trong SGK
Bảng biểu, sơ đồ cú vai trũ quan trọng trong dạy học, giỳp cho HS cú thể tập hợp cỏc kiến thức mấu chốt của nội dung học tập một cỏch dễ nhỡn, dễ hiểu, dễ nhớ hơn và đặc biệt là tiếp thu nội dung một cỏch hệ thống khỏi quỏt.
Để rốn luyện tốt kĩ năng này, trong quỏ trỡnh dạy học, giỏo viờn phải tổ chức được những yờu cầu sau:
- Bảng biểu, sơ đồ phải chứa đựng và đủ một hay một số đơn vị kiến thức.
- Bảng biểu, sơ đồ phải gọn gàng, khụng quỏ phức tạp và mang tớnh khỏi quỏt cao. - Sử dụng bảng biểu, sơ đồ phải đỳng lỳc đỳng chỗ sao cho phỏt huy được tớnh tớch cực của HS. Phải hướng dẫn HS cỏch đọc và phõn tớch bảng, biểu đồ, đồ thị một cỏch cụ thể (mụ tả bằng lời, chỉ ra mối quan hệ giữa cỏc yếu tố,…)
Vớ dụ 1: Khi dạy phần hạt nhõn nguyờn tử trong bài ” Hạt nhõn nguyờn tử - nguyờn tố húa học – đồng vị” (Chương I)
Thứ nhất, Điện tớch hạt nhõn khỏc gỡ số đơn vị điện tớch hạt nhõn Thứ hai, Cụng thức tớnh số khối của nguyờn tử như thế nào? Thứ ba, Nguyờn tố húa học là gỡ? í nghĩa của kớ hiệu nguyờn tử?
Sau đú GV yờu cầu HS hoàn thành cỏc cõu hỏi trong phiếu bài tập như sau:
Cõu 1: Chọn phỏt biểu đỳng của cấu tạo hạt nhõn nguyờn tử. A. Hạt nhõn nguyờn tử cấu tạo bởi cỏc hạt proton.
B. Hạt nhõn nguyờn tử cấu tạo bởi cỏc hạt proton.
C. Hạt nhõn nguyờn tử cấu tạo bởi cỏc hạt proton khụng mang điện và cỏc hạt nơtron mang điện dương.
D. Hạt nhõn nguyờn tử cấu tạo bởi cỏc hạt proton mang điện dương và cỏc hạt nơtron khụng mang điện.
Cõu 2: Điện tớch hạt nhõn nguyờn tử Z là:
A. số electron của nguyờn tử. B. Số electron ở lớp ngoài cựng của nguyờn tử.
C. số proton trong hạt nhõn. D. số nơtron trong hạt nhõn.
Cõu 3: Cho số hiệu nguyờn tử của clo, oxi, natri và hiđro lần lược là 17; 8; 11 và 1. Hóy xột xem kớ hiệu nào sau đõy khụng đỳng?
A. 36Cl 17 B. 16O 8 C. 23Na 11 D. 1H 2 Cõu 4: Nhận định kớ hiệu 25X 12 và 25Y
11 . Cõu trả lời nào đỳng trong cỏc cõu trả lời sau?
A. X và Y cựng thuộc về một nguyờn tố húa học. B. X và Y là cỏc nguyờn tử của 2 chất đồng vị. C. X và Y cựng cú 25 electron.
D.Hạt nhõn của X và Y cựng cú 25 hạt (proton và nơtron).
Cõu 5: Nhận định kớ hiệu 25X
12 và 24Y
12 . Cõu trả lời nào sai trong cỏc cõu trả lời sau? A. X và Y cựng thuộc về một nguyờn tố húa học.
C. X và Y cựng cú 25 electron.
D. Điện tớch hạt nhõn của X và Y là 12+.
Vớ dụ 2: Khi dạy phần III “Đồng vị. Nguyờn tử khối và nguyờn tử khối trung bỡnh”, GV yờu cầu HS đọc nội dung sỏch giỏo khoa, ghi chộp những nội dung chớnh cần nắm vững theo mục tiờu bài học bài học đó đặt ra. Sau đú GV yờu cầu HS trả lời cõu hỏi và làm bài tập trong phiếu học tập.
Cõu 1 Trong những hợp chất sau đõy, cặp chất nào là đồng vị của nhau: A. 40K
19 và 40Ar
18 B. 16O
18 và 17O
18 C. O2và O3 D.kim cương và than chỡ
Cõu 2: Trong 5 nguyờn tử A B C D 17E
8 17 9 16 8 35 16 35 17 , , , , . Cặp nguyờn tử nào là đồng vị A. C và D B. C và E C. A và B D. B và C Cõu 3: Xột 3 nguyờn tử Mg Mg 26Mg 12 25 12 24 12 , , . Chỉ ra cõu sai: A. Đú là 3 đồng vị.
B. 3 nguyờn tử trờn đều thuộc cỏc nguyờn tố magie. C. Hạt nhõn mỗi nguyờn tử đều chứa 12 proton. D. Số khối của 3 nguyờn tử lần lược là 24; 25; 26.
Cõu 4 :Nguyờn tố Mg cú 3 đồng vị: Mg Mg 26Mg 12 25 12 24 12 , , . Nguyờn tố oxi cú 3 đồng vị: O O 18O 18 17 18 16
18 , , . Số loại phõn tử magie oxit cú thể tạo thành là:
A. 3 B. 6 C. 9 D. 12
Ngoài ra GV cú thể ra thờm cỏc phiếu bài tập yờu cầu HS giải quyết ở nhà như sau:
I. Lớ thuyết
1. Nguyờn tử gồm mấy loại hạt. Cho biết khối lượng và điện tớch cỏc hạt đú 2. í nghĩa của việc qui ước đơn vị khối lượng nguyờn tử , đơn vị điện tớch ? 3. Kớ hiệu nguyờn tử cho biết những đặc điểm gỡ của nguyờn tử?
b. Hóy xỏc định điện tớch hạt nhõn , số proron , số notron , số electron , số khối của cỏc nguyờn tử :14
6C , 20 9F
4.Những chất như thế nào thỡ được gọi chung là một nguyờn tố ? Nguyờn tố và đồng vị cú gỡ khỏc nhau ? 5. Hidro cú 2 đồng vị bền là 1 1H, 2 1H 3 1H . Oxi cú 2 đồng vị bền 16 8O ,17 8O, hóy viết cỏc phõn tử nước khỏc nhau.Tớnh nguyờn tử khối của cỏc phõn tử nước này
II. Bài tập
Vấn đề 1 Tớnh khối lượng nguyờn tử theo đơn vị khối lượng nguyờn tử + Qui ước : 1 đvc = 1,67.10-19 kg =1u
Gần đỳng :mp = mn = 1,67.10-19 kg = 1u, qp = qe = 1,6.10-19 C + Số đơn vị điện tớch hat nhõn Z = Số p = Số e
+ Số khối A = Z + N
+ Khối lượng nguyờn tử M = mn + mp + me ~ mn + mp = A 1. Nguyờn tử sắt cú 26 proton, 30 notron.
a. Tớnh điện tớch hạt nhõn và lớp vỏ theo đơn vị điện tớch và đơn vị C. b. Hóy tớnh khối lượng của nguyờn tử sắt theo kg và theo đơn vị u. 2. Dựa vào khối lượng của cỏc hạt cơ bản.
a. Tớnh khối lượng của proton bằng bao nhiờu lần khối lượng của electron. b. Nguyờn tử heli cú 2 proton, 2 notron, 2 electron. Khối lượng của cỏc electron chiếm bao nhiờu phần trăm khối lượng nguyờn tử.
Vấn đề 2: Xỏc định cỏc loại hạt trong nguyờn tử. + Tổng số hạt : S = p + n + e
+ Nguyờn tử trung hũa về điện nờn p = e
Chỳ ý : p ≤ n ≤ 1,5p
1. Tổng số hạt trong nguyờn tử X là 34, trong hạt nhõn số hạt mang điện ớt hơn số hạt khụng mang điện là 1. Xỏc định cỏc loại hạt trong X và tớnh số khối của X.
