(SKKN 2022) giúp học sinh chinh phục điểm cao phần bài tập vận dụng cao với nội dung tính oxi hóa của ion nitrat trong môi trường axit

1 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: - Hố học mơn khoa học trường THCS THPT Đây môn em trang bị kiến thức từ học lớp bậc THCS - Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh đại học, cao đẳng mơn hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vịng 50 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn - Với xu trắc nghiệm khách quan “ nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi - Trong năm gần đây, đề thi đại học cao đẳng ln có tập khó để học sinh “chinh phục” nhằm lấy điểm cao Một dạng bai tập quan trọng dạng tập vận dụng cao ion NO 3- môi trường H+, học sinh gặp nhiều khó khăn để tìm hướng giải tập Khi giải tập yêu cầu học sinh phải có tư cao vận dụng thành thạo định luật bảo tồn hóa học, phân tích hướng Bài tập tính oxi hóa ion nitrat mơi trường axit loại tập khó, yêu cầu đặt học sinh phải nắm chất trình để có khả biến đổi linh hoạt - Với lí tơi mạnh dạn đưa đề tài “ Giúp học sinh chinh phục điểm cao phần tập vận dụng cao với nội dung tính oxi hóa ion NO3- mơi trường axit” Với hi vọng mang lại cho em học sinh lớp 11,12 số kinh nghiệm việc giải tập dạng tốt 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nghiên cứu toán thường gặp đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng - Đề xuất ý tưởng để giải nhanh toán, nội dung cần nắm vững để giải loại tập nhanh hơn, dễ hiểu hơn, đem lại kết cao trình làm tập trắc nghiệm, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn trường phổ thông hanh trang vững để em chuẩn bị bước vào kì thi TSĐH - Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu vận dụng ý tưởng vào công tác giảng dạy thân sau 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Học sinh lớp 11, 12 có lực học mơn Hóa học tốt 1.4 Phương pháp nghiên cứu + Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm axit nitric muối nitrat lớp 11 nghiên cứu kĩ câu hỏi thi TSĐH liên quan đến tập axit nitric, tác giả lựa chọn, sưu tầm tập trắc nghiệm giải nhanh phương pháp bảo toàn electron phương pháp qui đổi + Nghiên cứu chất: q trình xảy ra, định luật bảo tồn thường sử dụng, vai trò ion H+ trình, cơng thức tính nhanh số mol H+ phản ứng, phân tích dự đốn dung dịch thu + Khảo sát học sinh để phân loại đối tượng cho phù hợp với mức độ tập đưa + Xây dựng phương pháp giải cụ thể cho số tập 1.5 Phạm vi thời gian nghiên cứu đề tài - Do điều kiện thời gian hạn chế sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài nghiện cứu phạm vi hẹp (thực nghiệm trường THPT nơi tác giả công tác) nghiên cứu tập nhỏ có khả giải nhanh máy tính - Phạm vi áp dụng: + Kim loại, hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc + Bài toán kim loại, oxit tác dụng với axit HNO3 + Bài toán kim loại, hợp chất với lưu huỳnh tác dụng với HNO3 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài - Qua năm giảng dạy trường phổ thông, nhận thấy nhiều học sinh loay hoay viết nhiều phương trình phản ứng cho hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với H+ NO3- Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết - Đối với dạng tập tính oxi hóa ion nitrat mơi trường axit, việc viết phương trình để giải phức tạp, đơi cịn gặp nhiều rắc rối q trình giải tốn Điều quan trọng học sinh phải phân tích đề bài, xây dựng sơ đồ tổng quát tốn - Kỹ giải tốn hóa học hình thành học sinh nắm vững lí thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hóa học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành mơ hình giải tốn, bước để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải tốn hóa học Do đó, để hình thành kỹ giải nhanh loại tập ngồi việc giúp học sinh nắm chất trình xãy giáo viên phải hình thành cho học sinh phương pháp giải nhanh bên cạnh rèn luyện cho học sinh tư định hướng đứng trước toán khả phân tích đề - Chính việc rèn luyện cho học sinh phương pháp giải nhanh tập NO3- môi trường H+ để giúp học sinh định hướng , xử lý nhanh làm tập loại điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học học tập hóa học nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lượng dạy học 2.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu 2.2.1 Thuận lợi - Trong trình thực đề tài sáng kiến kinh nghiệm thân tham khảo nhiều nguồn tư liệu thông tin thông qua tài liệu sách báo, mạng internet Ngồi cịn có giúp đỡ, góp ý nhiệt tình bạn bè, đồng nghiệp ngồi trường - Trong q trình cơng tác, thân tơi ln tìm tịi, học hỏi siêu tầm nguồn tập phong phú - Nội dung sáng kiến kinh nghiệm lần thân áp dụng lồng ghép vào trình giảng dạy thấy đạt hiệu cao dạy học, làm cho em thấy thích thú với môn học chất lượng học tập em có nâng lên, điều thúc đẩy tơi thực nội dung sáng kiến 2.2 Khó khăn - Kỹ giải tập hóa học học sinh yếu - Chuyên đề sử dụng để dạy cho học sinh khá, giỏi - Khi gặp tốn dạng thơng thường học sinh gặp nhiều khó khăn việc tìm hướng giải Nhiều tập đề thi đại học em thường khơng làm thấy phức tạp 2.3 Những điểm nội dung cần lưu ý Khi cho hỗn hợp chất: kim loại, oxit kim loại, muối tác dụng với dung dịch axit HNO3 hỗn hợp tạo ion H+ NO3- Thì tốn mô tả sơ đồ tổng quát sau: Ma+ NH4+ ( có) H+ ( có) Dd Y NO3- ( có) An+, Cl-, SO42+ H2O Kim loại Hỗn hợp X Oxit kim loại Muối H+ + NO3An+ Cl-, SO42- NO2 NO N2O Khí Z N2 H2 Có thể có CO2 , SO2 2.3.1 Các trình a Q trình oxi hóa Thường q trình nhường e kim loại, oxit kim loại, phi kim… Ví dụ: M  Ma+ + a e b Quá trình khử - Thơng thường gặp số q trình khử sau: NO3- + 2H+ + e  NO2 + H2O NO3- + 4H+ +3e  NO + H2O 2NO3- + 10H+ +8e  N2O + H2O 2NO3- + 12H+ + 10e  N2 + H2O NO3- + 10H+ +8e  NH4+ + H2O 2H+ +2e  H2 O + 2e  O22.3.2 Các định luật bảo toàn thường sử dụng - Bảo toàn electron - Bảo toàn khối lượng - Bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn điện tích + 2.3.3 Vai trị H - Là mơi trường - Là chất oxi hóa - Tham gia phản ứng trao đổi 2.3.4 Dự đốn thành phần có dung dịch Y - Nếu sản phẩm có khí H2 xuất dung dịch Y khơng có ion NO3- - Nếu dung dịch Y có muối dung dịch Y khơng có ion H+ - Nếu hỗn hợp phản ứng ban đầu có kim loại có tính khử mạnh như: Mg, Al, Zn… hợp chất chúng dung dịch Y thường có muối NH4+ - Nếu hỗn hợp ban đầu có Fe hợp chất Fe tham gia phản ứng dung dịch