Giáo án hóa học 10 bài 19 Luyện tập phản ứng oxi hóa khử

Giáo án hóa học 10 bài 19 Luyện tập phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 19 Luyện tập phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 19 Luyện tập phản ứng oxi hóa khử . Giáo án hóa học 10 bài 19 Luyện tập phản ứng oxi hóa khử .

Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang Tun 16 (T 4/12/2017 9/12/2017) Tiết: 31 Ngày soạn: 29/11/ 2017 Ngày dạy tiết đầu: / / 2017 BÀI 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A MỤC TIÊU Kiến thức Nắm vững khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, xác định phản ứng oxi hoá khử Kỹ - Xác định số oxi hoá nguyên tố - Xác định chất khử- chất oxi hoá - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt loại phản ứng oxi hoá-khử thường gặp - Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nhắc lại khái niệm chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hoá khử Dẫn vào Phản ứng oxi hóa khử loại phản ứng quan trọng Cần nắm vững cách xác định phản ứng oxi hóa khử, xác định chất oxi hóa, chất khử cân phản ứng oxi hóakhử Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV - HS Những kiến thức HS cần nắm Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết ? Nhắc lại khái niệm oxi + Quá trình nhường e gọi trình hố, khử, chất oxi hố, chất khử oxi hoá (sự oxi hoá) phản ứng oxi hoá khử? + Quá trình nhận e gọi trình khử Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Nguyờn tắc cân phản ứng oxi hoá khử? Hoạt động 2: Luyện tập Y/c HS chữa BT SGK Đặng Thị Hơng Giang (s kh) + Cht nhng e nên chất khử (là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng) + Chất nhận e nên chất oxi hố (là chất có số oxi hố giảm sau phản ứng) Phản ứng ơxi hóa- khử phản ứng xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử, hay phản ứng oxi hố khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố Nguyên tắc cân phản ứng oxi hoá khử:  elec nhường =  elec nhận BT1: D BT2: C BT3: D BT4: a/ Đ b/ S c/ Đ d/ S BT6: a) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Cu0  Cu+2 + 2e : oxi hoá Ag+1 + 1e  Ag0 : khử b) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe0  Fe+2 + 2e : oxi hoá Cu+2 + 2e  Cu0 : khử c) Na + H2O  NaOH + H2 Na0  Na+1 + 1e : oxi hoá H+1 + 1e  H0 : khử BT7: a) 2H2 + O2  2H2O c khử c oxh b) 2KNO3  2KNO2 + O2 KNO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử c) NH4NO2  N2 + 2H2O NH4NO2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử d) Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3 c oxh c khử BT9: a) 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe x Al0  Al+3 + 3e x 3Fe+8/3 + 1e 3Fe0 Giáo án Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O x 2Fe+2  2Fe+3 + 2.1e x Mn+7 + 5e  Mn+2 c) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 x Fe+2  Fe+3 + 1e x 2S-1 + 10e  2S+4 11 x O20 + 2.2e  2O-2 d) 2KClO3  2KCl + 3O2 x 2O-2  2O0 + 2.2e x Cl+5 + 6e  Cl-1 Củng cố hướng dẫn nhà  Củng cố Chú ý phương pháp phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron: Nguyên tắc:  elec nhường =  elec nhận  Hướng dẫn nhà BT lại SGK Bổ sung rút kinh nghiệm sau dạy Gi¸o ¸n Hoá học lớp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang – Tuần 16 (Từ 4/12/2017 – 9/12/2017) Tiết: 32 Ngày soạn: 29/11/ 2017 Ngày dạy tiết đầu: / / 2017 LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ A MỤC TIÊU Kiến thức HS nắm được: - Khái niệm phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử Kỹ - Xác định số oxi hố ngun tố - Viết q trình khử - q trình oxi hố - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Học cũ, xem trước C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Nhắc lại khái niệm: phản ứng oxi hoá khử? chất oxi hoá, chất khử? Các bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử Dẫn vào Phản ứng oxi hóa khử loại phản ứng quan trọng Cần nắm vững cách xác định phản ứng oxi hóa khử, xác định chất oxi hóa, chất khử cân phản ứng oxi hóakhử Hôm nay, tiếp tục luyện tập phản ứng oxi hóa khử Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV - HS Những kiến thức HS cần nắm Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết Cân phản ứng oxi hố khử Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT §êng An phương pháp thăng electron ? phản ứng oxi hoá khử cân bng da theo nguyờn tc no? Đặng Thị Hơng Giang – - phương pháp thăng electron: - Nguyên tắc:  elec nhường =  elec nhận Hoạt động 2: Luyện tập GV y/c HS cân phương trình sau phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hoá, chất khử 1/ 2KMnO4 + 16HCl  1/ KMnO4 + HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O x Mn+7 + 5e  Mn+2 x 2Cl-1  Cl20 + 2.1e HCl: chất khử KMnO4: chất oxi hoá 2/ 8Fe + 30HNO3  2/ Fe + HNO3  8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Fe(NO3)3 + N2O + H2O x Fe0  Fe+3 + 3e x 2N+5 + 2.4e  2N+1 Fe: chất khử; HNO3: chất oxi hoá 3/ H2S + HClO3  HCl + H2SO4 3/ 3H2S + 4HClO3  4HCl + 3H2SO4 x S-2  S+6 + 8e x Cl+5 + 6e  Cl-1 H2S: chất khử HClO3: chất oxi hoá 4/ 3Fe3O4 + 28HNO3  4/ Fe3O4 + HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O x 3Fe+8/3  3Fe+3 + 3.1/3e x N+5 + 3e  N+2 Fe3O4: chất khử; HNO3: chất oxi hoá 5/ FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 6/ Hg(NO3)2  Hg + NO2 + O2 5/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Fe+2  Fe+3 + 1e 2S-1  2S+4 + 2.5e x FeS2  Fe3+ + 2S+4 + 11e 11 x O20 + 2.2e  2O-2 FeS2: chất khử; O2: chất oxi hoá 6/ Hg(NO3)2  Hg + 2NO2 + O2 Hg+2 + 2e  Hg0 2N+5 + 2.1e  2N+4 Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 THPT Đờng An Đặng Thị Hơng Giang x Hg+2 + 2N+5 + 4e  Hg0 + 2N+4 x 2O-2  O20 + 2.2e Hg(NO3)2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử 7/ 4Al + 18HNO3  4Al(NO3)3 + 3NO + 3NO2 + 9H2O 7/ Al + HNO3  N+5 + 1e  N+4 Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O N+5 + 3e  N+2 x 2N+5 + 4e  N+4 + N+2 x Al0  Al+3 + 3e Al: chất khử; HNO3: chất oxi hoá Củng cố hướng dẫn nhà  Củng cố Phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử, cách đặt hệ số  Hướng dẫn nhà Cân phương trình sau phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hoá, chất khử 1/ FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2/ NH3 + KClO3  HNO3 + KCl + Cl2 + H2SO4 3/ FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O Bổ sung rút kinh nghiệm sau dạy  ... Phản ứng oxi hóa khử loại phản ứng quan trọng Cần nắm vững cách xác định phản ứng oxi hóa khử, xác định chất oxi hóa, chất khử cân phản ứng oxi hóakhử Hôm nay, tiếp tục luyện tập phản ứng oxi hóa. .. sau phản ứng) + Chất nhận e nên chất oxi hố (là chất có số oxi hố giảm sau phản ứng) Phản ứng ơxi hóa- khử phản ứng xảy đồng thời q trình oxi hố q trình khử, hay phản ứng oxi hố khử phản ứng. .. niệm phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử Kỹ - Xác định số oxi hố ngun tố - Viết q trình khử - q trình oxi hố - Phân biệt chất oxi hóa