SKKN một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải các bài tập vận dụng cao

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM : Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài Trong chương trình thiTHPT Quốc Gia, câu hỏi vận dụng vận dụng cao phức tạp, tập với nhiều phương trình phản ứng, giải theo cách giải thơng thường dài, nhiều thời gian bế tắc khơng giải Để khắc phục khó khăn tơi tìm tịi đồng thời tham khảo tài liệu để đưa phương pháp giải Áp dụng định luật bảo toàn, phương pháp ta giải cách trọn vẹn nhanh chóng xác Từ lý tơi trình bày sáng kiến kinh nghiệm: “Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao” 1.2 Mục đích nghiên cứu: - Mục đích nghiên cứu : Mục đích nghiên cứu đề tài giúp em học sinh lớp 12 tiếp cận với toán phức tạp cơng cụ hữu hiệu phương pháp bảo tồn, phương pháp.Đồng thời rèn luyện cho học sinh kỹ giải trình bày dạng tốn Để hồn thành đề tài nói tơi nghiên cứu nhiều dạng tập hóa vơ phức tạp từ đề thi THPT Quốc Gia nhiều năm.Các vấn đề viết hỗ trợ cho em học sinh lớp 12 chuẩn bị thi THPT Quốc Gia có ứng dụng tốt, để đạt kết cao 1.3 Đối tượng nghiên cứu: - Là học sinh giỏi khối 12 chuẩn bị thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp phổ thông, thi đại học - Nhiệm vụ nghiên cứu : Nghiên cứu tài liệu ,xây dựng trình bày cách có hệ thống số tập vô phức tạp 1,4 Phương pháp nghiên cứu - Về nguyên tắc ta có định luật bảo tồn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn mol electron, bào toàn điện tích phương pháp giải nhanh, sử dụng thành thạo định luật bảo toàn, phương pháp bán phản ứng - Hướng dẫn học sinh sử dụng định luật, phương pháp thành thạo để áp dụng linh hoạt vào tập cụ thể - Hướng dẫn học sinh giải theo ngun tắc trên,lập phương trình tốn học dựa điều kiện toán Kiểm tra lại kết để có kết luận xác 1.5 Những diểm sáng kiến kinh nghiệm - Một tập có nhiều hướng tiếp cận đặc biệt tập vận dụng vận dụng cao đề thi THPT Quốc Gia Giúp học sinh phát huy tối đa tư duy, tạo hứng thú giải tập vận dụng cao - Một tập có nhiều cách tiếp cận giúp học sinh giải theo nhiều cách khác nhau, tạo tự tin học sinh giải tập vận dụng cao Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận: - Về nguyên tắc ta hoàn toàn dựa vào định luật bảo toàn, phương pháp để giải tốn, khơng câu nệ vào việc viết phương trình hóa học Nhưng cần đảm bảo học sinh nắm lí thuyết hóa học để tất chất tạo sau phản ứng - Có thể dùng sơ đồ để mơ ta tất chất tạo ra, sau áp dụng định luật bảo toàn, phương pháp để giải tốn, tìm số mol số chất qua định luật bảo toàn 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm : - Khi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiệm, học sinh giải tập vận dụng cao thường khó khan, đặc biệt giải tốn theo cách viết phương trình phản ứng thơng thường có nhiều phương trình phản ứng Nếu học sinh đặt ẩn số có nhiều ẩn, dẫn đến toán gặp nhiều khó khan vào bế tắc khơng giải - Để giải khó khan tơi tìm tịi đưa sáng kiến “ Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao” Đề tài áp dụng giảng dạy lớp 12A8 khóa học 2016-2019 trường THPT Hậu Lộc mốt số học sinh có kết thi tốt Qua q trình giảng dạy tơi thấy nội dung chương trình thiTHPT đề cập nhiều đến tập hay khó, thời gian có hạn nên tơi trình bầy phần hóa vơ cơ, việc đưa phương pháp giải pháp giải toán vận dụng cao cần thiết với học sinh giỏi khối 12 2.3 Các giải pháp sáng kiến kinh nghiệm - Sau tơi phân tích số tập - Khi giải tập dùng sơ đồ tóm tắc chất tạo ra chất tạo sau phản ứng Bài tập 1: Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Hướng giải - Nếu tốn có H+ + NO3- có