Hoạt động 3: 3.Tớnh chất hoỏ học:

II. MẫT VÀI NHẬN XẫT VỀ THỰC TRẠNG NGHIấN CỨU VÀ SỬ DễNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HỢP TÁC THEO NHểM NHỎ

2. Chuẩn bị: 1 Giỏo viờn:

3.4. Hoạt động 3: 3.Tớnh chất hoỏ học:

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh 3.1. Tớnh chất của dd axit sunfuric

loóng:

- GV khai thỏc cõu 1 ở phần kiểm tra bài cũ: axit sunfuric là 1 axit mạnh, mang đầy đủ tớnh chất chung của axit, cụ thể như ở phần kiểm tra bài cũ.

3.2. Tớnh chất của axit sunfuric đặc: - GV: H2SO4đ cũng mang đầy đủ tớnh chất của một axit. Vậy ngoài tớnh axit thỡ H2SO4đ cũn cỳ những

- HS xem lại phần kiểm tra bài cũ, lắng nghe, ghi chộp.

- HS lắng nghe, ghi chộp.

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

- GV tổ chức cho HS làm thớ nghiệm thụng qua hoạt động nhúm: ghộp 2 bàn quay mặt vào nhau.

- GV phỏt phiếu học tập và dụng cụ, hoỏ chất thớ nghiệm cho cỏc nhúm hoàn thành trong 5 - 7 ph .

- GV gọi 1 HS lờn bảng trỡnh bày dựng mỏy chiếu hắt chiếu phiếu học tập của nhúm.

- GV thống nhất ý kiến của cỏc nhỳm.

Nh vậy, H2SO4 loóng khụng tỏc dụng với kim loại đứng sau H, cũn H2SO4 đặc cũng là một axit nhưng lại tỏc dụng với cả kim loại đứng sau H. Vậy tại sao lại cú hiện tượng này? Ngoài tớnh axit, axit sunfuric đặc cũn cú tớnh chất gỡ khỏc?

- HS hỡnh thành nhúm, làm thớ nghiệm và hoàn thành phiếu học tập.

- HS trỡnh bày.

- Cỏc nhỳm khỏc bổ sung ý kiến. - HS: KL: Cu khụng phản ứng với H2SO4 loóng ở bất cứ nhiệt độ nào. Cu PƯ với H2SO4 đặc khi đun núng, giải phúng ra SO2

Phiếu học tập:

Tiến hành đồng thời 2 thớ nghiệm: Cu tỏc dụng với dd axit sunfuric loóng và đặc ở cỏc điều kiện nh nhau:

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

Nhỏ từ từ dd axit sunfuric loóng vào ống nghiệm 1, dd axit sunfuric đặc vào ống nghiệm 2.

Để vào miệng mỗi ống nghiệm 1 cỏnh hoa hồng. Quan sỏt, so sỏnh hiện tượng:

……… b. Đun núng cả 2 ống nghiệm.

Quan sỏt, so sỏnh hiện tượng và giải thớch:

……… ……… ………. . Kết luận: ………

Phiếu học tập của học sinh cần trỡnh bày được:

Tiến hành đồng thời 2 thớ nghiệm: Cu tỏc dụng với dd axit sunfuric loóng và đặc ở cỏc điều kiện nh nhau:

a. Cho vào mỗi ống nghiệm cú đỏnh số 1 và 2 một mảnh đồng.

Nhỏ từ từ dd axit sunfuric loóng vào ống nghiệm 1, dd axit sunfuric đặc vào ống nghiệm 2.

Để vào miệng mỗi ống nghiệm 1 cỏnh hoa hồng. Quan sỏt, so sỏnh hiện tượng:

Ở cả hai ống đều khụng cú hiện tượng gỡ do chưa cú phản ứng xảy ra. b. Đun núng cả 2 ống nghiệm.

Quan sỏt, so sỏnh hiện tượng và giải thớch: ẩng 1: vẫn khụng cú hiện tượng gỡ xảy ra.

ẩng 2: mảnh đồng tan ra, dd chuyển từ khụng màu sang màu xanh, cỏnh hoa hồng bị mất màu.

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

Giải thớch: Cu + 2 H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2 H2O Dd màu xanh: Cu2+, SO2 làm mất màu cỏnh hoa hồng.

→ Kết luận: Cu khụng phản ứng với H2SO4 loóng ở bất cứ nhiệt độ nào. Cu PƯ với H2SO4 đặc khi đun núng, giải phúng ra SO2

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh - GV yờu cầu HS xỏc định PƯ

H2SO4đ với Cu là loại PƯ gỡ? vai trũ của H2SO4đ ?

