Sử dụng lược đồ tư duy nhằm nâng cao chất lượng dạy và học các giờ luyện tập phần kim loại, hoá học 12 nâng cao

Tr-ờng Đại học s- phạm hà Nội Khoa hoá học *** NGUYN VN I S DNG LC T DUY NHM NNG CAO CHT LNG DY V HC CC GI LUYN TP PHN KIM LOI, HểA HC 12 NNG CAO KHểA LUN TT NGHIP I HC Chuyờn ngnh : Phng phỏp dy hc húa hc Hà Nội - 2012 M U Lớ chn ti t nc Vit Nam ang thi kỡ i mi, phỏt trin v hi nhp thnh cụng trờn ng ú, chỳng ta rt cn nhng ngi cú nng lc, bn lnh, sỏng to, bit chia s, hp tỏc, sn sng thớch ng mụi trng nng ng Nhn thc c yờu cu ngy cng cao v cht lng ngun nhõn lc cho nn kinh t cụng nghip thi k i mi ng v Nh nc luụn luụn chỳ trng ti vic phỏt trin v ci cỏch ngnh Giỏo dc, ũi hi ngnh Giỏo dc phi i mi mt cỏch ton din v mc tiờu, ni dung, phng phỏp v hỡnh thc t chc thc hin c bit cn chỳ ý i mi mnh m phng phỏp dy hc theo hng phỏt huy tớnh tớch cc, ch ng, t sỏng to ca ngi hc nhm ỏp ng nhu cu v o to ngun nhõn lc trỡnh cao cho xó hi hin Vn i mi PPDH núi chung cng nh i mi PPDH Húa hc núi riờng ó c phỏp ch húa iu 28, Lut Giỏo Dc: Phng phỏp giỏo dc ph thụng phi phỏt huy tớnh tớch cc, t giỏc, ch ng, sỏng to ca hc sinh, phự hp vi c im ca tng lp hc, mụn hc; bi dng phng phỏp t hc, kh nng lm vic theo nhúm; rốn luyn k nng dng kin thc vo thc tin; tỏc ng n tỡnh cm, em li nim vui, hng thỳ hc cho hc sinh Vic dy hc khụng ch dng li vic truyn th kin thc m quan trng hn l dy cho hc sinh phng phỏp t hc, t chim lnh kin thc Cựng vi s phỏt trin nn kinh t, nhõn loi cng ang c chng kin s phỏt trin nh v bóo ca cụng ngh thụng tin, s phỏt trin mnh m ú ó kộo theo s i nhiu nhng phn mm hu ớch phc v cho vic dy v hc, c bit l cỏc phn mm dy hc húa hc, giỳp cho vic t chc cỏc hot ng dy hc cú s tng tỏc a chiu, a chc nng, mi lỳc, mi ni v mi i tng cỏc trng THPT ca Vit Nam vic ng dng CNTT dy hc ó bc u em li hiu qu rừ rt Phn kim loi lp 12 THPT l mng kin thc quan trng, d hiu nhng cng d quờn Vic h thng húa, khỏi quỏt húa, s húa kin thc v kim loi cỏc gi luyờn l rt cn thit Trong cỏc phng phỏp c s dng hon thin v h thng húa kin thc tụi nhn thy s dng lc t cú nhiu im phự hp t chc hot ng hc ca hc sinh mt cỏch cú hiu qu S phi hp gia cỏc PPDH tớch cc ú cú s dng lc t s giỳp hc sinh h thng húa kin thc, xỏc nh c kin thc c bn t ú t hiu qu cao hc Mt khỏc s dng lc t cũn giỳp hc sinh rốn luyn, phỏt trin t logic, kh nng t hc, phỏt huy tớnh tớch cc v sỏng to ca hc sinh khụng ch hc mụn Húa hc m cũn cỏc mụn hc khỏc v cỏc khỏc cuc sng Xut phỏt t nhng lớ trờn, tụi chn ti: S dng lc t nhm nõng cao cht lng dy v hc cỏc gi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao Mc ớch nghiờn cu Nghiờn cu s dng lc t t chc hot ng hc cho hc sinh cỏc gi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao trng THPT qua ú nhm nõng cao nng lc nhn thc, phỏt trin t logic, t khỏi quỏt húa, kh nng t hc cho hc sinh, giỳp hc sinh nm vng cỏc kin thc c bn, tỡm hiu mi liờn h gia cỏc kin thc v dng sỏng to vic gii quyt cỏc hc v thc tin i tng nghiờn cu Nghiờn cu s dng lc t dy hc cỏc bi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao Phm vi nghiờn cu Quỏ trỡnh dy hc húa hc phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao THPT Nhim v nghiờn cu - Nghiờn cu cỏc ni dung lớ lun cú liờn quan: lc t dy hc húa hc v nng lc nhn thc, t logic dy hc húa hc - Nghiờn cu chng trỡnh, ni dung kin thc phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao, phõn tớch sõu ni dung cỏc bi luyn - Nghiờn cu s dng lc t ó thit k t chc cỏc hot ng hc cho hc sinh gi hc cỏc bi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao - La chn v