SKKN giúp học sinh sử dụng các kĩ thuật quy đổi để xử lí một số dạng bài tập hữu cơ phức tạp

MỤC LỤC Trang Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề 2.4 Hiệu việc triển khai đề tài 20 Kết luận kiến nghị 20 3.1 Kết luận 20 3.2 Kiến nghị 21 Tài liệu tham khảo 22 Một số kí hiệu dùng đề tài 23 Danh mục đề tài sáng kiến kinh nghiệm hội đồng đánh giá xếp loại cấp phòng GD&ĐT, cấp sở GD&ĐT cấp cao xếp loại từ C trở lên 24 1 Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Trong năm gần đây, yêu cầu đổi phương pháp dạy học (PPDH) chương trình hóa học phổ thơng Đổi chương trình sách giáo khoa (SGK) giáo dục phổ thông đặt trọng tâm vào việc đổi PPDH Định hướng đổi PPDH cụ thể hóa thị Bộ giáo dục đào tạo nêu: “ Phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc trưng môn học, đặc điểm đối tượng học sinh, điều kiện lớp học; bồi dưỡng cho học sinh phương pháp tự học, khả hợp tác; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Hóa học môn khoa học thực nghiệm quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hóa học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực Giáo viên mơn hóa học cần hình thành em kỹ thói quen học tập khoa học để làm tảng cho việc giáo dục phát triển lực nhận thức, lực tư Qua giáo dục cho học sinh đức tính cần thiết như: tính cẩn thận, kiên trì trung thực, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình xã hội Trong dạy học hóa học, việc giải tập có ý nghĩa quan trọng Ngoài việc rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học, tập hóa học phương tiện để rèn luyện thao tác tư số kỹ hóa học Thơng qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, nâng cao hứng thú học tập Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan (TNKQ) kì thi THPT quốc gia nay, việc giải nhanh tốn hóa học u cầu hàng đầu học sinh, đòi hỏi người giáo viên phải nghiên cứu, tìm tịi xây dựng phương pháp dạy học, phương pháp giải tập phù hợp với dạng toán để phát triển tối đa tư học sinh thông qua tập rèn luyện khả suy luận giúp cho em đạt kết tốt kì thi Trong chương trình sách giáo khoa lớp 11,12, khái niệm đồng đẳng, khái niệm thủy phân hóa, hay khái niệm hidro hóa có đề cập tới Tuy nhiên dừng lại phần lý thuyết Còn việc sử dụng kĩ thuật đồng đồng đẳng hóa, kĩ thuật thủy phân hóa hay kĩ thuật hiđro hóa vào giải tập hữu phức tạp bước phát triển tư duy, sáng tạo học sinh kì thi THPT QG, đặc biệt tập hữu mức điểm 10 Hiện việc sử dụng kĩ thuật quy đổi như: đồng đẳng hóa, thủy phân hóa, hidro hóa vào giải tập hóa học hữu phức tạp, để phát triển tư duy, sáng tạo cho học sinh hạn chế, tài liệu, đề tài nghiên cứu vấn đề cịn Với lí với thực tế dạy học hóa học trường THPT tơi chọn đề tài: “ Giúp học sinh sử dụng kĩ thuật quy đổi để xử lí số dạng tập hữu phức tạp” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm 1.2 Mục đích nghiên cứu - Đối với giáo viên: Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn số dạng toán hữu phức tạp hay gặp, từ giúp GV chủ động vận dụng kĩ năng, đề xuất phương pháp giải phù hợp với tư để HS làm tập cách có hiệu - Đối với học sinh: Tăng cường thêm kiến thức sử dụng thành thạo kĩ thuật quy đổi bản: kĩ thuật đồng đẳng hóa, kĩ thuật thủy phân hóa kĩ thuật hiđro hóa q trình giải số dạng tốn hữu phức tạp theo hướng phát triển tư học sinh - Đánh giá tính khả thi: Thơng qua khả nhận thức HS hiệu kĩ thuật quy đổi thơng qua tập hóa học 1.3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu 1.3.1.Đối tượng Một số dạng tập hóa hữu phức tạp chương trình hóa học hữu lớp 11 12 1.3.2 Khách thể Học sinh lớp 12 - THPT 1.3.3 Phạm vi nghiên cứu Nghiên cứu đổi số dạng tập hữu phức tạp đề xuất phương pháp giải nhằm phát triển khả tư đạt hiệu cao 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nghiên cứu lí thuyết Đọc, nghiên cứu dạng tập hóa học hữu phức tạp Đọc, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu viết sử dụng kĩ thuật quy đổi để giải tập hữu 1.4.2 Nghiên cứu thực tiễn Tìm hiểu, quan sát trình học tập, giải BTHH học sinh Khảo sát đề thi thi đại học, cao đẳng, THPT QG, đề minh họa Bộ giáo dục đề thi học sinh giỏi tỉnh Thanh Hoá năm học Chọn 02 lớp 12 có 01 lớp học ban A, 01 lớp học ban để triển khai đề tài Ban đầu chưa áp dụng đề tài 02 lớp, sau thời gian áp dụng đề tài cho 02 lớp Qua tơi so sánh, đối chiếu kết trước sau thực đề tài để rút kết luận Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận 2.1.1 Khái niệm quy đổi - Phương pháp quy đổi: phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản, qua làm cho phép tính trở nên dễ dàng, thuận tiện nhanh gọn - Có nhiều kĩ thuật quy đổi, đề tài tơi trình bày kĩ thuật bản: + Kĩ thuật đồng đẳng hóa (tách - ghép CH2) + Kĩ thuật thủy phân hóa (tách H2O) + Kĩ thuật hidro hóa (tách - ghép H2) 2.1.2 Khái niệm đồng đẳng - Kĩ thuật đồng đẳng hóa - Khái niệm đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng.[6] Như chất thuộc dãy đồng đẳng nhiều nhóm CH2, thêm vào bớt hay nhiều nhóm CH từ chất hữu để chất khác đồng đẳng với Dựa vào ý tưởng này, ta khái quát cách sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa sau: Kĩ thuật đồng đẳng hóa là: Quy đổi hỗn hợp phức tạp chất đơn giản (thường chất đầu dãy) kèm theo lượng CH2 tương ứng Kĩ thuật gọi Đồng Đẳng Hóa (ĐĐH) C3H8 CH4 + 2CH2 ; C3H6(OH)2 C2H4(OH)2 + CH2 C4H7COOH C2H3COOH + 2CH2; C2H5COOC3H7 HCOOCH3 + 4CH2 (CH3)2CHCH(NH2)–COOH NH2CH2COOH + 3CH2 2.1.3 Khái niệm phản ứng thủy phân - Kĩ thuật thủy phân hóa - Khái niệm phản ứng thủy phân: phản ứng phân hủy chất có tham gia nước.[6] Trong chương trình hóa học hữu có giới thiệu số phản ứng thủy phân như: thủy phân este, thủy phân tinh bột ,thủy phân peptit - Kĩ thuật thủy phân hóa: Đây kĩ thuật thêm H2O vào hỗn hợp este thêm H2O vào hỗn hợp peptit + Xét phản ứng thủy phân este: Este + H2O Ancol + Axit Chuyển vế, ta có: Este Ancol + Axit – H2O Như sử dụng kĩ thuật thủy phân hóa ta quy đổi este thành ancol, axit nước + Đối với peptit, ta có phản ứng thủy phân: Peptit + H2OAmino axit Chuyển vế, ta có: Peptit Amino axit – H2O Tương tự este, sử dụng kĩ thuật thủy phân hóa ta quy đổi peptit thành amino axit nước * Tuy nhiên, tập peptit, nên sử dụng thủy phân hóa để quy đổi gốc axyl: C2H3ON, CH2 H2O 2.1.4 Khái niệm phản ứng hiđro hóa - Kĩ thuật hiđro hóa * Định nghĩa phản ứng hiđro hóa: q trình chuyển hóa mà có tác dụng H2 Ngược lại với q trình hiđro hóa q trình đề hiđro hóa, q trình mà có tách nguyên tử H khỏi phân tử hợp chất hữu *Kĩ thuật hiđro hóa kĩ thuật:" Quy đổi hợp chất X thành dạng hiđro hóa hồn tồn X lượng H2 tương ứng" Với toán rõ dãy đồng đẳng chất phản ứng tức dạng tập rõ số liên kết π chất phản ứng toán cho số mol H2 phản ứng với hỗn hợp nên sử dụng kĩ thuật hiđro Hóa (HĐH) Ví dụ: C3H5OH C3H5OH – 1H2 HC C COOH C2H5COOH – 2H2 HCOOC3H3 HCOOC3H7 – 2H2 C2H3NH2 C2H5NH2 – 1H2 * Chú ý: Với anđehit, dạng hiđro hóa hồn tồn ancol no Ví dụ: HC C– CHO C3H7OH – 3H2; (CHO)2 C2H4(OH)2 – 2H2 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Qua điều tra, khảo sát phía học sinh, qua nghiên cứu chương trình giảng dạy, qua kết làm học sinh, qua trao đổi trực tiếp với đồng nghiệp thực tế trực tiếp giảng dạy trường THPT Thọ Xuân 4, rút số nhận xét thực trạng vấn đề nghiên cứu cụ thể sau: 2.2.1.Về phía học sinh: Khi giải tập hữu phức tạp nhiều HS ngại khó, chưa tự giác tích cực, chưa phát huy khả tư sáng tạo; học sinh thiếu kiến thức kĩ làm tập khó, nên gặp khó học sinh thường gặp lúng túng khơng giải 2.2.2.Về phía giáo viên - Giáo viên dạy truyền thụ theo phương pháp truyền thống dạy sơ sài qua loa nghĩ học sinh khơng thích học phần khó nên chẳng cần phải đầu tư Trong khâu rèn kĩ cho học sinh, đơi trọng cho học sinh làm tập đơn giản để dễ gỡ điểm - Giáo viên cung cấp hết kiến thức, phương pháp giải tập cho HS thời gian ngắn lớp 2.2.3.Về phía phụ huynh: Sự quan tâm số phụ huynh đến việc học tập em cịn hạn chế 2.3 Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề 2.3.1 Nội dung phần hóa học hữu chương trình THPT Phần hóa học hữu xếp chương trình hóa học lớp 11 lớp 12 - Phần hóa học hữu lớp 11 xếp thành chương : + Chương : Đại cương hóa học hữu + Chương : Hiđrocacbon no + Chương : Hiđrocacbon không no + Chương : Hiđrocacbon thơm Nguồn hiđrocacbon + Chương : Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol + Chương : Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic - Phần hóa học hữu lớp 12 xếp thành chương : + Chương : Este - Lipit + Chương : Cacbohiđrat + Chương : Amin - Aminoaxit - Peptit protein + Chương : Polime vật liệu polime 2.3.2 Sử dụng kĩ thuật quy đổi để xử lí số dạng toán hữu phức tạp Dạng Sử dụng kết hợp kĩ thuật đồng đẳng hóa với kĩ thuật thủy phân hóa để giải tốn hữu phức tạp gồm este, ancol axit cacboxylic * Một số lưu ý sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa để quy đổi - Đối với ancol bất kì, ta biết đặc điểm cấu tạo ta quy đổi ancol đầu dãy nhóm CH2 Chẳng hạn : + Ancol no, đơn chức, mạch hở ta quy đổi CH3OH + nCH2 + Ancol no, hai chức, mạch hở ta quy đổi C2H4(OH)2 + mCH2 - Đối với axit cacboxylic bất kì, ta biết đặc điểm cấu tạo ta quy đổi axit đầu dãy nhóm CH2 Chẳng hạn : + Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ta quy đổi HCOOH + nCH2 + Axit cacboxylic không no (chứa liên kết đôi C=C), đơn chức, mạch hở ta quy CH2 = CH-COOH + mCH2 - Nhóm CH2 thành phần khối lượng Vì có mặt phương trình liên quan tới khối lượng (khối lượng hỗn hợp ban đầu, khối lượng muối, khối lượng chất rắn, ), phản ứng đốt cháy (đốt cháy hỗn hợp ban đầu, đốt cháy muối hay chất rắn sinh ra, ) - Nhóm CH2 khơng phải chất Do đó, khơng tính vào số mol hỗn hợp kiện khác liên quan tới số mol chất - Cách ghép CH2: Với tốn hỏi thơng tin chất ban đầu, ta cần “ghép” CH2 vào chất đầu dãy (được quy đổi từ chất ban đầu) để tạo lại hỗn hợp đầu Để chuyển (ghép) CH2 vào chất đầu dãy phải tính số mol CH2 số mol chất cần nghép CH2 Ví dụ 1: Tạo lại hỗn hợp axit có số nguyên tử C cách đơn vị gồm 0,1 mol C2H3COOH 0,14mol CH2 C C H 3COOH : 0,1mol CH : 0,14mol H COOH : 0, 03mol C H COOH 2CH : 0, 07 mol C H COOH : 0,1mol CH : 0, 04mol Ta có: 3 C H COOH : 0, 03mol C4 H COOH : 0, 07mol C H COOH : 0, 08mol COOH:0,02mol CH Ví dụ 2: Tạo lại hỗn hợp axit ancol gồm 0,5 mol C2H5OH ; 0,3 mol HCOOH 1,3 mol CH2 Để ghép CH2 ta cần giải phương trình nghiệm nguyên C H OH : 0, 5mol HCOOH : 0, 3mol CH :1,3mol C H OH mCH : 0,5mol HCOOH nCH : 0, 3mol m C H OH : 0,5mol Với : 0,5m + 0,3n = 1,3 n CH 3COOH : 0, 3mol * Một số ý sử dụng kĩ thuật thủy phân hóa - Với dạng hỗn hợp: Ancol – Axit – Este ta nên sử dụng kết hợp hai kĩ thuật đồng đẳng hóa thủy phân hóa phạm vi ảnh hưởng rộng, bước tính tốn đơn giản áp dụng cho hầu hết toán Khi quy đổi cần ý: “Hỗn hợp sau quy đổi thủy phân hóa có phản ứng thủy phân tương tự hỗn hợp đầu” - Đối với este thông thường + Este no, đơn chức, mạch hở RCOOR’, sử dụng thủy phân hóa ta quy đổi este về: (RCOOH: x mol; R’OH: x mol H2O: -x mol) sau sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa ta quy đổi chúng thành: (HCOOH: x mol; CH 3OH: x mol; H2O: -x mol ; CH2: y mol) + Tương tự este chức (RCOO)2R’ x mol, ta thực thủy phân hóa hồn tồn este sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa ta quy đổi chúng thành: (axit đầu dãy RCOOH: 2x mol; C2H4(OH)2: x mol ;CH2: y mol ; H2O: -2x mol) + Tương tự este chức R(COOR’) 2: x mol, ta thực thủy phân hóa hồn tồn este sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa ta quy đổi chúng thành: [(COOH) 2: x mol; ancol đầu dãy: 2x mol; CH2: y mol; H2O: -2x mol] - Dựa vào chất hỗn hợp ban đầu, kĩ thuật kết hợp ĐĐH – TPH chia thành trường hợp thường gặp: n n n * Trường hợp 1: Hỗn hợp có este Ta ln có: COO OH Ví dụ 1: Quy đổi hỗn hợp X gồm este đơn chức este hai chức tạo ancol đa chức axit đơn chức (tất no, mạch hở) H O X CH 3OH : amol ; C H (OH ) : bmol ; HCOOH : ( a 2b ) mol CH : cmol; H O : ( a 2b ) mol Ví dụ 2: Quy đổi este có liên kết π tạo từ glixerol axit khơng no, mạch hở Este có π = 3COO + πC-C = + (1.2 + 2.1) C3 H (OH ) : amol ; H O : 3amol C3 H - OOCC m H m C H 3COOH : 2amol CH C COOH : amol ; CH : bmol (C n H n 1COO ) * Trường hợp 2: Hỗn hợp có axit este Ví dụ 3: Quy đổi hỗn hợp X gồm axit, este (tất no, đơn chức, mạch hở) X CH OH : amol ; HCOOH : bmol Ví dụ 4: Quy đổi hỗn hợp X gồm axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic, este mạch hở có liên kết π, mạch hở tạo ancol no ba chức axit không no, đơn chức Este có π = 3COO + πC-C = + (1 + + 1) X3 CH (OH ) : amol ; C H COOH : bmol ; 3 CH : cmol; H O : 3amol CH : amol ; C H COOH : bmol 2 CH : cmol * Trường hợp 3: Hỗn hợp có ancol este Ví dụ 5: Quy đổi hỗn hợp X gồm ancol, este (tất no, đơn chức, mạch hở) X CH OH : amol ; HCOOH : bmol ; CH : cmol; H O : bmol Ví dụ 6: Quy đổi hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, este hai chức tạo từ axit hai chức ancol đơn chức (tất no, mạch hở) X CH 3OH : b mol ;(COOH ) : a mol ; CH : cmol; H O : 2amol * Trường hợp 4: Hỗn hợp có ancol, axit este Đây trường hợp tổng qt Vì khơng có điều kiện ràng buộc nên số mol H2O ẩn độc lập Ví dụ 7: Quy đổi hỗn hợp X gồm ancol, axit, este (tất no, đơn chức, mạch hở) X CH OH : amol ; HCOOH : bmol ; CH : cmol; H O : d mol Ví dụ 8: Quy đổi hỗn hợp X gồm ancol đồng đẳng với ancol anlylic, axit no hai chức, este có liên kết π tạo axit no hai chức ancol không no, đơn chức (tất mạch hở) Este có π = 2COO + πC-C = + (1 + 1) X C3 H OH : amol ;(COOH ) : bmol ; CH : cmol; H O : d mol * Chú ý: - Quy đổi hỗn hợp thủy phân bảo toàn số mol hỗn hợp nghĩa là: "Tổng số mol chất tham gia phản ứng tổng số mol chất sản phẩm" (trừ trường hợp este củ axit đa chức ancol đa chức) - Lượng ancol có hỗn hợp sau quy đổi lượng ancol thu thủy phân hoàn toàn hỗn hợp đầu (trong môi trường axit môi trường kiềm) * Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1.[2] X, Y (MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 12,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 8,288 lit O2 (đktc) thu 7,2 gam nước Mặt khác đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH)2 Phần trăm số mol X có hỗn hợp E A 60% B 75% C 50% D 70% HD: Ta có: nH O 0, 4mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m m CO m E m O 12,52 8, 288.32 7, 17,16 g n 22, HO 2 0, 39mol n CO HO 2 T ancol no Mà T không tác dụng với Cu(OH)2 nên ancol nhỏ thõa mãn T propan–1,3–điol Sử dụng ĐĐH – TPH (trường hợp tổng quát), quy đổi hỗn hợp E: HCOOH : 0,19 mol EC3H6 m (OH ) : amolnCO CH : bmol ; H O : cmol 46.0,19 76 a 14b 18c 12, 52( BTKL) 0,19 3a b 0, 39( BTNT C ) E nH 2O 0,19 a b c 0, 4( BTNT H ) a 0, 05 b 0, 05 c 0, 04 Tiến hành ghép CH2: EC3H HCOOH : 0,19 mol (OH ) : 0, 05 mol CH HCOOH : 0,14mol : 0, 05mol E: CH3COOH : 0, 05mol ; H O : 0, 04 mol : 0, 05 mol; H O : 0, 04mol C3H6 (OH )2 Tiến hành ghép este, ta có: E: HCOOH : 0,14mol X : HCOOH : 0,14 0, 02 0,12mol CH 3COOH : 0, 05mol Y : CH 3COOH : 0, 05 0, 02 0, 03mol C3 H (OH ) : 0, 05 mol T : C3H6 H O : 0, 04 mol (0, 02).2 Z :CH (OH ) : 0, 05 0, 02 0, 03mol COO CH 3 OOCH : 0, 02mol Vậy phần trăm số mol X hỗn hợp E là: % nX 0,12.100% 60% 0,12 0,03 0,03 0,02 Đáp án A Ví dụ [2] X, Y (MX < MY) hai axit cacboxylic hai chức; Z ancol đơn chức; T este chức tạo X Z; biết X, Y, Z, T no mạch hở Cho 25,08g hỗn hợp H gồm X (3x mol), Y (x mol), Z, T tác dụng với dung dịch NaOH (dùng dư 10% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan N 7,36g ancol Z Đốt cháy hết N cần 0,33 mol O 2, thu 3,204g H2O Biết Z chiếm 40% số mol hỗn hợp Cho nhận định sau: (1) Y chiếm khoảng 23,29% khối lượng hỗn hợp (2) Y T đồng phân (3) Thực phản ứng tách nước Z thu tối đa anken (4) Hiệu khối lượng Y Z 0,32g Số nhận định là: A B C D HD: Trước hết ta dùng ĐĐH để quy đổi N: (COONa) : amol CO2 : (2 a b a 0,1a a b 0,1a ) mol(BTNT C) (*) (BTNT H) 0,33molO2 H O : (0,1a b) mol n H O N : NaOH : 0, amol CH : bmol 0,178 mol Na2 CO3 : (a 0,1a) mol(BTNT Na) n ( pu ) n O Bảo tồn ngun tố O ta có: n HO a 3b 0, 66(**) n CO O(N) 2 0,1a b 0,178 Giải hệ phương trình (*) (**) ta có: a a 0,18mol 0,66 b 0,16mol b - Sử dụng kĩ thuật thủy phân hóa để quy đổi H, ta có sơ đồ: X : xmol ; Y : xmol H : Z : zmol H: Z (25,08 g ) T ( XZ ) : tmol (COOH) : 0,18 mol ; CH : 0,16mol : 7, 36g H O Bảo toàn khối lượng cho H, ta có: Bảo tồn số mol gốc axit, ta có: x.2 x.2 t 0,18.2 : 2t m 0, 72 g 2t 18 t H2O x 0, 02 0,18 0, 02mol x 0, 04mol Từ điều kiện số mol Z, ta có: nZ 40% nH 7,36 n Z 40%.(4.0, 04 z 0, 02) z z 0,12 mol n Ancol 0,12 2.0, 02 0,16 mol M Z toàn số mol ancol: 46 0,16 Bào Vậy Z C2H5OH Tiến hành ghép CH2 vào muối, ta có: X : x t 0,14mol Y : 0, 04mol 0,18 mol(C OOH) : 0,16molCH (C OOH) : 0,1mol C H (C OOH) : 0, 04mol X : (C OOH) : 0,12 mol ; Y : C H (C OOH) : 0, 04mol H: Z : C H OH : 0,12 mol ; T : (C OOC H ) : 0, 02mol2482 Như việc trả lời câu hỏi %m Y 146.0,04 100% 23, 29% (1) 25,08 Y, T có CTPT C6H10O4 (2) Tách nước Z thu anken CH2 = CH2 (3) sai mY - mz = 146.0,04 - 46 0,12 = 0,32g (4) Có nhận định Đáp án C Ví dụ 3.[2] X, Y hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z axit no hai chức; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 34,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 21,728 lít O2 (đktc) thu 15,12 gam nước Mặt khác 34,24 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,18 mol Br2 Nếu đun nóng 0,6 mol E với 80 gam dung dịch KOH 59,5% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm lạnh phần thu chất lỏng A Cho A qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với? A 59 B 60 C 61 D 62 HD: Sử dụng ĐĐH – TPH, tiến hành quy đổi E: C H OH : 0,18mol CO2 : (0,18.3 a b ) mol ( BTNT C) 0,97molO E(COOH ) : a mol H O : (0,18.3 a b c 0,84) mol(*) (BTNT H) CH : bmol; H O : c mol Bảo tồn ngun tố O ta có :0,18+4a+c+0,97.2=2.0,18.3+4a+2b+0,18.3+a+b+c 0,5a+1,5b = 0,25 (**) Vậy từ (*) (**) ta có hệ phương trình sau: mE 58.0,18 90 a 14b 18c 0,5a 1, 5b 0, 25 3.018 a b c 0,84 Vì 0, 26mol b 0, 08mol 0, 26mol n 0, 08mol n CH2 34, 24 a (COOH)2 nên axit cố định (COOH)2 - Bảo toàn số mol: nE = 0,18 + 0,26 - 0,04 = 0,4 mol P2 = 1,5 P1 C H OH : 0, 27mol 1,5E : (COOH ) : 0,39mol CH : 0,12 mol H O : 0, 06mol KOH : 0,85 mol 2.0,39 H O :1,8mol C3 H 5OH : 0, 27mol A: CH2 : 0,12mol H O : 2, 52mol mbình tăng = 0,27.(58-1) +0,12.14+ 2,52 (18-1) =59,91 gam Đáp án B Ví dụ [4] X, Y (MX < MY) hai axit đơn chức, không no; Z ancol no, ba chức ; X, Y, Z mạch hở Thực phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X, Y, Z (giả sử hiệu suất phản ứng este hóa đạt 100%), sản phẩm thu có nước m1 gam este chức T Đốt cháy hết 36,84g hỗn hợp H gồm m gam hỗn hợp X, Y, Z m1 gam este T, thu 20,52g H2O Mặt khác lượng H tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N chứa 35,28g muối Biết 36,84g H làm màu vừa đủ 0,48 mol Br2; este T chứa liên kết π Hiệu khối lượng T Y có giá trị gần với A 6,8g B 12g C 8g D 6,5g HD: Trước hết ta cần phân tích cấu tạo este T 10 - Tính khối lượng muối thu tổng khối lượng C2H4O2NM CH2 - Tìm cấu tạo peptit ban đầu khối lượng muối hỗn hợp: + Khi ta tìm giá trị x = nGly + nAla + nVal ; y = nAla + 3nVal ; z = nE ; n = x/z + Giả sử ta tìm peptit X Y cấu tạo từ Aly Ala ta làm sau : Đặt X GlyaAlan-a a mol ; Y GlybAlam-b b mol Ta dùng bảo tồn gốc tìm cặp a, b * Một số ví dụ minh họa Ví dụ [1] Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), peptit tạo glyxin, alanin val Đun 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,9 mol NaOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol X thu thể tích CO2 ¾ lần lượng CO đốt 0,7 mol Y Biết tổng số nguyên tử Oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m gần là: A 444,0 B 439,0 C 438,5 D 431,5 HD: Sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa- thủy phân hóa ta quy đổi 0,7 mol T thành (C2H3ON: 3,9 mol ; CH2: y mol; H2O: 0,7 mol) * Phản ứng với dung dịch kiềm : T 3,9molNaOH C2 H 3ON : 3,9 mol H O : 0, mol ; CH : ymol Muối: C H O2 NNa : 3, 9mol : ymol CH - Tổng số nguyên tử O hai peptit 13 tổng số N hai peptit 11 - Trong X Y có số liên kết peptit không nhỏ 4, tức từ trở số nguyên tử N peptit từ trở Ta có cặp : X pentapeptit (X5) Y hexapeptit (Y6) thỏa mãn n n - Đặt: X5 Y amol a b 0, bmol 5a 6b n ta có hệ phương trình: O2 X5 - Tiến hành ĐĐH hỗn hợp T: Gly Y 6 tCH NaOH 3,9 a 0,3 b 0, Gly5 kCH 2(10 k )CO2 O2 (12 t )CO - Khi đốt cháy 0,3 mol X5 0,4 mol Y6 thu CO2 10 k k k nCH 0,3.5 0, 4.8 4, 7mol y 12 t t t Vậy khối lượng muối thu tổng khối lượng C2 H4O2NNa CH2 mmuối = 97.3,9 + 14.4,7 = 444,1 gam Đáp án A Ví dụ Hỗn hợp E gồm chuỗi peptit X,Y,Z mạch hở (được cấu tạo từ mắt xích Glyxin Lysin) có số mắt xích không nhỏ Chia hỗn hợp làm hai phần khơng nhau, phần có khối lượng 14,88 gam đem thủy phân hoàn toàn dung dịch KOH 1M dư, thấy dùng hết 180ml , sau phản ứng thu hỗn hợp muối F chứa a mol muối glyxin b mol muối lysin Mặt khác, 13 đốt cháy hồn tồn phần cịn lại thu tỉ lệ thể tích khí cacbonic a nước thu Tỉ lệ b gần với: A 2,67 B 3,2 C 2,7 D 3,33 HD: Áp dụng ĐĐH với Lys: C6H14O2N2 = C2H5O2N + 4CH2 +1NH = Gly +C4H9N Sử dụng kĩ thuật đồng đẳng hóa ta quy đổi chuỗi peptit ban đầu gồm Lys Gly 1C H N hh ( F ) C H O K : 0,18mol C E H 2k NO 3k k k : 0,18 ( mol) k C H N : xmol GlyC H N : xmol E m (57 k 18) 18 71x 14,88 k Ta có: 3, 24 71x k 4, 62(1) - Đốt cháy hồn tồn phần cịn lại thu tỉ lệ thể tích khí cacbonic nước thu Đốt cháy phần cho kết 0,18 : 2k 3k kk C H N nCO 0, 36 4x O2 mol2 kCO (1, 5k 1)H O O E: k 0,18 C H N : xmol4CO2 V Vì: V CO2 0, 36 x 0, 27 0,18 4,5 x k H2O x 0, 0484 mol nLys nH O 0, 27 4,5H2O O2 b 0,18 k 4,5x 0, 09( 2) 0,5 x k nGly 0,18 n Lys 0,1316 a b a 0,1316 0, 0484 2, 71 Đáp án C Ví dụ [4] Thủy phân hồn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cạn cẩn thận thu (m +11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hoàn toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO 3; 2,464 lít N2(đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 55,24% B 54,54% C 64,59% D 45,98% HD: n N 0,11mol n N ( Peptit ) 0, 22mol Ala Gly 1CH Ta có: Val Gly 3CH C H ON : 0, 22mol ĐĐH - TPH hỗn hợp M ta có C H O NK : 0, 22mol O CO : (0, 33 x) mol 2 M : CH : xmol H O : (0, 44 x) H ( mCO2 O Muối: CH : xmol K CO : 0,11mol 23 m H O ) 0,33.44 0, 44.18 44 x 18 x 50, 96 x 0, 46 nCH2 n Ala n n 0, 22 n Ala Val C2H3O2N 1n ta có hệ phương trình: Ala 3n n Val CH2 0, 46 nVal 0,1mol 0,12mol 14 - BTKL: m peptit - m 56.0, 22 m 11, 42 18.n H2O mC2 H ON mCH n 0, 05 n H O Peptit mH O 0, 22.57 0, 46.14 0, 05.18 19,88g Gọi công thức peptit X4 Y5 n n X4 Y amol a b 0, 05 a 0, 03mol bmol a 5b 0, 22 b 0, 02mol Gọi số mắt xích Ala X4 n Ala Y5 m - Bảo tồn só mol gốc Ala ta có: 0,03.n + 0,02m = 0,1 có cặp nghiệm thõa mãn: n = m = Công thức Y là: Y5: (Ala)2(Val)3 % m 0, 02.457 100% 45, 98% Y Đáp án D 19,88 Ví dụ [5] Đun nóng 45,54 gam hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y(CnHmO6Nt) cần dùng 580ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối natri glyxin valin Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO 2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 H2O 115,18 gam Công thức phân tử peptit X là: A C17H30N6O7 B C21H38N6O7 C C24H14N6O7 D C18H32N6O7 HD: ĐĐH - TPH hỗn hợp E ta quy đổi thành: C H ON : 0, 58mol E 0,58 CH : xmol ; H O : m E 0,58.57 18 0,58 mol k C HON : 0,58mol E :2 0, 58 CH mol : xmol ; H O : k - Đốt cháy E ta có: ( mCO2 mH O ) 44.(1,16 x ) 18.