- GV: vậy ngoài tớnh axit giống nh

axit loúng thỡ H2SO4đ cũn cú tớnh chất gỡ? Tớnh chất đú thể hiện khi nào?

a.Tớnh oxi hoỏ mạnh: * Tỏc dụng với kim loại:

- GV yờu cầu HS viết PƯ sau và HS so sỏnh với sản phẩm PƯ Fe với H2SO4 loóng mà HS đó viết ở phần kt bài cũ.

H2SO4đ + Fe →

- GV: ? Vỡ sao lại cú sự khỏc nhau đú? So sỏnh tớnh oxi hoỏ của

- HS: PƯ oxi hoỏ- khử, trong đú: H2SO4 là chất oxi hoỏ, Cu là chất khử.

S+6 + 2e → S+4 Cu - 2e → Cu+2

- HS: Ngoài tớnh axit, H2SO4đ cũn cú tớnh oxi hoỏ mạnh.

Tớnh oxi hoỏ thể hiện khi PƯ với cỏc chất khử như: kim loại, phi kim, hợp chất…

- HS:

6H2SO4đ +2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - HS: so sỏnh: Fe PƯ với H2SO4 l sinh ra muối Fe2+ và H2, cũn khi PƯ với H2SO4đ thỡ tạo muối Fe3+ và SO2.

- HS: Vỡ tớnh oxi hoỏ của H2SO4đ là do S+6 cú trong SO42-quyết định,

t0C

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

H2SO4đ và H2SO4l ?

- GV yờu cầu HS nhận xột về khả năng PƯ và sản phẩm của PƯ H2SO4đ, núng với kim loại?

- GV kết luận lại.

Chú ý: Fe, Al, Cr thụ động trong H2SO4 đặc nguội

→ ứng dụng:vận chuyển đựng H- 2SO4 đặc, nguội.

* Tỏc dụng với phi kim:

- H2SO4 đặc tỏc dụng với một số phi kim (C, S, P,...) → tạo sản phẩm cú số oxi húa cao.

- GV yờu cầu HS viết pt: 2H2SO4 + C →

H2SO4 + S →

- H2SO4 đặc tỏc dụng với nhiều hợp chất cú tớnh khử:

- GV yờu cầu HS viết pt: H2SO4 + 8HI →

- GV yờu cầu HS rút ra KL.

b. Tớnh hỏo nước:

cũn của H2SO4l là do H+→ tớnh oxi hoỏ của H2SO4đ mạnh hơn H2SO4 l . - H2SO4 đặc, núng tỏc dụng với hầu hết cỏc kim loại, kể cả kim loại đứng sau H (trừ Au, Pt) khụng giải phúng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2, S, H2S, đưa kim loại đến số oxi húa cao nhất.

- HS lắng nghe, ghi chộp.

- HS:

2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2 + CO2

2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O

- HS:

H2SO4 + 8HI → 4I2+ 4H2O + H2S - HS: H2SO4đ,t0C cú tớnh oxi hoỏ rất mạnh, oxi hoỏ được hầu hết kim loại, phi kim và nhiều hợp chất…

t0C t0C t0C

t0C t0C t0C

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

- GV chiếu TN: H2SO4đ tỏc dụng với đường.

- GV yờu cầu HS nhận xột hiện tượng

- GV giải thớch hiện tượng: C6(H2O)6 6 C + 6 H2O (đường trắng) (than đen)

C + 2H2SO4đ → CO2 + SO2 +2H2O

Chớnh lượng CO2 và SO2 thoỏt ra đú gừy lờn hiện tượng sủi bọt đẩy cacbon trào lờn.

- GV:? Dự đoỏn hiện tượng nếu cho H2SO4đ vào CuSO4.5H2O?

- GV yờu cầu HS rút ra KL về tớnh hỏo nước của H2SO4đ ?

- GV: Khi da thịt tiếp xỳc với H2SO4đ thỡ cỳ hiện tượng gỡ xảy ra?

→ chú ý HS phải hết sức cẩn thận khi sử dụng axit sunfuric.

- GV yờu cầu HS tổng kết lại: H2SO4đ cú những tớnh chất nào?

- HS quan sỏt.

- HS: hiện tượng: Đường màu trắng bị chuyển thành màu đen.

Khối chất màu đen sủi bọt, dõng cao và trào ra khỏi cốc.

- HS lắng nghe, ghi chộp.

- HS:

CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng

- HS: KL: H2SO4đ cú tớnh hỏo nước mạnh, cú thể chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc chiếm cỏc nguyờn tố H và O (thành phần của H2O) trong nhiều hợp chất.

- HS: rất nguy hiểm, vỡ H2SO4đ lấy nước từ da → gõy bỏng nặng. - HS: H2SO4đ cú những tớnh chất: + Tớnh axit. + Tớnh oxi hoỏ mạnh. H₂SO₄đ t0C H 2SO 4đ

Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn

Vũ Thị Hiờn

+ Tớnh hỏo nước.