Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp

1, Dãy đồng đẳng của ankin

Ankin là hiđrocacbon không no trong phân tử có một liên kết ba.

VD: CH≡CH, CH≡C – CH3,...

 CTTQ dãy đồng đẳng của ankin:

CnH2n – 2 (n≥2) 2, Đồng phân * Các đồng phân của C5H8 CH≡C – CH2 – CH2 – CH3 (pent-1-in) CH3 - C≡C – CH2 – CH3 (pent-2-in) CH3– CH(CH3) – C ≡ C (2-metylbut-1-in)

 Ankin có: đồng phân về mạch cacbon và đồng phân về vị trí nối ba.

3, Danh pháp

a, Tên thông thường

VD:

CH ≡ CH  axetilen

CH3 – C ≡ CH  metylaxetilen QT:

tên gốc ankyl liên kết với nguyên tử C của liên kết ba + axetilen.

b, tên thay thế

( tương tự cách gọi của anken)

II. Tính chất vật lí

(SGK trang 140)

III. Tính chất hoá học

NX: tương tự anken, ankin có pư đặc trưng là pư cộng, ngoài ra ankin có nối ba đầu mạch có pư thế bằng nguyên tử kim loại (do H linh động).

sánh với pư của anken?

* Nhận xét về quy tắc cộng vào ankin?

* Lưu ý về điều kiện một số pư cộng đặc biệt?

HĐ6: Hãy cho biết điều kiện để một

ankin có thể tham gia pư thế bằng ion kim loại và cho biết ứng dụng của pư?

HĐ7: Trình bày phản ứng oxi hoá

ankin?

* Viết pư oxi hoá hoàn toàn ankin? nhận xét về số mol H2O và CO2?

a, Cộng H2

CH≡CH + H2 →Ni,t CH3 – CH3

CH≡CH + H2 Pd/Pb2+→CH2 = CH2

* sản phẩm tạo ra tuỳ thuộc vào đk

b, Cộng Br2, Cl2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Phản ứng cộng theo từng giai đoạn VD: CH≡CH + Br2  CHBr = CHBr 1,2 – đibrometen CHBr=CHBr + Br2 CHBr2 – CHBr2 1,1,2,2-tribrometan c, Cộng HX (X là –OH, Cl , Br, Cl... )

Ankin tác dụng với HX theo 2 giai đoạn liên tiếp, nếu muốn dứng là ở giai đoạn một cần dùng xt phù hợp VD: CH≡CH + HCl  CH2=CHCl   → +HCl CH3 – CH2Cl * Nếu dùng xt thích hợp CH≡CH + HClHgCl2,150−200C→CH2=CHCl vinyl clorua CH≡CH + H2OHgSO4,80C→CH3-CHO

d, Phản ứng đime và trime hoá

2CH≡CH  →t,xt CH≡C – CH = CH2

vinylaxetilen 3CH≡CH →C,600 C6H6

2, Phản ứng thế bằng ion kim loại

* Điều kiện: ankin có nối 3 đầu mạch CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 

CAg≡CAg↓ (vàng) + 2NH4NO3

ƯD: để phân biệt ankin có nối 3 đầu mạch với anken và ankin khác.

3, Phản ứng oxi hoá

a, Phản ứng oxi hoá hoàn toàn

PTTQ: CnH2n-2 + 2 1 3n− O2 nCO2 + (n-1)H2O NX: nH2O < nCO2

* Nhận xét về phản ứng của ankin với dung dịch KMnO4?

HĐ8: Trình bày phương pháp điều

chế ankin trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm?

HĐ9: Trình bày các ứng dụng của

ankin?

HĐ10: Làm bài tập củng cố

(SGK trang 145)

b, Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn

* tương tự anken, các ankin làm mất màu dung dịch KMnO4.

IV. Điều chế

* Trong phòng thí nghiệm

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

* Trong công nghiệp: 2CH4 1500 →C C2H2 + 3H2 V. Ứng dụng (SGK trang 145) VI. Củng cố Bài 3: a, C2H2AgNO3/NH3→ C2H4 b, C2H2 mất màu: C2H2,C2H4 C2H4  →Br2 CH4 k htg: CH4

Sau đó nhận biết như ý trên.

