Giáo án Hóa học 10 bài 26: Luyện tập nhóm halogen

MỤC TIÊU 1 Kiến thức Củng cố lại các kiến thức :  Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của các halogen.. 2 Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng :  Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá họ

Trang 1

LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức :

 Đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của các halogen

 Tính chất hoá học của các halogen và một số hợp chất

 Phương pháp điều chế các halogen

 Nhận biết các ion halogenua

2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng :

 Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế các halogen và hợp chất

 Giải các bài tập liên quan : tính thể tích của khí clo tạo thành, tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp ban đầu

II CHUẨN BỊ

1) Giáo viên

Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv

2) Học sinh

Ôn tập lại các kiến thức về nhóm halogen và làm các bài tập luyện tập

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG.

1 ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

- Yêu cầu HS trình bày đặc điểm cấu

tạo của các halogen ?

- Nhận xét

2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Giao phiếu học tập cho HS Yêu cầu

HS hoàn thành ?

- Nhận xét

- Trình bày : Ngtố CHe CTPT

F 2s22p5 F:F (F2)

Cl 3s23p5 Cl:Cl (Cl2)

Br 4s24p5 Br:Br (Br2)

I 5s25p5 I:I (I2)

- Lắng nghe, ghi bài

- Hoàn thành phiếu học tập

- Lắng nghe ghi bài

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HỢP

Trang 2

CHẤT HALOGEN.

- Yêu cầu HS trình bày tính chất của

các axit halogenhiđric và so sánh tính

chất của các axit đó ?

- Trình bày tính chất của một số hợp

chất khác của halogen và tính chất

của chúng ?

- Nhận xét

4 ĐIỀU CHẾ CÁC HALOGEN

- Yêu cầu HS trình bày phương pháp

điều chế các halogen ?

- Nhận xét

5 NHẬN BIẾT CÁC ION F- , Cl , Br- , I-

Yêu cầu HS trình bày phương pháp

nhận biết các ion halogenua ?

- Nhận xét

- Trình bày : Axit HF là axit yếu các axi còn lại là những axit mạnh Chiều axit tăng từ :

HF < HCl < HBr < HI

- Trình bày : Một số hợp chất khác : Nước Gia-ven : dd NaCl + NaClO Clorua vôi : CaOCl2

Chúng đều có tính oxi hoá mạnh và Clo có

số oxi hoá +1

- Trình bày :

F2 : Điện phân dung dịch hỗn hợp KF + HF

Cl2 : Cho axit HCl đậm đặc tác dụng với KMnO4 hoặc MnO2 hoặc điện phân dd NaCl có màng ngăn

Br2 : Dùng Cl2 oxi hoá NaBr

I2 : Sản xuất từ rong biển

- Trình bày : Dùng AgNO3 làm thuốc thử : NaF + AgNO3 → pư không xãy ra

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Màu trắng

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

Màu vàng nhạt

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

Màu vàng

Trang 3

- Yêu cầu HS làm bài tập số 5 sgk

trang 119

- Nhận xét

- Trình bày :

a Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p64s23d104p5

b Đó là ngtố brom; Kí hiệu : Br; Cấu tạo : Có 7e lớp ngoài cùng, nằm ở chu

kì 4, nhóm VIIA

c Tính chất hoá học cơ bản là : tính oxi hoá

Thí dụ : Br2 + Mg → MgBr2

d Tính oxi hoá của brom mạnh hơn iot

và yếu hơn clo

- Yêu cầu HS làm bài tập 7 sgk trang

119

Nhận xét

- Trình bày : 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (2)

nI2 = 12,7/254 = 0,05 mol (2) → nCl2 = nI2 = 0,05 mol (1) → nHCl = 4nCl2 = 4x0,05 = 0.2 mol

→ mHCl = 0.2x36,5 = 7,3 (g)

Lắng nghe, ghi bài

3) Hướng dẫn học ở nhà.

Làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo

Trang 4

-o0o -LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức :

 Tính chất hoá học và điều chế các halogen

 Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập liên quan

 Nhận biết các halogen

2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng :

 Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học và điều chế các halogen và hợp chất

 Giải các bài tập liên quan : tính thể tích của khí clo tạo thành, tính thành phần phần trăm của các chất trong hỗn hợp ban đầu

II CHUẨN BỊ

1) Giáo viên

Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv

2) Học sinh

Ôn tập lại các kiến thức về nhóm halogen và làm các bài tập luyện tập

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

II Bài tập.

Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận

biết các dung dịch sau : NaOH, NaCl,

NaBr, HCl, HI

- Trinhg bày : Dùng quỳ tím; nếu quỳ hoá xanh đó là NaOH, quỳ hoá đỏ là HCl và HI

Cho dung dịch AgNO3 vào 2 axit nếu có kết tủa trắng là HCl, kết tủa vàng là HI

Ag+ + Cl- → AgCl↓ (trắng)

Ag+ + I- → AgI↓ (vàng)

Cho dd AgNO3 vào 2 muối nếu có kết tủa trắng là NaCl, kết tủa vàng nhạt là

Trang 5

- Nhận xét.

NaBr

Ag+ + Cl- → AgCl↓ (trắng)

Ag+ + Br- → AgBr↓ (vàng nhạt)

- Yêu cầu HS làm bài tập số 6 sgk trang

119

- Nhận xét

- Trình bày :

a Chất cho clo nhiều hơn (cùng m).

Giả sử các chất đều lấy a g MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a/87 a/87

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

a/158 a/63,2

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2

+ 8H2O a/294 a/98

Ta có : a/63,2>a/87>a/98 Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2

nhất nếu cùng khối lượng

b Chất cho clo nhiều hơn (cùng mol).

Theo các phương trình phản ứng trên thì

ta có K2Cr2O7 điều chế được nhiều Cl2

nhất nếu cùng số mol

- Yêu cầu HS làm bài tập số 11 sgk trang

- Trình bày :

Trang 6

- Nhận xét

Ta có : nNaCl = 5,85/58,5 = 0,1 mol

nAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol

a) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

0,1 0,1 0,1 0,1

mAgNO3 = 143,5x0,1 = 14,35 (g)

b) Vdd = 300 + 200 = 500 (ml)

CM(NaNO3) = CM(AgNO3)dư = 0,1/055 = 0,2mol/l

3) Hướng dẫn học ở nhà.

Chuẩn bị giấy viết tường trình cho bài thực hành số 3

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	79,5 KB