* Axit cacboxylic có thể tham gia pư thế nguyên tử H hoặc nhóm - OH
1, Tính axit
a, trong dung dịch phân li thuận nghịch
VD:
CH3 – COOH CH3COO- + H+
làm đỏ màu quỳ tím
b, Tác dụng với bazơ, oxit bazơ
VD:
CH3-COOH + NaOH CH3COONa + H2O
c, Tác dụng với muối
VD:
2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2
+ H2O + CO2↑
d, Tác dụng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học)
VD:
HĐ7: Trình bày một số phương pháp
hoá học thông dụng điều chế axit cacboxylic? Viết pư hoá học xảy ra?
HĐ8: Trình bày một số ứng dụng
của axit cacboxylic mà em biết?
HĐ9: làm bài tập củng cố (SGK trang 212) 2, Phản ứng thế nhóm – OH VD: t, xt CH3 – CO – OH + H – O – C2H5 CH3 – COO – C2H5 + H2O etyl axetat TQ:
RCOOH +R’OH t,xt RCOOR’+H2O
* Đặc điểm: pư giữa ancol và axit hữu cơ
gọi là pư este hoá pư này thuận nghịch, cần H2SO4 đặc làm xúc tác.
V. ĐIỀU CHẾ
1, Phương pháp lên men giấm
men giấm C2H5 – OH + O2
CH3 – COOH + H2O
2, oxi hoá anđehit axetic
2CH3CHO + O2 →t 2CH3COOH
3, Oxi hoá ankan
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 3CH3COOH + 2H2O 4, Từ metanol CH3OH + CO →t,xt CH3COOH VI. ỨNG DỤNG (SGK trang 210) VII. CỦNG CỐ Bài 1: C – C – C – COOH (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
axit butylic (axit butanoic) C – C (CH3) – COOH
axit isobutylic (Axit 2 – metylpropanoic)
Bài 3:
* Điều chế axit fomic
CH4 CH3Cl CH3OH HCHO
HCOOH
* Điều chế axit axetic CH3OH + →CO,t,xt CH3COOH
Bài 4:
Bài 5:
Khối lượng của axit: = 150100.7,4 = 11,1g Do axit no, đơn chức, mạch hở nên naxit = nNaOH = 0,15 (mol)
khối lượng mol phân tử của axit = 74 Mà axit có CTTQ là CmH2mO2 14m + 32 = 74 m = 3 CTPT là C3H6O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH Bài 6: * Phương trình pư:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O a (mol) a
HCOOH + NaOH HCOONa + H2O
b (mol) bta có hệ: ta có hệ:
60a + 46b = 16,6 a = 0,2 82a + 68b = 23,2 b = 0,1 %mCH3COOH = 016,2.,606 .100 = 72,3%
Bài 46 (tiết 65) LUYỆN TẬP:
ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC
I. Mục tiêu
1, Kiến thức
- Củng cố các kiến thức cơ bản liên quan đến khái niệm, các tính chất hoá học cơ bản và một số phương pháp điều chế: anđehit, axit, xeton
2, Kĩ năng
- So sánh anđehit, xeton, axit cacboxylic về cấu tạo, tính chất - Nhận biết một số chất hữu cơ
II. Nội dung bài mới
HĐ1: Hệ thống lại lý thuyết 1, Một số khái niệm cơ bản
* Anđehit: trong phân tử có nhóm – CHO
+ CTTQ của anđehit no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1- OH hoặc CmH2mO
* Axit cacboxylic: trong phân tử có nhóm - COOH
+ CTTQ của axit no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1-COOH hoặc CmH2mO2
* Xeton: có nhóm chức – CO - 2, Tính chất hoá học cơ bản
* Anđehit: vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Tính oxi hoá:
R – CHO + H2 →Ni,t R – CH2OH (ancol bậc I) + Tính khử:
R – CHO + 2AgNO3 + 2H2O + 2NH3 R – COOH + 2Ag + 2NH4NO3
* Axit cacboxylic
+ mang đầy đủ tính chất của một axit + Pư với ancol: pư este hoá
R – COOH + R’ – OH ←H2SO4,t→R – COO – R’ + H2O
* Xeton: chỉ thể hiện tính oxi hoá
R – CO – R’ + H2 →Ni,t R – CH(OH) – R’ (ancol bậc II)
3, Điều chế a, Anđehit, xeton
* Oxi hoá ancol bậc I anđehit
* Oxi hoá etilen: CH2=CH2 + O2 →t,xt CH3 – CHO * Oxi hoá ancol bậc II xeton
b, Điều chế axit:
+ Oxi hoá không hoàn toàn anđehit + Lên men giấm
+ oxi hoá ankan + Đi từ CH3 – OH
HĐ2: làm một số bài tập củng cố Bài 2: Phân biệt các chất
CH3 – CHO (1) đỏ: (2) CH3 – COOH (2) quỳ tím
C2H5OH (4) k hiện tượng: (1), (3), (4) →Na
Không: 1 * Để phân biệt 3, 4: dùng Cu(OH)2/OH- dung dịch màu xanh lam: 3
Bài 3:
CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 CAg≡CAg↓(vàng) + 2NH4NO3
CH3 – CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + 2H2O CH3 – COOH + 2Ag↓ + 2NH4NO3
CAg≡CAg + 2HCl 2AgCl + C2H2↑
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2↑(nâu) + H2O
Bài 4:
2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
2HCOOH + CaCO3 Ca(HCOO)2 + H2O + CO2
nCO2 do HCOOH sinh ra nhiều hơn CH3COOH ĐA: C
Bài 5:
nAg = 0,2 (mol) nCH3-CHO = 0,1 (mol) mCH3-CHO = 44.0,1 = 4,4g (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
mCH3COOH = 5,6g
Bài 8:
Do anđehit đơn chức nên: nAg = 2nanđehit nanđehit = 0,01 (mol) Manđehit = 58 R + 29 = 58 R = 29