1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ:
* HS: 2K + H2O→ 2KOH KOH + HCl → KCl + H2O
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
* HS:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4.
2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ thành kim loại:
* HS:
CuSO4 + Ba(NO3)2 →Cu(NO3)2+ BaSO4 Cu(NO3)2 + 2NaOH→Cu(OH)2 + 2NaNO3
II. Bài tập:
* HS: - Quỳ tím: + Đỏ: dd HCl, H2SO4. + Xanh: dd NaOH. + Khôngđổi:FeCl2, FeCl3 - Cho d d BaCl2 (hoặc AgNO3) vào 2 dd axit, nếu xuất hiện ↓trắng là H2SO4 (hoặc HCl).
BaCl2 + H2SO4 →BaSO4+ 2HCl
- Cho 2 muối còn lại vào ống nghiệm đựng dd NaOH: + Trắng xanh: Fe(OH)2
+ Đỏ nâu : Fe(OH)3
FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaCl * HS:
+ dd HCl. + dd CuSO4. + dd AgNO3. + dd NaOH.
* BT3: Hoà tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 100ml dung dịch HCl 1,5M. Sau p/ thu đợc 0,448l khí (ở đktc).
a. Viết PTHH.
b. Tính khối lợng mỗi chất trong hh đầu.
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi p/ kết thúc.
- GV hớng dẫn HS. + Đổi số liệu đầu bài. + Lập PTHH.
+ Từ số mol các chất suy ra số mol của chất cần tìm. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp.
+ Tìm số mol của Kẽm clorua và HCl d. Tính nồng độ mol các chất.
+ dd HCl: Al, Fe. + dd CuSO4: Al, Fe. + dd AgNO3: Cu, Al, Fe. + dd NaOH: Al. - HS viết PTHH. * HS: - Đổi số liệu: mol V C n mol n M HCl H 15 , 0 1 , 0 . 5 , 1 . 02 , 0 4 , 22 448 , 0 2 = = = = = a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1) 1mol 2mol 1mol 1mol 0,02mol ? ? ?
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) 1mol 2mol 1mol 1mol 0,04mol ? ? b. Theo (1): g m g m mol n n ZnO Zn H Zn 24 , 3 3 , 1 54 , 4 3 , 1 65 . 02 , 0 02 , 0 2 = − = → = = = = c. Theo (1): nHCl(p/)= 0,04mol. nZnCl 0,02mol 2 =
Theo (2): nZnO = 3,24/81 = 0,04mol. mol n mol n HCl ZnCl 08 , 0 04 , 0 2 = = Vậy nHCl (p/ ở 1 và 2) = 0,04 + 0,08 = 0,12mol Suy ra: nZnCl2 (sinh ra ở 1 và 2) =0,02+0,04 = 0,06 Do đó HCl d. nHCl(d) = 0,15-0,12=0,03mol M C M CMHCl MZnZl 0,6 1 , 0 06 , 0 , 3 , 0 1 , 0 03 , 0 2 = = = = ⇒ .
IV.Củng cố: - Cũng cố phơng pháp giải các bài tập định tính và định lợng.
V.Dặn dò: - Ôn tập các kiến thức của học kỳ I, chuẩn bị kiểm tra chất lợng. - Bài tập về nhà: Làm BT từ 1 đến 10 (Sgk).
*
Ngày soạn:29/12/2008. Ngày giảng:02/1/2009.
Tiết 37: axitcacbonic và muối cácbonat
A.Mục tiêu:
- Học sinh biết đợc H2CO3 là axit yếu, không bền.
- Muối cacbonat có những tính chất của muối. Ngoài ra còn có tính chất hoá học dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng CO2.
- Hiểu các ứng dụng của muối các bonat.
- Biết làm thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của muối. - Biết quan sát giải thích hiện tợng.
B.Ph ơng pháp:
- Quan sát , dẫn dắt, nhận xét, kết luận.
C.Ph ơng tiện :
- Dụng cụ :1 bộ.
- Hoá chất: NaHCO3 , Na2CO3 , HCl , K2CO3 , CaCl2 , Ca(OH)2.
