGK BT3: nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá 4. Củng cố: - So sánh số mol chất phản ứng - 5. Dặn dò: - Xem lại kiến thức về halogen, axit clohiđric - Chuẩn bị hồ tinh bột theo tổ - Chuẩn bị bài “Thực hành số 3” Rút kinh nghiệm: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN PHẦN THI KHỞI ĐỘNG YOYO & CICI SUPER MARIO DOREMON TOM & JERRY GÓI SỐ 1: YOYO & CICI 27 29 52 10 22 20 23 24 25 26 17 18 12 13 14 15 19 16 28 11 67giờ!!! 98 30s Thời Bắt gian 21 Hết 143đầu!!! Câu 3: 4: 2: 5: Để Trong Sục trạng điều khí hợp bảng clo chế thái chất, vào iot, tuần kích dung người flo hoàn, thích, có dịch ta số theo clo thường oxi NaOH có chiều hóa _ số electron loãng, tăng khô , điện nguội độc Câu1: 3: 1: 4:Ở 2: 5: Ở Để Trong Sục trạng điều khí hợp bảng clo chế thái chất, vào iot, tuần kích dung người flo hoàn, thích, có dịch ta số theo clo thường oxi NaOH có chiều hóa _ sốphơi phơi electron loãng, tăng khô , điện nguội độc thân đốt tích thu _ hạt nhân, tro, nguyên vào nước có chất dung ởởtrạng dịch thái sục lỏng thân đốt tíchthành thu thành _ hạt nhân, tro,hòa hòa nguyên vàotố tố nước cóđơn đơn chất dung trạng dịchrồi thái sục lỏng khí _vào đầu dung độ dịch thường) khí _vào đầutiên tiên(ở (ởnhiệt nhiệt dung độ dịch thường)làlànguyên nguyêntố tốnào? nào? Đáp án 1: biển, Cl27 Đáp Đáp 3: 3Rong án -1 5Giaven Đápán Đáp án 5: án Nước 4:2: Brom GÓI SỐ 2: SUPER MARIO 27 29 52 10 22 20 23 24 25 26 17 18 12 13 14 15 19 16 28 11 67giờ!!! 98 30s Thời Bắt gian 21 Hết 143đầu!!! Câu 1: Muối halogenua để tráng lên phim ảnh 5: 2: 4: Lớp Fe Cho phản electron flo hợp ứng qua chất với dung CaOCl Idùng cho dịch ,để clo NaOH phẩm _ có nguyên số loãng oxi tử (2%), halogen Câu3: 1: Muối halogenua tráng lên phim ảnh 2sản 3: 5: 2: 4:Trong Trong Lớp Fe Cho phản electron flo hợp ứng qua chất với dung CaOCl I2dùng cho dịch sản , clo NaOH phẩm _ có nguyên số loãng oxi tử (2%), halogen 2 _ có lạnh _electron? thu hóa _ _ có lạnh _electron? thuđược đượcchất chấtkhí khíkhông khôngmàu, màu,mùi mùiđặc đặcbiệt, biệt,rất hóa _ độc độclàlà _ _ Đáp 4:+1 OF Đáp Đáp ánán3: án2: 1: 5:FeI AgBr -1 GÓI SỐ 3: DOREMON 27 29 52 10 22 20 23 24 25 26 17 18 12 13 14 15 19 16 28 11 67giờ!!! 98 30s Thời Bắt gian 21 Hết 143đầu!!! 3: Muối iot làlàchất: muối ăn trộn thêm lượng nhỏ 2: 5: Dung Clo tan dịch HBr nước không làlà màu, trình để lâu có chất không vật Câu Câu 4: HF axit dãy yếu, có HClO, khả HClO hòa tan Câu1: 3: Muối iot muối ăn trộn thêm lượng nhỏ 2: 5: Dung Clo tan dịch HBr nước không màu, trình để lâu có chất không vật 2, ,HClO 3, ,HClO 4, , Câu 1: 4:Trong Trong HFlà axit dãy chất: yếu, có HClO, khả HClO hòa HClO tan HClO _ khí lí hay trở hóa nên học? có màu vàng nâu phản ứng với thành phần thủy tinh axit có tính oxi hóa mạnh _ khí lí hay trở hóa nên học? có màu vàng nâu phản ứng với thành phần thủy tinh axit có tính oxi hóa mạnh tạo tạo Đáp án 4: SiO Đáp án 3:2: KI, Br ĐápĐáp án Đáp 5:án án Vật 1: líO HClO hóa 23 học 2,KIO GÓI SỐ 4: TOM & JERRY 27 29 52 10 22 20 23 24 25 26 17 18 12 13 14 15 19 16 28 11 67giờ!!! 98 30s Thời Bắt gian 21 Hết 143đầu!!! Câu Câu 1: 4: 2: 3: Sục Tính Đơn chất phân axit flo Cl halogen dung vào vào HBr _hơn dung dung dịch tồn dịch NaCl dịch trạng NaCl KOH có màng HCl thái thu đun rắn ngăn nóng ởởđơn thu điều thu 2halogen Câu Câu5: 5: 1: 4: 2: 3:Điện Điện Sục Tính Đơnkhí