Y thường gồm Fe2+, Fe3+ - Nếu hỗn hợp Y gồm Fe2+, Fe3+ tác dụng với AgNO3 mà sản phẩm có khí dung dịch Y có ion H+ Chú ý có phản ứng: Ag+ + Cl-  AgCl NO3- + 2H+ + 3e  NO + H2O Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag 2.4 Một số toán thường gặp đề thi Câu 1: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần 18 với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT)  Hướng dẫn giải nZ = 0,45 mol khíhóa nâ u không khÝ lµ NO Ta có:  46 → Z gồm M = Z   NO = 0,05 mol Z 0,4 mol 1H42 = 42 43  NO = 0,05 mol   H2 = 0,4 mol 46×0,45 = 2,3 gam Fe3O4 K + = 3,1 mol KHSO4 = 3,1 mol   3+ 66,2 gamFe(NO3)2 → Al Al   dd Y Fe?+ SO2− = 3,1 mol  NH+ 1 4 43 466,6 gam Khi áp dụng định luật bảo 66,2 + 3,1× 136 − 466,6 − 2,3 H2O = = 1,05 mol 18 toàn khối + H2O lượng, ta có: 3,1− 0,4× − 1,05× = 0,05 mol 0,05+ 0,05 = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ⇒ Fe(NO3 )2 = Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ⇒ NH+4 = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒ 4nFe3O4 + 6nFe(NO3 )2 = nNO + nH2O { { ⇒ Fe3O4 = 0,2 mol 14 43 0,05 1,05 6×0,05 (O/ SO24− triệt tiêu nhau) Khi theo khối lượng X, ta có: ⇒ %mAl = mAl = 66,2 − 0,2 × 232 180 = 10,8 gam 14 43 − 0,05 14 2ì43 Fe3O4 Fe(NO3)2 10,8 gần ì 100 = 16,31%  → 15% 66,2 Chú ý: Ở câu Bộ “rất khéo” không hỏi Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây tranh cãi” việc sinh H dung dịch không chứa Fe3+ Tuy nhiên ta mổ xẻ dd Y gồm K + = 3,1 mol  3+ Al = 0,4 mol  2+ 3+ Fe , Fe SO24− = 3,1 mol NH4+ = 0,05 mol Giả sử dung dịch chứa Fe2+ Fe3+ BTNT Fe→ n 2+   + nFe3+ = nFe X = 0,65 mol  Fe = 0,1 mol Fe2+ ⇒ ⇒  3+ BT § T Fe = 0,55 mol  → 2nFe2+ + 3nFe3+ = 1,85 mol Đây ví dụ muốn minh họa cho bạn thấy trường hợp có khí H2 dung dịch chứa Fe 3+ từ đề thi Bộ Giáo dục Đào Tạo dạng kim loại, muối, oxit kim loại phản ứng môi trường H+, NO3− Câu 2: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn tồn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hịa 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn giải: Chú ý: Kinh nghiệm cho thấy có khí có H2 60% - 70% Fe2+  NaNO3 Fe O  50,82 g X  + KHSO 1,8 Fe(NO3 ) Mg  Mg 2+   +   Na   2+  275, 42 g Fe  K+   →   NH +    2− SO4    NO 0,   H 0, 08 + H 2O [m]  → 50,82 + 1,8.136 = 275, 42 + 0, 2.30 + 0, 08.2 + 18.n H2O [H]  → n NH + = => n H 2O = 0, 78 (mol) 1,8 − 0, 78.2 − 0, 08.2 = 0, 02 (mol)  0, 98 − 0, 22.3  = 0, 08 (mol)  => n Fe3O = = 0, 78 + 0, = 0,98 (mol)   [N]  → n NO− (X ) = n N = 0, 22 (mol) [O]   → n O (X) [e] → 2.n Mg = 0, 08.2 + 0, 2.3 + 0, 08.2 + 0, 02.8 => n Mg = 0,54 (mol) Vậy %Mg = 25,5% Bài đặt x, y, z, t số mol chất hỗn hợp X giải Câu 3: Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO3 có tỉ lệ số mol : : theo thứ tự trên, tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa V lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2, H2 (Biết tỉ khối T so với H 218 ) Cho dung dịch BaCl 15 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị V gần với: A 3,0 B 4,0 C 5,0 D 2,6 Hướng dẫn giải: 0,18  Zn H 2SO   →  ZnO 0, 06 +   NaNO3 0, 07  ZnCO 0, 06   Zn 2+ 0,3  +  Na 0, 07  +  NH 0, 01 SO 2− 0,34   NO  436  N O M=  15  