D.Tiến trình lên lớp:
I. ổ n định:
II. Bài cũ :
1a. Nêu tính chất hoá học của axit?
b. Viết phơng trình phản ứng chứng minh? III..Bài mới:
*Đặt vấn đề: Các muối cacbonat có nhiều ứng dụng trong thực tế đời sống. Chúng có tính chất hoá học nh thế nào . Ta nghiên cứu bài này.
*Triển khai bài:
Hoạt động của thầy và trò. Nội dung
1.Hoạt động 1:
- Cho HS đọc thông tin sgk.
- Chứng minh H2CO3 là một axit yếu: + Dùng quỳ tím.
+ Bị phân huỷ ở nhiệt độ thờng. - HS viết phơng trình phản ứng.
2.Hoạt động 2:
- GV giới thiệu cách gọi tên. - HS cho ví dụ, đọc tên.
3.Hoạt động 3:
I.Axit cacbonic: (H2CO3).
a.Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý: (sgk).
b.Tính chất hoá học: - H2CO3 là một axit yếu.
+ Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt. + Bị phân huỷ ở nhiệt độ thờng tạo thành CO2 và H2O.
II.Muối cacbonat:
1.Phân loại:
- Có 2 loại muối:
+ Muối trung hoà. + Muối axit
- GV thông báo thông tin về độ tan các muối trong nớc.
- HS cho ví dụ.
*GV hớng dẫn cho HS làm thí nghiệm : Cho NaHCO3 và Na2CO3 lần lợt tác dụng với dung dịch HCl.
- HS quan sát hiện tợng. - Rút ra kết luận.
- Viết phơng trình phản ứng - Kết luận về 2 thí nghiệm trên.
*HS làm thí nghiệm K2CO3 tác dụng với Ca(OH)2.
- Nêu hiện tợng xảy ra. - Viết phơng trình phản ứng.
GV lu ý cho HS về muối hydro cacbonat.
*GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với CaCl2.
- HS tiến hành thí nghiệm.
- Đại diện nhóm nêu ý kiến của nhóm mình. - So sánh hiện tợng của thí nghiệm trên.
*GV làm thí nghiệm nhiệt phân muối: Nung NaHCO3.
- HS quan sát.
- Nêu hiện tợng xảy ra. - Viết phơng trình phản ứng. *HS đọc thông tin trong sgk. - Liên hệ thực tế.
4.Hoạt động 4:
- GV cho HS nghiên cứu hình 3.17 sgk.
- Nêu chu trình C trong tự nhiên. Liên hệ thực tế.
- GV hoàn thiện
- Muối cacbonat: Không tan (Trừ muối của các kim loại kiềm).
- Muối hydro cacbonat: Tan trong nớc.
*Thí nghiệm 1:
- Có bọt khí xuất hiện.
NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3+ 2HCl →2NaCl +H2O+ CO2↑
Kết luận: (sgk).
*Thí nghiệm 2: Tác dụng với dung dịch bazơ. K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH
- Xuất hiện kết tủa trắng, do sự tạo thành CaCO3.
- Chú ý: Muối hydro cacbonat + Kiềm tạo thành muối trung hoà + nớc.
KHCO3 + KOH→K2CO3 + H2O
*Thí nghiệm 3: Tác dụng với dung dịch muối tạo thành 2 muối mới.
Na2CO3 + CaCl2→ CaCl2 + 2NaCl
- Hiện tợng: Có kết tủa trắng xuất hiện. *Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy: 2NaHCO3→to Na2CO3+H2O + CO2↑
3.ứ ng dụng:
(Sgk).
iii.Chu trình C trong tự nhiên:
(Sgk).
IV. Củng cố:
- HS đọc phần ghi nhớ.
- Nêu những tính chất hóa học của muối cacbonat . V. Dặn dò: - Học bài, liên hệ thực tế . - Đọc phần em có biết. - Bài tập về nhà: 3,4,5 (sgk- 91). * * *
Ngày soạn :3/1/2009. Ngày giảng:5/1/2009.
Tiết 38: Silic. Công nghiệp silicat
A. Mục tiêu:
- Học sinh biết đợc silic là phi kim hoạt động yếu, silic là chất bán dẫn.
- SiO2 là oxit có nhiều trong thiên nhiên dới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh, SiO2 là oxitaxit.
- Hiểu công nghiệp siliccat. Liên hệ thực tế.
