axit.
Để hiểu đ−ợc bản chất liên kết của phức chất, ta cần xem xét sự tham gia phối trí của các nhóm chức trong các amino axit với các ion kim loại nói chung và các ion NTĐH nói riêng trong dung dịch và trong các phức rắn đ−ợc tổng hợp và phân lập. Trên bình diện chung, tất cả các nhóm chức đều là các bazơ Lewis và Bronsted và nh− vậy kiểu phối trí của nó phụ thuộc vào giá trị pH của môi tr−ờng phản ứng. Các giá trị log K của cân bằng proton hoá nhóm amino và cacboxyl là xấp xỉ 9 và 2 t−ơng ứng. Theo các số liệu chuẩn độ đo pH, sự proton hoá nhóm amin sẽ ngăn cản sự hình thành chelat trong vùng pH thấp (khoảng 2-4) và các amino axit khi đó sẽ phối trí với các ion kim loại chỉ qua nguyên tử oxi của nhóm cacboxyl [77]. Trong vùng pH cao hơn, nhóm amin de-proton hoá và khi đó các chelat sẽ đ−ợc hình thành thông qua liên kết phối trí với đồng thời hai nhóm amino và cacboxyl.
Các nghiên cứu cũng cho thấy không có bằng chứng về việc tham gia liên kết phối trí của nhóm hydroxyl béo (aliphatic hydroxyl) của cả serin (R: -CH2-OH) và Threonin (R: -CH(CH3)-OH).
Một vài yếu tố có thể tác động tới giá trị hằng số bền của các phức tạo thành, nh− kích th−ớc của vòng càng (chelate ring), yếu tố không gian và các hiệu ứng cảm ứng (inductive effects) của nhóm thế tại α-cacbon. Các nghiên cứu chuẩn dộ đo pH và đo nhiệt l−ợng đã chỉ ra rằng, ở vùng pH thấp chỉ có nhóm cacboxyl của amino axit và peptit là tham gia phối trí với các ion kim loại trong khi ở vùng pH cao hơn có sự tham gia của nhóm amino và có thể có sự tham gia của nitơ hay oxi của peptit trong sự hình thành phức vòng bên cạnh sự tham gia của nhóm cacboxyl [77, 94].
1.3.3. Một số kết quả nghiên cứu sự phối trí trong phức chất của các NTĐH với các amino axit.