H CO + H 2O x y z 0, 06 BaSO ↓ → n SO2− = 0,34 (mol)  → n NH + = 1, 21 − 0,3.4 = 0, 01(mol) 1,21mol NaOH [ + ,− ]  → n Na + = n NaNO3 = 0,34.2 − 0, 01 − 0,3.2 = 0, 07 (mol) [N] → 0, 07 = x + 2y + 0, 01 (1) → 0,18.2 = 0, 08 + 3x + 8y + 2z (2) [e] M= 436 15 →  x = 0, 04  =>  y = 0, 01 z = 0, 04  => V = 3,36 lít 30x + 44y + 2z + 44.0, 06 436 = (3) x + y + z + 0, 06 15 Câu 4: Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dich HCl loãng dư thu 20,16 lít khí (đktc) Mặt khác hịa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng dung dịch hỗn hợp chứa H 2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam muối hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He 8,8125 Giá trị m là: A 152,72 gam gam Hướng dẫn giải: 0, 75  Mg   FeCO3 0,15 + B 172,42 gam  H 2SO x →   HNO3 3x C 142,72 gam D 127,52  Mg 2+ 0, 75   3+  Fe 0,15  dd Y  NH + 0,1125     SO 4− x    NO − 3x − 0,3625     H 2O CO 0,15   NO 0, 25 [e] → n NH + = 0, 75.2 + 0,15 − 0, 25.3 = 0,1125(mol) [N] → n NO− = 3x − 0,1125 − 0, 25 = 3x − 0,3625(mol) [ +,− ]  → 0, 75.2 + 0,15.3 + 0,1125 = 2x + 3x − 0,3625 => x = 0, 485(mol)  Mg 2+ 0, 75  3+  Fe 0,15  + => dd Y  NH 0,1125  2− SO 0, 485  NO − 1, 0925  m (muối Y) = 142,72 (gam) Câu 5: X hỗn hợp gồm Al, CuO oxit sắt, oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp Tiến hành nhiệt nhơm (khơng có khơng khí) lượng rắn X hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy V lít H (đkc) có 1,2 mol NaOH tham gia phản ứng, chất rắn cịn lại khơng tan có khối lượng 28 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 28,00 B 26,88 C 20,16 D 24,64 Hướng dẫn giải: x Al Al Cu Cu, Fe 28gam   to + NaOH (1, mol) →  CuO →   H V (lit)? Fe O  Fe  x y Al2O3 y  x + 2y = 1,  x = 0,8  =>  16.3y Ta có:   27x + 102y + 28 100 = 13, 71  y = 0,  [e]  → n H = 0,8.3 / = 1, (mol) => VH2 = 26,88(lit) Câu 6: Hòa tan hết lượng rắn X gồm Al, Al 2O3 Al(OH)3 (trong oxi chiếm 33,94% khối lượng) HNO3 dư thấy có 0,86 mol HNO3 phản ứng 1,792 lít (đkc) hỗn hợp NO, NO có tỉ khối so với H2 21 Sục NH3 vào dung dịch sau phản ứng 18,72 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 X gần với giá trị đây? A 14,00% B 60,00% C 50,00% D 30,00% Hướng dẫn giải: Al  a + HNO3 Al 2O3 0,86 Al(OH) b   Al3+  +   NH  NO3− →    H 2O    NO   NO  0, 24 x y + NH3  → Al(OH)3 ↓ 0,24 0, 02 0, 06   x = 0, 03 =>   [N ]  → x + y = 0,86 − 0, 08  y = 0, 75 [+ , − ]  → − x + y = 0, 24.3 [e ] → n Al = 0, 03.8 + 0, 02.3 + 0, 06 = 0,12 (mol) [ Al ]   → 2a + b = 0,12 a = 0, 05  16.(3a + 3b)  =>  100 = 33,94  b = 0,02 27.0,12 + 102.a + 78.b  => %Al 2O3 = 51,5% Câu 7: Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B C 7,5 D Hướng dẫn giải:   Mg 2+ a   +   Na 1, 64 215, 08g   +  NH b  Mg x  SO 2− 1, 64   HNO3 0,12   30, 24 g MgCO y +   → NaHSO 1, 64   N 2O  Mg(NO ) z   n O = 0,54  N2  CO   H + H 2O [+ , − ]   → 2a + b = 1, 64 a = 0,8  =>  24a + 18b = 215, 08 − 1, 64.23 − 1, 64.96  b = 0, 04  x + y + z = 0,8  x = 0, 68   =>  y = 0, 06 Ta có: 3y + 6z = 0, 54 24x + 84y + 148z = 30, 24 z = 0, 06   [N ]  → n N2 = [ e]  → n H2 =  N 2O 0, 06 N  =>  CO 0, 06 H 0, 06.2 + 0,12 − 0, 04 − 0, 06.2 = 0, 04 (mol) 0, 68.2 − 0, 04.8 − 0, 06.8 − 0, 04.10 = 0, 08 (mol) Vậy a = 6,83 Câu 8: Hịa tan hồn tồn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe2O3, Fe(NO3)2, Zn 480 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm (N 2O, NO, H2) có tỉ khối với He 6,8 Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thấy thu 0,112 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử ) 72,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 29,96% Hướng dẫn giải: B 39,89% C 17,75% D 62,32% 10 H2  0,05 mol  N O  NO { 1,36 gam  Zn 2+  2+ NO = 0,005 mol  Zn = x mol 3+ Fe , Fe   HCl = 0,48 mol AgNO3  AgCl = 0,48 mol  Fe2 O3 = y mol →  − dd X Cl = 0, 48 mol  → ↓    Fe(NO ) = z mol = 0,035 mol 1 44 1Ag  + 4 43 44 4 43 H = 0,02 mol  18,025 mol 72,66 gam  NH + 1 4 4 30,585 gam H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: 18,025+ 0,48× 36,5− 1,36 − 30,585 = 0,2 mol 18 AgNO3 + Do dung dịch X  → có sinh khí NO ⇒ X có H dư 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O ⇒ H+ X = 0,005 × = 0,02 mol Do mol : 0,005 72,66 − 0,48× 143,5 = 0,035 mol Mặt khác, ta có: Ag = 108 Áp dụng bảo tồn mol electron, ta có: Fe2+ = 0,035+ 0,005× = 0,05 mol nN O H2O = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒  NO = (3y + 6z – 0,2) mol ⇒ H2 = 0,05 – (3y + 6z – 0,2) = 0,25 – 3y – 6z Áp dụng bảo toàn 0,48 − 0,02 − 0,2× − 2× ( 0,25− 3y − 6z) nguyên = tố H ⇒ NH4+ = 6y + 12z − 0,44 mol Theo giả thuyết, khối lượng chất tan X bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có:  65 x + 160 y + 180 z = 18, 025  x = 0,145 mol  y + 12 z − 0, 44   18 + 0, 48.35,5 = 30,585 →  y = 0, 02 mol 65 x + 56.(2 y + z) + 0, 02.1 +   z = 0, 03 mol  y + 12 z − 0, 44  x + 0, 05.2 + (2 y + z − 0, 05).3 + 0, 02 + = 0, 48  0,03× 180 × 100 = 29,96% ⇒ %mFe(NO3 )2 = 18,025 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp H gồm Fe xOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít 11 khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thoát khí Y gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí; tỉ khối Y He 4,7 (m - 6,04) gam chất rắn T Giá trị a A 21,48 B 21,84 C 21,60 D 21,96 Hướng dẫn giải:   (m + 60,24)g T : Cu, Fe, Mg (m − 6, 04) g   3+ Fe  Mg 2+  Cu 2+  +  +  NH y Mg  →  H  Fe  − a gam  HCl 1,8   Cl 1,8 − m (g) H Cu +  → NO   H O z  HNO3 0,3 O   Cl −    NO 3x    H 2x  H 2O NO 0, 26 1,8.36,5 + 0,3.63 − 60, 24 − 0, 26.30 BTKL  → n H2O = = 0,92 (mol) 18  Fe3+  2+ Cu  BTNT  →(m + 60, 24) H + 0, 26 => m(Cu + Fe) = (m – 6,4) gam < mT Vậy T có  NO − 0, 04  Cl− 1,8  thêm Mg dư = 0,36 g 3x + y = 0, 04 x = 0, 01   → 4x + 4y + 2z = 0, 26 =>  y = 0, 01 3x + z = 0, 04.3 z = 0, 09   1,8 − 0, 01 BTDT  → n Mg2+ = = 0,895(mol) => a = 0,895.24 + 0,36 = 21,84 (gam) BTNT (N,H,O) 2.5 BÀI TẬP TỰ GIẢI Câu 1: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu 2: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg , Fe 3O4 , Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 12 chứa 30,05 gam chất tan thấy 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H 2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 14 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa thấy 