sinh tự học một số chủ đề điển hỡnh của Hoỏ học 10 nõng cao.
Chương trỡnh Húa học lớp 10 chiếm một tỉ lệ đỏng kể trong cỏc đề thi Đại học. Lớp 10 là lớp đầu tiờn của cấp học THPT nờn việc nắm vững cỏc kiến thức trong chương trỡnh rất quan trọng, đú là cỏi gốc để HS cú thể “học” Húa tốt và biết cỏch ỏp dụng vào những vấn đề trong thực tiễn đời sống.
Một trong những biện phỏp bồi dưỡng năng lực tự học cho HS là hướng dẫn HS biết cỏch tự học một số chủ đề điển hỡnh trong chương trỡnh Húa học núi chung và trong Húa học 10 chương trỡnh nõng cao núi riờng.
Tựy vào điều kiện và trỡnh độ của cỏc lớp HS khỏc nhau mà GV cú những cỏch tiến hành việc hướng dẫn HS tự học một số chủ đề khỏc nhau. Trong khuụn khổ luận văn này tụi xin được đề xuất hai cỏch để hướng dẫn HS tự học một số chủ đề điển hỡnh của Húa học 10 chương trỡnh nõng cao.
Cỏch 1:(thường ỏp dụng đối với những lớp cú đa số HS khỏ giỏi).
Trước khi học về một chủ đề nào đú GV cú thể yờu cầu HS về nhà tự tỡm tũi cỏc tài liệu hoặc tự đề xuất cỏc bài tập cú liờn quan đến chủ đề sắp học. Trong quỏ trỡnh tự nghiờn cứu đú GV phải hướng dẫn, định hướng cho HS cỏc cụng việc cần thực hiện. Chẳng hạn như:
- Tỡm tũi, sưu tầm cỏc bài tập liờn quan tới chủ đề. - Tự tỡm ra cỏc phương ỏn giải quyết cỏc bài tập. - Sau đú phải biết phõn dạng hệ thống cỏc bài tập.
- Yờu cầu HS chỉ ra những lỗi hay mắc phải khi giải quyết một dạng bài tập. * Hoạt động trờn lớp:
- GV tổ chức cho cỏ nhõn hoặc nhúm trỡnh bày sản phẩm trước tập thể, cỏc cỏ nhõn hoặc nhúm khỏc cựng thảo luận hoặc bổ sung. Sau đú, GV sẽ đưa ra kết luận cuối cựng của buổi thảo luận, tổng kết để đưa ra những nội dung chớnh của chủ đề nghiờn cứu.
- GV tổ chức kiểm tra, đỏnh giỏ kiến thức cũng như năng lực tự học thụng qua giải quyết cỏc bài tập.
Nếu HS tự lực nghiờn cứu một chủ đề theo cỏc bước như trờn thỡ HS sẽ nắm rất vững và nhớ lõu những kiến thức đú.
Vớ dụ 1:
Khi học về vấn đề “cấu tạo nguyờn tử” - GV cú thể chia lớp thành 4 nhúm;
- Yờu cầu cỏc nhúm về nhà sưu tầm hoặc tự đề xuất cỏc bài tập liờn quan đến kiến thức của chương “Cấu tạo nguyờn tử” (cả tự luận và trắc nghiệm)
- Giải quyết bài tập đó sưu tầm được. - Phõn dạng bài tập.
- Nếu cú thể hóy chỉ ra những lỗi sai hay mắc phải khi giải bài tập.
- GV thu lại cỏc bài tập của cỏc nhúm, nhận xột đỏnh giỏ (chỳ ý đưa ra những hướng dẫn cụ thể đối với cỏc kiến thức sai lệch, nhầm lẫn của HS).
- Tổ chức trao đổi, thảo luận trờn lớp dưới những hỡnh thức khỏc nhau. - Tổ chức kiểm tra HS bằng một bài vừa trắc nghiệm vừa tự luận.