khí chất phân axit flo Cl dung vào vào HBr _hơn dung dung dịch tồn dịch NaCl dịch trạng NaCl KOH có màng HCl thái thu đun rắn ngăn nóng đơn thu điều thu chất kiện thường? khí _ở anot muối muối _ chất kiệnlà _ _ thường? khí _ở anot muối muối _ Đáp Đáp Đáp án án 1: 3: Cl O I2KClO ĐápĐáp án 2: KCl ánán 4:5: Mạnh 22 3 GÓI CÂU HỎI SỐ Chúc mừng bạn, bạn bốc thăm trúng ô MAY MẮN GÓI CÂU HỎI SỐ Câu 2: Giải thích tượng xảy khi: a) Dẫn từ từ luồng khí Cl2 dung dịch KI (dư) không màu thấy dung dịch trở nên có màu nâu sẫm, ngừng dẫn khí vào sau dung dịch trở lại không màu   b) Dẫn liên tục đến dư lượng khí Cl2 vào dung dịch KI không màu dung dịch trở nên có màu nâu sẫm, sau dung dịch trở lại không màu   GÓI CÂU HỎI SỐ Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,32 gam KMnO4 4,14 gam Ca(ClO3)2 thời gian thu 8,86 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng, lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 600 ml dung dịch chứa NaOH 0,5 M đun nóng thu dung dịch Z Hỏi cô cạn dung dịch Z thu gam chất rắn khan? GÓI CÂU HỎI SỐ Cho sơ đồ phản ứng: Xác định (1) A1 + Cl2 → A2 (rắn) + A3 chất từ A1 đến A10 (2) A2 →(to) → A4 + A5↑ (3) A2 + A6 (đặc) → A4 + Cl2↑+ A3 (4) Cl2 + A7 + A3 → A6 + HBrO3 (5) A1 + A6 → A4 + A3 (6) Cl2 + A8 → A9 + A10 (7) A9 (rắn) + H2SO4(đặc) → A6↑+ NaHSO4 (8) A10 + Hồ tinh bột → Dung dịch màu xanh Hết Bắt 19 16 giờ!!! đầu!!! PHẦN THI TĂNG TỐC: Thí nghiệm Viết phương trình học giải Lời giải: Xảyhóa phản ứngthích sau :hiện tượng 2KI thí nghiệm + Cl2 →trong 2KClvideo + I2 sau Bốn phần thi: Khởi động: 10 điểm (gói câu hỏi gồm câu) Vượt chướng ngại vật: 10 điểm Tăng tốc: 10 điểm Về đích: điểm/mỗi câu trả lời Từ chìa khoá: 10 điểm ĐÁP ÁN VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT Câu 2: a) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 I2 + KI → KI3 b) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl Câu 3: Đáp số: 18,36 gam Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: Xác định chất từ A1 đến ...Tiết thứ 45: BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất hal, phương pháp điều chế, nhận biết ion hal. 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết chất 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Cấu tạo lớp e ngoài cùng của hal, tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết ion halogen III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không (kiểm tra trong bài) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã kết thúc chương 5, sẽ có 2 tiết luyện tập, 1 tiết thực hành, sau đó kiểm tra 1 tiết b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các nguyên t ố nhóm halogen: Cấu tạo nguyên t ử, tính chất, điều chế, nhận biết ion halogenua; Rèn luyện kĩ năng nhận biết, viết PTHH của học sinh Gv phát v ấn HS về các nguyên t ố halogen qua các câu hỏi: - Cấu h ình chung lớp e ngo ài cùng nguyên t ử của các nguyên tố halogen? - Tính chất cơ b ản của đơn ch ất các nguyên t ố nhóm halogen? - So sánh tính oxi I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK) Nhận biết ion halogenua: - Thuốc thử: Dung dịch AgNO 3 - Hiện tượng: F - : Không có hiện tượng Cl - : Kết tủa trắng của AgCl Br - : Kết tủa vàng nhạt của AgBr I - : Kết tủa vàng của AgI Ví d ụ: Nhận biết các dung dich sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI, HCl, HNO 3 , NaOH? - Thuốc thử: Quì tím, dd AgNO 3 hoá của F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ? Tính axit, tính kh ử của HF, HCl, HBr, HI? - Axit nào có kh ả năng ăn mòn thu ỷ tinh? - Ph ản ứng nhận biết đơn chất iot? - Gv yêu c ầu học sinh trình bày cách nhận biết  Hư ớng dẫn cách nhận biết bằng s ơ đồ và bằng lời Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH, hoàn thành chuỗi phản ứng -Mỗi bàn 1 nhóm, học sinh thảo luận tìm CTHH và viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng Viết PTHH hoàn thành các dãy biến hoá sau (ghi rõ đk nếu có) a) Manganđioxit CloHiđrocloruaCloCanxi cloruaCanxi hiđroxitClorua vôi b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAxit hipocloro NatrihipocloritNatricloruaCloSắt(III)clorua c) CloBrômIôt HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitS ắt(II)oxit - Đại diện 3 nhóm lên bảng trình bày, các nhóm khác bổ sung - Gv kết luận, đánh giá 4. Củng cố: - Thuốc thử nhận biết ion halogenua? - Hiện tượng? 5. Dặn dò: - HS làm bài tập trang 118,119 SGK - Chuẩn bị bài tập 11,12/119 SGK Rút kinh nghiệm: Tiết 45 §. Bài 26: LUY ỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen 2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập II. CHUẨN BỊ : - Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về nhóm halogen: - Gv yêu cầu hs trình bày: + Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen. + Cấu tạo phân tử của các halogen.  Từ đó hình thành dần bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Cấu tạo phân tử (lk CHT không cực) F:F (F 2 ) Cl:Cl (Cl 2 ) Br:Br (Br 2 ) I:I (I 2 ) + Tính chất hoá học của các halogen. + Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.  Từ đó hình thành bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá Tính oxi hoá giảm dần Hal Pư F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Với kim loại OXH tất cả kim loại nF 2 +2M 2MF n (muối florua) OXH được hầu hết kim loại nCl 2 +2M  2MCl n (muối clorua) OXH được nhiều kim loại nBr 2 +2M 2MBr n (muối bromua) OXH được nhiều kl nI 2 +2M  2MI n (muối iotua) Với hiđro F 2 +H 2 2HF  nổ mạnh Cl 2 +H 2 2HCl  nổ Br 2 +H 2 2HBr I 2 +H 2 2HI t 0 C t 0 C t 0 C hoặc xt -252 0 C b óng t ối as t 0 C t 0 C cao Với nước Phân huỷ mãnh liệt ngay nhiệt độ thường: 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2 Ở nhiệt độ thường: Cl 2 + H 2 O HCl +HClO Ở nhiệt độ thường, chậm hơn clo: Br 2 + H 2 O HBr +HBrO Hầu như không phản ứng + Phương pháp điều chế halogen: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Đp hỗn hợp KF và HF + HCl (đặc) + chất OXH mạnh (MnO 2 , KMnO 4 …) + 2NaCl+H 2 O 2NaOH +Cl 2 +H 2 Cl 2 + 2NaBr Br 2 +NaCl Từ rong biển Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được kiến thức nhóm halogen. Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận - Gv: BT 4- vì sao câu B,C,D sai? Đpdd có màng ng ă n  khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước -Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước. - Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịch NaOH, chỉ có clo phản ứng: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H 2 O Khí ra khỏi hỗn hợp là oxi. Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết quả của 1 nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho điểm. Bài giải: a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 b) Z=35  nguyên tố brom. Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br 2 c) Tính chất hoá học cơ bản: tính oxi hoá Dẫn chứng: 0 0 +3 -1 2Al + 3Br 2  2AlCl 3 0 0 +1-1 H 2 + Br 2  2HBr d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I Dẫn chứng: Cl 2 + 2NaBr  Br 2 + 2NaCl Br 2 + 2NaI  I 2 + 2NaBr 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 118,119 VI. RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 46 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - sự biến thiên tính chất của các hợp chất halogen: tính axit, tính khử của HX - tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F - , Cl - , Br - , I - 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử của dung dịch HX khi đi từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa ra cách giải mẫu: Bài giải: molnmoln AgNONaCl 2,0 170 34 ;1,0 5,58 85,5 3  Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO 3  AgCl ↓ + NaNO 3 Ban đầu 0,1 0,2 0 0 (mol) Phản ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0 0,1 0,1 0,1 (mol) a) m AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) C M ( AgNO 3 )= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= C M (NaNO 3 ) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOH dư (nếu có) 69,6 g MnO 2 Cl 2 dung dịch : NaCl NaClO +HCl đặc, dư +500ml NaOH 4M Bài giải: nMnO 2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x 4 = 2 (mol) PTPƯ: MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 0,8 mol 0,8 mol Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Ban đầu: 0,8 2 0 0 (mol) Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol) Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng: C M (NaOH dư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M C M (NaCl) = C M (NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm trong SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán hiện tượng, giải thích, viết ptpư VI. RÚT KINH NGHIỆM: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 Em hãy trả lời các câu sau : • Sự biến thiên bán kính các nguyên tử theo chiều : F – I ? • Nhận xét chung về cấu hình electron lớp ngoài cùng ? [...]... đều có tính oxihoá mạnh III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN • 1 Axit halogenhiđric • Dung dịch HF là axit yếu( ăn mòn thuỷ tinh),các dd HCl,HBr,HI đều là các axit mạnh tính axit tăng dần từ HF->HI • 2 Hợp chất có oxi • Nước clo, nước Giaven,clorua vôi đều có tính tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I-... tảy màuvà sát trùng do đều có tính oxihoá mạnh IV- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Index.html V- PHÂN BIỆT CÁC ION F-,CL-,BR-,I- • Dùng AgNO3 làm thuốc thử • Mời các em xem phim sau đây: GIỜ HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HS! ... Câu 1: Muối halogenua để tráng lên phim ảnh 5: 2: 4: Lớp Fe Cho phản electron flo hợp ứng qua chất với dung CaOCl Idùng cho dịch ,để clo NaOH phẩm _ có nguyên số loãng oxi tử (2%), halogen Câu3:... halogenua tráng lên phim ảnh 2sản 3: 5: 2: 4:Trong Trong Lớp Fe Cho phản electron flo hợp ứng qua chất với dung CaOCl I2dùng cho dịch sản , clo NaOH phẩm _ có nguyên số loãng oxi tử (2%), halogen. .. Đơn chất phân axit flo Cl halogen dung vào vào HBr _hơn dung dung dịch tồn dịch NaCl dịch trạng NaCl KOH có màng HCl thái thu đun rắn ngăn nóng ởởđơn thu điều thu 2halogen Câu Câu5: 5: 1: 4: