(SKKN 2022) giúp học sinh khắc phục một số sai lầm thường gặp khi viết phương trình phản ứng chương kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm nhằm nâng cao chất lượng thi tốt nghiệp đại học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT ĐẶNG THAI MAI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH KHẮC PHỤC MỘT SỐ SAI LẦM THƯỜNG GẶP KHI VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỂM THỔ VÀ NHÔM NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG THI TỐT NGHIỆP - ĐẠI HỌC Người thực hiện: Hà Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hố học MỤC LỤC THANH HÓA NĂM 2022 MỤC LỤC Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Một nhiệm vụ quan trọng hàng đầu nhà trường THPT nâng cao chất lượng giáo dục, khơng thể thiếu việc nâng cao chất lượng thi tốt nghiệp đại học, đào tạo tân sinh viên ưu tú, sau trở thành nhân tài phục vụ cho đất nước Trong hai năm gần điểm chuẩn trường đại học tăng cao, đòi hỏi học sinh phải làm thật cẩn thận, khơng phép sai câu dễ lẫn câu khó Giúp học sinh học tập tốt để có hội đậu vào trường đại học với điểm số cao giáo viên cần phải tìm phương pháp dạy phù hợp, hiệu quả, cần phải hiểu học sinh thơng qua cách học cách làm em để tìm ưu điểm, nhược điểm em để kịp thời uốn nắn Qua nghiên cứu đề thi tốt nghiệp, đại học năm gần thấy dạng câu hỏi trắc nghiệm vơ thường gặp câu hỏi kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Qua việc phân tích ma trận đề thi thức Bộ Giáo dục Đào tạo số lượng câu hỏi liên quan đến nội dung chương kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm ba năm gần sau: Mức độ nhận biết Mức độ thông hiểu Mức độ vận dụng Mức độ vận dụng cao Tổng 2019 2020 2021 2 Năm Đặc biệt có điểm chung đề thi ba năm gần có dạng câu hỏi lý thuyết nhiều lựa chọn, câu hỏi có liên quan đến phương trình phản ứng kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Đây câu hỏi mà học sinh thường trả lời sai số sai lầm trình viết phương trình phản ứng Vì chọn đề tài: "Giúp học sinh khắc phục số sai lầm thường gặp viết phương trình phản ứng chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm nhằm nâng cao chất lượng thi tốt nghiệp – đại học" giúp em học sinh kịp thời nhận sai lầm có hướng trả lời gặp tập tương tự, đồng thời nâng cao chất lượng thi tốt nghiệp đại học 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nghiên cứu, phân tích sai lầm học sinh trình viết phương trình phản ứng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm, sở tìm cách khắc phục sai sầm - Làm tài liệu chuyên môn áp dụng giảng dạy cho học sinh, đặc biệt công tác ôn thi tốt nghiệp đại học 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Những hướng giải sai học sinh số kĩ thuật khắc phục lỗi sai viết phương trình phản ứng phần kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: điều tra bản, kiểm tra phiếu trắc nghiệm, dùng phiếu học tập (bài tập điền khuyết, tập nêu tượng xảy ra, ), phân tích lý thuyết, tổng kết kinh nghiệm, sử dụng số phương pháp thống kê việc phân tích kết thực nghiệm - Tìm hiểu thơng tin q trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm cho thân qua nhiều năm dạy học - Nghiên cứu chương trình sách giáo khoa hóa 12 tài liệu tham khảo, đề thi thử tốt nghiệp, đại học, đề thi thức, đề thi minh họa năm gần - Trao đổi ý kiến, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.1.1 Quan điểm sai lầm - "Sai lầm trái với yêu cầu khách quan với lẽ phải, dẫn đến hậu không hay" [4] - Sai lầm không xuất đời sống mà xuất học tập nghiên cứu khoa học Nếu giáo viên không ý đến sai lầm học sinh không giúp học sinh khắc phục sai lầm làm cho học sinh có nhìn nhận sai lệch kiến thức khoa học, khơng có hứng thú học tập đặc biệt có kết học