xõy dng bi dng cho cỏc bi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao - Thc nghim s phm Gi thuyt khoa hc Nng lc nhn thc v t ca hc sinh cng nh cht lng bi luyn tp, ụn tp, tng kt s c nõng cao giỏo viờn s dng lc t cú s phi hp hp lớ vi vic s dng h thng cõu hi, bi a dng mc hiu v dng Phng phỏp nghiờn cu S dng phi hp cỏc phng phỏp sau: Nhúm cỏc phng phỏp nghiờn cu lớ lun - Phng phỏp thu thp cỏc ngun ti liu lớ lun v lc t v phng phỏp dy hc cỏc bi hc ụn tp, luyn - Phng phỏp phõn tớch tng quan cỏc ngun ti liu ó thu thp Nhúm cỏc phng phỏp nghiờn cu thc tin - Quan sỏt gi hc luyn v vic s dng lc t t chc hot ng hc cho hc sinh - Trao i, tỡm hiu thc trng vic s dng lc t vic nõng cao cht lng bi luyn - Thc s phm ỏnh giỏ tớnh phự hp v hiu qu ca cỏc xut ti Phng phỏp x lớ thụng tin Dựng phng phỏp thng kờ toỏn hc khoa hc giỏo dc x lớ kt qu thc nghim s phm Nhng úng gúp mi ca ti Thit k lc t cho mt s bi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao La chn v xõy dng mt s bi trc nghim khỏch quan luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao xut phng phỏp s dng lc t phỏt trin nng lc t hc, t logic cho hc sinh qua bi luyn NI DUNG CHNG 1: C S L LUN V THC TIN CA VIC S DNG LC T DUY TRONG DY HC CC BI LUYN TP 1.1 Phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh dy hc húa hc [ ] 1.1.1 Dy hc húa hc gúp phn phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh Cựng vi nhim v cung cp kin thc, k nng v hoỏ hc v giỏo dc xó hi ch ngha cho tng hc sinh thụng qua b mụn, vic dy hc hoỏ hc cũn gúp phn phỏt trin nng lc trớ tu cho hc sinh - phỏt trin nhng nng lc nhn thc cho cỏc em Nng lc nhn thc bao gm nng lc tri giỏc, biu tng, chỳ ý, trớ nh, t duy, hng thỳ nhn thc, úc thụng minh, kh nng sỏng to lao ng i vi hc sinh cn c bit chỳ ý ti trớ nh v t Húa hc l mt khoa hc va lớ thuyt, va thc nghim, hoỏ hc rt cú nhiu kh nng phỏt trin nhng nng lc nhn thc cho hc sinh nu vic dy v hc c t chc ỳng n 1.1.2 Ni dung, bin phỏp phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh dy hc húa hc Trong vic phỏt trin nng lc nhn thc cho hc sinh, khõu trung tõm l phỏt trin nng lc t duy, ú cn c bit chỳ ý rốn luyn cho hc sinh mt s thao tỏc t nh: phõn tớch, tng hp, so sỏnh, khỏi quỏt hoỏ v ba phng phỏp hỡnh thnh nhng phỏn oỏn mi: suy lớ quy np, suy lớ din dch v suy lớ tng t 1.1.2.1 Rốn luyn cỏc thao tỏc t a Phõn tớch v tng hp Phõn tớch l hot ng t phõn chia mt vt, mt hin tng cỏc yu t, cỏc b phn nhm mc ớch nghiờn cu chỳng y , sõu sc, trn hn theo mt hng nht nh Tng hp l hot ng t kt hp cỏc b phn, cỏc yu t ó c nhn thc nhn thc cỏi ton b Phõn tớch v tng hp l nhng yu t c bn ca hot ng t duy, thng c dựng hỡnh thnh nhng phỏn oỏn mi v thng i kốm vi c cỏc thao tỏc t khỏc nh so sỏnh, tru tng hoỏ, khỏi quỏt hoỏ b So sỏnh So sỏnh l xỏc nh nhng im ging v khỏc ca s vt, hin tng v ca nhng khỏi nim phn ỏnh chỳng Thao tỏc so sỏnh phi kốm theo s phõn tớch v tng hp 1.1.2.2 Phng phỏp hỡnh thnh nhng phỏn oỏn mi a Suy lớ quy np Suy lớ quy np l cỏch phỏn oỏn da vo s nghiờn cu nhiu hin tng trng hp n l i ti kt lun chung, tng quỏt v nhng tớnh cht, nhng mi quan h tng quan bn cht nht v chung nht õy s nhn thc i t cỏi riờng bit n cỏi chung b Suy lớ din dch Suy lớ din dch l cỏch phỏn oỏn i t nguyờn lớ chung ỳng n ti mt trng hp riờng l n nht Suy lớ din dch cú tỏc dng ln lm phỏt trin t logic v phỏt trin tớnh c lp sỏng to ca hc sinh c Suy lớ tng t (suy lớ loi suy) Suy lớ loi suy l s phỏn oỏn i t cỏi riờng bit ny n cỏi riờng bit khỏc tỡm nhng c tớnh chung v nhng mi liờn h cú tớnh quy lut ca cỏc cht v hin tng Kt lun i ti c bng phộp loi suy ch gn ỳng, cú tớnh cht gi thuyt, ú nht thit phi kim tra li bng thc nghim v thc tin 1.2 Phỏt trin nng lc nhn thc cho hc sinh thụng qua cỏc bi ụn tp, luyn 1.2.1 í ngha, tm quan trng ca cỏc bi ụn tp, luyn [5] Bi luyn tp, ụn l dng bi dy hon thin kin thc v c thc hin sau mt s bi dy nghiờn cu kin thc mi hoc kt thỳc mt chng, mt phn ca chng trỡnh õy l dng bi hc khụng th thiu c chng trỡnh ca cỏc mụn hc Cu trỳc cỏc bi luyn sỏch giỏo khoa húa hc u cú hai phn: kin thc cn nm vng v bi Phn kin thc cn nm vng bao gm cỏc kin thc cn h thng, cng c v xỏc nh mi liờn h tng quan gia chỳng, phn bi bao gm cỏc dng bi húa hc dng cỏc kin thc, to iu kin cho hc sinh rốn luyn k nng húa hc Vic gii cỏc dng bi húa hc l phng phỏp hc tt nht giỳp hc sinh nm vng kin thc, rốn luyn k nng dng kin thc gii quyt cỏc hc ca bi toỏn t Thụng qua bi luyn tp, ụn m thit lp mi liờn h ca cỏc kin thc liờn mụn hc bao gm cỏc kin thc húa hc cú cỏc mụn khoa hc khỏc (toỏn hc, vt lớ, sinh vt, a lớ) v s dng kin thc ca cỏc mụn hc ny gii quyt cỏc hc húa hc Nh vy bi luyn tp, ụn l dng bi hc khụng th thiu c cỏc mụn hc vi cỏc giỏ tr nhn thc v ý ngha to ln ca nú vic hỡnh thnh phng phỏp nhn thc, phỏt trin t c lp, sỏng to v hỡnh thnh th gii quan khoa hc cho hc sinh 1.2.2 Cỏc phng phỏp thng c s dng bi dy ụn tp, luyn 1.2.2.1 Phng phỏp thuyt trỡnh nờu [6] L phng phỏp dựng li trỡnh by, gii thớch ni dung bi hc mt cỏch chi tit, d hiu cho hc sinh tip thu Phng phỏp ny c s dng lõu i nht lch s dy hc Tuy nhiờn, õy l phng phỏp c thoi, hc sinh b ri vo tỡnh trng th ng, phi c gng nghe hiu, ghi nh v khụng cú c hi trỡnh by ý kin riờng ca mỡnh dn n thúi quen th ng ch i ý kin gii thớch ca giỏo viờn Nhim v ca giỏo viờn thuyt trỡnh cn lm ni bt nhng im c bn ton b bi hc hoc tng phn t c hiu qu cao luyn tp, ụn 1.2.2.2 m thoi tỡm tũi [4] m thoi l phng phỏp dy hc m ú GV t mt h thng cõu hi theo mt logic xỏc nh HS ln lt tr li, hoc cú th trao i qua li di s ch o ca GV Qua h thng hi ỏp HS lnh hi c ni dung bi hc Nh vy phng phỏp ny, h thng cõu hi li ỏp l ngun kin thc ch yu 1.2.2.3 Phng phỏp dy hc theo nhúm [1], [10] Dy hc nhúm l mt hỡnh thc xó hi ca dy hc, ú hc sinh ca mt lp hc c chia thnh cỏc nhúm nh khong thi gian gii hn, mi nhúm t lc hon thnh cỏc nhim v hc trờn c s phõn cụng v hp tỏc lm vic Kt qu lm vic ca nhúm sau ú c trỡnh by v ỏnh giỏ trc ton lp Hc hp tỏc theo nhúm nh dy hc hoỏ hc c th hin khi: - Nhúm hc sinh tin hnh thớ nghim rỳt kt lun v tớnh cht ca cht - Tho lun nhúm tỡm li gii, nhn xột, kt lun cho mt hc hay mt bi hoỏ hc c th - Cựng thc hin mt nhim v giỏo viờn nờu Cu trỳc chung ca quỏ trỡnh dy hc theo nhúm nh sau: Giỏo viờn Hc sinh Hng dn hc sinh t nghiờn cu T nghiờn cu cỏ nhõn T chc tho lun nhúm Hp tỏc vi bn nhúm T chc tho lun lp Hp tỏc vi cỏc bn lp Kt lun ỏnh giỏ T ỏnh giỏ, t iu chnh 1.2.2.4 S dng thớ nghim húa hc v cỏc phng tin trc quan bi ụn luyn [5] Trong gi luyn tp, ụn giỏo viờn thng ớt s dng thớ nghim húa hc nờn khụng khớ gi hc d thy cng thng v nng n, vỡ vy giỏo viờn cú th s dng thớ nghim húa hc hoc cỏc phng tin k thut vi cỏc phn mm thớ nghim o, hin thc o kt hp vi li núi ca giỏo viờn nõng cao tớnh tớch cc nhn thc, hng thỳ hc ca hc sinh Thớ nghim dựng bi luyn tp, ụn cn ũi hi hc sinh cú s dng kin thc mt cỏch tng hp vỡ vy giỏo viờn khụng cn chn nhiu thớ nghim m ch cn chn hoc thớ nghim khc sõu kin thc hoc luyn k nng dng kin thc mt cỏch tng hp Cng cn thn trng, trỏnh lm dng nhiu thớ nghim ging hon ton v bn cht lm cho HS d phõn tỏn bi nhng du hiu khụng bn cht nhng gõy hng thỳ vi HS nh chỏy, n, to thnh cht cú mu p Bờn cnh vic s dng cỏc thớ nghim húa hc, giỏo viờn cú th s dng cỏc phng tin k thut: mỏy vi tớnh, mỏy chiukt hp s dng cỏc 10 15 B GD T, Chng trỡnh giỏo dc ph thụng mụn Húa hc, NXB giỏo dc 16 TS Christospher PGS TS Trn Bỏ Honh PGS TS Trn Kiu (2010), Nghiờn cu khoa hc s phm ng dng, H Ni 17 Cỏc trang web: www.mindjet.com www.edu.net.vn www.mindmap.com http://violet.vn http://freemind.sourceforge.net/wiki/index.php/Main_Page 88 Khúa lun tt nghip PH LC: Cỏc phiu hc PHIU HC TP S Cõu bn ca kim , liờn kt kim loi ? ? Gii thớch ? Cõu 2: Cõu , th t phn ng? Cõu Cu ? b, Cõu 5: Hũa tan ht m gam hn hp Al v Mg HNO3 loóng thu c dung dch X (khụng cha mui amoni) v 1,568 lớt (ktc) hn hp hai khớ (u khụng mu) cú lng 2,59 gam ú cú mt khớ b húa thnh mu nõu khụng khớ S mol HNO3 ó phn ng l A 0,51 B 0,45 C 0,55 D 0,49 Cõu 6: Hũa tan 5,4 gam Al vo 0,5 lớt dung dch X gm AgNO3 v Cu(NO3)2 c 42 gam cht rn Y khụng tỏc dng vi dung dch H 2SO4 loóng v dung dch Z Ly ton b dung dch Z cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ c 14,7 gam kt ta (cỏc phn ng xy hon ton) Nng mol ca AgNO3 v Cu(NO3)2 dung dch X ln lt l A 0,6M v 0,3M B 0,6M v 0,6M C 0,3M v 0,6M D 0,3M v 0,3M Cõu 7: Cho mu Ba vo dung dch FeCl3 Hin tng xy l A xut hin kt ta nõu B xut hin kt ta trng C cú bt khớ khụng mu thoỏt v cú kt ta trng D cú bt khớ khụng mu v kt ta nõu ng Th Thng K33D Cõu 8: Cho hn hp X gm kim loi: Fe, Ag, Cu tỏch nhanh Ag hn hp X m khụng lm thay i lng ca bc, cú th dựng lng d dung dch no sau õy ? A AgNO3 B HNO3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 Cõu 9: Trong quỏ trỡnh pin Zn Ag hot ng, ta nhn thy: A Khi lng ca in cc Zn tng B Khi lng ca in cc Ag gim C Nng ion Zn2+ dung dch tng D Nng ion Ag+ dung dch tng Cõu 10: Thuc th dựng phõn bit mu bt kim loi: Al, Fe, Mg, Ag l: A Dd HCl B Dd NaOH C Dd HCl v NaOH D Dd HNO3 PHIU HC TP S Cõu 1: a Nờu khỏi nim s in phõn, th t phn ng xy in cc bỡnh in phõn ? b Hin tng dng cc tan? Nờu cụng thc ca nh lut Faraday Cõu 2: Nguyờn tc chung iu ch kim loi ? Cỏc phng phỏp iu ch kim loi ? Cõu 3: iu kin xy n mũn in húa ? Nờu cỏc bin phỏp chng n mũn kim loi Cõu 4: in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt sau 24125 giõy in phõn l: A 2,240 lớt B 2,912 lớt C 4,592 lớt D 1,344 lớt Cõu 5: Dn mt lung khớ CO qua ng s ng m gam hn hp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 v Al2O3 ri cho khớ thoỏt hp th ht vo dung dch nc vụi 90 d thu c 15 gam kt ta Cht rn cũn li ng s cú lng 215,0 gam Giỏ tr ca m l A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 Cõu 6: Dóy gm cỏc kim loi iu ch c bng phng phỏp nhit luyn l: A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr Cõu 7: Trong cỏc thớ nghim di õy, thớ nghim no st b n mũn nhanh nht ? A Ngõm st du n v ngoi khụng khớ m B Qun mt dõy Zn lờn st v ngoi khụng khớ m C st ngoi khụng khớ m D Qun mt dõy Cu lờn st v ngoi khụng khớ m Cõu 8: Mun m ng lờn st bng phng phỏp in húa thỡ phi tin hnh in phõn vi in cc gỡ v dung dch no sau õy: A Catot l ng, anot l st, dung dch mui st B Catot l ng, anot l st, dung dch mui ng C Catot l st, anot l ng, dung dch mui ng D Catot l st, anot l ng, dung dch mui st Cõu 9: in phõn dung dch cha NaCl v HCl cú thờm vi git qu tớm Trong quỏ trỡnh in phõn, mu ca dung dch bin i : A sang tớm B sang tớm ri sang xanh C sang xanh D Khụng i mu PHIU HC TP S Cõu Cõu 2: Tớnh cht húa hc ca nhụm ? minh húa bng PTHH 91 Cõu 3: K tờn cỏc hp cht tiờu biu ca nhụm Tớnh cht húa hc c bn ca chỳng ? Cõu 4: Nờu quỏ trỡnh sn xut nhụm: nguyờn liu, cỏc cụng on chớnh ? Cõu 5: Cho t t V lớt dung dch NaOH 1M vo dung dch cha 26,7 gam AlCl3 thu c 11,7 gam kt ta Giỏ tr ca V l A 0,45 hoc 0,6 lớt B 0,6 hoc 0,65 lớt C 0,65 hoc 0,75 lớt D 0,45 hoc 0,65 lớt Cõu 6: Nung núng m gam hn hp Al v Fe2O3 (trong mụi trng khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn Y Chia Y thnh hai phn bng nhau: - Phn tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng (d), sinh 3,08 lớt khớ H2 ( ktc) - Phn tỏc dng vi dung dch NaOH (d), sinh 0,84 lớt khớ H2 ( ktc) Giỏ tr ca m l A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Cõu 7: Mụ t no di õy khụng ỳng vi nhụm ? A ụ th 13, chu kỡ 2, nhúm IIIA B Cu hỡnh electron [Ne]3s23p1 C Tinh th cu to lp phng tõm din D S oxi hoỏ c trng l +3 Cõu 8: Tin hnh cỏc thớ nghim sau: (1) Cho dung dch NaOH vo dd Ca(HCO3)2 (2) Cho dd HCl ti d vo dd Na[Al(OH)]4 (3) Sc H2S vo dd FeCl2 (4) Sc khớ NH3 ti d vo dd AlCl3 (5) Sc CO2 ti d vo dd Na[Al(OH)]4 Sau kt thỳc phn ng, cú bao nhiờu thớ nghim thu c kt ta ? A B C 92 D.5 Cõu 9: Cú cht rn l riờng bit gm: Al, Mg v Al2O3 Nu ch dựng thờm mt thuc th phõn bit cht trờn, thuc th c chn l A Dung dch KOH B H2O C Dung dch HCl D Dung dch HNO3 c, ngui Cõu 10: Cho phn ng Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4] + 3/2H2 Vai trũ ca NaOH phn ng trờn l: A Cht kh B Cht oxi húa C Mụi trng D Cht nhn proton Cỏc kim tra kim tra s H v tờn: KIM TRA MễN: HểA HC Lp: Thi gian: 15 phỳt Cõu 1: Cỏc kim loi dóy no sau õy c sp xp theo chiu tớnh dn in tng dn t trỏi qua phi ? A Au, Ag, Cu, Al B Al, Ag, Cu, Au C Au, Al, Cu, Ag D Al, Au, Cu, Ag Cõu 2: Cho 0,2 mol Na vo 100ml dung dch cha CuSO4 0,1M v H2SO4 1M Hin tng quan sỏt c l A cú khớ bay lờn B cú khớ bay lờn v cú kt ta xanh C cú kt ta D cú khớ bay lờn, cú kt ta xanh sau ú kt ta tan dn Cõu 3: Hai kim loi Al v Cu u phn ng c vi dung dch A HNO3 c, ngui B H2SO4 loóng C HNO3 loóng D NaOH loóng 93 Cõu 4: Cho m gam hn hp bt Zn v Fe vo lng d dung dch CuSO Sau kt thỳc cỏc phn ng, lc b phn dung dch thu c m gam bt rn Thnh phn % theo lng ca Zn hn hp ban u l A 90,28% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Cõu 5: Trong mng tinh th kim loi gm cú: A ion kim loi, nguyờn t kim loi v electron t B nguyờn t kim loi v electron t C ion kim loi v electron t D ion kim loi v nguyờn t kim loi Cõu 6: Cho cỏc kim loi Mg, Al, Pb, Cu, Ag Cỏc kim loi y c Fe Fe(NO3)3 l A Mg, Pb v Cu B Al, Cu v Ag C Pb v Al D Mg v Al Cõu 7: Cho 1,35gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO3 thu c 1,12 lớt (ktc) hn hp khớ gm NO v NO2 cú t hi so vi H2 bng 21,4 (ngoi khụng cú sn phm kh khỏc) Khi lng mui to dung dch sau phn ng l A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g Cõu 8: Cho cỏc giỏ tr Epin : Cu - X l 0,46V; Y Cu l 1,1V; Z Cu l 0,47V (X, Y, Z l cỏc kim loi) Dóy sp xp cỏc kim loi theo chiu tng tớnh kh l: A Z < Y < Cu < X B X < Cu < Z < Y C Y < Z < Cu < X D X < Cu < Y < Z Cõu 9: Phn ng no sai cỏc phn ng sau ? Ba + FeSO4 H2O BaSO4 + Fe Fed + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag Fe + 3HCl FeCl3 + 3/2H2 (I) (II) (III) 94 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 (IV) 6Ag + O3 3Ag2O (V) 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O (VI) A (II), (V), (VI) B (I), (II), (III), (V) C (I), (III) D (I), (IV), (V) Cõu 10: Dung dch A cha 0,01 mol Fe(NO3)3 v 0,15 mol HCl cú kh nng hũa tan ti a bao nhiờu gam Cu kim loi ? (Bit NO l sn phm kh nht) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam ỏp ỏn D A C A A D A B B 10 C kim tra s H v tờn: KIM TRA MễN: HểA HC Lp: Thi gian: 15 phỳt Cõu 1: Chn cõu sai cỏc cõu sau õy: A Vt bng nhụm khụng tỏc dng vi nc vỡ cú lp Al2O3 bo v B Al l kim loi cú tớnh dn in, dn nhit v cú ỏnh kim C Al b th ng húa vi HNO3 c ngui v H2SO4 c ngui D Al l nguyờn t lng tớnh Cõu 2: Hin tng no xy cho t t dung dch HCl n d vo dung dch natri aluminat ? A Lỳc u cú kt ta sau ú kt ta tan ht B Khụng cú hin tng gỡ C Cú kt ta sau ú tan mt phn D Cú kt ta khụng tan 95 Cõu 3: thu c Al2O3 t hn hp Al2O3 v Fe2O3, ngi ta ln lt dựng A khớ H2 nhit cao, dung dch NaOH (d) B khớ CO nhit cao, dung dch HCl (d) C dung dch NaOH (d), dung dch HCl (d), ri nung núng D dung dch NaOH (d), khớ CO2 (d), ri nung núng Cõu 4: Cho 2,16 gam Al tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng (d) thu c V lớt khớ NO ( ktc) v dung dch X em cụ cn dung dch X thu c 17,76 gam mui khan Giỏ tr ca V l A 1,792 B 0,896 C 1,2544 D 1,8677 Cõu 5: Phốn chua cú cụng thc no sau õy A K2SO4.12H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.12H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Cõu 6: Cú dung dch cha l riờng bit b mt nhón: CuSO 4, AlCl3, NH4NO3 Nu khụng dựng thờm thuc th khỏc, kim loi no sau õy cú th phõn bit c dung dch trờn ? A Fe B K C Zn D Cu Cõu 7: Dựng m gam Al kh ht 1,6 gam Fe2O3, sn phm sau phn ng cho tỏc dng vi lng d dung dch NaOH to 0,672 lớt khớ H 2(ktc) Giỏ tr ca m l A 0,504 gam B 1,755 gam C 0,81 gam D 1,08 gam Cõu 8: Vai trũ ca criolit (Na3AlF6) sn xut nhụm bng phng phỏp in phõn núng chy Al2O3 l: Lm gim nhit núng chy ca Al2O3 Tit kim c nng lng, to c cht lng cú tớnh dn in tt hn Al2O3 To lp cht in li rn che y cho nhụm núng chy b oxi húa A 1, 2, B 1, C 2, 96 D 1, Cõu 9: Cho s phn ng sau: Al X Y Z Al X, Y, Z ln lt l: A Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3 D NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 Cõu 10: Cho t t V lớt dung dch HCl 0,5M vo 200 ml dung dch NaAlO 1M thu c 11,7 gam kt ta Giỏ tr ca V l A 0,3 hoc 0,4 B 0,4 hoc 0,7 C 0,3 hoc 0,7 D 0,7 ỏp ỏn D A D C D B D A D 10 C 13 14 15 11 12 DANH MC CC CH VIT TT STT Cỏc ch vit tt Cỏc ch vit LTD Lc t BKT bi kim tra BT Bi CNTT Cụng ngh thụng tin KTC iu kin tiờu chun GV Giỏo viờn GD T Giỏo dc - o to HS Hc sinh HH húa hc 10 PTHH Phng trỡnh hoỏ hc 97 11 PPDH Phng phỏp dy hc 12 SGK Sỏch giỏo khoa 13 NXB Nh xut bn 14 THPT Trung hc ph thụng 98 DANH MC BNG BIU, S Hỡnh 2.1 Lc t kin thc cn nm vng bi 21: Luyn tp: Tớnh cht ca kim loi 34 Hỡnh 2.2 Lc t kin thc cn nm vng bi 25: Luyn tp: S in phõn S n mũn kim loi iu ch kim loi 35 Hỡnh 2.3 Lc t ni dung kin thc cn nm vng bi 32: Luyn tp: Tớnh cht ca kim loi kim, kim loi kim th 36 Hỡnh 2.4 Lc t ni dung kin thc cn nm vng bi 35: Luyn tp: Tớnh cht ca nhụm v hp cht ca nhụm 37 Hỡnh 2.5 Lc t ni dung kin thc cn nm vng bi 45: Luyn tp: Tớnh cht ca crom, st v hp cht ca chỳng 38 Hỡnh 2.6 Lc t ni dung kin thc cn nm vng bi 46: Luyn tp: Tớnh cht ca ng v hp cht ca ng S lc v cỏc kim loi Ag, Au, Ni, Zn, ,Sn, Pb 39 Bng 3.1 Kt qu kim tra cht lng 75 Bng 3.2 Phõn loi kt qu im ca bi kim tra 78 Hỡnh 3.1 Biu tn sut biu din phõn loi kt qu BKT s 78 Bng 3.3 Bng phõn phi tn s, tn sut v tn s ly tớch BKT s 79 Hỡnh 3.2 th ng ly tớch kt qu bi kim tra s 79 Hỡnh 3.3 Biu tn sut biu din phõn loi kt qu BKT s 80 Bng 3.4 Bng phõn phi tn s, tn sut v tn s ly tớch BKT s 80 Hỡnh 3.4 th ng ly tớch kt qu bi kim tra s 81 Bng 3.5 Mụ t v so sỏnh d liu kt qu ca bi kim tra 81 99 MC LC M U Lớ chn ti Mc ớch nghiờn cu i tng nghiờn cu Phm vi nghiờn cu Nhim v nghiờn cu Gi thuyt khoa hc Phng phỏp nghiờn cu Nhng úng gúp mi ca ti NI DUNG CHNG 1: C S L LUN V THC TIN V VIC S DNG LC T DUY TRONG DY HC BI LUYN TP 1.1 Phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh dy hc húa hc 1.1.1 Dy hc húa hc gúp phn phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh 1.1.2 Ni dung, bin phỏp phỏt trin nng lc nhn thc ca hc sinh dy hc húa hc 1.2 Phỏt trin nng lc nhn thc cho hc sinh thụng qua cỏc bi ụn - luyn 1.2.1 í ngha, tm quan trng ca cỏc bi ụn tp, luyn 1.2.2 Cỏc phng phỏp thng c s dng bi dy ụn tp, luyn 1.3 Lc t 10 1.3.1 Khỏi nim lc t 10 1.3.2 Phng phỏp lp lc t v cỏc phn mm h tr 11 100 1.3.3 S lc v phn mm Mindjet MindManager 13 1.3.4 ng dng lc t hc 15 1.3.5 Nhn xột ỏnh giỏ v lc t 19 1.4 Thc trng s dng lc t dy hc cỏc bi ụn tp, luyn trng ph thụng 20 CHNG 2: S DNG LC T DUY THIT K HOT NG HC TP CA HC SINH TRONG CC BI LUYN TP PHN KIM LOI HểA HC 12 NNG CAO 22 2.1 Chun kin thc, k nng phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao 22 2.2 Ni dung kin thc v phõn phi chng trỡnh phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao 31 2.3 Thit k lc t ni dung kin thc cn nm vng mt s bi luyn phn kim loi, Húa hc 12 nõng cao 33 2.3.1 Lc t kin thc cn nm vng bi 21 - Luyn tp: Tớnh cht ca kim loi 34 2.3.2 Lc t kin thc cn nm vng bi 25 - Luyn : S in phõn - S n mũn kim loi - iu ch kim loi 35 2.3.3 Lc t kin thc cn nm vng bi 32 - Luyn : Tớnh cht kim loi kim, kim loi kim th 36 2.3.4 Lc t kin thc cn nm vng bi 35 - Luyn : Tớnh cht ca nhụm v hp cht ca nhụm 37 2.3.5 Lc t kin thc cn nm vng bi 45 - Luyn : Tớnh cht ca crom, st v nhng hp cht ca chỳng 38 2.3.6 Lc t kin thc cn nm vng bi 46 - Luyn : Tớnh cht ca ng v hp cht ca ng S lc v cỏc kim loi Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb 39 2.4 Mt s bi húa hc rốn luyn k nng cho hc sinh cỏc bi luyn phn kim loi húa hc 12 nõng cao 40 101 2.5 Thit k mt s giỏo ỏn bi luyn phn kim loi húa hc 12 nõng cao 59 THC NGHIM S PHM 3.1 Mc ớch thc nghim 73 3.2 Nhim v thc nghim s phm 73 3.3 Ni dung thc nghim 73 3.4 i tng, a bn thc nghim 73 3.5 Tin hnh thc nghim 74 3.6 Kt qu thc nghim s phm 75 3.7 X lý kt qu thc nghim 75 3.8 ỏnh giỏ kt qu thc nghim: 82 KT LUN 84 TI LIU THAM KHO 86 102 [...]... kim loại, Hóa học 12 nâng cao, giúp học sinh ôn tập và hệ thống kiến thức một cách đầy đủ nhất Dƣới đây là LĐTD của các bài: - Bài 21 Luyện tập: Tính chất của kim loại - Bài 25 Luyện tập: Sự điện phân – Sự ăn mòn kim loại – Điều chế kim loại - Bài 32 Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ - Bài 35 Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm - Bài 45 Luyện tập : Tính chất. . .phần mềm hỗ trợ dạy học thiết kế các thí nghiệm ảo, các mô phỏng vừa có tác dụng nâng cao hứng thú học tập của HS vừa làm giảm nguy cơ độc hại khi tiếp xúc với hóa chất 1.2.2.5 Sử dụng bài tập hóa học [5], [9] Bài tập hóa học đƣợc coi là một trong các phƣơng pháp dạy học có hiệu quả và đƣợc sử dụng nhiều trong các giờ luyện tập, ôn tập với mục đích rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức, giải các. .. luyện tập 1.4 Thực trạng sử dụng lƣợc đồ tƣ duy trong các bài ôn tập, luyện tập ở trƣờng phổ thông Hiện nay, ở phần lớn các trƣờng THPT trong các giờ luyện tập, ôn tập các thầy cô giáo đã có những nỗ lực đáng kể trong việc nâng cao chất lƣợng dạy học Có nhiều nơi, nhiều giáo viên đã thực hiện giờ luyện tập rất tốt, thể 21 hiện chất lƣợng bài dạy cho thấy đã có nhiều đầu tƣ, nghiên cứu cho việc dạy và. .. hợp chất của sắt Tiết 68; 69 Đồng và hợp chất của đồng Tiết 70; 71 Sơ lƣợc về một số kim loại khác Tiết 72 Luyện tập: Tính chất của đồng và hợp chất của đồng Sơ lƣợc về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Tiết 73 Bài thực hành 7: Tính chất hóa học của crom, sắt, đồng và những hợp chất của chúng Tiết 74 Kiểm tra viết về sắt, đồng và một số kim loại khác Trong chƣơng trình hóa học phần kim loại lớp 12 nâng. .. chƣa đƣợc làm quen nên quá trình thiết kế, sử dụng còn nhiều hạn chế 22 CHƢƠNG 2 SỬ DỤNG LƢỢC ĐỒ TƢ DUY THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP CỦA HỌC SINH TRONG CÁC BÀI LUYỆN TẬP PHẦN KIM LOẠI HÓA HỌC 12 NÂNG CAO 2.1 Chuẩn kiến thức, kĩ năng phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao 1 Đại cƣơng về kim loại CHỦ ĐỀ 1 Vị trí và MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT Kiến thức cấu tạo của Biết đƣợc: kim loại - Vị trí, đặc điểm, cấu hình electron... lớp 12 nâng cao có 8 tiết luyện tập Trên cơ sở chuẩn kiến thức và nội dung kiến thức trong chƣơng trình, chúng tôi tiến hành nghiên cứu, sử dụng phần mềm MindManager để xây dựng LĐTD giúp học sinh hệ thống hoá kiến thức cần nắm vững, đồng 33 thời lựa chọn, xây dựng một số bài tập vận dụng kiến thức và rèn kĩ năng hoá học cho học sinh trong các bài luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao 2.3 Thiết... bài tập đặc thù của hóa học và phát triển năng lực nhận thức, năng lực tƣ duy cho học sinh Trong giờ luyện tập, ôn tập thì các bài tập trở thành nguồn kiến thức để học sinh tìm tòi, khám phá những con đƣờng, những phƣơng pháp, cách thức vận dụng sáng tạo các kiến thức để giải quyết các vấn đề học tập Trong bài ôn tập, luyện tập ngoài các phƣơng pháp trên hiện nay ngƣời ta còn sử dụng lƣợc đồ tƣ duy. .. đồ tƣ duy kiến thức cần nắm vững trong một số bài luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao Để thiết lập LĐTD nội dung kiến thức cần nắm vững của các bài luyện tập, chúng tôi dựa vào nội dung kiến thức của từng phần, từng chƣơng để xác định vấn đề trung tâm và các nhánh phụ Chúng tôi dùng phần mềm Mindjet MindManager để xây dựng và hƣớng dẫn học sinh xây dựng LĐTD cho một số bài luyện tập phần kim. .. chúng Kĩ năng - Viết các PTHH minh họa tính chất của mỗi kim loại cụ thể 31 - Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng làm bằng các kim loại niken, kẽm, thiếc và chì - Tính thành phần phần trăm về khối lƣợng kim loại trong hỗn hợp phản ứng 2.2 Nội dung kiến thức và phân phối chƣơng trình phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao Chƣơng 5: Đại cƣơng về kim loại (13 tiết) Tiết 32; 33 Kim loại và hợp kim Tiết 34; 35;... Luyện tập : Tính chất của crom, sắt và hợp chất của chúng - Bài 46 Luyện tập: Tính chất của đồng và hợp chất của đồng Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb 34 2.3.1 Lƣợc đồ tƣ duy kiến thức cần nắm vững bài 21: Luyện tập: Tính chất của kim loại Hình 2.1 35 2.3.2 Lƣợc đồ tƣ duy kiến thức cần nắm vững bài 25: Luyện tập: Sự điện phân – Sự ăn mòn kim loại – Điều chế kim loại Hình 2.2 36 ... sử dụng lƣợc đồ tƣ thiết kế để tổ chức hoạt động học tập cho học sinh học luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao - Lựa chọn xây dựng tập vận dụng cho luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng. .. Luyện tập: Tính chất đồng hợp chất đồng Sơ lƣợc kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Hình 2.6 40 2.4 Một số tập hóa học rèn luyện kĩ cho học sinh luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao Các luyện. .. tạo học sinh không học tập môn Hóa học mà môn học khác vấn đề khác sống Xuất phát từ lí trên, chọn đề tài: Sử dụng lƣợc đồ tƣ nhằm nâng cao chất lƣợng dạy học luyện tập phần kim loại, Hóa học 12