- GV cú thể trực tiếp đỏnh giỏ hoặc hướng dẫn cụ thể cho HS tự đỏnh giỏ và đỏnh giỏ lẫn nhau.
Khi học về vấn đề cỏc dạng bài tập trong nhúm oxi. - GV cú thể chia lớp thành 4 nhúm.
- Yờu cầu cỏc nhúm về nhà sưu tầm hoặc tự đề xuất bài tập liờn quan đến kiến thức của chương “Nhúm oxi”.
Vận dụng phương phỏp GV đó hướng dẫn HS ở chương “Nhúm halogen”, GV cung cấp cho HS hệ thống bài tập liờn quan đến kiến thức cỏc halogen và hợp chất, phõn chia dạng bài tập cụ thể.
Chẳng hạn như:
- Bài tập về hoàn thành phương trỡnh phản ứng. - Bài tập về nhận biết và phõn biệt chất.
- Bài tập điều chế cỏc chất.
- Bài tập tớnh toỏn (bài tập ỏp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bài tập giải theo phương phỏp tăng giảm khối lượng, bài tập giải theo phương phỏp trung bỡnh...).
Vỡ vậy, HS cú thể dựa trờn cơ sở đú để sưu tầm hoặc thiết kế cỏc bài tập ở chương “Nhúm oxi”.
- Yờu cầu HS giải quyết bài tập đó sưu tầm. - Phõn dạng bài tập đú.
- Trong quỏ trỡnh làm bài tập nếu gặp vấn đề khú khăn hoặc phỏt hiện lỗi sai hay mắc phải, ghi chộp lại để cựng thảo luận.
- GV thu lại bài tập của nhúm, nhận xột đỏnh giỏ (chỳ ý đưa ra hướng dẫn cụ thể đối với cỏc kiến thức khiến HS hay nhầm lẫn).
- Tổ chức trao đổi, thảo luận trờn lớp dưới nhiều hỡnh thức khỏc nhau. - Tổ chức kiểm tra HS.
- GV trực tiếp đỏnh giỏ hoặc hướng dẫn cụ thể cho HS tự đỏnh giỏ và đỏnh giỏ lẫn nhau.
Cỏch 2:(cú thể ỏp dụng đối với những lớp mà lực học ở mức độ trung bỡnh).
Trước khi học về một chủ đề, GV cung cấp cho HS hệ thống bài tập liờn quan đến chủ đề sắp học. Sau đú, GV phải hướng dẫn, định hướng cho HS cỏc cụng việc cần thực hiện.
- Tự tỡm ra cỏc phương ỏn giải quyết bài tập. - Sau đú phải biết phõn dạng hệ thống bài tập đú. - Đề xuất cỏc bài tập tương tự trong mỗi một dạng bài.
- Ghi chộp những khú khăn gặp phải khi giải quyết vấn đề đú. Hoạt động trờn lớp:
- GV tổ chức cho cỏ nhõn hoặc nhúm trỡnh bày sản phẩm trước tập thể, cỏ nhõn hoặc nhúm khỏc cựng thảo luận hoặc bổ sung. Sau đú, GV kết luận, tổng kết để đưa ra những nội dung chớnh của chủ đề nghiờn cứu.
- GV tổ chức kiểm tra, đỏnh giỏ kiến thức cũng như năng lực tự học thụng qua giải quyết bài tập.
Vớ dụ 1: Khi học về vấn đề “Nguyờn tử”
GV cung cấp cho HS hệ thống bài tập liờn quan đến chương “Nguyờn tử ” - Chia lớp thành 4 nhúm;
- Yờu cầu cỏc nhúm về nhà tỡm ra cỏc phương ỏn giải quyết bài tập GV giao cho.
- Phõn dạng bài tập đú.
- GV thu lại bài tập của c nhúm, nhận xột đỏnh giỏ. - Tổ chức trao đổi, thảo luận.
- Tổ chức kiểm tra.
- GV trực tiếp đỏnh giỏ hoặc hướng dẫn cụ thể cho HS tự đỏnh giỏ và đỏnh giỏ lẫn nhau.
GV cung cấp cho HS hệ thống bài tập chương “Nguyờn tử” như sau:
PHẦN 1: BÀI TẬP TỰ LUẬN. Dạng 1: Bài toỏn về đồng vị
Cõu 1: Cú cỏc đồng vị: 816O ; 817O; 818O và 11H ; 12H hỏi cú thể tạo ra được bao nhiờu phõn tử HOH cú thành phần đồng vị khỏc nhau ?
Cõu 2: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyờn tử 1 1H(99%); 2 1H (1%) và 35 17Cl (75,53%) ; 37 17Cl(24,47%) .
a.Tớnh nguyờn tử khối trung bỡnh của mỗi nguyờn tố.
b. Cú thể cú bao nhiờu loại phõn tử HCl khỏc nhau tạo ra từ hai loại đồng vị của hai nguyờn tố đú? Tớnh phõn tử khối của mỗi loại núi trờn.
Dạng 2: Bài toỏn về khối lượng riờng và bỏn kớnh nguyờn tử Cõu 1:
a. Tớnh bỏn kớnh nguyờn tử gần đỳng của Fe ở 200C biết ở nhiệt độ đú khối lượng riờng của Fe là 7,87 g/cm3 với giả thiết trong tinh thể cỏc nguyờn tử Fe những hỡnh cầu chiếm 75% thể tớch tinh thể, phần cũn lại là khe rỗng giữa cỏc quả cầu. Cho MFe
= 55,85.
b. Tớnh bỏn kớnh nguyờn tử gần đỳng của Au ở 200C biết ở nhiệt độ đú khối lượng riờng của Au là 13,92 g/cm3 với giả thiết trong tinh thể cỏc nguyờn tử Fe những hỡnh cầu chiếm 75% thể tớch tinh thể, phần cũn lại là khe rỗng giữa cỏc quả cầu. Cho MAu
= 196,97.
Cõu 2: Coi nguyờn tử flo là một hỡnh cầu cú bỏn kớnh là 10-10 m và hạt nhõn cũng là một hỡnh cầu cú bỏn kớnh 10-14m
a. Khối lượng của 1 nguyờn tử 919F tớnh bằng gam là bao nhiờu ? b. Khối lượng riờng của hạt nhõn nguyờn tử flo ?
Dạng 3: Bài toỏn liờn quan đến cỏc hạt e, p, n.
Cõu 1: Một nguyờn tử R cú tổng số hạt là 34, trong đú số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt khụng mang điện. Tỡm số hạt p, n, e và số khối của R?
Cõu 2: Một nguyờn tử X cú tổng số hạt là 62 và cú số khối nhỏ hơn 43. Tỡm số p, n và khối lượng mol nguyờn tử của X.
Cõu 3: Tổng số hạt trong nguyờn tử R là 21. Tỡm số p, n, e và số điện tớch hạt nhõn của R?
Cõu 1: Hóy viết cấu hỡnh e đầy đủ và cho biết số hiệu nguyờn tử của cỏc nguyờn tố cú cấu hỡnh e ngoài cựng như sau:
a. 2s1 b. 2s22p3 c. 2s22p6 d. 3s2
Cõu 2: Viết cấu hỡnh e của Fe, Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe ở ụ thứ 26 và số ụ của S là 16 trong bảng tuần hoàn?
Cõu 3: Cation R+ cú cấu hỡnh e ở phõn lớp ngoài cựng là 2p6. Viết cấu hỡnh e nguyờn tử của nguyờn tố R?
Phần II: Bài tập trắc nghiệm Cõu 1: Nguyờn tử gồm:
A.Cỏc hạt electron và nơtron.
B. Hạt nhõn mang điện dương và lớp vỏ mang điện õm. C. Cỏc hạt proton và nơtron.
D. Cỏc hạt proton và electron.
Cõu 2: Trong nguyờn tử, hạt khụng mang điện là:
A. Nơtron và Proton B. Proton C. Electron D. Nơtron
Cõu 3: Khối lượng nguyờn tử bằng:
A. Tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron.
B. Tổng khối lượng của proton, nơtron và electron cú trong nguyờn tử. C. Tổng khối lượng của cỏc hạt nơtron và electron.
D. Tổng khối lượng của proton và electron.
Cõu 4: Nguyờn tụ́ hoá ho ̣c gụ̀m các nguyờn tử có cùng: A. Số electron. B. Điện tớch hạt nhõn. C. Số proton. D. Số nơtron.
Cõu 5: Mệnh đề nào sau đõy sai:
B. Số hiệu nguyờn tử bằng trị số của điện tớch hạt nhõn nguyờn tử. C. Số proton bằng số electron.
D. Số proton bằng số nơtron.
Cõu 6: Trong hạt nhõn của cỏc nguyờn tử (trừ hiđrụ),cỏc hạt cấu tạo nờn hạt nhõn nguyờn tử gồm:
A. protron, notron và electron. B. Nơtron.
C. protron. D. protron và notron.
Cõu 7: Định nghĩa nào sau đõy về nguyờn tố hoá ho ̣c là đỳng? Nguyờn tố hoỏ học là tập hợp cỏc nguyờn tử:
A. Có cùng sụ́ khụ́i. B. Có cùng nguyờn tử khụ́i. C. Cú cựng số nơtron trong hạt nhõn. D. Cú cựng điện tớch hạt nhõn.
Cõu 8: Ký hiệu ntử A
zXcho ta biết những gì về nguyờn tử X?
A. Số hiệu nguyờn tử và số khối.
B. Chỉ biết nguyờn tử khối trung bình của nguyờn tử. C. Số hiệu nguyờn tử.
D. Số khối.
Cõu 9: Trong thành phần của mọi nguyờn tử nhất thiết phải cú cỏc loại hạt nào sau đõy ?
A. Proton và nơtron B. Proton và electron C. Nơtron và electron D. Proton, nơtron, electron
Cõu 10: Đẳng thức nào sau đõy sai ?
A. Số điện tớch hạt nhõn = số electron B. Số proton = số electron C. Số khối = số proton + số nơtron D. Số nơtron = số proton.
Cõu 11: Cho 2 kớ hiệu nguyờn tử : 23Na
11 và 23Mg
12 . Chọn cõu trả lời đỳng : A. Na và Mg cựng cú 23 electron . B. Na và Mg cú cựng điện tớch hạt nhõn . C. Na và Mg là đồng vị của nhau . D. Hạt nhõn của Na và Mg đều cú 23 hạt.
Cõu 12: Nguyờn tử của nguyờn tố X có tổng số electron trong các phõn lớp p là 7. Nguyờn tử của nguyờn tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số ha ̣t mang điện của X là 8 . X, Y là cỏc nguyờn tố:
A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br
Cõu 13: Cho biết tổng số e các phõn lớp p của nguyờn tử X là 11. Hãy tìm số khối của X biết rằng trong hạt nhõn của X số N nhiều hơn số P là 3 hạt?
A. 36 B. 34 C. 37 D. 35
Cõu 14: Nguyờn tử của một nguyờn tố cú điện tớch hạt nhõn là 13+, số khối A= 27. Số electron hoỏ trị của nguyờn tử đú là bao nhiờu?
A. 13 e B. 14 e C. 5 e D. 3 e
Cõu 15: Một nguyờn tử X cú tổng số electron ở cỏc phõn lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cựng là 6. Cho biết X là nguyờn tố hoá ho ̣c nào sau đõy?
A. Flo B. Lưu huỳnh C. Oxi D. Clo
Vớ dụ 2: Khi học về vấn đề “Bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học và định luật tuần hoàn”
- GV cung cấp cho HS hệ thống bài tập liờn quan đến chương “Bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học và định luật tuần hoàn”
- Chia lớp thành 4 nhúm
- Yờu cầu cỏc nhúm về nhà tỡm ra cỏc phương ỏn giải quyết bài tập GV giao cho.
- Phõn dạng bài tập.
- GV thu lại bài tập của nhúm, nhận xột đỏnh giỏ. - Tổ chức trao đổi, thảo luận.
- Tổ chức kiểm tra HS
- GV trực tiếp đỏnh giỏ hoặc hướng dẫn cụ thể cho HS tự đỏnh giỏ và đỏnh giỏ lẫn nhau.
Cú thể cung cấp cho HS hệ thống bài tập chương “bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học” như sau:
Phần 1. Tự luận:
Hóy xỏc định vị trớ của X, Y, T trong bảng tuần hoàn.
Cõu 2: Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử X, cation Y2+, anion Z- đều cú dạng: 3s23p6 . Hóy xỏc định vị trớ của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn.
Cõu 3: Nguyờn tố M thuộc nhúm A trong bảng tuần hoàn. M tạo ion M3+, tổng số hạt
proton, nơtron, electron trong ion M3+ bằng 37 hạt. Xỏc định vị trớ của M trong bảng tuần hoàn.
Cõu 4: Hợp chất M tạo bởi hai nguyờn tố X và Y, cho biết:
- Tổng số 3 loại hạt cơ bản trong nguyờn tử X là 52 hạt, húa trị cao nhất của X gấp 7 lần húa trị của X với hiđro.
- Y thuộc cựng chu kỡ với X, cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng là: np1
a. Xỏc định vị trớ của X, Y trong bảng tuần hoàn và gọi tờn hai nguyờn tố. b. Xỏc định cụng thức phõn tử của M
Cõu 5: Dựa vào qui luật biến đổi tuần hoàn tớnh chất trong bảng tuần hoàn
a. Sắp xếp theo chiều giảm dần bỏn kớnh nguyờn tử của cỏc cỏc nguyờn tố : K, B, Mg, C, F.
b. Sắp xếp theo chiều tăng giỏ trị độ õm điện của nguyờn tử cỏc nguyờn tố K, Al, P, Si, Na, S, Cl.
c. Sắp xếp dóy kim loại sau đõy theo thứ tự tớnh kim loại tăng dần: K, Al, Mg, Rb. d. Sắp xếp cỏc hợp chất sau theo chiều tăng dần tớnh axớt: SO3, Cl2O7, Al2O3, CaO. e. Sắp xếp cỏc hợp chất sau theo chiều tăng dần tớnh bazơ: NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4 và KOH.
g. Sắp xếp cỏc hạt vi mụ sau đõy theo thứ tự bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần: Na+, O2-, Al3+, Na, Al, F-, Mg, Mg2+.
Cõu 6: Cụng thức hợp chất khớ với hiđro của nguyờn tố R cú dạng RH3. Oxit cao nhất chứa 25,92% R về khối lượng. Xỏc định nguyờn tố R và viết cụng thức của hai hợp chất trờn.
Cõu 7: Một đơn chất X cú khả năng tạo thành hợp chất khớ với hiđro và hợp chất oxit cao nhất, trong đú húa trị của nguyờn tố X trong hợp chất khớ với hiđro bằng húa trị cao nhất của nguyờn tố X trong hợp chất oxit cao nhất. Tỉ lệ % khối lượng H trong hợp chất khớ so với % khối lượng O trong oxit cao nhất bằng 11/32.
Cõu 8: Nguyờn tố Y cú húa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần húa trị của nú trong hợp chất khớ với hiđro. Tỉ khối hơi của hợp chất oxit cao nhất so với hợp chất khớ với hiđro bằng 2,353. Xỏc định nguyờn tố Y.
Cõu 9: Nguyờn tử nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng là ns2np4. Trong