Bài 4:

VC2H4 = 0,84lit  %V = 25% b, VC3H4 = 2,52lit

 nC3H4 = 0,1125mol

khối lượng kết tủa: CAg≡C – CH3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

= 0,01125. M = 16,5375g

Bài 6: B Bài 33 (tiết 46) LUYỆN TẬP: ANKIN

I. Mục tiêu

1, Kiến thức

- Củng cố các kiến thức về dãy đồng đẳng, đồng phân và cách gọi tên ankin - Củng cố các tính chất hoá học và một số phương pháp điều chế ankin.

2, Kĩ năng

- So sánh ankin với các hiđrocacbon đã học - Phân biệt ankin với ankan, anken và ankađien.

II. Nội dung luyện tập

1, Hệ thống lại lý thuyết * CTTQ: CnH2n-2 (n≥3)

* Cách viết đồng phân:

* Gọi tên:

+ tên thông thường + tên thay thế

* Tính chất hoá học điển hình: pư đặc trưng là pư cộng

+ Cộng H2, X2, HX (tuỳ thuộc vào tỉ lệ và điều kiện pư)

+ Phản ứng thế vào nguyên tử H đầu mạch (với AgNO3/NH3)  pư có thể dùng để nhận biết ankin có nối ba đầu mạch

+ Phản ứng oxi hoá:

- Oxi hoá hoàn toàn: nH2O ≤ nCO2

- Oxi hoá không hoàn toàn: làm mất màu dd KMnO4

* Mối liên hệ giữa ankan, anken và ankin:

(SGK trang 146)

2, Làm bài tập củng cố (SGK trang 147): Bài 1:

Dẫn CH4, C2H4, C2H2 đi qua AgNO3/NH3 thì xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt do: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3

Khí còn lại gồm CH4, C2H4 qua dung dịch Br2, làm mất màu dung dịch Br2 do CH2=CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br Bài 3: Từ C2H2 điều chế: 1, CH≡CH + H2 Pb, →t CH2=CH2 CH2=CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl (1,2 – đicloetan) 2, CH≡CH + HCl  CH2=CHCl + →HCl CH3 – CHCl2 (1,1 – đicloetan) 3, CH≡CH + Br2  →t,xt CHBr=CHBr (1,2 – đibrometen) 4, 2CH≡CH  →t,xt CH≡C – CH=CH2 +H2,Pb,t→CH2=CH – CH=CH2 (buta-1,3-đien) 5, CH≡CH + Br2  →t,xt CHBr=CHBr + →HBr CHBr2 – CH2Br (1,1,2 –tribrometan)

Bài 4: Giả sử số mol CH4 ban đầu là 1mol, số mol CH4 pư là 2a mol

2CH4 1500C,lln→C2H2 + 3H2

2a a 3a Vậy sau pư ta có:

nCH4 = 1 – 2a (mol) nC2H2 = a (mol) nH2 = 3a (mol) Mtb = 4,44.2 = 8,88 = 16(11−−22aa)++28a+.a3+a3a.2  a =

Hiệu suât phản ứng: = (2a/1).100 =

Bài 5:

6,72lit C3H8 1,68lit khí không bị hấp thụ là khí C3H8 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

C2H4 + →Br2

Khi dẫn lượng khí trên qua AgNO3/NH3 thì chỉ có C2H2 pư: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3  CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3 Số mol kết tủa: = 0,101mol

Bài 6: X là ankin có nối ba đầu mạch: X có CTTQ là CnH2n-2

CnH2n-2 + 3n2−1O2  nCO2 + (n-1)H2O 0,1mol 0,3mol  n = 3  ĐA: C Bài 7: C – C – C – C ≡ C (1) C – C – C ≡ C – C (2) C ≡ C – C(CH3) – C (3)  ĐA: A

Bài 34 (tiết 47) BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: Điều chế và tính chất của C2H4, C2H2

I. Mục tiêu

1, Kiến thức

- Biết cách điều chế và thử tính chất của etilen và axetilen

2, Kĩ năng

- Nhận xét các hiện tượng, giải thích các hiện tượng dựa vào các tính chất đã học - Làm việc với hoá chất và các dụng cụ thí nghiệm

II. Chuẩn bị

- Hoá chất: C2H5OH khan, H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4, vài viên CaC2, dung dịch AgNO3/NH3, đá bọt.

- Dụng cụ: bộ dụng cụ thí nghiệm hình 6.7 (SGK trang 148), ống vốt nhọn, bông tẩm NaOH, đèn cồn.