- Biết các ứng dụng , mô tả quy trình sản xuất silicat.
B.Ph ơng pháp:
- Quan sát mẫu vật, tranh ảnh,kết luận.
C.Ph ơng tiện :
- Mẫu vật về gốm sứ, xi măng, tranh ảnh.
D.Tiến trình lên lớp:
I. ổ n định: II. Bài cũ :
a. Nêu tính chất của axit cacbonic. Làm bài tập 4.
b.Tính chất hóa học của muối cacbonat .Viết phơng trình phản III.Bài mới:
*Đặt vấn đề:
Trong đời sống và công nghiệp xây dựng cần rất nhiều nguyên vật liệu có liên quan đến silic. Ta nghiên cứu silic có ở đâu và có tính chất gì , sản xuất nh thế nào?
*Triển khai bài:
Hoạt động của thầy và trò. Nội dung
1.Hoạt động 1:
*GV cho HS đọc thông tin ở sgk.
- HS thảo luận kết hợp với thực tế để nêu vấn đề.
- Đại diện nhóm nêu ý kiến của nhóm. - GV tóm tắt, rút ra kết luận.
*GV cho HS nêu tính chất vật lý của siclic. - GV tóm tắt .
*HS đọc thông tin về tính chất hóa học của Si.
1.Silic: - KHHH: Si. - NTK : 28. *Trạng thái tự nhiên:
- Silic là nguyên tố phổ biến trong thiên nhiên sau oxi.
Chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất.
- Có nhiều trong thạch anh, cát trắng, đất sét. *Tính chất:
+Tính chất vật lý:
Chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém (Chất bán dẫn).
+Tính chất hóa học:
- Là phi kim hoạt động hóa học yếu. - Không tác dụng với hydro.
- GV tóm tắt lại .
- HS nêu tính chất hóa học của Si.
2.Hoạt động 2:
- GV cho HS nhắc lại tính chất hóa học của ôxitaxit.
- HS thảo luận 2 tính chất hóa học trong sgk. - GV liên hệ thực tế: Trong vỏ trái đất có 25% SiO2. Suy ra tính chất không tan trong nớc. 3.Hoạt động 3:
*Gv cho HS quan sát các mẫu vật HS đã chuẩn bị.
- Cho HS phân tích để phân loại. *Nguyên liệu sản xuất gốm sứ:
- Đọc thông tin về các công đoạn sản xuất . - Cơ sở sán xuất : Liên hệ thực tế và địa phơng. *Cho HS quan sát tranh vẽ sản xuất xi măng. - HS đọc thông tin về công đoạn sản xuất xi măng.
- HS liên hệ thực tế sản xuất ở địa phơng.
*Cho HS giới thiệu các đồ dùng bằng thủy tinh. - HS đọc thông tin các công đoạn sản xuất ở sgk.
- Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao Si + O2 →to SiO2
2.Silic đioxit: (SiO2): a.SiO2 là oxitaxit:
- Tác dụng với dung dịch NaOH: SiO2 + NaOH →to Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với CaO:
SiO2 + CaO → CaSiO3 b.SiO2 không tác dụng với H2O:
3.Sơ l ợc về công nghiệp Silicat :
- Gồm : Sản xuất đồ gốm. Thủy tinh, xi măng…
a.Sản xuất gốm sứ:
- Nguyên liệu sản xuất : Đất sét, thạch anh, fenpat..
- Sản xuất:
+Nhào với nớc, tạo hình. +Sấy khô.
+Nung.
b.Sản xuất xi măng:
- Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát.
- Sản xuất: Nhào nguyên liệu với nớc thành dạng bùn, nung trong lò quay, thu đợc klanhke. Nghiền klanhke nguội và phụ gia thành bột mịn là xi măng.
c.Sản xuất thủy tinh:
- Nguyên liệu: Cát trắng, đá vôi, xô đa (Na2CO3).
- Sản xuất : Thành phần chính của thủy tinh là: CaSiO3, Na2SiO3. IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ. - Liên hệ thực tế. V.Dặn dò: - Học bài liên hệ thực tế. - Đọc phần em có biết. - Bài tập: 1,3,4 (sgk). * * *
Ngày giảng:8/1/2009.
Tiết 39: sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Tiết 1) A. Mục tiêu: