SKKN rèn kĩ năng lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO XUÂN TRƯỜNG TRƯỜNG THCS XUÂN NINH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO XUÂN TRƯỜNG TRƯỜNG THCS XUÂN NINH BÁO CÁO SÁNG KIẾN BÁO CÁO SÁNG KIẾN RÈN KĨ NĂNG LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CHO HỌC SINH LỚP RÈN KĨ NĂNG LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CHO HỌC SINH LỚP Tác giả: Nguyễn Thị Thanh Trình độ chun mơn: ĐHSP Hóa học Tácvụ: giả: Nguyễn Chức Giáo viên Thị Thanh ĐHSP Hóa học NơiTrình cơng độ tác:chun Trườngmơn: THCS Xn Ninh Chức vụ: Giáo viên Nơi công tác: Trường THCS Xuân Ninh Nam Định, ngày 20 tháng năm 2020 THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: RÈN KĨ NĂNG LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CHO HỌC SINH LỚP Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Đối với học sinh lớp trường THCS Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ năm học 2018 - 2019 đến Tác giả: Họ tên: Nguyễn Thị Thanh Năm sinh: 1979 Nơi thường trú: Xuân Ninh – Xn Trường – Nam Định Trình độ chun mơn: Đại học sư phạm Hóa học Chức vụ cơng tác: Giáo viên Nơi làm việc: Trường THCS Xuân Ninh Điện thoại: 0972845408 Tỷ lệ đóng góp tạo sáng kiến: 100% Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị: Trường THCS Xuân Ninh Địa chỉ: Xã Xuân Ninh – Huyện Xuân Trường –Tỉnh Nam Định Điện thoại: 02283 885 452 BÁO CÁO SÁNG KIẾN I ĐIỀU KIỆN HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN: Hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hóa học khơng đòi hỏi học sinh nắm lý thuyết mà phải biết vận dụng kiến thức học vào giải tập định tính, định lượng thực hành thí nghiệm Với học sinh lớp môn học học sinh phải làm quen với kiến thức hoàn toàn mới, với khái niệm, thuật ngữ khó hiểu tương đối trừu tượng mà em khơng nhìn thấy ngun tử, phân tử, ngun tố hóa học… Chính có khơng học sinh gặp khó khăn học môn Qua thực tế giảng dạy, đặc biệt kì thi phịng sở giáo dục đào tạo tổ chức tham gia chấm thi nên nhận thấy học sinh cịn gặp nhiều khó khăn, lúng túng lập phương trình hóa học (PTHH) đặc biệt lập cơng thức hóa học (CTHH) chất để viết xác sơ đồ phản ứng tìm hệ số thích hợp đặt trước CTHH cho phù hợp, lại kiến thức bản, tảng giúp em giải tập tính theo PTHH sau này, mà nguyên nhân em chưa biết vận dụng kiến thức học vào lập CTHH, chưa nắm phương pháp lập PTHH, khơng có nhiều thời gian để tự học nhà nên dễ chán nản, khơng có hứng thú với môn học dẫn tới hiệu việc học không cao Xuất phát từ thực tế số kinh nghiệm giảng dạy mơn hóa học, tơi mạnh dạn đưa sáng kiến kinh nghiệm: “Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8” để củng cố, rèn luyện cho em kĩ lập CTHH nhanh, phương pháp lập PTHH, sở để em làm tốt tập tính theo PTHH sau II MƠ TẢ GIẢI PHÁP: Mơ tả giải pháp trước tạo sáng kiến: Trong chương trình Hóa học 8, kĩ lập PTHH hình thành cho học sinh từ 16: “Phương trình hóa học” để lập PTHH trước học sinh phải viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH chất tham gia sản phẩm Muốn lập CTHH chất học sinh phải nắm kí hiệu hóa học nguyên tố (nhóm nguyên tử), phân biệt nguyên tố kim loại hay phi kim hóa trị chúng Sau lựa chọn hệ số thích hợp đặt trước cơng thức để lập PTHH Như với lượng kiến thức tương đối nhiều, kiến thức lại mới, trừu tượng em không nắm bắt kịp thời đơn vị kiến thức, nhiều em nhận thức cách lập PTHH mơ hồ, kĩ lập PTHH hạn chế, tâm lí ngại khó, thiếu tự tin phương hướng bắt đầu lập PTHH Đây trở ngại lớn công tác giảng dạy phần lập PTHH Chính vậy, tơi đưa giải pháp: “Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8” cần thiết để giúp em nắm kiến thức, có khả vận dụng kiến thức học để lập nhanh, xác PTHH, sở để giải tốt tập tính theo PTHH xuyên suốt cấp học sau đồng thời góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa Học trường trung học sở Để nắm tình hình học tập học sinh khối 8, tiến hành khảo sát chất lượng đầu năm trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm, phân loại học sinh có phương pháp giảng dạy phù hợp, hướng dẫn phương pháp học cho đối tượng, kết sau: Năm học: 2018 - 2019 STT Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8A 38 12 31,58 18 47,37 21,05 0 0 8B 36 8,33 12 33,33 15 41,67 16,67 0 Năm học: 2019 - 2020 STT Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8A 34 13 38,24 16 47,06 14,7 0 0 8B 32 9,38 12 37,5 13 40,62 12,5 0 Mô tả giải pháp sau có sáng kiến: Như biết, Hóa học môn khoa học tự nhiên khác, để làm tốt dạng tập đặc biệt tập tính theo PTHH học sinh phải lập nhanh PTHH Muốn vậy, em phải nắm kí hiệu hóa học hóa trị ngun tố, nhóm nguyên tử, lập CTHH chất tham gia sản phẩm từ viết sơ đồ phản ứng Sau hướng dẫn cho học sinh phương pháp lập PTHH: chọn hệ số thích hợp điền trước CTHH sơ đồ phản ứng để cân số nguyên tử nguyên tố Với học sinh lớp vốn kiến thức hóa học cịn ít, đa số tập lập PTHH với sơ đồ phản ứng đơn giản nên đặc biệt trọng rèn cho em 2.1 Cách lập cơng thức hóa học sơ đồ phản ứng: a Lập cơng thức hóa học đơn chất: Để lập CTHH đơn chất, em phải ghi nhớ xác kí hiệu hóa học ngun tố thường gặp phân biệt kim loại với phi kim *Với đơn chất kim loại (Kali, Natri, Bari, Canxi ) phi kim rắn (Cacbon, Lưu huỳnh, Phôt pho, Silic ) CTHH kí hiệu hóa học tức có số hay số nguyên tử Ví dụ: CTHH Kali là: K Natri là: Na Cacbon là: C Lưu huỳnh là: S Phôt là: P Silic là: Si *Với đơn chất phi kim lỏng (Brom) khí (Hiđro, Oxi, Flo, Clo ) số thường (trừ Ozon O ) Ví dụ: CTHH Brom là: Br Hiđro là: H Oxi là: O Clo là: Cl Như học “Nguyên tố hóa học” cần hướng dẫn cho học sinh: • Cách nhớ kí hiệu hóa học: Với ngun tố kim loại thường gặp: Kí hiệu hóa học chúng hầu hết có chữ (trừ kim loại Kali kí hiệu hóa học có chữ K), ý khắc sâu kí hiệu hóa học ngun tố khơng trùng với chữ đầu theo tên Việt Nam, ví dụ như: Nhôm: Al, Kẽm: Zn, Sắt: Fe, Đồng: Cu Hướng dẫn học sinh học thuộc kí hiệu hóa học nguyên tố kim loại theo trình tự sau: Tên ngun tố kim loại Kí hiệu hóa học Cách nhớ Kali K Khi Natri Na Nào Bari Ba Ba Canxi Ca Cần Magie Mg May Nhôm Al Áo Kẽm Zn Záp Sắt Fe Sắt Niken Ni Nỉ Thiếc Sn Sang Chì Pb Phố Đồng Cu Cửa Thủy ngân Hg Hàng Bạc Ag Á Platin (bạch kim) Pt Phi Vàng Au Âu Với nguyên tố phi kim thường gặp: Kí hiệu hóa học hầu hết phi kim có hai chữ trùng với hai chữ đầu theo tên gọi Việt Nam chúng (chú ý khắc sâu cho học sinh Lưu huỳnh: S) Hướng dẫn học sinh học thuộc kí hiệu hóa học nguyên tố phi kim theo trình tự sau: Cacbon, Hiđro,Oxi, Lưu huỳnh, Phơtpho nhóm Flo, Clo, Brom,Iot Với chữ tương ứng: C, H, O, N, S, P, F, Cl, Br, I Cách nhớ là: CHỌN SƯ PHẠM, FLO, CLO, BROM, IOT Kĩ viết nhớ kí hiệu hóa học ngun tố kim loại, nguyên tố phi kim luyện tập củng cố thường xuyên học sau b Lập cơng thức hóa học hợp chất: - Để lập CTHH hợp chất, em phải nắm kí hiệu hóa học, hóa trị ngun tố, nhóm nguyên tử thường gặp (lập CTHH hợp chất theo quy tắc hóa trị) *Cách nhớ hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử nhận nhóm nguyên tử thuộc gốc axit: - Cho học sinh học thuộc hóa trị nguyên tố qua “Bài ca hóa trị” * Hóa trị (thường gặp) số ngun tố: Kí hiệu hóa học K, I, H, Na, Ag, Cl Mg, Zn, Hg, O, Cu, Ba Ca, Fe N, P, Al, Fe Hóa trị I II III * Hóa trị nhóm nguyên tử nhận nhóm nguyên tử thuộc gốc axit: - Nhóm nguyên tử có hóa trị lập PTHH xem chúng nguyên tố để cân Nhóm nguyên tử Tên nhóm nguyên tử Hóa trị OH Hiđroxit I NO3 Nitrat S Sunfua II SO3 Sunfit SO4 Sunfat CO3 Cacbonat SiO3 Silicat PO4 Phôtphat III - Lưu ý cho học sinh: trừ nhóm OH, nhóm cịn lại thuộc gốc Axit Nắm kí hiệu hóa học, hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử thường gặp phân biệt kim loại với phi kim giúp học sinh lập CTHH sơ đồ phản ứng - Cần đặc biệt trọng cách lập CTHH nhanh cho học sinh theo phương pháp đường chéo để lập nhanh PTHH kiểm tra kiến thức kí hiệu hóa học, hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử: Phương pháp lập nhanh CTHH theo phương pháp đường chéo: a b Trong đó: a, b hóa trị nguyên tố A, B A B A, B KHHH nguyên tố nhóm nguyên tử Chú ý: a, b phải tối giản A, B nhóm ngun tử Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất tạo nguyên tố là: Natri Oxi GV hướng dẫn HS cách lập CTHH nhanh theo sơ đồ: I II Na O  CTHH đúng: Na2O Chú ý: số (số nguyên tử nguyên tố) phải tối giản Ví dụ 2: Lập CTHH hợp chất tạo nguyên tố là: Kẽm Oxi GV hướng dẫn HS cách lập CTHH nhanh theo sơ đồ: II II Zn O Zn2O2 Rút gọn để đưa số tối giản: ZnO (chỉ số khơng viết)  CTHH đúng: ZnO Ví dụ 3: Lập CTHH hợp chất tạo nguyên tố là: Lưu huỳnh (VI) Oxi GV hướng dẫn HS cách lập CTHH nhanh theo sơ đồ: VI S II O S2O6 Rút gọn để đưa số tối giản: SO3  CTHH đúng: SO3 Ví dụ 4: Lập CTHH hợp chất tạo Nhôm gốc sunfat GV hướng dẫn HS cách lập CTHH nhanh theo sơ đồ: III II Al (SO4)  CTHH đúng: Al2(SO4)3 2.2 Cách chọn hệ số thích hợp đặt trước CTHH sơ đồ phản ứng: Trong trình giảng dạy mơn Hóa học trường THCS, tơi nhận thấy có nhiều phương pháp để lập PTHH với học sinh lớp 8, tơi tìm hiểu lựa chọn số phương pháp lập PTHH nhanh xác cho phù hợp với trình độ nhận thức em Sau đó, tơi cho tập vận dụng theo hướng từ dễ đến khó, từ đến nâng cao để khắc sâu kiến thức cho học sinh Trước tiên, hướng dẫn học sinh thực lập PTHH theo ba bước sách giáo khoa: - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm - Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước CTHH sơ đồ phản ứng để cân số nguyên tử nguyên tố - Bước 3: Viết thành phương trình hóa học Đặc biệt cần nhấn mạnh cho học sinh lưu ý số điểm sau: + Không thay đổi số cơng thức hóa học viết + Viết hệ số cao kí hiệu hóa học + Trong cơng thức hóa học có nhóm ngun tử OH, SO 3, SO4, NO3, … coi nhóm nguyên tố (đơn vị )để cân Phương pháp lập PTHH cụ thể sau: 2.2.1 Phương pháp “Chẵn – lẻ”: Để lập PTHH theo phương pháp ta làm sau: Xét chất trước sau phản ứng: Nếu số nguyên tử nguyên tố số cơng thức hố học số chẵn cịn cơng thức khác lại số lẻ đặt hệ số trước cơng thức có số ngun tử số lẻ, sau tìm hệ số cịn lại Với PTHH có nhiều ngun tố vế PT có số nguyên tử chẵn lẻ, ta chọn nguyên tố có số lẻ cao để cân trước Phương pháp thường sử dụng với PTHH đơn giản, thường gặp, đặc biệt học sinh lớp Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học sau: t0 Fe + Cl2 > FeCl3 Lưu ý: Ở phương trình cân học sinh dễ mắc sai lầm: sửa số Cl FeCl3 thành (FeCl2) ngược lại sửa Cl2 thành Cl3 Vì giáo viên đặc biệt nhấn mạnh cho học sinh không thay đổi số nguyên tố CTHH cho Nhận xét: Ta thấy vế phải có ngun tử Cl cịn vế trái có nguyên tử Cl (số nguyên tử Fe vế nhau) Cách làm: Đặt hệ sốt02 vào trước FeCl3, ta Fe + Cl2 > FeCl3 Lúc vế phải có nguyên tử Cl, ta đặt hệ số vào trước Cl2 số nguyên tử Cl vế nhau.t0 Fe + 3Cl2 > FeCl3 Tiếp ta hệ số trước Fe sau thay mũi tên > thành mũi tên ta phương trình hóa học0hồn chỉnh t 2Fe + 3Cl2 > FeCl3 t Fe + 3Cl2 → FeCl3 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học sau: t0 N2 + H2 > NH3 Lưu ý: Tương tự ví dụ 1, giáo viên tiếp tục rèn cho học sinh không thay đổi số nguyên tố CTHH cho Nhận xét: Ta thấy vế phải có nguyên tử N nguyên tử H, vế trái có nguyên tử N nguyên tử H ta cân số nguyên tử H trước Cách làm: Đặt hệ số vào trước NH3 ta t0 N2 + H2 > 2NH3 Lúc vế phải có nguyên tử H, ta đặt hệ số vào trước H số nguyên tử H vế nhau, ta phương trình hóa học t N2 + 3H2 → 2NH3 Ví dụ 3: Lập phương trình hố học sau: t0 KClO3 > KCl + O2 Lưu ý: Tương tự ví dụ cân phương trình học sinh hay sửa số O2 thành (O3) để cân với số nguyên tử O vể trái KClO Vì giáo viên tiếp tục nhấn mạnh cho học sinh không thay đổi số nguyên tố CTHH cho Nhận xét: Ta thấy vế phải có ngun tử O cịn vế trái có ngun tử O (số nguyên tử K Cl vế nhau) Cách làm: Đặt hệ sốt0 vào trước KClO3, ta KClO3 > KCl + O2 Lúc vế trái có nguyên tử O, ta đặt hệ số vào trước O2 số nguyên tử O vế t0 KClO3 > KCl + 3O2 Tiếp ta hệ số trước KCl ta phương trình hóa học hồn chỉnh t KClO3 → 2KCl + 3O2 Ví dụ 4: Lập phương trình hóa học sau: t0 P + O2 > P2O5 Nhận xét: Ta thấy vế phải có nguyên tử P nguyên tử O, vế trái có nguyên tử P nguyên tử O ta cân số nguyên tử O trước Cách làm: Đặt hệ số trước công thức P2O5 ta được: t0 P + O2 > P2O5 Lúc vế phải có nguyên tử P 10 nguyên tử O, vế trái có nguyên tử P nguyên tử O, ta đặt hệ số vào trước P vào trước O2 số nguyên tử P, số nguyên tử O vế nhau, ta phương trình hóa học: t 4P + 5O2 → P2O5 Ví dụ 5: Lập phương trình hóa học sau: NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4 Lưu ý : Ở phương trình có nhóm nguyên tử SO4 nhóm OH coi nguyên tố để cân Nhận xét: Vế trái có nhóm OH nhóm SO4, vế phải có nhóm OH nhóm SO4 Vậy nhóm SO4 OH có nhiều lại khơng hai vế nên ta cân trước Cách làm: Đặt hệ số trước Fe(OH)3 ta được: NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4 Lúc vế phải có nhóm OH, vế trái có nhóm OH ta đặt hệ số vào trước NaOH Khi vế trái nguyên tử Na, vế phải có nguyên tử Na, ta đặt hệ số trước Na2SO4 số nguyên tử Fe số nhóm SO vế Phương trình hóa học: 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2.2.2 Phương pháp “Dùng hệ số phân số” gồm bước: - Bước 1: Đặt hệ số số nguyên hay phân số vào trước CTHH chất sơ đồ phản ứng cho số nguyên tử nguyên tố vế - Bước 2: Quy đồng mẫu số khử mẫu để PTHH hoàn chỉnh Lưu ý: Phương pháp nên sử dụng để lập PTHH tương đối khó, thường áp dụng không lập PTHH phương pháp thơng thường (phương pháp chẵn – lẻ, tìm bội chung nhỏ nhất, cân nhẩm…) học sinh thường lúng túng chọn hệ số phân số thích hợp để cân Chính giáo viên cần ý rèn kĩ bước cho học sinh Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học sau: t0 C2H2 + O2 > CO2 + H2O Nhận xét: Ở phương trình ta thấy vế phải có nguyên tử C, vế trái có nguyên tử C Cách làm: Đặt hệ số t20 vào trước CO2 ta được: C2H2 + O2 > CO2 + H2O Lúc ta thấy vế bên phải có tổng cộng nguyên tử O, vế trái có nguyên tử O ta thêm hệ số 5/2 vào trước O2 (chú ý chọn hệ số 5/2 5/2 x = 5) t0 C2H2 + 5/2 O2 > 2CO2 + H2O Tương tự quy đồng khử mẫu số ta phương trình hóa học t 2C2H2 + 5O2 → CO2 + 2H2O 10 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học sau: t0 FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 Nhận xét: Ở phương trình ta bắt đầu cân nguyên tử nguyên tố kim loại Fe, sau đến nguyên tố phi kim S cuối đến nguyên tố O Cách làm: đặt hệ số ttrước công thức FeS2 ta được: 2FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 Lúc vế trái có t40 nguyên tử S, ta đặt hệ số trước SO2 FeS2 + O2 > Fe2O3 + 4SO2 Tiếp tục cân số nguyên tử O vế, vế phải có 11 nguyên tử O; đặt 11/2 trước O2 t0 FeS2 + 11/2O2 > Fe2O3 + 4SO2 Quy đồng, khử mẫu ta phương trình hố học t FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 Ví dụ 3: Lập phương0 trình hóa học sau: t CxHy + O2 > CO2 + H2O Nhận xét: Ở phương trình ta thấy vế phải có nguyên tử C, vế trái có x nguyên tử C Cách làm: Đặt hệ sốt0x vào trước CO2 ta được: CxHy + O2 > x CO2 + H2O Lúc ta thấy vế trái có y ngun tử H cịn vế phải có nguyên tử H ta thêm hệ số y/2 vào trước H 2O t0 CxHy + O2 > xCO2 + y/2H2O Tiếp tục cân số nguyên tử O, vế phải có (2x + y/2) nguyên tử O, vế trái có nguyên tử O Ta đặt (2x + y/2)/2 trước O2 Quy đồng khử mẫu số ta phương trình hóa học t 2CxHy+ (2x + y/2) O2 → 2x CO2 + yH2O Như vậy: Phương pháp “Dùng hệ số phân số” áp dụng với hầu hết PTHH từ đơn giản đến phức tạp, nhiên với học sinh lớp với vốn kiến thức hóa học cịn ít, bắt đầu lập PTHH với học sinh đại trà giáo viên nên rèn cho học sinh lập PTHH đơn giản, thường gặp Cịn với PTHH khó, nâng cao vận dụng với đối tượng học sinh khá, giỏi đặc biệt buổi bồi dưỡng học sinh giỏi 2.2.3 Phương pháp “cân đại số” gồm bước: - Bước 1: Đặt hệ số a, b, c, d … vào trước CTHH chất sơ đồ phản ứng - Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố vế phương trình phương trình bậc chứa ẩn a, b, c, d - Bước 3: Giải phương trình vừa lập để tìm hệ số a, b, c, d… cách chọn nghiệm tự cho hệ số từ xác định hệ số lại 11 - Bước 4: Quy đồng mẫu số khử mẫu (nếu hệ số dạng phân số) thay giá trị a,b,c,d… để PTHH hoàn chỉnh Lưu ý: Chỉ nên áp dụng phương pháp cân phương trình khó khơng giới hạn thời gian, với đối tượng học sinh khá, giỏi bồi dưỡng học sinh giỏi Vì phương pháp tương đối dài, giải nghiệm phân số, việc tính tốn dễ nhầm lẫn nhiều thời gian Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học sau: t0 FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 Bước1: Đặt hệ số a,b,c,d vào PTHH t0 a FeS2 + b O2 > c Fe2O3 + d SO2 (a, b, c, d số nguyên, dương) Bước 2: Thiết lập phương trình dựa vào mối liên hệ số nguyên tử nguyên tố vế nhau: Ta có: Fe: a = 2c, S: 2a = d, O: 2b = 3c+ 2d Bước 3: Chọn: c = ⇒ a =2 ; d = ; b = 11 ⇔ c = ; a = ; d = ; b = 11 t Bước 4: Thay a,b,c,d PTHH là: 4FeS2 + 11O  → 2Fe2O3 + 8SO o Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học sau: t0 C4H10 + O2 > CH3COOH + H2O Bước1: Đặt hệ số a, b, c, d vào PTHH t0 a C4H10 + bO2 > c CH3COOH +d H2O (a, b, c, d số nguyên dương) Bước 2: Thiết lập phương trình dựa vào mối liên hệ số nguyên tử nguyên tố vế nhau: Ta có: C: 4a = 2c ⇒ 2a = c H: 10a = 4c + 2d ⇒ 5a = 2c + d O: 2b = 2c+ d Bước 3: Chọn: a = ⇒ c =2 ; d = ; b = ⇔ a = 2, c = ; d = ; b = (quy đồng, khử mẫu) Bước 4: Thay a, b, c, d PTHH là: t 2C4H10 + O2  → 4CH3COOH + 2H2O o Ví dụ 3: Lập phương trình hóa học sau: t0 Cu + H2SO4 > CuSO4 + SO2 + H2O 12 Bước1: Đặt hệ số a, b,0c, d, e vào PTHH t aCu + bH2SO4 > c CuSO4 + dSO2 + eH2O (a, b, c, d, e số nguyên dương) Bước 2: Thiết lập phương trình dựa vào mối liên hệ số nguyên tử nguyên tố vế nhau: Ta có: Cu: a = c (1) H: 2b = 2e (2) S: b=c+d (3) O: 4b = 4c + 2d +e (4) Bước 3: Ở pt (2) chọn: e = ⇒ b =1 Thế b, e vào pt (3), (4) ⇔ c = 1/2 ; d = 1/2⇒a = 1/2 Bước 4: Quy đồng, khử mẫu, sau thay a,b,c,d,e PTHH là: t Cu + 2H2SO4  → CuSO4 + SO2 + 2H2O o Ví dụ 4: Lập phương trình hóa0 học sau: t CxHyOz + O > CO2 + H2O Do phương trình có sẵn ẩn x, y ,z nên ta cân nhẩm C, H đặt hệ số O t, ta có: t0 CxHyOz + t O2 > xCO + Ta có số nguyên tử O vế: 2t + z = 2x + y y y ⇒ t = (x+ ) t Ta PTHH: CxHyOz + ( x + )O2  → xCO2 + o y HO 2 y HO 2 Quy đồng, khử mẫu ta PTHH: t 4CxHyOz + (4x+y) O  → 4xCO + 2yH 2O 2.2.4 Phương pháp “dùng bội số chung nhỏ nhất” Để lập phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực theo bước sau: Bước 1: Xác định bội số chung nhỏ số nguyên tố o cơng thức hố học Bước 2: Lấy bội số chung nhỏ chia số cơng thức hố học để hệ số Sau cân ngun tố cịn lại Bước 3: Viết phương trình hố học Chú ý: Thường nguyên tố có số nguyên tử nhiều khơng vế phương trình 13 Ví dụ 1: Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: Al + Cl2 t0 > AlCl3 Bước 1: - Cl có số nguyên tử nhiều không vế - Ta chọn nguyên tố Cl để cân trước: Bội số chung nhỏ hai số Bước 2: - Ta lấy : = => đặt hệ số trước công thức AlCl3 - Ta lấy : = => đặt hệ số03 trước công thức Cl2 ta được: t Al + 3Cl2 > 2AlCl3 - Tiếp theo ta đặt hệ số trước0 Al, ta được: t 2Al + 3Cl2 > 2AlCl3 Bước 3: Viết phương trình hố học: 2Al + 3Cl2 Ví dụ 2: t  → 2AlCl3 o Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: t0 Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O Bước 1: - H có số nguyên tử nhiều không vế - Ta chọn nguyên tố H để cân trước: Bội số chung nhỏ hai số Bước 2: - Ta lấy : = => đặt hệ số trước công thức Fe(OH)3 - Ta lấy : = => đặt hệ số trước công thức H2O ta được: t0 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O - Như số nguyên tử nguyên tố vế phương trình Bước 3: Viết phương trình hố học: 2Fe(OH)3 Ví dụ 3: o t  → Fe2O3 + 3H2O Lập phương trình phản ứng hố học có sơ đồ sau: CaO + 14 HNO > Ca(NO3)2 + H2O Bước 1: Nhóm nguyên tử NO3 coi ngun tố để cân - Nhóm NO3 khơng vế, ta chọn cân trước: Bội số chung nhỏ số nhóm nguyên tử Bước 2: - Ta lấy 2: = => đặt hệ số trước cơng thức hóa học HNO3 - Ta lấy : = 1=> hệ số trước Ca(NO3)2 ta không ghi CaO + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + H2O - Như số nguyên tử nguyên tố vế phương trình Bước 3: Viết phương trình hố học: CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O Lưu ý: - Phương pháp áp dụng hiệu với phương trình hố học đơn giản - Tuy nhiên, phương pháp khó áp dụng phương trình phức tạp 2.3 Minh họa giáo án giảng dạy có sử dụng phương pháp rèn kĩ lập phương trình hóa học Tiết 23 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu Kiến thức Học sinh củng cố khái niệm: tượng vật lí, tượng hố học, phương trình hóa học ý nghĩa phương trình hóa học Kỹ Rèn luyện kỹ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học, biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm toán mức độ đơn giản Thái độ Giáo dục học sinh tính cẩn thận, làm việc nghiêm túc u thích mơn Các lực cần hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực sáng tạo 15 - Năng lực hợp tác - Năng lực giao tiếp II Phương pháp kĩ thuật dạy học - Phương pháp đàm thoại, phương pháp sử dụng tập, hợp tác nhóm, phương pháp phát giải vấn đề - Kĩ thuật dạy học : Chia nhóm, giao nhiệm vụ, wkl, lược đồ tư III Chuẩn bị HS : Ôn tập kiến thức chuẩn bị tập nhà GV: Máy chiếu, hệ thống câu hỏi tập IV Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra: ( Kết hợp ) Giảng a Giới thiệu bài: Để củng cố kiến thức tượng vật lí, tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hóa học Nắm việc áp dụng định luật cách lập phương trình hóa học trị ta nghiên cứu học hơm b Các hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS nhắc lại HS nhắc lại kiến thức kiến thức của chương Yêu chương trình qua câu cầu: hỏi sau: - Hiện tượng vật lí - HS phân biệt: Hiện tượng hoá học khác tượng vật lí khơng có chất htvl nào? sinh ra, cịn tượng hố học có chất hthh Chất khác Chất (P Ư H H) - Phản ứng hóa học gì? sinh - Phản ứng hóa học ĐLBTK L - Diễn biến (bản chất) trình biến đổi chất PTHH phản ứng hóa học ? thành chất khác - Trong phản ứng hóa học - Phát biểu nội dung có liên kết định luật bảo toàn khối nguyên tử thay đổi làm lượng? Viết công thức cho phân tử biến đổi khối lượng theo định luật thành phân tử khác bảo toàn khối lượng - Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất sản phẩm 16 tổng khối lượng chất tham gia phản ứng - Trình bày bước lập Biểu thức: phương trình hóa học? mA + m B = m C + m D - Có bước: + Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng + Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên - Nêu ý nghĩa phương tố trình hóa học ? + Bước 3: Viết phương - Dựa kiến thức trả lời trình hóa học học sinh xây dựng sơ - Phương trình hóa học cho biết: tỉ lệ số nguyên đồ kiến thức tử, số phân tử chất Gv chiếu sơ đồ lên phản ứng hình Hoạt động : Luyện tập Gv chiếu tập lên hình - Đọc đề tóm tắt Bài tập ( trang 61 sgk ): đề - Yêu cầu học sinh đọc đề tóm tắt đề - Hoạt động nhóm - Cho h/s hoạt động nhóm -a) Viết công thức khối lượng theo định luật bảo tồn khối lượng -b) Tính khối lượng - u cầu đại diện nhóm CaCO3 trình bày -Tính tỉ lệ % CaCO3 - Yêu cầu h/s nhận xét đá vôi - Đại diện nhóm trình GV cho h/s nhận xét bày phân tích chốt lại cách giải tập Gv chiếu tập lên hình Bài tập ( trang 61 sgk ): - Yêu cầu học sinh đọc đề sách giáo khoa tóm tắt đề - Cho biết bước lập - Đọc đề tóm tắt đề - HS trả lời ba bước lập phương trình hóa học t0 II Luyện tập Bài tập 3( trang 61 sgk ): a Phương trình hóa học: CaCO3 t0 > CaO+ H2O Cơng thức khối lượng theo định luật bảo tồn khối lượng: m CaCO3 = mCaO + m CO2 b- Khối lượng CaCO3 phản ứng m CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg => Tỉ lệ % khối lượng CaCO3 chứa đá vôi : % mCaCO3 = 250 : 280 x 100% = 89,3% Bài tập ( trang 61 sgk ): a) Phương trình phản ứng C2H4 + 3O2 t0 2CO2+2H2O b) Tỉ lệ số phân tử C2H4 17 t0t o  → phương trình hóa học? - Xét tỉ lệ số phân tử êtilen với phân tử chất khác cách nào? - Gọi h/s lên bảng giải tập GV cho học sinh nhận xét, đánh giá cho điểm bạn phân tích chốt lại cách giải tập Gv chiếu tập lên hình Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: t0 a H2 + O2 > Bài tập Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: H2 O a 2H2 + O2 t0 2H2O t0 b Zn + O2 - Xét tỉ lệ số phân tử êtilen với phân tử chất khác dựa vào hệ số - Một h/s lên bảng giải tập H/S nhận xét, đánh giá kết làm bạn > ZnO b 2Zn + O2 t0 2ZnO t0 c Fe + O2 với số phân tử O2 : Tỉ lệ số phân tử C2H4 với số phân tử CO2 1: > Fe3O4 c 3Fe + 2O2 t0 t0 Fe3O4 d.KNO3 > KNO2 + O2 d KNO3 3O2 e.Al + CuCl2 >AlCl3+ Cu t0 g.Fe2O3+HCl >FeCl3 + H2O e.2Al +3CuCl Cu t0 h KMnO4 + HCl >KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O GV:Với dạng tập ta vận dụng phương pháp lập phù hợp vào PTHH: ? Với PTHH đơn giản thường gặp (a, b, c, d, e, g) ta dùng phương pháp để lập nhanh? GV: Gọi học sinh lên bảng làm GV yêu cầu HS làm, đối t0 g Fe2O3+6HCl +3H2O KNO2 + t0 2AlCl3+ 2FeCl3 HS: Có thể dùng phương pháp chẵn – lẻ trước, sử dụng phương pháp dùng hệ số, bội số chung nhỏ to  → 18 chiếu với bạn Nhận xét GV với phương trình khó (h) ta dùng phương pháp đại số để lập PTHH ? Nêu bước lập PTHH phương pháp đại số ? Gọi học sinh vận dụng làm t0 aKMnO4 + bHCl > c KCl+dMnCl2 +eCl2 +gH2O HS: Lên bảng làm HS nêu bước lập PTHH Bước1: Đặt hệ số a,b,c,d,e,g vào PTHH (a, b, c, d,e,g số nguyên, dương) Bước 2: Thiết lập phương trình dựa vào mối liên hệ số nguyên tử nguyên tố vế nhau: GV gọi HS nhận xét, sửa sai Ta có: K: a = c, h.2 KMnO4 +16HCl t0 Mn: a = d, 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 O: 4a = g + 8H2O H: b = 2g Cl: b=c+2d+2e Bước 3: Chọn:a=c=d = 1⇒ g =4 ; b = ; e = Quy đồng khử mẫu Bước4: Thay a,b,c,d,e,g PTHH là: Dặn dò – Hướng dẫn nhà: GV chiếu nội dung tập yêu cầu HS nhà hoàn thành: Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: t0 a P + O2 ->P2O5 b C t0 + Fe2O3 -> Fe c Al(OH)3 d K e Al f + + t0 -> Al2O3 + CO2 + H2O H2O -> KOH + H2 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 19 + NaCl - Bài tập nhà: (SGK tr 61); 17.5; 17.6; 17.8; 17.9 SBT trang 21 - Ôn tập theo nội dung tiết luyện tập để tiết sau làm kiểm tra tiết - GV nhận xét ý thức HS học V Rút kinh nghiệm Như với học sinh lớp làm quen với mơn Hóa học cách lập PTHH, giáo viên cần trọng rèn cho em kĩ lập PTHH với phương pháp phù hợp, đặc biệt với đối tượng học sinh đại trà nên vận dụng phương pháp chẵn – lẻ, tìm bội chung nhỏ nhất, cân nhẩm… Khi em quen, tương đối thành thạo kĩ cân giáo viên vận dụng phương pháp hệ số phân số phương pháp cân đại số để nâng cao, rèn luyện thêm cho em đặc biệt học sinh khá, giỏi giúp em làm tốt tập tính theo PTHH sau góp phần nâng cao chất lượng mơn Hóa học III HIỆU QUẢ DO SÁNG KIẾN ĐEM LẠI: Hiệu kinh tế: Khi áp dụng sáng kiến vào thực tế giảng dạy mơn Hóa học 8, nhận thấy việc vận dụng “Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8” vào làm tập giúp học sinh chủ động nắm kiến thức, nhanh hiểu bài, nhớ lâu có tính hệ thống, ngày u thích mơn học hơn, nhờ kết làm kiểm tra em cao, em ngày có nhiều tiến học tập Nhờ tạo cho em tính tích cực, chủ động, tự tìm tịi, học hỏi lẫn q trình làm tập giúp tơi khơng phải nhiều thời gian để giải thích lý thuyết cho em, giảm thời lượng nói Nhờ tơi có nhiều thời gian để giúp em luyện tập quan tâm đến học sinh trung bình, yếu Sau áp dụng sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy tiết lớp, tiết tự chọn hay buổi phụ đạo học sinh yếu, bồi dưỡng học sinh khá, giỏi, qua khảo sát, chấm chữa kiểm tra nhận thấy chất lượng qua kiểm tra nâng lên rõ rệt, dạng tập liên quan lập PTHH nhiều em vận dụng tốt góp phần nâng cao tỉ lệ giỏi, hạn chế tỉ lệ yếu, Kết cụ thể sau: Năm học: 2018 - 2019 STT Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8A 38 22 57,89 13 34,21 7,9 0 0 8B 36 19,44 16 44,44 11 30,56 5,56 0 Học kì I năm học: 2019 - 2020 STT Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8A 34 21 61,76 11 32,36 5,88 0 0 20 8B 32 21,87 14 43,75 28,13 6,25 0 Hiệu mặt xã hội: Việc áp dụng: “Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8” vào giảng dạy giúp khắc sâu kiến thức cho học sinh, tạo cho học sinh say mê, hứng thú học tập, thấy gần gũi Hóa học đời sống Đồng thời phát huy tính tích cực, chủ động việc tìm tịi kiến thức; góp phần hình thành tư sáng tạo, giúp em có khả suy luận, thành thạo kĩ lập PTHH, biết vận dụng vào làm dạng tập tính theo PTHH từ đến nâng cao góp phần nâng cao chất lượng môn Trên vài kinh nghiệm nhỏ giúp rèn kĩ lập PTHH cho học sinh lớp thân tơi q trình giảng dạy lớp, tiết tự chọn, phụ đạo học sinh yếu, hay bồi dưỡng học sinh khá, giỏi nhiều nội dung chương trình sách giáo khoa Hóa học Trong phạm vi viết nhỏ này, chắn khơng tránh khỏi thiếu sót, mong nhận ý kiến đóng góp, bổ sung lãnh đạo chuyên môn quý đồng nghiệp để đề tài hồn thiện, có hiệu ứng dụng vào giảng dạy góp phần nâng cao chất lượng dạy học chất lượng giảng dạy địa phương Tôi xin chân thành cảm ơn! IV CAM KẾT KHƠNG SAO CHÉP VI PHẠM BẢN QUYỀN: Tơi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm mình, không chép nội dung người khác Xuân Ninh, ngày 20 tháng năm 2020 TÁC GIẢ SÁNG KIẾN Nguyễn Thị Thanh TRƯỜNG THCS XUÂN NINH ( Xác nhận, đánh giá, xếp loại) 21 ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO XUÂN TRƯỜNG (Xác nhận, đánh giá, xếp loại) ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… TÀI LIỆU THAM KHẢO 22 Nguyễn Xuân Trường: Bài tập nâng cao hóa học - NXB GD 2007 Đỗ Tất Hiển: Sách ơn tập hóa học 8- NXB GD 2004 Ngô Ngoc Ân - Lê Xuân Trọng - Nguyễn Cương: Bài tập Hóa Học 8, NXB GD 2004 Lê Xuân Trọng - Nguyễn Trọng - Đỗ Tất Hiển Nguyễn Phú Tuấn: Sách giáo viên Hóa học - NXB GD 2004 Lê Đình Ngun: Tài liệu bồi dưỡng hóa học THCS- NXB ĐHQG TPHCM, 2004 Lê Xuân Trọng- Nguyễn Cương- Đỗ Tất Hiển: SGK Hóa học NXB GD 2004 “Đổi phương pháp dạy học trường THCS” NXB Giáo dục Hà Nội – 2000 MỤC LỤC 23 TT PHẦN (CHƯƠNG, MỤC) I II 2.1 2.2 2.3 III IV NỘI DUNG TRANG Thơng tin sáng kiến Điều kiện hồn cảnh tạo sáng kiến Mô tả giải pháp Mô tả giải pháp trước tạo sáng kiến Mô tả giải pháp sau có sáng kiến Cách lập CTHH sơ đồ phản ứng Cách chọn hệ số thích hợp đặt trước CTHH sơ đồ phản ứng Minh họa giáo án giảng dạy có sử dụng phương pháp rèn kĩ lập phương trình hóa học 2 3 Hiệu sáng kiến đem lại Hiệu mặt kinh tế Hiệu mặt xã hội Cam kết không vi phạm quyền Nhận xét, đánh giá trường & Phòng giáo dục Các tài liệu tham khảo 24 14 19 19 20 21 21 22 ... giảng dạy mơn hóa học, tơi mạnh dạn đưa sáng kiến kinh nghiệm: ? ?Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8? ?? để củng cố, rèn luyện cho em kĩ lập CTHH nhanh, phương pháp lập PTHH, sở để... trình Hóa học 8, kĩ lập PTHH hình thành cho học sinh từ 16: ? ?Phương trình hóa học? ?? để lập PTHH trước học sinh phải viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH chất tham gia sản phẩm Muốn lập CTHH chất học sinh. .. SL % SL % SL % SL % 8A 34 21 61,76 11 32,36 5 ,88 0 0 20 8B 32 21 ,87 14 43,75 28, 13 6,25 0 Hiệu mặt xã hội: Việc áp dụng: ? ?Rèn kĩ lập phương trình hóa học cho học sinh lớp 8? ?? vào giảng dạy giúp