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO3- Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 16% B 17% C 18% D 19% Câu 3: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau ? A 2,5 B C 1,5 D (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2015-Bộ GD & ĐT) Câu 4: Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol NaHSO4 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm CO 2, N2O, N2 H2 Đế tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,75 mol NaOH, thu 40,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N 2O có hỗn hợp Z gần A 49 B 46 C 48 D 47 Câu 5: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al 2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thể tích 1 , , Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 9 64 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm khối lượng Giá trị 205 H2, N2O, NO2 chiếm m gần với giá trị sau đây? A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, CuO cần dùng lít dung dịch HNO3 0,35M, thu dung dịch Y chứa muối nitrat (không chứa ion Fe2+) 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho X tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thêm AgNO3 (dư) vào hỗn hợp phản ứng, thu 77,505 gam kết tủa Tổng khối lượng oxit kim loại X A 7,68 gam B 3,84 gam C 3,92 gam D 3,68 gam Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,44 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X gần giá trị sau đây? A 3,5% B 2,0% C 3,0% D 2,5% 13 Câu 8: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu 2S (Oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T, nung T đến khối lượng khơng đổi thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 10: Hòa tan hết hỗn hợp Q gồm Mg, Al, MgO Al 2O3 (trong oxi chiếm 16,72% khối lượng) dung dịch chứa 0,4 mol HNO 0,709 mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng 95,36 gam 4,4 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, N 2O N2 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa đạt cực đại, lọc lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28,96 gam rắn khan Nếu tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng a mol NaOH Giá trị gần a A.1,60 B.1,75 C.1,80 D 1,85 Câu 11: Hịa tan hồn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Nồng độ phần trăm muối Fe(NO 3)3 có dung dịch X gần với giá trị đây? A 14% B 28% C 12% D 37% 2.6 KẾT QUẢ THỰC HIỆN Trong q trình dạy học tơi áp dụng đề tài cho số đối tượng học sinh, hai năm học 2019-2020, 2020 – 2021 áp dụng rộng rãi đề tài 14 vào thực tế giảng dạy Đối tượng em đội bồi dưỡng học sinh giỏi cấp tỉnh, đội học sinh giỏi cấp trường, em ôn thi THPTQG Đội ôn thi học sinh giỏi đội ôn thi ban KHTN trường khảo sát qua kiểm tra ( có mức độ đề tương đương ôn thi ban KHTH), thống kê thu kết sau: Điểm Điểm từ đến Điểm Năm học Tên lớp Sỉ số SL % SL % SL % 2019-2020 Ôn thi 42 16,67 13 30,95 22 52,38 THPTQG 2020-2021 Ôn thi 42 21,43 14 33,33 19 45,24 THPTQG 2020-2021 Ôn thi 10 80 20 0 HSG Qua việc khảo sát nhận thấy rằng: Khi em nghiên cứu kĩ lí thuyết, làm nhiều tập liên quan tính oxi hóa ion nitrat môi trường axit, học sinh hiểu chất