tập không tốt 2.1.2 Hậu việc không xác định khắc phục sai lầm cho học sinh - Khi không khắc phục sai lầm phần nội dung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm học sinh trả lời sai câu hỏi đơn lẻ liên quan tới nội dung mà sai câu hỏi dạng lý thuyết đếm nhiều lựa chọn đề có đề cập tới nội dung - Khi không xác định sai lầm học sinh khơng khắc phục sai lầm đó, khiến cho học sinh ln có thói quen sai lầm gặp tập hóa học tương tự, dẫn đến kết học tập - Nếu không giúp học sinh khắc phục sai lầm em có kết học tập kém, lâu dần khơng cịn u thích mơn học 2.1.3 Cách đáp án đề thi trắc nghiệm - Trong đề thi trắc nghiệm có đáp án, có đáp án xác đáp án sai Dựa hướng suy nghĩ sai lầm học sinh mà thầy cô đề tạo đáp án sai Đặc biệt câu hỏi có nhiều lựa chọn, khả sai lầm lại nhiều 2.1.4 Tính chất hóa học kim loại kiềm hợp chất [2] 2.1.4.1 Kim loại kiềm * Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, vậy, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi M  → M + + 1e * Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 a Tác dụng với phi kim O2 Cl2 2Na + O2  → Na2O2 (natri peoxit) 2K + Cl  → 2KCl 4Na + O2  → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với axit 2Na + 2HCl  → 2NaCl + H2 ↑ Phản ứng xảy mãnh liệt Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit c Tác dụng với H2O 2K + H2O  → 2KOH + H2 ↑ 2R + H2O  → ROH + H2 ↑  → * Từ Li Cs khả phản ứng với nước xảy ngày mãnh liệt * Vì kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm kim loại kiềm dầu hỏa 2.1.4.2 Một số hợp chất kim loại kiềm Natri Natri hiđrocacbonat Natri hiđroxit cacbonat - Dễ nhiệt phân - Na2CO3 Natri hidroxit có đầy đủ tính t NaHCO3  → Na2CO3+CO2 +H2O muối axit chất bazơ mạnh → H2O yếu (axit H+ +OH−  - Tính lưỡng tính cacbonic) nên − → H2O +CO32− HCO3− +H+  → CO2 +H2O dung dịch có CO2 +2OH  HCO3− +OH−  → CO32− +H2O tính bazơ Cu2 +2OH−  → Cu(OH)2 ↓ 2.1.5 Tính chất hóa học kim loại kiềm thổ hợp chất 2.1.5.1 Kim loại kiềm thổ * Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ beri đến bari M  → M 2+ +2e * Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2 a Tác dụng với phi kim t 2Mg +O2  → 2MgO b Tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng Kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành khí H2 M +2HCl  → MCl +H2 HNO3 H2SO4 đặc Kim loại kiềm thổ khử N +5 HNO3 loãng xuống N+x; S+6 H2SO4 đặc xuống Sx: 4Mg +10HNO3  → 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O 4Mg +5H2SO4  → 4MgSO4 +H2S +4H2O c Tác dụng với H2O Ở nhiệt độ thường, Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí hiđro Ca +2H2O  → Ca(OH)2 +H2 ↑ 2.1.5.2 Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Canxi cacbonat Canxi hiđroxit - Nhiệt phân 1000 C Ca(OH)2 hấp thụ dễ t CaCO3  → CaO +CO2 dàng khí CO2: Phản ứng xảy trình nung vôi - Ở nhiệt độ thường, CaCO tan dần nước có hồ tan khí CO2 tạo canxi hiđrocacbonat, chất tồn dung dịch  → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 - Khi đun nóng, Ca(HCO3)2 bị phân huỷ tạo CaCO3 kết tủa  → Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O Phản ứng thường dùng để nhận biết khí CO2 t0 → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Các phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ (CaCO3) hang đá vôi, cặn ấm nước, 2.1.5.3 Nước cứng Khái niệm - Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng - Nước chứa khơng chứa ion Ca2+ Mg2+ gọi nước mềm Phân loại Tính cứng tạm thời Tính cứng vĩnh cửu Tính cứng tồn phần Ca2+ ; Mg2+ ; HCO3− a Ca2+ ; Mg2+ ; Cl − ; SO24− Ca2+ ; Mg2+ ; Cl − ; SO24− ; HCO3− Tác hại nước cứng * Đun nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ * Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước * Quần áo giặt nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm quần áo chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo * Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm cho thực phẩm lâu chín giảm hương vị Cách làm mềm nước cứng Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ nước cứng Phương pháp kết tủa Tính cứng tạm thời Nước cứng a Đun nóng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) t M(HCO3)2  → MCO3 +CO2 +H2O M 2+ +CO32−  → MCO3 ↓ b Ca(OH)2 3M 2+ +2PO34−  → M 3(PO4 )2 ↓ OH − +HCO3−  → CO32− +H2O M 2+ +CO32−  → MCO3 ↓ c Na2CO3 (hoặc Na3PO4) M 2+ +CO32−  → MCO3 ↓ 2.1.6 Tính chất hóa học nhôm hợp chất 2.1.6.1 Nhôm Nhôm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương Al  → Al 3+ +3e a Tác dụng với phi kim Cl2 O2 Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc Khi đốt, bột nhôm cháy khơng với khí clo khí với lửa sáng chói, toả nhiều nhiệt 2Al +3Cl  → 2AlCl3 t 4Al +3O2  → 2Al 2O3 b Tác dụng với axit HCl H2SO4 lỗng Nhơm khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl H2SO4 loãng thành khí H2 2Al +6HCl  → 2AlCl +3H2 HNO3 H2SO4 đặc Trong phản ứng này, Al khử N+5 S+6 xuống số oxi hoá thấp Al +4HNO3 Al(NO3)3 +NO +2H2O t 2Al +6H2SO4(đặc)  → Al 2(SO4)3 +3SO2 +6H2O Nhôm bị thụ động với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội Vì vậy, dùng thùng nhơm để chun chở axit đặc nguội nói c Tác dụng với kim loại Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit Thí dụ phản ứng bột nhôm oxit sắt: t 2Al +Fe2O3  → 2Fe +Al 2O3 Phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả lớn làm sắt nóng chảy nên dùng để điều chế lượng nhỏ sắt nóng chảy hàn đường ray d Tác dụng với nước Nhôm không tác dụng với nước, dù nhiệt độ cao bề mặt nhơm phủ kín lớp Al 2O3 mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua Nếu phá bỏ lớp oxit (hoặc tạo thành hỗn hống Al − Hg), nhơm tác dụng với nước nhiệt độ thường 2Al +6H2O  → 2Al(OH)3 +3H ↑ (1) e Tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al 2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối tan Khi khơng cịn màng oxit bảo vệ, nhôm tác dụng với nước tạo Al(OH) giải phóng khí H2; Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dung dịch kiềm Al(OH)3 +NaOH  → NaAlO2 +H2O (2) Phản ứng xảy theo (1) (2) Cộng (1) (2) ta có phương trình hố học sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O  → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2.1.7 Một số hợp chất quan trọng nhôm Nhôm oxit Nhơm hiđroxit - Tính lưỡng tính + Nhơm sunfat - Tính lưỡng tính Al 2O3 +6H  → 2Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+  → Al 3+ +3H2O Al 2O3+2OH −  → AlO2− +2H2O Al(OH)3 +OH−  → AlO2− +2H 2O 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong trình dạy học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm năm học trước nhận thấy học sinh thường sai lầm chọn đáp án giải câu hỏi trắc nghiệm liên quan đến viết phương trình phản ứng, đặc biệt dạng câu hỏi lý thuyết có nhiều lựa chọn Sau số liệu thống kê thông qua kiểm tra chương kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm lớp 12A3 năm học trước (năm học 2020-2021): Điểm Giỏi: - – 10 Khá: TB: – Yếu, kém: < Số học sinh 23 12 ∑= 40 Tỉ lệ % 12,5 57,5 30 ∑= 100 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số sai lầm thường gặp học sinh viết phương trình phản ứng kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm dẫn đến chọn sai đáp án trả lời câu hỏi có nhiều lựa chọn Trong q trình giảng dạy học sinh năm học trước nhận số sai lầm mà học sinh thường xuyên gặp phải sau: +) Không nắm HSO4- có tính axit mạnh H2SO4 +) Khơng nắm chế phản ứng HCO3- với OH- H+ +) Không nhớ đến chất hết, chất dư sau phản ứng, không xét hết trường hợp xảy có chất dư +) Khơng nhớ phản ứng phân hủy muối hiđrocacbonat nhiệt độ +) Quên thứ tự phản ứng kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ với dung dịch muối +) Không phân biệt axit mạnh, axit yếu Không nhớ Al(OH)3 tan axit mạnh bazơ mạnh +) Không nhớ thứ tự phản ứng dẫn CO2 vào dung dịch bazơ CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO2 + H2O + CO32- → HCO3+) Cân sai phương trình phản ứng 2.3.2 Cách khắc phục sai lầm thường gặp học sinh Để khắc phục sai lầm học sinh trình dạy học sinh lớp 12A3, năm học 2021-2022 dùng phương pháp sau đây: Bước 1: Yêu cầu học sinh nắm kiến thức bản, viết thành thạo phương trình phản ứng Xét đủ trường hợp xảy phản ứng Bước 2: Phân tích sai lầm thường gặp học sinh thông qua ví dụ sau, đồng thời nhấn mạnh kiến thức em cần ghi nhớ để tránh gặp sai lầm: VD1: [5] Cho phát biểu sau: (a) Tro thực vật chứa K2CO3 loại phân kali (b) Điện phân dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu catot (c) Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa (d) Nhung Fe vào dung dịch CuSO4 có xảy ăn mịn điện hóa học Số phát biểu A 2.B C D Hướng giải sai Học sinh viết sai phương trình phản ứng BaCl2 + 2KHSO4 → Ba(HSO4)2 + 2KCl → khơng có kết tủa, kết luận khơng xảy phản ứng không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi ion Thực phản ứng là: BaCl2 + KHSO4 → BaSO4 + KCl + HCl Đáp án ý (a), (b), (c), (d) → Đáp án B - Rút sai lầm Không nắm HSO4- có tính axit mạnh H2SO4 Cần ghi nhớ Axit sunfuric axit mạnh, dung dịch muối hiđrosunfat có tính axit sunfuric Các kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại tác dụng với muối hiđrosunfat Tránh nhẫm lẫn với muối axit yếu: ví dụ Al có phản ứng với NaHSO nhiên Al khơng phản ứng với NaHCO3 VD2: [6] Thực thí nghiệm sau: 10 a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO2 e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Hướng giải sai Ý (b) NaOH + Ca(HCO3)2 → NaHCO3 + Ca(OH)2 ( HS viết sai phương trình phản ứng) Ý (c) Học sinh nhầm lẫn tạo kết tủa keo trắng sau tan NH3 dư dung dịch bazơ mạnh Ý (d) Học sinh xác định tạo kết tủa Al(OH) quên sau phản ứng HCl dư kết tủa bị hịa tan Đáp án (a), (b), (c), (e) → có phản ứng thu kết tủa → Đáp án A - - - Rút sai lầm Không nắm chế phản ứng HCO3- với OH- H+ Không nhớ đến chất hết, chất dư sau phản ứng, không xét hết trường hợp xảy có chất dư Cần ghi nhớ HCO3- có tính lưỡng tính, tác dụng với OH- H+ theo phương trình sau đây: HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O Cho dung dịch axit mạnh dư tác dụng với muối aluminat ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan axit mạnh Ví dụ: HCl dư + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 3HCl dư + Al(OH)3↓ → AlCl3 + 3H2O VD3: [7] Thực thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng d) Cho dung dịch AlCl3 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí 11 A B C D Hướng giải sai Ý (c ) học sinh ghi nhớ NaHCO không tạo kết tủa với CaCl học sinh quên đun nóng có phản ứng phân hủy 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Hoặc 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O Sau CO32- + Ca2+ → CaCO3 ( kết tủa trắng) Ý (e ) Có số học sinh viết sai phương trình phản ứng cho Na đẩy Cu khỏi dung dịch muối Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu Đáp án (a), (b), (c), (e) →Đáp án B - - Rút sai lầm Không nhớ phản ứng phân hủy muối hiđrocacbonat nhiệt độ Quên thứ tự phản ứng kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ với dung dịch muối Cần ghi nhớ Na, K, Li, Ca, Ba tác dụng với nước trước tác dụng với muối Ví dụ ý (e) phản ứng xảy sau: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - - Các muối hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân thành muối cacbonat đun nóng Ví dụ ý (c) phản ứng xảy sau: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl VD4: [8] Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Hướng giải sai Học sinh ghi nhớ phản ứng HCl dư tác dụng với NaAlO2 tạo kết tủa sau 12 - kết tủa tan HCl dư, nên học sinh suy luận sai CO dư hòa tan kết tủa Thực chất dù CO có dư khơng hịa tan kết tủa Al(OH)3 Al(OH)3 tan axit mạnh bazơ mạnh Đáp án (a), (b), (c), (d) (e) → Đáp án C Rút sai lầm Không phân biệt axit mạnh, axit yếu Không nhớ Al(OH)3 tan axit mạnh bazơ mạnh Cần ghi nhớ Al(OH)3 có tính lưỡng tính, tan axit mạnh HCl, H 2SO4, HNO3…và tan bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Al(OH)3 tan axit mạnh bazơ mạnh không tan axit yếu H2CO3 bazơ yếu NH3 VD5: [9] Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch BaCl2 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi (c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (e) Cho dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm có kết tủa sau kết thúc phản ứng A B C D Hướng giải sai Ý (b) quên thứ tự phản ứng có kết luận tạo kết tủa Ý (c) viết sai phương trình phản ứng, quên phản ứng OH- HCO3Đáp án HD: Gồm thí nghiệm c d TN c: OH- + Ba2+ + HCO3-  → BaCO3 + H2O  → TN d: Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+ Chú ý: TN e không xảy kết tủa bị hịa tan axit mạnh Chọn A Rút sai lầm Không nhớ thứ tự phản ứng dẫn CO2 vào dung dịch bazơ Cần ghi nhớ Thứ tự phản ứng dẫn CO2 vào dung dịch bazơ thứ tự phản ứng là: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO2 + H2O + CO32- → HCO3VD6: [10] Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước (dư) (b) Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl (dư) 13 (c) Cho hỗn hợp Ba NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước (dư) (d) Cho hỗn hợp Cu NaNO3 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào dung dịch HCl (dư) (e) Cho hỗn hợp BaCO3 KHSO4 vào nước (dư) Khi phản ứng thí nghiệm kết thúc, có thí nghiệm khơng thu chất rắn? A B C D Hướng giải sai Trong câu nhiều em sai nhiều ý khác chủ yếu cân phương trình phản ứng sai hệ số nên kết luận sai Một số em cho phản ứng (d) không xảy Đáp án (a), (d) → Chọn đáp án B Rút sai lầm Cân sai phương trình phản ứng Cần ghi nhớ Khi viết phương trình phản ứng cần cẩn thận cân tỉ lệ chất phương trình phản ứng Bước 3: Kiểm tra việc học cũ học sinh hình thức kiểm tra tự luận giấy đồng thời lớp để tiết kiệm thời gian đảm bảo tất em lớp kiểm tra Bước 4: Sau ôn tập kết thúc chương tiến hành kiểm tra em kiểm tra trắc nghiệm thời gian 20 phút gồm câu hỏi từ dễ đến khó, chủ yếu câu hỏi trắc nghiệm có nhiều lựa chọn Đề kiểm tra Câu : Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có tượng: A Không xảy phản ứng B Tạo kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần C Tạo kết tủa màu trắng D Tạo kết tủa trắng, có khí Câu Cho K vào dung dịch CuSO4 xảy tượng: A Có khí ra, tạo kết tủa màu xanh, kết tủa không tan B Dung dịch có màu xanh, tạo kết tủa Cu màu đỏ C Có khí ra, tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan D Dung dịch màu xanh, tạo kết tủa Cu màu đỏ Câu 3: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KAlO2 dư (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư 14 (e) Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu : Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng ? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu : Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (1) (2) B (1) (4) C (2) (3) D (3)và (4) Câu 6: Thực thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3 b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ c) Cho dung dịch KHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 d) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Có thí nghiệm thu chất rắn chất khí? A B C D Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư; (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (3) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (4) Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 9: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước 15 (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 10: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch KAlO2 (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Tôi tiến hành thực nghiệm với học sinh lớp 12A3 với đề kiểm tra gồm 10 câu hỏi trắc nghiệm thời gian 20 phút thu kết sau: (Lấy thang điểm 10) Sau phân tích sai lầm thường gặp Điểm Số HS % Giỏi: – – 10 14 40 Khá: 17,14 TB: – 13 37,14 Yếu < 5,72 ∑= 35 ∑= 100 Theo kết so với kết năm học trước áp dụng đề tài sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy thấy chất lượng học tập cải thiện Một số hình ảnh dạy – học, thảo luận học sinh tiết ôn tập 16 17 Một số hình ảnh kiểm tra học sinh lớp 12A3 năm học 20212022 sau áp dụng đề tài: Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận Theo mục đích nhiệm vụ đặt đề tài, giải vấn đề sau đây: - Tìm phân tích sai lầm thường gặp học sinh trình viết phương trình phản ứng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 18 nhôm - Giúp em học sinh nhận sai lầm tìm cách khắc phục sai lầm đó, tránh bẫy đề thi - Tạo tiền đề cho việc nâng cao chất lượng ôn thi tốt nghiệp, đại học - Thông qua sáng kiến kinh nghiệm giúp đồng nghiệp nâng cao nghiệp vụ chuyên môn, nâng cao chất lượng dạy học nhà trường 3.2 Kiến nghị Trong q trình nghiên cứu, thời gian có hạn, nên nghiên cứu số sai lầm học sinh viết phương trình phản ứng kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm, số lượng tập cịn ít, phương pháp khắc phục cịn hạn chế khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến thầy giáo bạn đồng nghiệp Tôi xin chân thành cảm ơn! Thanh Hóa, ngày 10 tháng 05 năm 2022 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết Hà Thị Hồng 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài giảng trọng tâm chương trình chuẩn hóa học 12- TS Cao Cự Giác Sách giáo khoa hóa học 12- Nhà xuất giáo dục https://hoc247.net 4.Trung tâm Từ điển học, Từ điển tiếng Việt (Nhà xuất Khoa học xã hội, Hà Nội, 1994) Đề TN THPT – 2021 Đề THPT QG – 2019 Đề THPT QG – 2019 Đề MH – 2019 Đề thi thử TN lần trường THPT Quảng Xương năm 2021 10 Đề thi thử TN trường THPT Triệu Sơn năm 2022 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP NGHÀNH GD&ĐT XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Hà Thị Hồng Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên, Trường THPT Đặng Thai Mai Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại Một số phương pháp mở đầu Cấp giảng hóa học tạo hứng thú học Ngành tập cho học sinh dạy chương GD&ĐT "cacbon- silic" C 2014-2015 Phân tích khắc phục sai Cấp lầm thường gặp học sinh Ngành giải tập nhôm hợp chất GD&ĐT nhôm C 2018-2019 TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại ... thường gặp viết phương trình phản ứng chương kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm nhằm nâng cao chất lượng thi tốt nghiệp – đại học" giúp em học sinh kịp thời nhận sai lầm có hướng trả lời gặp. .. phương trình phản ứng kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Đây câu hỏi mà học sinh thường trả lời sai số sai lầm trình viết phương trình phản ứng Vì tơi chọn đề tài: "Giúp học sinh khắc phục số sai lầm. .. phân tích sai lầm thường gặp học sinh trình viết phương trình phản ứng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 18 nhôm - Giúp em học sinh nhận sai lầm tìm cách khắc phục sai lầm đó, tránh bẫy đề thi - Tạo