(0,87 Giải hệ phương trình (1); (2) ta có: n n 0,58 0,11mol X Y ; mà n X k k 0,58 58 11 14 x 45, 54 (1) k O CO : (1,16 x) mol 0,58 x ) mol H2O : (0,87 k (2) k x) 115,18 x 0, 75mol nY 0, 58 n X 0, 03mol ; nY 0, 08mol Ta có: x =0,75mol = 3nVal n Val n Gly 0, 25mol 3n 0,33mol 3n X X n 3n Y X : (Gly ) (Val ) : C 21 H 38 N O7 Y Đáp án B * Một số tập tự luyện Bài X Y Tripeptit Tetrapeptit tạo thành từ amino axit no mạch hở, có nhóm –COOH nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2 , tổng khối lượng CO2 H2O 47,8 gam Để đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần vừa hết mol O2 ? A 1,875 mol B 2,025 mol C 2,800 mol D 3,375 mol 15 Bài A hỗn hợp chứa Gly, Ala Val theo tỉ lệ định Trùng ngưng m hỗn hợp A đến hoàn toàn thu (1,5m - 98,175) gam hỗn hợp B gồm peptit X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn lượng B thu 80,325 gam H2O Biết A tác dụng hoàn toàn với lít NaOH 1M thu 199,4 gam chất rắn Tỉ lệ khối lượng Gly có A khối lượng B là: A 29,64% ; 129,525 gam B 39,52% ; 129,525 gam C 69,17% ; 151,80 gam D 29,64%; 129,525 gam Bài Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm peptit X,Y, Z thu 151,2 gam hỗn hợp muối natri Gly, Ala, Val Đốt cháy hồn tồn 151,2 gam muối cần 107,52 lít khí O2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hồn tồn m gam E thu 84,4 gam tổng (H2O + N2), CO2 Giá trị m gần A.127 B.115 C.90 D.102 Bài Đun nóng hỗn hợp E chứa peptit X (CxHyOzN7) peptit Y (CnHmO7Nt) với 500 ml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 25% so với phản ứng) thu hỗn hợp F có chứa a mol muối A b mol muối B (A, B muối -amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH; A B nhóm CH 2) Đốt cháy toàn F thu hỗn hợp gồm CO 2, H2O, N2 Na2CO3; tổng khối lượng CO2 H2O 49,42 gam Tỉ lệ a : b gần với A 0,60 B 0,65 C 0,70 D 0,75 Dạng Sử dụng kĩ thuật hiđro hóa để giải tập tổng hợp hợp chất hữu * Một số ý sử dụng phương pháp hiđro hóa - Kĩ thuật áp dụng tương tự kĩ thuật đồng đẳng hóa khác hỗn hợp quy đổi có thêm H2 kèm theo bước ghép CH2 - Với chất dãy đồng đẳng, ta gộp chúng lại để ghép H2 Ví dụ: Tạo lại hỗn hợp X gồm anđehit hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Biết X gồm: C2H6:0,1mol; C3H8:0,4mol; C3H7OH:0,3mol; H2:-1,6mol C H : 0, 5mol kCH m C H : 0,1mol n 2 : 0, 4mol C3H4 C H CHO : 0, 3mol 0,5n 0, 3.m 1, XC3 H OH : 0,3mol H : 1, mol - Chú ý điều kiện để ghép H2 Nếu mạch cacbon không thỏa mãn, ta không ghép H2 vào chất Ví dụ: Tạo lại hỗn hợp X gồm axit, ancol anken Biết X gồm: 0,3 mol CH4; 0,4 mol CH3OH; 0,2mol HCOOH; 0,7 mol CH2; -0,5 mol H2 Ta có: 0,7 = 0,3 + 0,4 = 0,3 + 0,2.2 Có hai trường hợp ghép CH2 X2 - Trường hơp 1: C H : 0,3mol ; C HOH : 0, 4mol 0,5 0, 3.m HCOOH : 0, mol ; H : 0, 5mol Không tồn m thõa mãn nên ghép CH2 - Trường hợp 2: 16 C H : 0,3mol X C H OH : 0, 4mol 0,5 C2 H : 0,3mol m 0, 3.m 0, 2.n X : CH 3OH : 0, 4mol HCOOH : 0, 2mol H : 0,5mol n C H COOH : 0, 2mol * Một số ví dụ minh họa Ví dụ Hỗn hợp X gồm axit đơn chức A axit hai chức B không no, mạch hở, khơng phân nhánh (trong oxi chiếm 46% khối lượng) Đốt cháy hoàn toàn m gam X dẫn tồn lượng sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 28,928 gam Mặt khác, đem m gam hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,848 gam muối Để hidro hóa hồn tồn m gam X cần dùng 3,4048 lít H (đktc) Phần trăm khối lượng A X gần với: A 64% B 66% C 68% D 70% n 3,4048 0,152mol HD: H2 22,4 Sử dụng kĩ thuật hiđro hóa để quy đổi hỗn hợp X: 32 a 64b 100%46% HCOOH : amol ; (COOH ) : bmol % m X CH : cmol ; H O(X) : 0,152mol 46 a 90b 14 c (1) 0,152.2 Sơ đồ đốt cháy X: X HCOOH : amol ; (COOH ) : bmol CH : cmol ; H : 0,152 mol mbinh tan g mCO2 O CO2 : ( a 2b c ) mol H O : ( a b c 0,152)mol mH O 44.( a 2b c ) 18.( a b c 0,152) 28, 298(2) Mặt khác: Ta có sơ đồ phản ứng X với NaOH HCOOH : amol ; (COOH ) : bmol X HCOONa : amol ; (COONa ) : bmol NaOH CH : cmol ; H : 0,152 mol CH : cmol ; H : 0,152mol mMuối = 68a + 134b + 14c - 2.0,152 = 16,848(3) Giải hệ phương trình (1); (2); (3) a = 0,12 mol; b = 0,032 mol; c =0,336mol Tiến hành ghép hỗn hợp ban đầu ta có: XCH HCOOH : 0,12 mol ; ( COOH ) : 0, 032mol 0,032.3 : 0,336 mol 0,12.2 H %mA : 0,152 mol (0,12 0,032) A : C H 3COOH : 0,12mol X: B : C3 H COOH : 0, 032mol 0,12.72 0,12.72 0,032.130 100% 67,5% Đáp án C Ví dụ X, Y hai este đơn chức (MX < MY); Z este hai chức (X, Y, Z mạch hở) Đốt cháy 0,24 mol E chứa X, Y, Z cần dùng 1,53 mol O2 thu 17,64 gam H2O Mặt khác, đun nóng 0,24 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng hỗn hợp M chứa muối Đun nóng tồn F với H2SO4 đặc 1400C, thu 9,44g hỗn hợp T chứa ete Hóa 9,44g T thể tích chiếm 2,688 lít (đktc) Biết hiệu 17 suất ete hóa ancol theo khối lượng phân tử tăng dần 80% 50% Phần trăm khối lượng Y có hỗn hợp E gần với A 30% B 31% C 32% D 33% HD: - Tìm cơng thức ancol: đun hỗn hợp ancol tạo ete ln có m Ancol mEte mH O 9, 44 0,12.18 nancol 11, g ( BTKL) nEte 22, 688 M ancol 0, 24mol 11, 0,24 48, 33 nH O n Ete 0,12mol Hai ancol C2H5OH C3H7OH Xét hỗn hợp hai ancol F: n n 0, 24 C2 H OH ( pu ) 46.nC H nOH ( F )nCOO C3 H OH ( pu ) OH ( pu ) 60.n C HOH ( pu ) 0, 25 0, 08 0, 33molnCO2 n 11, C2 H 5OH ( pu ) OH ( pu ) n CH X ,Y 0, n nCOO n 0, 24 nO2 X ,Y nZ 0, 33 0,2:80% 0,25 C2H5OH (F) 0,04 n C H OH(F) n X ,Y X : RCOOC3H7 : 0,08 0,15 n Z 0, 09 0,04 :50% 0,08 n 1, 37 mol H2O BTNT O Z n n E : Y : RCOOC2 H5 Ta có hệ sau: : 0, 07mol Z : R(COOC H ) : 0, 09mol 7mol mol Ví dụ Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09g B 5,92g C 6,53g D 5,36g HD: Sử dụng kĩ thuật hiđro hóa , quy đổi hỗn hợp X: HOOC COOH : (0,1 0, 02) : 0, 04 CH OH : 0, 05 mol ; H O; H2 CH : xmol BTNT ( C ) x nNaOH ( pu ) (8, 36 : 44) 0, 04.2 0, 05 0, 06mol 18 (Ancol) 46n M n CH ( Ancol ) 0, 05 n hh ( ancol ) 0, 01 n CH ( axit ) 0, 04mol CH ( axit ) Axit : HOOC CH COOH : 0, 04 mol CH 3OH : 0, 05mol X : Ancol CH : 0, 02mol H2O; H2 m m Muoi m CH ( COONa ) 0, 04.148 0, 02.58, 7, 09g NaCl Đáp án: A Ví dụ [3] Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức (MX < MY ); T este ba chức, mạch hở tạo X, Y với glixerol Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T glixerol (với số mol X lần số mol T) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH M, thu hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1:3 3,68 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2 , thu Na2CO3, H2O 0,4 mol CO2 Phần trăm khối lượng T E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 29 B 35 C 26 D 25 HD: Vì chưa biết dạng đồng đẳng hai axit X, Y nên sử dụng kĩ thuật hiđro hóa, quy đổi hỗn hợp E thành: HCOOH HCOONa C3H5 (OH )3 23, 6gE F NaOH CH ; H 0,4mol CH CO2 : 0, 4mol 2 C H (OH ) : 0, 04mol Na CO 0,45molO 23 H O H2; H2O BTNT ( Na) nNa CO n CH ( F ) 2n BTNT (O) nH F) Na2CO3 CO n BTNT (C) nH ( 0, mol ; nHCOONa (E)n HCOONa O nH ( E) nH O ( nHCOONa : 2) n CH 0, 0, 0, 0, 2mol n nCO 3n O BTNT (H ) 0, 4mol nHCOONa 0,3 0, 0, 0,1 mol 2.0, 2.0, 45 2.0, 3.0, 0, 3mol Na CO 2 Như hỗn hợp F gồm: HCOONa: 0,4mol; CH2: 0,2mol H2: -0,1mol HCOONa : 0,3mol F: Vì muối F có tỉ lệ mol 1:3 nên C H 3COONa : 0,1mol HCOOH : 0, 4mol 23, 06( g ) E : CH : 0, 2mol (OH ) : 0, 04mol CH H BTKL nH O : 0,1mol ; H 2O : n H O mo l 23.06 m m m HCOOH CH C3 H ( OH )3 m H2 0, 09 mol nT 0, 03mol 18 19 HCOOH : 0, 3mol 23, 06( g ) E : X : HCOOH C H 3COOH : 0,1mol CH (OH ) : 0, 01mol Y : C2 H3COOH n X 8n T T : 0, 03mol HCOOH : 0, 24mol E: 0, 03.202 C H 3COOH : 0, 07mol (HCOO) C H (OOCC H ) : 0, 03mol %mT CH 23, 06 100% 26, 28% (OH ) : 0, 01mol Đáp án C * Một số tập tự luyện Bài Hỗn hợp X chứa amin no, đơn chức, mạch hở hai hiđro cacbon có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 0,9225 mol O2 , sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 12,69 gam, khí khỏi bình tích 13,776 lít (đktc) Phần trăm khối lượng hiđrocacbon có khối lượng phân tử lớn A 24,73% B 27,27% C 23,66% D 25,45% Bài Hỗnhợp A gồm hai ancol X, Y axit cacboxylic Z (X,Y, Z mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu 48,4 gam CO2 15,3 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam hỗn hợp A có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác thu hỗn hợp B gồm chất hữu hai chức (thuần chức) nước Đốt cháy hoàn toàn lượng chất B cần 24,08 lít khí O2 (đktc) Nếu lấy tồn lượng ancol có A đem đốt cháy cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Biết phản ứng hồn tồn ancol đơn chức, Y có nhiều X nguyên tử cacbon Giá trị V gần với: A 22,1 B 24,6 C 26,8 D 28,2 Bài Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạnh hở (MX < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2 , thu 5,6 lít CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3/NH dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M A 10,54 g B 14,04 g C 12,78 g D 13,66 g Bài Hỗn hợp X chứa este đơn chức este hai chức mạch hở, phân tử este chứa loại nhóm chức Đun nóng 24,7 gam X cần dùng 0,275 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y chứa ancol no, đơn chức có tổng khối lượng 11,95 gam hỗn hợp Z chứa hai muối, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X cần dùng 0,54 mol O2, thu 6,48 gam nước Tỉ lệ gần với a : b A 1,2 B 0,6 2.4 Hiệu việc triển khai đề tài C 1,0 D 0,5 20 Khi triển khai đề tài tiến hành 02 lớp thuộc trường THPT Thọ Xuân, : - Lớp dạy 12A1 (học ban A) - Lớp dạy 12A2 (học ban bản) * Kết đạt - Về mặt định tính: Khi tơi áp dụng kĩ thuật quy đổi vào giải dạng toán hữu phức tạp, tơi thấy học sinh tơi ham học hóa hơn, u thích tập hóa học hữu khơng cịn thấy lo lắng, lúng túng việc xử lí tốn hữu phức tạp Như vậy, rõ ràng việc áp dụng đề tài nghiên cứu vào dạy học góp phần đổi phương pháp dạy học tạo hứng thú học hóa học cho học sinh, nâng cao hiệu rõ rệt chất lượng làm tập hóa - Về mặt định lượng: Kết điều tra lớp 12A1, 12A2 trường THPT Thọ Xuân năm học 2018 - 2019 sau : Khi chưa thực Khi thực TT Lớp Sĩ đề tài đề tài Ghi số Không Hiểu Không Hiểu hiểu hiểu 12A1 42 45% 55% 7,0% 93,0% Học ban A 12A2 40 60,0% 40,0% 23,0% 77,0% Học ban Khi áp dụng đề tài vào dạy cho lớp tơi thấy chất lượng HS nâng lên rõ rệt thể hiện: tỉ lệ phần trăm hiểu cao nhiều so với chưa áp dụng đề tài Từ kết cho phép nhận định việc áp dụng đề tài vào giảng dạy cho HS đạt hiệu cao, phù hợp HS trình giảng dạy Điều phản ánh tính cấp thiết cho đề tài mà lựa chọn xây dựng Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận Đề tài “Giúp học sinh sử dụng kĩ thuật quy đổi để xử lí số dạng tập hữu phức tạp” - Giúp HS tìm cách giải độc đáo sáng tạo để làm tốt số dạng tập hóa học hữu phức tạp, đặc biệt tập hữu có mức điểm 10 chương trình hóa học hữu THPT - Đã đề xuất dạng toán hữu phức tạp thường gặp q trình ơn thi THPT QG - Kết việc triển khai đề tài cho thấy tính khả thi đề tài, tài liệu tham khảo tốt cho HS trường THPT 3.2 Kiến nghị Đề tài rộng tương đối khó, cần nhiều thời gian, cơng sức để nghiên cứu bổ sung phát triển thêm Sau xin đề xuất số hướng phát triển đề tài : - Nghiên cứu đầy đủ quy mô sử dụng kĩ thuật quy đổi để giúp học sinh giải tốt toán hữu 21 - Nghiên cứu đầy đủ trang bị cho học sinh nhiều phương pháp giải để giúp cho học sinh làm tốt tốn hóa học hữu - Đề tài theo quan trọng xuất phát từ nhu cầu thực tiễn việc dạy học Vì tơi cho nên có nhiều đề tài nghiên cứu theo hướng - Những sáng kiến kinh nghiệm có tính thực tiễn cao, nên tập trung giáo viên giáo viên để phổ biến, học tập, tiếp thu, chương trình bồi dưỡng giáo viên Để tất giáo viên học, bồi dưỡng, nhằm nâng cao lực nghiệp vụ Đó yêu cầu dạy học, việc học để cập nhật thơng tin tri thức, việc làm suốt đời người giáo viên Bước đầu nghiên cứu đề tài với thời gian ngắn chắn không tránh khỏi hạn chế thiếu sót Tơi mong góp ý, xây dựng đồng nghiệp quan tâm đến đề tài XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 12 tháng năm 2019 ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác (ký ghi rõ họ tên) Lê Thị Trúc TÀI LIỆU THAM KHẢO Các đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng, Minh họa, THPT QG Bộ GD&ĐT từ năm 2007 đến Đề thi thử THPT QG trường THPT, trường THPT chuyên, trung tâm luyện thi nước Đề thi thử THPT QG Sở GD&ĐT tỉnh nước Các tạp chí Hóa học ứng dụng hội hóa học Việt Nam Mạng internet Sách giáo khoa hóa học 11 12 nâng cao Nxb giáo dục 22 MỘT SỐ KÍ HIỆU DÙNG TRONG ĐỀ TÀI PPDH Phương pháp dạy học TNKQ Trắc nghiệm khách quan THPT Trung học phổ thơng PTHH Phương trình hóa học TLTK Tài liệu tham khảo BTNT Bảo tồn nguyên tố SGK Sách giáo khoa BTKL Bảo toàn khối lượng 23 Nxb Nhà xuất HS Học sinh GV Giáo viên THPT QG Trung học phổ thông Quốc gia DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Trúc Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên - Trường THPT Thọ Xuân TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá Kết Năm học xếp loại đánh giá đánh giá xếp (Phòng, Sở, xếp loại loại Tỉnh ) (A, B, 24 Giúp học sinh phân loại giải nhanh toán hỗn hợp sắt hợp chất sắt SởGD&ĐT Giúp học sinh phát triển SởGD&ĐT phương pháp đồ thị để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Giúp học sinh giải nhanh SởGD&ĐT số tốn hóa học vô phương pháp quy đổi nguyên tử Giúp học sinh làm tốt SởGD&ĐT tập thực nghiệm hóa học chương halogen chương oxi - lưu huỳnh Giúp học sinh làm tốt SởGD&ĐT tập muối sunfua phần hóa học vơ Giúp học sinh phân loại SởGD&ĐT giải nhanh dạng toán peptit C) C 2010 - 2011 C 2011 - 2012 C 2013 - 2014 C 2014 - 2015 C 2015 - 2016 C 2016 - 2017 25 26 ... luận Đề tài ? ?Giúp học sinh sử dụng kĩ thuật quy đổi để xử lí số dạng tập hữu phức tạp? ?? - Giúp HS tìm cách giải độc đáo sáng tạo để làm tốt số dạng tập hóa học hữu phức tạp, đặc biệt tập hữu có mức... đổi để xử lí số dạng tốn hữu phức tạp Dạng Sử dụng kết hợp kĩ thuật đồng đẳng hóa với kĩ thuật thủy phân hóa để giải toán hữu phức tạp gồm este, ancol axit cacboxylic * Một số lưu ý sử dụng kĩ thuật. .. đề tài nghiên cứu vấn đề cịn Với lí với thực tế dạy học hóa học trường THPT chọn đề tài: “ Giúp học sinh sử dụng kĩ thuật quy đổi để xử lí số dạng tập hữu phức tạp? ?? làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm