Giáo án hóa học 10 bài 26 Luyện tập nhóm halogen

Giáo án hóa học 10 bài 26 Luyện tập nhóm halogen . Giáo án hóa học 10 bài 26 Luyện tập nhóm halogen . Giáo án hóa học 10 bài 26 Luyện tập nhóm halogen . Giáo án hóa học 10 bài 26 Luyện tập nhóm halogen .

Tuần 24 (Từ 2/2/2015 đến 7/2/2015) Ngày soạn: 18/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: ………………… Tiết 47 BÀI 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen - Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ flo đến iot - Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước Gia-ven, clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen - Cách nhận biết ion Cl-, Br- I2 Kỹ Vận dụng kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thông qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp luyện tập - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ So sánh đăc điểm cấu tạo ngun tử phân tử halogen, tính chất hố học đơn chất hợp chất halogen Giảng Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết I CÊu tạo nguyên tử, tính chất đơn chất Halogen Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện GV t câu hỏi: nguyên tố Các nguyên tố halogen thuộc nhóm halogen thuộc nhóm nào? Từ suy đặc điểm cấu tạo đơn chất halogen? VIIA => cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2np5 => có electron lớp ngồi => có xu hướng nhận thêm electron Mỗi nguyên tử halogen đưa electron để ghép chung lại tạo thành cặp electron dùng chung => phân tử halogen: X2 Liên kết phân tử halogen liên kết cộng hố trị khơng cực Cho biết tính chất hố học chung TÝnh chÊt ho¸ häc * Tính chất chung halogen? So sánh? Chứng minh? Tính oxi hố: F2 > Cl2 > Br2 > I2 Các phản ứng chứng minh: - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với hidro - Tác dụng với H2O II Hợp chất halogen Hidrohalogenua axit GV y/c viết công thức halogenhidric hidrohalogenua halogenhidric CT chung: HX (HF, HCl, HBr, HI) cho biết trạng thái chúng Hidro halogenua: trạng thái khí Tính chất axit HX? Axit halogen hidric: dung dịch Tính chất HX: - Tính axit: HF < HCl < HBr < HI - Tính khử: F- < Cl- < Br- < ITác dụng với chất oxi hố mạnh GV y/c HS viết số cơng thức hợp Hợp chất chứa oxi halogen chất có oxi Clo, Brom nhận xét Nhận xét: số oxi hoá Cl, Br hợp + Cl, Br I, Số oxh = -1 chất có Số Oxh = +1, +3, +5, +7 - Xác định Số Oxh F OF2 + Riêng F có Số Oxh = -1 nhận xét GV hướng dẫn cách gọi tên axit HClO : a hipoclorơ => muối hipoclorit muối hợp chất có oxi HClO2: ax clorơ => muối clorit halogen: HClO3: ax cloric => muối clorat HClO4: ax pecloric => muối peclorat III Phương pháp điều chế đơn chất halogen GV: Nêu phương pháp điều chế F2: Điện phân hỗn hợp KF HF đơn chất F2, Cl2, Br2, I2? Cl2: + Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4… + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Br2: Dùng Cl2 oxi hố NaBr (có nước biển) thành Br2 I2: Sản xuất từ rong biển IV Nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- Thuốc thử: dung dịch AgNO3 AgNO3 + NaF → không phản ứng AgNO3 + NaCl →AgCl↓ + NaNO3 Trắng AgNO3+NaBr →AgBr↓ + NaNO3 Vàng nhạt AgNO3 + NaI →AgI↓ + NaNO3 Vàng Kết luận: - Các halogen chất oxi hố mạnh tính ôxi hoá giảm dần từ F -> I - Trừ F có Số Oxh = -1 lại halogen khác có nhiều số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7 Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập BT: Cho dung dịch muối sau: AgNO3, KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 chọn dung dịch để nhận biết ion GV y/c HS chữa BT 1, 2, 3, 4, SGK BT1: Đáp án C BT2: Đáp án A BT3: Đáp án B BT4: Đáp án A BT5: Cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Củng cố Khái quát lại đặc điểm chung halogen hợp chất chúng Hướng dẫn nhà Làm BT SGK Rút kinh nghiệm dạy: Tuần 24 (Từ 2/2/2015 đến 7/2/2015) Ngày soạn: 18/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: ………………… Tiết 48 LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN + KIỂM TRA 15 PHÚT I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen - Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ flo đến iot - Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước Gia-ven, clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br- I2 Kỹ Vận dụng kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX Giải số tập tính tốn Phát triển lực - lực ngôn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thơng qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp luyện tập - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Na NaCl NaOH FeCl2 HCl FeCl3 Cl2 Giảng Hoạt động GV – HS BT6-SGK(Tr119) GV hướng dẫn HS làm phần a Nội dung BT6 - SGK(Tr119) a) Giả sử lấy lượng chất a gam MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a mol 87 a mol 87 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O a mol 158 a a = mol 158 63,2 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O a mol 294 a a a Ta có: 63,2 > 87 > 98 HS tự làm phần b HS lên bảng chữa BT7-SGK HS lên bảng chữa BT10 – SGK 3a a = mol 294 98 Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều Clo b) Nếu lấy số mol chất oxi hoá n mol, ta có Theo(1):n mol MnO2 => n mol Cl2 Theo(2):n mol KMnO4=>2,5n mol Cl2 Theo(3):n mol K2Cr2O7 => 3n mol Cl2 Ta có: 3n > 2,5n > n Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế nhiều clo BT7 - SGK(Tr119) Phương trình hố học: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 nI2 = 12,7/254 = 0,05 mol Theo (2): nCl2 = nI2 = 0,05 mol Theo (1): nHCl = 4nCl2 = 0,2 mol => mHCl = 36,5.0,2 = 7,3 gam BT10: nAgNO3 = 50.1,0625.8 = 0,25 mol 100.170 NaBr + AgNO3 →AgBr + NaNO3 x mol x mol x mol NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3 y mol y mol y mol Do C% muối nên khối lượng hai muối HS lên bảng chữa BT11 – SGK HS lên bảng chữa BT12 – SGK Ta có hpt: x + y = 0,025 103x = 58,5y Giải hệ phương trình được: x = 0,009 =>mNaBr = mNaCl = 103.0,009 = 0,927g BT11: Tính số mol NaCl AgNO3 nNaCl = 5,85/58,5 = 0,1 mol nAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol a) NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3 Theo phản ứng: nNaCl : nAgNO3 = 1:1 Theo đề bài: nNaCl : nAgNO3 = 1:2 => NaCl phản ứng hết => nAgCl = nNaCl = 0,1 mol mAgCl = 143,5.0,1 = 14,35gam b) Vdd = 300 + 200 = 500ml = 0,5 lit nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol => CMNaNO3 = 0,1/0,5 = 0,2M nAgNO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => CMAgNO3 = 0,1/0,5 = 0,2M BT12: nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 mol nNaOH = 0,5.4 = 2mol 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2+2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Theo (1): nCl2 = nMnO2 = 0,8 mol Theo(2): nNaOH pứ = 2.nCl2 = 1,6 mol => nNaOH dư = – 1,6 = 0,4 mol nNaCl = nNaClO = nCl2 =0,8 mol CMNaOH = 0,4/0,5 = 0,8M CMNaCl = CMNaClO = 0,8/0,5 = 1,6M GV nhËn xÐt, cho ®iĨm Củng cố Chú ý phương pháp giải tập tính theo phương trình phản ứng Hướng dẫn nhà - Làm BT lại SGK Bài tập 1: Dẫn 224 ml khí Cl2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaI 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu Bài tập 2: Trộn 500ml dung dịch AgNO3 0,1M với 300ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,2M NaCl 0,1M a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch thu Rút kinh nghiệm dạy: Kiểm tra 15 phút: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: FeCl2 Fe NaCl Cl2 HCl FeCl3 §¸p ¸n: Mỗi phương trình điểm (1): Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 (2): 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (3): FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 (4): FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 đpdd , mnx (5): 2NaCl + H2O  → 2NaOH + Cl2 + H2 (6): Cl2 + 2Na → 2NaCl (7): Cl2 + H2 → 2HCl (8): 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 400 C (9): 2NaCl(tt) + H2SO4(đ) ≥  → Na2SO4 + 2HCl (10): HCl + NaOH → NaCl + H2O ... túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp luyện tập - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI... HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br- I2 Kỹ Vận dụng kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX Giải số tập tính tốn Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học. .. ………………… Tiết 48 LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN + KIỂM TRA 15 PHÚT I MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen - Vì ngun tố halogen có tính