- C (Z = 6): 1s22s22p2
C nằm ở nhóm IVA, chu kì 2 - Các số oxi hoá có thể có: -4, 0, +2, +4
- C có thể tạo tối đa 4 liên kết CHT với các nguyên tố khác.
II. Tính chất vật lí
1, Kim cương
- Tinh thể trong suốt, không dẫn điện... - Trong tinh thể kim cương mỗi C liên kết với 4C nằm ở 4 đỉnh tứ diện bằng 4 liên kết CHT
2, Than chì
- Tinh thể màu xám đen
- cấu trúc lớp, mỗi C liên kết CHT với 3C khác, Các lớp lại liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu than chì dễ tách lớp. 3, Fuleren - Fuleren gồm C60, C70... -C60: cấu trúc rỗng, gồm 32 mặt, với 60 đỉnh là 60 nguyên tử C. III. Tính chất hoá học
- Ở nhiệt độ thường C khá trơ, khi đun nóng C pư được với nhiều chất.
có thể có của C?
HĐ4: Bằng phương trình phản ứng
chứng minh C có tính khử?
HĐ5: Bằng pư chứng minh C có tính
oxi hoá? Xác định sự thay đổi số oxi hoá của C trong phản ứng?
HĐ6: Trình bày một số ứng dụng
quan trọng của C mà em biết?
HĐ7: Trình bày trạng thái tự nhiên
và phương pháp điều chế một số dạng thù hình của C?
HĐ8: Làm bài tập củng cố
(SGK trang 69)
- Các số oxi hoá: -4, +2, +4
C có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. 1, Tính khử a, Tác dụng với oxi t0 C + O2CO2 Nếu dư C: t0 C + CO2 2CO b, Tác dụng với hợp chất C + 4HNO3đặc,nóng CO2 +NO2 +2H2O 2, Tính oxi hoá a, Tác dụng với H2 t0,xt C + 2H2 CH4
b, Tác dụng với kim loại
t0,xt 3C + 4Al Al4C3 IV. Ứng dụng SGK trang 68 V. Trạng thái tự nhiên SGK trang 68 VI. Điều chế SGK trang 68 VII. Củng cố Bài 2: C Bài 3: C Bài 4: a, 2H2SO4 + C CO2 + 2SO2 + 2H2O b, 4HNO3 + C 4NO2 + CO2 + 2H2O c, CaO + C Ca + CO d, SiO2 + 2C Si + 2CO
Bài 16 (tiết 23) HỢP CHẤT CỦA CACBON
I. Mục tiêu
- Biết tính chất vật lí, hoá học cơ bản của CO, CO2, axit cabonic và muối cacbonat.
- Biết phương pháp điều chế CO, CO2
2, Kĩ năng
- Viết phương trình phản ứng thể hiện tính chất của CO, CO2, axit cacbonic và muối cacbonat (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Làm mộ số bài tập liên quan.
II. Nội dung bài mới
HĐ của GV HĐ của HS
HĐ1: Trình bày tính chất vật lí của
CO?
HĐ2: Trình bày tính chất hoá học của
CO? Viết phương trình pư minh hoạ? Xác định sự thay đổi số oxi hoá của C trong các pư trên?
HĐ3: Trình bày phương pháp điều chế
CO trong PTN và trong CN?
HĐ4: Trình bày tính chất vật lí của
CO2?
HĐ5: Trình bày tính chất hoá học của
CO2? Cho biết các phương pháp điều
A. Cacbon mono oxit
I. Tính chất vật lí
(SGK trang 71) - CO là khí độc
II. Tính chất hoá học
1. CO là oxit không tạo muối (oxit
trung tính) 2. Tính khử * PƯ với O2: t0 CO + 1/2O2 CO2 ∆H < 0 CO dùng làm nhiên liệu * Pư với oxit kim loại t0
Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2
điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu.
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
H2SO4đặc
HCOOH CO + H2O
2. Trong công nghiệp
Cho qua than nung đỏ và hơi nước H2O + C CO + H2
(CO chiếm 44% hỗn hợp khí) * Thổi không khí qua than nung đỏ CO2 + C 2CO (CO chiếm 25%) B. Cacbon đioxit I. Tính chất vật lí SGK trang 72 II. Tính chất hoá học
chế CO2? Viết phương trình pư?
HĐ6: Nhận xét chung về tính chất vật (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
lí, hoá học của axit cacbonic?
HĐ7: Nhận xét về tính chất tan của
muối cacbonat?
HĐ8: Viết phương trình pư của muối
cacbonat với axit, bazơ?
* Những muối cacbonat nào bị nhiệt phân? Viết phương trình pư xảy ra?
HĐ9: Làm bài tập củng cố
(SGK trang 74)
tạo axit tương ứng
CO2 + H2O H2CO3 III. Điều chế 1, Trong phòng thí nghiệm CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2, Trong CN (SGK trang 73)