Giáo án Hóa học 10 bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài t...
Bài 3. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh ôn tập: • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân • Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. • Khối lượng và điện tích của e, p, n. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. A - Kiến thức cần nắm vững 1. Nguyên tử được tạo nên bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron 2. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton và số electron • Số khối A = Z + N • Nguyên tử khối coi như bằng tổng số các proton và các nơtron (gần đúng). • Nguyên tử khối của một nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó. • Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số Z. • Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số Z, khác số N. 3. Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử Kí hiệu nguyên tử : Giáo án Hóa học 10 Bài : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU Kiến thức: Học sinh hiểu vận dụng kiến thức : Thành phần cấu tạo nguyên tử Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình Kĩ năng: Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học B CHUẨN BỊ : Giáo viên: Cho HS chuẩn bị trước luyện tập nhà Học sinh: Làm đầy đủ C NỘI DUNG BÀI GIẢNG: HOẠT ĐỘNG HOẠT NỘI DUNG GHI BẢNG THẦY ĐỘNG TRÒ * GV tổ chức thảo * HS trả lời I Thành phần cấu tạo nguyên tử : luận chung vấn đề: Ví dụ : Kí hiệu nguyên tử sau cho em nguyên tử có thành phần cấu tạo biết điều gì? 40 20 Ca Số hiệu nguyên tử nguyên tố Ca 20 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nào? nên suy : * GV tổng kết theo - Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton sơ đồ = số electron = 20 - Số khối A = Z + N = 40 số nơtron = 40 – 20 = 20 - Nguyên tử khối Ca 40 * HS trả lời Bài tập / SGK trang 18 lượng 7p: * GV tổ chức làm ghi lại vào Khối 7=11,7082.10-27 kg tập: Kí hiệu tập 1,6726.10-27kgx nguyên tử sau Khối 1,6748.10-27kgx cho em biết điều 7=11,7236.10-27 kg gì? Khối 40 20 lượng lượng 7n: 7e: 9,1094.10-31kgx 7= 0,0064.10-31 kg Ca Khối lượng nguyên tử nitơ : 23,4382.1027 * GV tổ chức làm *HS lên bảng Nhận xét: Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân tập: Tính khối lượng nguyên kg tử nitơ kg so II Nguyên tố hóa học – Đồng vị – nguyên sánh khối lượng tử khối trung bình : electron với khối - Nguyên tố hóa học lượng toàn nguyên - Đồng vị tử * HS rút - Số khối A = Z + N (nguyên tử khối coi VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí * GV đàm thoại dẫn nhận xét dắt HS tính ghi lại vào * GV yêu cầu HS tập gần số khối) - Kí hiệu nguyên tử : ZA X - Công thức tính khối lượng nguyên tử nhận xét khối lượng trung bình : electron so A với toàn nguyên aX + bY 100 tử Từ đưa kết luận Bài tập 2/ SGK trang Nguyên tử khối trung bình nguyên tố * HS trả lời ý Kali : A 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 = 100 39,135 u * GV tổ chức thảo Bài tập 3/ SGK trang luận, yêu cầu HS a) Tự làm nhắc lại kiến b) Kí hiệu nguyên tử cho biết thức: Nguyên tố hóa học gì? Thế đồng vị ? Công thức tính số - Số khối A - Số hiệu nguyên tử Z - Kí hiệu hóa học nguyên tố - Từ đó, cho biết số p, số n, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí khối ? Cách * HS làm vào Bài tập 4/ SGK trang kí hiệu tập - Số đơn vị điện tích hạt nhân số nguyên tử Công thức khối đặc trưng nguyên tử Người ta gọi số đơn vị điện tích hạt nhân tính số hiệu nguyên tử khối lượng nguyên tử trung bình ? - Z = số p Z phải số nguyên dương - Từ số đến số 92 có 90 số nguyên dương nên tương ứng với 90 * GV yêu cầu HS áp nguyên tố dụng để giải tập 2, SGK Bài tập 5/ SGK trang mol Canxi tích 25,87 cm3 Trong tinh thể, Canxi chiếm 74% thể tích Vậy thể tích thực Canxi có mol : 25,87.0,74 = 19,14 cm3 Mà mol Canxi chứa 6,02.1023 nguyên * HS trả lời : Z A Z số tử Ca Thể tích nguyên tử Canxi : V= 19,14 = 3,18.10-23 (cm3) 23 6,02.10 nguyên số VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí p lẻ Nếu coi nguyên tử Canxi cầu âm bán kính : * GV: Nguyên tử Có 90 số V= đặc trưng đại lượng ? r = 3V = 4 r 3.3,18.1023 1,93.10-8 cm 4.3,14 - Z số nguyên hay số lẻ * HS nghe - Vậy từ số đến số ghi đầy 91 có số đủ nguyên ? Bài tập 6/ SGK trang 65 Cu , 65 Cu 16 O, 63 Cu 18 O * Một HS ghi * GV hướng dẫn HS lại kết lên làm Giải bảng, em 63 Cu , 63 16 O, 17 O, Cu 16 O, 65 18 O Cu 17 O, 63 Cu 17 O, 65 Cu 18 O, thích rõ có khác kiểm tra khe trống - HS nhắc lại khái niệm mol * GV yêu cầu HS tự làm có tương tự tiết trước VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí D Củng cố bài: Trong lúc luyện tập E Dặn dò: - Bài tập nhà: SBT - Chuẩn bị Cấu tạo vỏ nguyên tử VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 1: Nguyên tử khối của He là 4,0026. Hãy tính khối lượng của 1 nguyên tử He theo kilogam? Đs: 6,646. 10 -27 kg Bài 2: hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số proton, số nơtron, số electron và số khối của các nguyên tử sau đây 24 Mg; 23 Na ; 40 Ca ; 7 Li ; 31 P ; 55 Mn ; 88 Sr ; 80 Br 12 11 20 3 15 25 38 35 Đs: 4,98.10 23 ; 0,75.10 23 ; 14,94.10 23 ; 0,336.10 23 DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 3: Tính số phân tử (nguyên tử) trong có trong các chất sau a) 26,56 g oxi b) 69,72 g nitơ c) 3,375 g nhôm d) 1,792 g lưu huỳnh Bài 4: Cho nguyên tử K có 19 proton, 20 nơtron a) Tính khối lượng tuyệt đối của nguyên tử K? b) Tính nguyên tử khối của K? c) Tính số nguyên tử K trong 0,975 g K? DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 1: Clo trong tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị 35 Cl có nguyên tử khối 34,97 chiếm 75,77%. 37 Cl có nguyên tử khối 36,97. Tính nguyên tử khối trung bình của Clo trong tự nhiên. Bài 2: Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 65 Cu và 63 Cu. Tính tỉ lệ số nguyên tử 63 Cu? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 3: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị 24 Mg chiếm 78,99%, 25 Mg chiếm 10%, 26 Mg chiếm 11,01% a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg? b) Giả sử trong hỗn hợp trên có 50 nguyên tử 25 Mg thì số nguyên tử tương ứng với 2 loại đồng vị còn lại là bao nhiêu? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 4: Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị 1 H (99,984%) và 2 H (0,016%) và clo có 2 đồng vị 37 Cl (75,77%) và 37 Cl (24,23%) a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố đó? b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ đồng vị của 2 nguyên tố đó? Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 5: Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị thứ 2 nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơ tron. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X ? A = aA + bB a + b a, b là tỉ lệ số nguyên tử mỗi loại đồng vị DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ FeS H 2 S S SO 2 (1) (2) (3) (4) (5) Na 2 SO 3 Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (1) FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S (2) 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (3) S + O 2 SO 2 (4) 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 t 0 t 0 t 0 t 0 (5) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Các phương trình phản ứng: SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC O S Công thức phân tử Cấu trúc phân tử lưu huỳnh S 8 8 0 : 16 S : Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 s 2 2p 4 SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC o s Tính chất hoá học Điều chế Phân huỷ những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt Tính oxi hoá mạnh Tính khử Tính oxi hoá rất mạnh Trong phòng thí nghiệm → 0 2 MnO ,t 3 2 2KClO 2KCl+ 3O t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Sự gỉ sét của sắt trong không khí Ứng dụng : Sự hô hấp Ứng dụng : Sự cháy Ứng dụng : Trong công nghiệp luyện kim Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: