của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F I điều chế.. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: - GV: cho HS viết cấu hình e n.tử của
Trang 1LUYỆN TẬP (T1) NHÓM HALOGEN
HS hiểu:
chất halogen (X2)
của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F I
điều chế
biết các ion Cl-, Br-, I
Kĩ năng:
- Cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng ;
- Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX
C Kiểm tra bài cũ
- Hãy so sánh tính oxi hoá của Flo, clo, brom, iot
D Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
- GV: cho HS viết cấu hình e n.tử của các
halogen và yêu cầu HS nhận xét?
Hoạt động 2:
A Kiến thức cần nắm vững I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen
-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
- Lớp ngoài cùng có 7 e
- Phân tử gồm 2 nguyên tử: X2 ; Liên kết CHT không cực
II Tính chất hóa học a) Halogen là những phi kim có tính oxi hoá
Trang 2GV:Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh
của halogen: phản ứng với kim loại, phi kim,
hợp chất?
- Nhận xét về số oxi hóa của halogen, giải thích
vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh?
GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện của F, Cl,
Br, I và nhận xét?
Hoạt động 3:
GV: so sánh tính chất hoá học của axit
halogenhiđric
GV: HS cho biết tính chất đặc biệt của dung
dịch HF?
mạnh
- Phản ứng với kim loại
3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất cả kim loại) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0) 3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)
3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 hoặc xt)
- Phản ứng với phi kim
F2 + H2 → 2 HF
Cl2 + H2 → 2HCl
Br2 + H2 → 2HBr
I2 + H2 → 2HI
- Phản ứng với hợp chất
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Br2 + H2O → HBr + HBrO
I2 + H2O → hầu như không tác dụng
b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ
F đến I III Tính chất hóa học của hợp chất halogen
1 Axit halogenhidric
HF; HCl ; HBr ; HI
Tính axit tăng dần
Trang 3- GV: Yêu cầu HS viết công thức các hợp chất
có oxi của halogen và nhận xét số oxi hóa của
halogen?
- GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước
Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat?
Hoạt đông 4:
- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế
F2, Cl2, Br2, I2
Hoạt động 5:
GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết các
Halogen
2 Hợp chất có oxi
Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh
IV Phương pháp điều chế các đơn chất halogen
Flo Clo
Phong thí nghiệm MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
- Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
Brom( NaBr có trong nước biển)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Iot ( NaI có trong rong biển)
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
V.Phân biệt các ion F - ; Cl - ; I
-Thuốc thử: AgNO3
NaF + AgNO3 → không p.ứ NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
(trắng)
Trang 4NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
(vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3
(vàng )
tra 1 tiết
Trang 5LUYỆN TẬP (T2) NHÓM HALOGEN
HS hiểu:
của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F I
điều chế
biết các ion Cl-, Br-, I
Kĩ năng:
- Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X2 và hợp chất HX
C Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cân bằng phương trình hóa học của các
phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp
thăng bằng electron
a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +
H2O
b HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O
c HClO3 + HCl → Cl2 + H2O
d PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
e Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O
Hoạt động 2:
GV: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu
mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế
đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g
B Bài tập Bài 1: 5 HS lên bảng cân bằng phương trình hóa
học
a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O
b 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
c HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O
d PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
e Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
Bài 2: Các phương trình hóa học:
2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1)
2Fe + 3Cl2 → FeCl3
Trang 6FeCl3 ?
GV: Yêu cầu các nhóm nêu phương pháp giải.
GV: Cho các nhóm nhận xét, bổ sung.
GV: Nhận xét, kết luận.
Hoạt động 3:
GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có
khí CO2 thoát ra Hãy viết phương trình hoá
học của phản ứng đã xảy ra
Hoạt động 4:
GV: Tính nồng độ của dung dịch axit clohidric
trong các trường hợp sau:
a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn
200g dung dịch AgNO3 8,5%
b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng
dung dịch NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit
khí ở đktc
(2)
mol
5 , 162
25 , 16
2
3 1 , 0
5
2 15 , 0
48 , 9 06 , 0 158
KMnO
mol
5
16 15 , 0
48 , 0 1
48 , 0
ddHCl
Bài 3: Phương trình hoá học của phản ứng khi sục
khí clo vào dung dịch Na2CO3
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Bài 4: HS giải bài tập 4 theo nhóm 7 phút.
a n AgNO l 0 , 1mol
170 100
5 , 8 200
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
67 , 0 15 , 0
1 , 0 ) (HCl
M
b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O
0,1mol 0 , 1mol
4 , 22
24 , 2
% 3 , 7 50
1 , 0 5 , 36
C
Trang 7- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm bài số 3 và kiểm tra 1 tiết