chất khử mạnh Al, Mg… sản phẩm thường có NH4+ - Bài tốn giải theo phương pháp thơng thường khó có nhiều phương trình phản ứng xấy ra, ta nên dùng sơ đồ sau áp dụng định luật bảo toàn phương pháp để giải - Có thể áp dụng tất định luật bảo toàn, tùy theo hướng tư học sinh Cách 1: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích Cho q trình TrongZ, m� t kh�kh� ng m� u h� a n� u kh� ng kh�l�NO, M Z  10,8.2  21,6  M NO � M kh�c�n l�i  21,6 � kh�c� n l� i l�H2 2,24 � a b   0,1mol � a  0,07 �NO :amol � Z� �� �� 22,4 �b  0,03 �H2 : b mol � 30a +2b =0,1.21,6 � � Mg:x mol � X� Fe3O4 : y mol � 24x  232y  180z  17,32gam (1) � Fe(NO3)2 : z mol � BTNT.N ��� � � nNH (Y )  nHNO3  2nFe(NO3)2  nNO  0,08 2z  0,07  2z  0,01 nH  2nO(Fe3O4 )  4nNO  10nNH  2nH2 � (1,04  0,08)  8y  4.0,07 10(2z  0,01)  2.0,03  (2) BTNT.Mg � MgO ���� � nMgO  x mol � 20,8gam ch� t r� n� BTNT.Fe Fe2O3 ���� � nFe2O3  (1,5y  0,5z) mol � � 40x  160(1,5y  0,5z)  20,8gam (3) Vì hỗn hợp đầu có Fe3O4 → dung dịch Y có chứa � Mg2 :0,4mol � 2 Fe :a mol x  0,4 � � � � 3 T�(1), (2) v�(3) � � y  0,01� Y �Fe : bmol � �NH :0,07mol z  0,03 � � � Cl  :1,04mol � BTNT.Fe ����� � a  b  3.0,01 0,03 a  0,01 � � � � BT�T �� b  0,05 � 2a  3b 2.0,4  0,07  1,04 � ���� BTE � Ag �� � � nAg  nFe2  0,01mol � � mgam k� t t� a� BTNT.Cl AgCl ���� � nAgCl  nCl (Y )  1,04 mol � � � m  108.0,01 143,5.1,04  150,32gam � �� p� nA Cách 2: - áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho q trình TrongZ, m� t kh�kh� ng m� u h� a n� u kh� ng kh�l�NO, M Z  10,8.2  21,6  M NO � M kh�c�n l�i  21,6 � kh�c� n l� i l�H2 2,24 � a b   0,1mol � a  0,07 �NO :amol � Z� �� �� 22,4 �b  0,03 �H2 : b mol � 30a +2b =0,1.21,6 � � Mg:x mol � X� Fe3O4 : y mol � 24x  232y  180z  17,32gam (1) � Fe(NO3)2 : z mol � Bảo toàn N→ số mol NH4+ = 2z + 0,01 Bảo toàn H → số mol H2O = 0,51- 4z Bảo toàn khối lượng 24x + 56(3y+z) +18(2z+0,01)+18(0,51-4z)+2,16 = 17,32+ 1,04.36,5+0.08.63 (2) BTNT.Mg � MgO ���� � nMgO  x mol � 20,8gam ch� t r� n� BTNT.Fe Fe2O3 ���� � nFe2O3  (1,5y  0,5z) mol � � 40x  160(1,5y  0,5z)  20,8gam (3) � Mg2 :0,4mol � 2 Fe :a mol x  0,4 � � � � 3 T�(1), (2) v�(3) � � y  0,01� Y �Fe : bmol � �NH :0,07mol z  0,03 � � � Cl  :1,04mol � BTNT.Fe � � a  b  3.0,01 0,03 a  0,01 � ����� � � BT�T �� b  0,05 � 2a  3b 2.0,4  0,07  1,04 � ���� � m  108.0,01 143,5.1,04  150,32gam � �� p� nA Bài tập 2: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 32 Hướng giải - Nếu ta viết phương trình phản ứng tốn phức tạp ta cần sản phẩm tạo sau phản ứng, sau ta sử dụng định luật bảo toàn phương pháp để giải Cách 1: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng Cho q trình - Vì có khí H2 thoát → sau phản ứng tạo Fe2+ Trong hai kh� , m� t kh�h� a n� u kh� ng kh�l�NO, M kh�c�n l�i  � t �NO3 h�  M Z  9.2  18 � kh�c� n l� i l�H2 � �  �p�� Fe3 h� t �H � 3,92 � nNO  nH2   0,175 � nNO  0,1 � � 22,4 �� �� n  0,075 � 30nNO  2nH2  0,175.18 � H2 � BTKL ��� � mX  mH2SO4  mY  mZ  mH2O � mH2O  38,55 0,725.98 96,55 0,175.18  9,9 gam � nH2O  0,55mol BTNT H ���� � 2nH2SO4  4nNH  2nH2  2nH2O � nNH  0,05 mol 4 nNO  nNH 0,1 0,05  0,075 mol 2 BTNT O ���� � nZnO  6nFe(NO3)2  nNO  nH2O (O SO24 tri� t ti� u nhau) BTNT N ���� � nFe(NO3)2   � nZnO  0,1 0,55 6.0,075  0,2 mol mX  24x  27y  0,075.180  0,2.81 38,55 � �nMg  x � x  0,2 �� t� � � BT e �� y  0,15 � 2x  3y  3.0,1 2.0,075 8.0,05 � ���� �nAl  y 0,2 g� n nh� t � %nMg  100  32% ���� �� p� nD 0,2  0,15 0,2 0,075 Cách 2: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho trình Trong hai kh� , m� t kh�h� a n� u kh� ng kh�l�NO, M kh�c�n l�i  � t �NO3 h�  M Z  9.2  18 � kh�c� n l� i l�H2 � �  �p�� Fe3 h� t �H � 3,92 � nNO  nH2   0,175 � nNO  0,1 � � 22,4 �� �� n  0,075 � 30nNO  2nH2  0,175.18 � H2 � BTKL ��� � mX  mH2SO4  mY  mZ  mH2O � mH2O  38,55 0,725.98 96,55 0,175.18  9,9 gam � nH2O  0,55mol BTNT H ���� � 2nH2SO4  4nNH  2nH2  2nH2O � nNH  0,05 mol 4 nNO  nNH 0,1 0,05  0,075 mol 2 BTNT O ���� � nZnO  6nFe(NO3)2  nNO  nH2O (O SO24 tri� t ti� u nhau) BTNT N ���� � nFe(NO3)2   � nZnO  0,1 0,55 6.0,075  0,2 mol Gọi x, y số mol Mg Al → →% Mg =32% Bài tập 3:Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 50 ml dung dịch X 0,02 mol H2 Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu 100 ml dung dịch Y có pH = Cơ cạn Y thu 9,15 gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 4,0 B 4,6 C 5,0 D 5,5 Hướng giải Cách 1: - áp dụng phương pháp quy đổi, định luật bảo toàn nguyên tố Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c) - BTe: n Na  n K  2n O  2n H � a  b  2c  2.0, 02  1 , n OH  n NaOH  n KOH  a  b  mol   dư  n H  bd   n OH � 0,1.10  0, 05.3   a  b    Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) KCl (b) � 58,5a + 74,56b = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05 � m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần với gam →Chọn đáp án C � n H   1 Cách 2: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Gọi Na(a), Na2O(b), K2O(c) →nNa = 0,04 mol → a=0,04(1) dư  n H  bd   n OH ↔ 0,01 = 0,15-(a+2b+2c) (2) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a+2b) KCl (2c) � 58,5(a +2b)+74,56.2c = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,04; b = 0,02; c = 0,03 � m = 0,04.23 + 0,02.62 + 0,03.94= 4,98 gam gần với gam � n H   →Chọn đáp án C Bài tập 4: Đốt 11,2 gam bột Ca O2 thu m gam chất rắn A gồm Ca CaO Cho chất rắn A tác dụng vừa đủ với axit dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu H2 dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu (m+21,14) gam chất rắn khan Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 50,72 gam B 47,52 gam C 45,92 gam D 48,12 gam Hướng giải Cách 1: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron Ca � +O2 Ca ��� � mgam�  { CaO 0,28mol � CaCl :a �  HCl:2a mol; H2SO4:amol �������� �(m 21,14) gam� CaSO4 :a � Ca(NO3)2 � X �  HNO3 NH 4NO3 ��� � � NO �:0,04mol BTNT.Ca ���� � nCaSO4  nCaCl2  nCa � 2a  0,28 � a  0,14 mol � (m +21,14) =0,14.111+0,14.136 � m =13,44 13,44 11,2  0,07mol 32 BTE �� � � 2nCa  4nO2  3nNO  8nNH4NO3 BTKL ��� � nO2  2.0,28 4.0,07 3.0,04  0,02mol � mX  164.0,28 80.0,02  47,52gam � �� p� nB � nNH4NO3  Cách 2: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron Ca � +O2 Ca ��� � mgam�  { CaO 0,28mol � CaCl :a �  HCl:2a mol; H2SO4:amol �������� �(m 21,14) gam� CaSO4 :a � Ca(NO3)2 � X� NH 4NO3 ���� �  HNO3 NO �:0,04mol BTNT.Ca ���� � nCaSO4  nCaCl2  nCa � 2a  0,28 � a  0,14 mol � (m +21,14) =0,14.111+0,14.136 � m =13,44 Gọi x, y số mol Ca, CaO có hỗn hợp A Ta có → → nNH4NO3 =0,02 →mX = 47,52 → Đáp án B Bài tập 5: Hịa tan hồn tồn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 54,34 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 22,8% Hướng giải Cách 1: - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, sử dụng bán phương trình ion H + Cho trình Sơ đồ phản ứng: � Al 3 � 2 � Al : x �Zn � � Mg2 �Zn: y �  H2SO4 �� � ddZ � 2  0,19mol khí X  H2O � 44 43 123 MgO: z Cu � � 0,43mol M 10,482 2 � � Cu(NO ) : t SO � 44 43 � 18,94gam � NH � 34 54,34gam �nNO  nH  0,19 � nNO  0,06 � NO � M khí  10,482 � � � � khí là� � � �� � nH  0,13 H2 30n  2nH  0,19.10,482 � 1khí hó anâ u � � � � NO 18,94  0,43.98 0,19.10,842  54,34  0,26 18 0,43.2 0,13.2  0,26.2 BTNT H � nNH   0,02 4 0,06  0,02 BTNT N � nCu(NO )   0,04 2 BTKL � nH O  + 0,43.2  2.0,13 0,06.4  0,02.10  0,08� nMgO  0,08 � 27x  65y  18,94  0,04.188 0,08.40 � x  0,16 �� � %Al  22,8% � 3x  2y  0,06.3 0,02.8 0,13.2 y  0,06 � � nH  2nH  4nNO  10nNH  2nO2 � nO2  Cách 2: -áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho q trình Từ sơ đồ ta có: 27x + 65y + 40z + 188t =18,94(1) BTKL → nH2O = 0,26 (mol) BTNT H → nNH4+ = 0,02 (mol) BTNT N 2t =0,06 + 0,02(2) BTĐT 3x + 2y + 2z + 2t + 0,02 = 0,42.2 (3) Ta có mZ = 54,34↔ 27x + 65y + 24z + 64t +0,02.80 =54,34(4) Giải hệ (1),(2),(3),(4)→x=0,16→%Al =22,8% CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 1: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần trung dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít hỗn hợp khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với A 24,6 B 24,5 C 27,5 D 25,0 Bài tập 2: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa muối trung hịa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 25/9% khối lượng) Cho lượng KOH dư vào X, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giátrị gần với giá trị sau đây? A 4,36% B 4,37% C 4,39% D 4,38% Bài tập 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO3(0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Bài tập 4: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước dư, thu 4,48 lít khí dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,048 lít khí CO2 vào Y, thu 21,51 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 15,6 gam kết tủa Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 33,95 B 35,45 C 29,30 D 29,95 Bài tập 5: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Bài tập 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 13 C 14 D 15 Bài tập 7: Hịa tan hồn tồn 16,4 gam hỗn hợp X chứa Mg, MgO Fe 3O4 (trong X oxi chiếm 22,439% khối lượng) dung dịch chứa HNO 0,835 mol HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 0,05 mol khí NO (duy nhất) Phần trăm khối lượng Mg X gần với: A 26 B 29% C 22% D 24% Bài tập : Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng sau kết thúc phản ứng phản ứng thu 0,02 mol khí NO dung dịch Y chứa muối sunfat (khơng có muối Fe 2+) Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 72,18 B 76,98 C 92,12 D 89,52 Bài tập Hấp thụ hết 4,48 lít(đktc) CO2 vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4g kết tủa Giá trị y là: A 0,15 B 0,05 C 0,1 D 0,2 Bài tập 10: Hoà tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 (là sản phẩm khử N+5) dung dịch Y gồm muối HNO3 cịn dư Cơ cạn dung dịch Y thu 22,52 gam muối Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 21,98 gam chất rắn Dung dịch Y hoà tan tối đa t mol Cu tạo khí NO Giá trị t là: A 0,0575 B 0,0675 C 0,0475 D 0,0745 Bài tập 11: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 7,99% khối lượng) vào nước dư Sau phản ứng, thu dung dịch Y gồm NaOH, KOH Ba(OH)2 có tỉ lệ mol tương ứng : : 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dich gồm 0,02 mol Al2(SO4)3; 0,01 mol H2SO4 0,04 mol KHSO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,17 B 17,87 C 17,09 D 18,65 Bài tập 12: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hịa) 2,92 gam hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X A 46,98% B 41,76% C 52,20% D 38,83% Bài tập 13: Cho 12,49 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH) dư 10 vào Y, thu 91,675 gam kết tủa Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tối thiểu 2,55 mol NaOH Phần trăm khối lượng C X bao nhiêu? A 30,74 B 51,24 C 11,53 D 38,43 Bài tập 14: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 28,15% B 10,8% C 31,28% D 25,51% Bài tập 15 : Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 240 gam dung dịch HNO3 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối thấy thoát khí NO (NO sản phẩm khử nhất) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến pứ hồn tồn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị m là: A 2,88 B 3,52 C 3,20 D 2,56 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục: Việc vận dụng sáng kiến kinh nghiệm thân đạt số kết khả quan Trước hết kinh nghiệm phù hợp với chương trình, SGK Học sinh có hứng thú học tập hơn, tích cực chủ động sáng tạo để mở rộng vốn hiểu biết, đồng thời linh hoạt việc thực nhiệm vụ lĩnh hội kiến thức phát triển kỹ Học sinh có hội để khẳng định mình, khơng cịn lúng túng, lo ngại bước vào học Đây nguyên nhân đến kết tương đối khả quan đợt khảo sát vừa qua Năm 2017 -2018, dạy lớp 12a6 năm 2018- 2019 dạy lớp 12a8 Kết đạt sau : STT Năm học Tên lớp Điểm TB (%) Điểm từ 6->10 2017 -2018 2018 -2019 12a6 63% 37% 12a8 15% 85% Ghi (Số liệu mang tính tương đối) Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận: - Thông qua hệ thống tập thấy việc sử dụng phương pháp bảo toàn để giải tập phức tạp giúp cho toán giải cách ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có tốn giải nhiều cách khác nhau, giúp học sinh nâng cao kĩ giải toán phức tạp nhằm cao kết thi tốt nghiệp học - Với việc triển khai khai giảng dạy cho học sinh lớp 12 ( đối tượng học nhiều hoá vô cơ) nên việc triển khai đề tài lớp bồi dưỡng thuận lợi đạt thành công 11 - Học sinh học tập hiệu , hứng thú hấp dẫn - Chuyên đề góp phần nâng cao trình độ giải tập hố học vơ cho học sinh - Trong viết tơi trình bày số dạng tập hóa học vơ cơ.Trong thời gian tới để rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh có hiệu , tiếp tục khai thác tập đầy đủ ,đa dạng hơn, đặc biệt phần hữu 3.2 Kiến nghị: - Qua việc nghiên cứu đề tài thấy đề tài thiết thực dùng bồi dưỡng nâng cao trình độ cho học sinh ,giỏi nhằm nâng cao kết thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT - Do mong bạn đồng nghiệp người u thích mơn hố học tiếp tục khai thác để đề tài phát triển chiều rộng lẫn chiều sâu - Tổ chuyên môn tăng cường sinh hoạt chuyên môn, sâu vào chủ đề hay khó để học hỏi trao đổi kinh nghiệm - Tôi đề nghị Sở GD&DT cho lưu hành SKKN đạt giải để học hỏi rút kinh nghiệm trình giảng dạy - Mặc dù đã có nhiều cố gắng, song thời gian hạn chế R`` ất mong đóng góp bạn đồng nghiệp để đề tài có ý nghĩa thiết thực nhà trường, góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng giảng dạy hóa học XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10 tháng 05 năm 2021 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Cao Văn Thắng 12 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi tuyển sinh vào đại học THPTQG, đề thi tốt nghiệp THPT năm 2013,2014,2015, 2016,2017,2018,2019.2020 Các tài liệu giải tập hóa học mạng Internet 13 ... tịi đưa sáng kiến “ Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao? ?? Đề tài áp dụng giảng dạy lớp 12A8 khóa học 2016-2019 trường THPT Hậu Lộc mốt số học sinh có kết thi tốt... hệ thống tập thấy việc sử dụng phương pháp bảo toàn để giải tập phức tạp giúp cho toán giải cách ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có tốn giải nhiều cách khác nhau, giúp học sinh nâng cao kĩ giải toán... cập nhiều đến tập hay khó, thời gian có hạn nên tơi trình bầy phần hóa vơ cơ, việc đưa phương pháp giải pháp giải toán vận dụng cao cần thiết với học sinh giỏi khối 12 2.3 Các giải pháp sáng