trình, phương pháp giải nhanh xác, tạo cho học sinh hứng thú với tập HNO 3, khơng cịn tình trạng nhìn vào đề thi thấy dạng tập né tránh, ngại làm , Các em nắm bắt nhanh nội dung, yêu cầu tốn, tự tin chinh phục tập vơ khó KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN 3.1.1 Đánh giá hiệu sáng kiến kinh nghiệm Qua nghiên cứu, ứng dụng sáng kiến kinh nghiệm vào thực tiễn giảng dạy, nhận thấy kết học sinh đạt khả quan Đề tài giúp học sinh khá, giỏi phát triển lực tư duy, lực giải vấn đề, phát huy tính chủ động sáng tạo học tập 3.1.2 Hạn chế Vì dạng tốn khó nên khơng phải học sinh tiếp cận Mặt khác môt lớp học số lượng học sinh đơng mà thời gian có hạn theo quy định phân phối chương trình nên truyền đạt giáo viên đến học sinh gặp nhiều khó khăn 3.1.3 Bài học kinh nghiệm - Cần xây dựng, bổ sung thêm tập - Có phương pháp phù hợp hướng cho học sinh chủ động tiếp cận học tập 3.1.4 Khả ứng dụng đề tài Đề tài ứng dụng vào ôn thi học sinh giỏi, ôn tập học sinh thi THPT Quốc gia lấy điểm cao 3.2 KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT Bản thân giáo viên trực tiếp nhiều năm Khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy, thấy tự tin, chủ động em học sinh 15 gặp tập khó vê tính oxi hóa ion nitrat môi trường axit, em hứng thú quỏ trỡnh lm bi Đề tài kinh nghiệm nhỏ đợc rút trình dạy học , mong r»ng Ýt nhiỊu cã Ých cho ngêi d¹y học Tất nhiên không th tránh khỏi nhng thiu sút, hn ch, rt mong đợc ý kiến đóng góp bậc thầy, cô giáo, bạn đồng nghiệp, cựng cỏc em hc sinh để đề tài hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! XC NHN CA HIU TRNG Thanh Húa, ngy 25 tháng năm 2022 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người thực Lê Thị Trang TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa học lớp 11- NXB GD HN 16 Sách tập Hóa học lớp 11- NXB GD HN Các đề tuyển sinh vào trường đại học cao đẳng Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh, quốc gia mơn hóa năm Bài tập lý thuyết thực nghiệm hóa học NXB GD- Cao Cự Giác Hướng dẫn giải nhanh tập hóa học NXB ĐHQGHN- Cao Cự Giác Tạp chí hóa học ứng dụng DANH MỤC 17 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TT Tên đề tài SKKN Giải nhanh tốn hóa học phần dung dịch thơng qua định luật bảo tồn điện tích Một số mẹo nhỏ vận dụng vào phương pháp giải toán Anken Phát triển lực tư sáng tạo cho học sinh hệ thống tâp dạng đồ thị Cấp đánh giá xếp loại Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại Ngành B 2014-2015 Ngành B 2015-2016 Ngành B 2017-2018 18 ... cho học sinh phương pháp giải nhanh tập NO3- môi trường H+ để giúp học sinh định hướng , xử lý nhanh làm tập loại điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học học tập hóa học nói riêng mơn học. .. cứu kĩ lí thuyết, làm nhiều tập liên quan tính oxi hóa ion nitrat môi trường axit, học sinh hiểu chất trình, phương pháp giải nhanh xác, tạo cho học sinh hứng thú với tập HNO 3, khơng cịn tình... giáo khoa Hóa học lớp 11- NXB GD HN 16 Sách tập Hóa học lớp 11- NXB GD HN Các đề tuyển sinh vào trường đại học cao đẳng Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh, quốc gia môn hóa năm Bài tập lý thuyết