2. Tổng số hạt trong nguyờn tử Y là 54 hạt, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 14.
a.Xỏc định cỏc loại hạt trong Y.
b. Xỏc định số đơn vị điện tớch hạt nhõn của Y và viết kớ hiệu nguyờn tử của Y. 3. Nguyờn tố X cú tổng số hạt trong nguyờn tử là 13
a. Xỏc đinh số p , n , e của X
b. Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử của nguyờn tố đú
III. Cỏc bài tập trắc nghiệm:
Cõu 1: Một nguyờn tố X cú 2 đồng vị cú tỉ lệ số nguyờn tử là 27/23. Hạt nhõn của X cú 35 proton. Đồng vị thứ nhất cú 44 nơtron. Đồng vị thứ hai cú nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyờn tử khối trung bỡnh của nguyờn tố X là bao nhiờu?
A. 79,20 B. 78,90 C. 79,92 D. 80,50
Cõu 2: Nguyờn tử khối trung bỡnh của clo là 35,5. Clo trong tự nhiờn cú 2 đồng vị là
Cl
35
và37Cl
. Phần trăm về khối lượng của 35Cl
17 chứa trong HClO4 (với hiđro là đồng vị 1H
1 , oxi là đồng vị 16O
8 ) là giỏ trị nào sau đõy?
A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20%
Cõu 3: Nguyờn tử khối trung bỡnh của Sb là 121,76. Sb cú 2 đồng vị, biết 121Sb
chiếm 62%. Tỡm số khối của đồng vị thứ 2?
A. 123,0 B. 122,5 C. 124,0 D. 121,0
Cõu 4: Nguyờn tố clo cú 2 đồng vị. Biết số lượng nguyờn tử của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần số lượng nguyờn tử của đồng vị thứ 2 và đồng vị thứ 2 nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Nguyờn tử khối trung bỡnh của clo là 35,5. Số khối của 2 đồng vị lần lượt là:
A. 35 và 37 B. 36 và 37 C. 34 và 37 D. 38 và 40
Nhận xột: Sau khi đó đọc SGK và trả lời cỏc cõu hỏi trờn HS đó phần nào tự lĩnh hội được kiến thức mới về khỏi niệm đồng vị, nguyờn tử khối, nguyờn tử khối trung bỡnh; nhớ được cụng thức tớnh nguyờn tử khối trung bỡnh và biết cỏch vận dụng cụng thức đú để tớnh giỏ trị một đại lượng khi biết giỏ trị cỏc đại lượng khỏc.
Vớ dụ 3: Khi dạy bài “Sự biến đổi một số đại lượng vật lý của cỏc nguyờn tố húa học”, GV yờu cầu HS quan sỏt hỡnh 2.1, hỡnh 2.2, hỡnh 2.3, bảng 2.2, bảng 2.3 trong SGK, sau đú yờu cầu học sinh nờu quy luật và giải thớch quy luật biến đổi của bỏn kớnh nguyờn tử, năng lượng ion húa thứ nhất, độ õm điện theo sự hướng dẫn của GV thụng qua phiếu học tập.
Nội dung cuả phiếu như sau :
Cõu 1: Nờu quy luật biến đổi của một số đại lượng vật lý bằng cỏch hoàn thành bảng sau:
Trong một chu kỡ (theo chiều điện tớch hạt
nhõn tăng)
Trong một nhúm A (theo chiều điện tớch hạt
nhõn tăng)
Độ õm điện Tăng dần
Năng lượng ion húa thứ nhất (I1)
Bỏn kớnh nguyờn tử
Cõu 2: Điền vào chỗ trống:
Trong một chu kỡ, từ trỏi qua phải (theo chiều điện tớch hạt nhõn...), cỏc nguyờn tử cú cựng... nhưng điện tớch hạt nhõn..., vỡ vậy lực hỳt giữa hạt nhõn với electron lớp ngoài cựng……., do đú khoảng cỏch từ hạt nhõn tới electron lớp ngoài cựng...(nghĩa là …….núi chung giảm dần).
Trong một nhúm A, theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần, cỏc nguyờn tử cú cựng……. nhưng…….tăng dần, vỡ vậy…….giảm dần, do đú bỏn kớnh nguyờn tử……., cỏc electron lớp ngoài cựng liờn kết với hạt nhõn……., nờn năng lượng tối thiểu cần thiết để tỏch electron thứ nhất ra khỏi nguyờn tử……, do đú...giảm dần
Cõu 3: a. Sắp xếp theo chiều tăng dần bỏn kớnh nguyờn tử của cỏc nguyờn tử sau đõy:
9F, 37Rb, 8O, 20Ca, 13Al
b. Nguyờn tử nào cú năng lượng ion húa thứ nhất lớn nhất? Nguyờn tử nào cú năng lượng ion húa thứ nhất nhỏ nhất?
Sau khi quan sỏt cỏc hỡnh, bảng trong SGK và trả lời cỏc cõu hỏi HS sẽ nhớ được quy luật biến đổi một số đại lượng vật lý, biết cỏch so sỏnh đại lượng vật lý của cỏc nguyờn tố, đồng thời biết cỏch giải thớch quy luật biến đổi đú.
Vớ dụ 4: Khi dạy phần “II. Sự biến đổi về húa trị của cỏc nguyờn tố” trong bài “Sự biến đổi tớnh kim loại, tớnh phi kim của cỏc nguyờn tố húa học. Định luật tuần hoàn”, GV yờu cầu HS quan sỏt bảng 2.4, sau đú ghi ra giấy những nhận xột khi nghiờn cứu bảng đú.
Để kiểm tra kết quả việc tự đọc của HS, GV cú thể cho HS trả lời cỏc cõu hỏi sau:
Cõu 1: Nguyờn tố X (thuộc nhúm A trong bảng tuần hoàn) tạo ra hợp chất oxit cao nhất X2O7. Cụng thức của hợp chất khớ của X với hiđro là:
A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX
Cõu 2: Nguyờn tử nguyờn tố X cú Z = 15, hợp chất của nú với hiđro cú cụng thức hoỏ học dạng :
A. HX B. XH2 C. XH3 D. XH4
Cõu 3: Cụng thức hợp chất khớ của nguyờn tố R (thuộc nhúm A trong bảng tuần hoàn) với hiđro dạng: RHa. Kết luận nào sau đõy đỳng:
A. a cú thể nhận giỏ trị từ 1 đến 7. B. a cú thể nhận giỏ trị từ 1 đến 4.
C. a cú thể nhận giỏ trị từ 4 đến 7. D. Giỏ trị của a bằng số thứ tự nhúm của R.
Cõu 4: Chọn đỏp ỏn sai:
A. SO2 là cụng thức oxit của lưu huỳnh
B. Trong một chu kỡ, theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần húa trị cao nhất với oxi của cỏc nguyờn tố nhúm A tăng từ 1 đến 7.
C. Cụng thức hợp chất khớ của cỏc nguyờn tố nhúm VIIA với hiđro cú dạng HX
D. Cụng thức oxit cao nhất của R là RO3,cụng thức hợp chất khớ với hiđro là RH5
Sau khi nghiờn cứu SGK và trả lời cỏc cõu hỏi HS rỳt ra được những nội dung cần nắm vững:
- Húa trị cao nhất với oxi của cỏc nguyờn tố nhúm A bằng số thứ tự của nhúm A. Cụng thức oxit cao nhất cú dạng: R2On ( n là số thứ tự của nhúm)
- Trong một chu kỡ, theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần húa trị cao nhất với oxi của cỏc nguyờn tố nhúm A tăng từ 1 đến 7.
- Trong một chu kỡ, theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần, hợp chất khớ của cỏc nguyờn tố phi kim (từ nhúm IVA đến nhúm VIIA) và trong cỏc hợp chất này húa trị của cỏc nguyờn tố nhúm A giảm dần từ 4 xuống 1. Cụng thức hợp chất khớ với hidro cú dạng : RH8-n
- Tổng húa trị cao nhất với oxi và húa trị trong hợp chất khớ với hiđro của một nguyờn tố thuộc nhúm A luụn bằng 8.