8. Những đóng góp mới của đề tài
3.8. Đánh giá kết quả thực nghiệm:
Việc áp dụng các biện pháp dạy học mà chúng tôi đã nghiên cứu và sử dụng đã nâng cao đƣợc kết quả học tập của học sinh ở lớp thực nghiệm cao hơn so với ở lớp đối chứng. Nhƣ vậy là biện pháp mới đã có hiệu quả thực sự.
Việc xây dựng lƣợc đồ tƣ duy nội dung bài học đã tạo đƣợc hứng thú rất lớn đối với học sinh, giúp các em tích cực, chủ động, sáng tạo hơn trong học tập. Nó có tác dụng giúp các em có thể tự tổng kết, khái quát hóa, đào sâu hơn nữa các kiến thức đã học. Mặt khác, phƣơng pháp này lại rất đơn giản, dễ sử dụng, ngay cả khi các em không cần dùng máy vi tính, nó tạo cho các em một phƣơng pháp tƣ duy không chỉ trong giờ luyện tập môn Hóa học mà cả trong từng bài học và các môn học khác.
KẾT LUẬN
Sau một thời gian tìm hiểu, nghiên cứu, đề tài đã đƣợc hoàn thành và đạt đƣợc những kết quả sau:
1.Nghiên cứu các nội dung lí luận và thực tiễn của đề tài
+ Phát triển năng lực nhận thức của học sinh trong dạy học hóa học. + Phát triển năng lực nhận thức cho học sinh thông qua các bài ôn tập, luyện tập.
+ Tìm hiểu về LĐTD, cách lập LĐTD bằng phần mềm Mindjet MindManager.
+ Tìm hiểu thực trạng sử dụng LĐTD trong thiết kế hoạt động dạy học các giờ luyện tập ở các trƣờng THPT của Việt Nam.
2. Đã nghiên cứu và sử dụng lược đồ tư duy trong việc thiết kế hoạt động dạy và học cho HS trong giờ luyện tập
+ Xây dựng đƣợc 6 lƣợc đồ tƣ duy hệ thống kiến thức cần nắm của các bài luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao.
+ Thiết kế 3 giáo án.
+ Lựa chọn và xây dựng một số bài tập trắc nghiệm khách quan phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao.
3. Đã tiến hành thực nghiệm sư phạm với 2 giáo án bài luyện tập ở trường THPT Dương Xá và đánh giá hiệu quả giờ học ở các lớp thực nghiệm, đối chứng và phân tích kết quả thu được. Sau thực nghiệm nhận thấy, việc sử dụng lược đồ tư duy có hiệu quả rất tốt, gây được hứng thú học tập đối với học sinh.
Kết quả thực nghiệm sƣ phạm chứng tỏ đề tài “Sử dụng lƣợc đồ tƣ duy
nhằm nâng cao chất lƣợng dạy và học các giờ luyện tập phần kim loại, Hóa học 12 nâng cao” là cần thiết và góp phần đổi mới PPDH hóa học, nâng cao chất lƣợng giờ học.
Qua quá trình nghiên cứu và thực hiện đề tài chúng tôi có một vài đề xuất nhƣ sau:
- Ở các trƣờng THPT, để việc sử dụng LĐTD thƣờng xuyên và hiệu quả, HS cần đƣợc làm quen với LĐTD, biết cách thiết lập, đọc hiểu LĐTD. Trƣớc khi học các bài luyện tập, HS cũng cần phải ôn lại các nội dung kiến thức có liên quan, có thể tự mình xây dựng LĐTD.
- Đối với GV, để nâng cao chất lƣợng giờ luyện tập, giáo viên cần phối hợp nhuần nhuyễn giữa các phƣơng pháp dạy học nhƣ dạy học hợp tác theo nhóm nhỏ kết hợp với tổ chức cho học sinh xây dựng lƣợc đồ tƣ duy, kết hợp đàm thoại tìm tòi cùng với sự hỗ trợ của công nghệ thông tin.
- Đối với nhà trƣờng THPT cần đầu tƣ trang bị cơ sở vật chất phục vụ cho việc dạy học, khuyến khích GV sử dụng LĐTD, ứng dụng CNTT trong dạy học, đồng thời tổ chức các buổi ngoại khóa giới thiệu về LĐTD cho HS.
- Cần tiếp tục phát triển đề tài để nghiên cứu và áp dụng việc sử dụng LĐTD trong các giờ luyện tập, ôn tập ở tất cả các khối lớp 10, lớp 11 và lớp 12 nhằm nâng cao chất lƣợng dạy học ở trƣờng THPT.
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1. Bernd Meier, Nguyễn Văn Cƣờng, Lý luận dạy học hiện đại - Một số vấn
đề về đổi mới phương pháp dạy học, Potsdam – Hà Nội 2009.
2. Bộ giáo dục và đào tạo, (Lê Xuân Trọng: Tổng chủ biên) SGK Hóa học 12
nâng cao, NXB giáo dục.
3. Bộ giáo dục và đào tạo, Sách giáo viên Hóa học 12 nâng cao, NXB giáo dục.
4. Nguyễn Cƣơng (2007), Phương pháp dạy học hoá học ở trường phổ thông
và đại học. Một số vấn đề cơ bản, NXB Giáo dục.
5. Đặng Thị Oanh, Nguyễn Thị Sửu (2006), Phương pháp dạy học các
chương mục quan trọng trong chương trình - sách giáo khoa hoá học phổ thông, NXB ĐHSP.
6. Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lý luận dạy học Hoá học, tập 1, NXBGD
7. Tony Buzan (2007), Sử dụng trí tuệ của bạn (biên dịch Lê Huy Lâm), Nhà
xuất bản tổng hợp Thành Phố Hồ Chí Minh.
8. Tony Buzan (2007), How to mind map (Lập bản đồ tư duy), Công ty sách
Alpha.
9. Nguyễn Xuân Trƣờng (2006), Sử dụng bài tập trong dạy học hoá học ở
trường phổ thông, NXB ĐHSP.
10. Nguyễn Xuân Trƣờng, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung
Ninh (2005), Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên Giáo viên THPT chu kỳ 3,
2004 – 2007, NXB ĐHSP.
12. Phùng Ngọc Trác, Vũ Minh Tiến, Phạm Ngọc Bằng, Lƣơng Văn Tâm, Lê
Phạm Thành, Tuyển tập 36 đề trắc nghiệm môn Hóa học, NXB ĐHSP.
13. Cao Thị Thiên An, Tổ hợp câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hóa học, NXB
Đại học quốc gia Hà Nội.
14. Sở GD – ĐT Hà Nội, Phân phối chương trình hóa học phổ thông lớp 12
15. Bộ GD – ĐT, Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học, NXB giáo dục.
16. TS Christospher – PGS. TS Trần Bá Hoành – PGS. TS Trần Kiều (2010),
Nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng, Hà Nội. 17. Các trang web: www.mindjet.com www.edu.net.vn www.mindmap.com http://violet.vn http://freemind.sourceforge.net/wiki/index.php/Main_Page
Khóa luận tốt nghiệp
PHỤ LỤC: Các phiếu học tập
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1
bản của kim , liên kết kim loại ?
Câu 2: ? Giải thích ?
Câu 3 .
Câu 4 α, thứ tự phản ứng?
b, – Cu ?
Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu đƣợc
dung dịch X (không chứa muối amoni) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lƣợng 2,59 gam trong đó có một khí bị hóa thành
màu nâu trong không khí. Số mol HNO3 đã phản ứng là
A. 0,51. B. 0,45. C. 0,55. D. 0,49.
Câu 6: Hòa tan 5,4 gam Al vào 0,5 lít dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2
đƣợc 42 gam chất rắn Y không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và dung
dịch Z. Lấy toàn bộ dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch NaOH dƣ thì đƣợc 14,7 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Nồng độ mol của
AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch X lần lƣợt là
A. 0,6M và 0,3M. B. 0,6M và 0,6M. C. 0,3M và 0,6M. D. 0,3M và 0,3M.
Câu 7: Cho mẩu Ba vào dung dịch FeCl3. Hiện tƣợng xảy ra là
A. xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
B. xuất hiện kết tủa trắng.
C. có bọt khí không màu thoát ra và có kết tủa trắng.
Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Để tách nhanh Ag ra khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lƣợng của bạc, có thể dùng lƣợng dƣ dung dịch nào sau đây ?
A. AgNO3. B. HNO3. C. Fe2(SO4)3. D. CuSO4.
Câu 9: Trong quá trình pin Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy:
A. Khối lƣợng của điện cực Zn tăng. B. Khối lƣợng của điện cực Ag giảm.
C. Nồng độ ion Zn2+ trong dung dịch tăng.
D. Nồng độ ion Ag+ trong dung dịch tăng.
Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt 4 mẫu bột kim loại: Al, Fe, Mg, Ag là:
A. Dd HCl. B. Dd NaOH.
C. Dd HCl và NaOH. D. Dd HNO3.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Câu 1: a. Nêu khái niệm sự điện phân, thứ tự phản ứng xảy ra ở điện cực
trong bình điện phân ?
b. Hiện tƣợng dƣơng cực tan? Nêu công thức của định luật Faraday.
Câu 2: Nguyên tắc chung điều chế kim loại ? Các phƣơng pháp điều chế
kim loại ?
Câu 3: Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa ? Nêu các biện pháp chống ăn
mòn kim loại.
Câu 4: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cƣờng độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra sau 24125 giây điện phân là:
A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 4,592 lít. D. 1,344 lít.
Câu 5: Dẫn một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3,
dƣ thu đƣợc 15 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lƣợng 215,0 gam. Giá trị của m là
A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0.
Câu 6: Dãy gồm các kim loại điều chế đƣợc bằng phƣơng pháp nhiệt luyện
là:
A. Mg, Al, Cu, Fe. B. Al, Zn, Cu, Ag. C. Na, Ca, Al, Mg. D. Zn, Fe, Pb, Cr.
Câu 7: Trong các thí nghiệm dƣới đây, thí nghiệm nào thanh sắt bị ăn mòn
nhanh nhất ?
A. Ngâm thanh sắt trong dầu ăn và để ngoài không khí ẩm.
B. Quấn một dây Zn lên thanh sắt và để ngoài không khí ẩm.
C. Để thanh sắt ngoài không khí ẩm.
D. Quấn một dây Cu lên thanh sắt và để ngoài không khí ẩm.
Câu 8: Muốn mạ đồng lên thanh sắt bằng phƣơng pháp điện hóa thì phải
tiến hành điện phân với điện cực gì và dung dịch nào sau đây:
A. Catot là đồng, anot là sắt, dung dịch muối sắt.
B. Catot là đồng, anot là sắt, dung dịch muối đồng.
C. Catot là sắt, anot là đồng, dung dịch muối đồng.
D. Catot là sắt, anot là đồng, dung dịch muối sắt.
Câu 9: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ tím.
Trong quá trình điện phân, màu của dung dịch biến đổi :
A. Đỏ sang tím. B. Đỏ sang tím rồi sang xanh.
C. Đỏ sang xanh. D. Không đổi màu.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
Câu 1 .
Câu 3: Kể tên các hợp chất tiêu biểu của nhôm. Tính chất hóa học cơ bản của chúng ?
Câu 4: Nêu quá trình sản xuất nhôm: nguyên liệu, các công đoạn chính ?
Câu 5: Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 26,7 gam
AlCl3 thu đƣợc 11,7 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 0,45 hoặc 0,6 lít. B. 0,6 hoặc 0,65 lít. C. 0,65 hoặc 0,75 lít. D. 0,45 hoặc 0,65 lít.
Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trƣờng không có
không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dƣ), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở
đktc).
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc).
Giá trị của m là
A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43.
Câu 7: Mô tả nào dƣới đây không đúng với nhôm ?
A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne]3s2
3p1. C. Tinh thể cấu tạo lập phƣơng tâm diện. D. Số oxi hoá đặc trƣng là +3.
Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vảo dd Ca(HCO3)2.
(2) Cho dd HCl tới dƣ vào dd Na[Al(OH)]4.
(3) Sục H2S vào dd FeCl2.
(4) Sục khí NH3 tới dƣ vào dd AlCl3.
(5) Sục CO2 tới dƣ vào dd Na[Al(OH)]4.
Sau khi kết thúc phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm thu đƣợc kết tủa ? A. 2. B. 3. C. 4. D.5.
Câu 9: Có 3 chất rắn trong 3 lọ riêng biệt gồm: Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 3 chất trên, thuốc thử đƣợc chọn là
A. Dung dịch KOH. B. H2O.
C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch HNO3 đặc, nguội.
Câu 10: Cho phản ứng
Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + 3/2H2
Vai trò của NaOH trong phản ứng trên là:
A. Chất khử. B. Chất oxi hóa. C. Môi trƣờng. D. Chất nhận proton.
Các đề kiểm tra
Đề kiểm tra số 1
Họ và tên: ĐỀ KIỂM TRA MÔN: HÓA HỌC
Lớp: Thời gian: 15 phút
Câu 1: Các kim loại trong dãy nào sau đây đƣợc sắp xếp theo chiều tính dẫn
điện tăng dần từ trái qua phải ?
A. Au, Ag, Cu, Al. B. Al, Ag, Cu, Au.
C. Au, Al, Cu, Ag. D. Al, Au, Cu, Ag.
Câu 2: Cho 0,2 mol Na vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M và H2SO4
1M. Hiện tƣợng quan sát đƣợc là A. có khí bay lên.
B. có khí bay lên và có kết tủa xanh. C. có kết tủa.
D. có khí bay lên, có kết tủa xanh sau đó kết tủa tan dần.
Câu 3: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng đƣợc với dung dịch
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lƣợng dƣ dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu đƣợc m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lƣợng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
A. 90,28%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%.
Câu 5: Trong mạng tinh thể kim loại gồm có:
A. ion kim loại, nguyên tử kim loại và electron tự do. B. nguyên tử kim loại và electron tự do.
C. ion kim loại và electron tự do. D. ion kim loại và nguyên tử kim loại.
Câu 6: Cho các kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag. Các kim loại đẩy đƣợc Fe
ra khỏi Fe(NO3)3 là
A. Mg, Pb và Cu. B. Al, Cu và Ag. C. Pb và Al. D. Mg và Al.
Câu 7: Cho 1,35gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch
HNO3 thu đƣợc 1 ,12 lí t (đkt c ) hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối
hơi so với H2 bằng 21,4 (ngoài ra không có sản phẩm khử khác). Khối lƣợng
muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là
A. 5,69g. B. 3,79g. C. 8,53g. D. 9,48g.
Câu 8: Cho các giá trị Epin : Cu - X là 0,46V; Y – Cu là 1,1V; Z – Cu là 0,47V (X, Y, Z là các kim loại). Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tăng tính khử là:
A. Z < Y < Cu < X. B. X < Cu < Z < Y. C. Y < Z < Cu < X. D. X < Cu < Y < Z.
Câu 9: Phản ứng nào saitrong các phản ứng sau ?
Ba + FeSO4 H2O
BaSO4 + Fe (I)
Fedƣ + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag (II)
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (IV)
6Ag + O3 → 3Ag2O (V)
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O (VI)
A. (II), (V), (VI). B. (I), (II), (III), (V). C. (I), (III). D. (I), (IV), (V).
Câu 10: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng
hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)
A. 2,88 gam. B. 3,92 gam. C. 3,2 gam. D. 5,12 gam.
Đáp án
1. D 2. A 3. C 4. A 5. A
6. D 7. A 8. B 9. B 10. C
Đề kiểm tra số 2
Họ và tên: ĐỀ KIỂM TRA MÔN: HÓA HỌC
Lớp: Thời gian: 15 phút
Câu 1: Chọn câu sai trong các câu sau đây:
A. Vật bằng nhôm không tác dụng với nƣớc vì có lớp Al2O3 bảo vệ.
B. Al là kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
C. Al bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
D. Al là nguyên tố lƣỡng tính.
Câu 2: Hiện tƣợng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl đến dƣ vào dung
dịch natri aluminat ?
A. Lúc đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan hết. B. Không có hiện tƣợng gì.
C. Có kết tủa sau đó tan một phần.
Câu 3: Để thu đƣợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, ngƣời ta lần lƣợt dùng
A. khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dƣ).
B. khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dƣ).
C. dung dịch NaOH (dƣ), dung dịch HCl (dƣ), rồi nung nóng.
D. dung dịch NaOH (dƣ), khí CO2 (dƣ), rồi nung nóng.
Câu 4: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dƣ) thu đƣợc V
lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu đƣợc 17,76 gam muối khan. Giá trị của V là
A. 1,792. B. 0,896. C. 1,2544. D. 1,8677.
Câu 5: Phèn chua có công thức nào sau đây
A. K2SO4.12H2O. B. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.12H2O.
C. K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O. D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.