Giáo án hóa học lớp 12 nâng cao (HKII)

Bài 29 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I. Mục tiêu 1. Kiến thức: Tính chất hoá học và phương pháp điều chế NaOH bằng điện phân, hiểu được những quá trình hoá học xảy ra trên các điện cực, viết sơ đồ và phương trình điện phân. Những tính chất hoá học của các muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng của chúng. 2. Kĩ năng: Biết tìm hiểu tính chất của một số hợp chất cụ thể của kim loại kiềm theo quy trình chung: Suy đoán tính chất Kiểm tra dự đoánKết luận. II. Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề, trực quan.

Trang 1

Giáo án Hóa Học 12 Nâng Cao

Tiết 48 Tuần 16 ngày soạn 27/11/2008

Bài 29 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I Mục tiêu

1 Kiến thức: - Tính chất hoá học và phương pháp điều chế NaOH bằng điện phân, hiểu đượcnhững quá trình hoá học xảy ra trên các điện cực, viết sơ đồ và phương trình điện phân

- Những tính chất hoá học của các muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng của chúng

2 Kĩ năng: Biết tìm hiểu tính chất của một số hợp chất cụ thể của kim loại kiềm theo quy trìnhchung: Suy đoán tính chất Kiểm tra dự đoánKết luận

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề, trực quan.

III Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh, đền cồn

- Hóa chất: Dd: NaOH, HCl, pp, CuSO4, NaHCO3, Na2CO3, Ca(OH)2 rắn, nước cất, giấy quỳ

IV Thiết kế các hoạt động:

HOẠT ĐỘNG 1

GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn

HS: quan sát và cho biết màu sắc, trạng thái

tồn tại

GV: Biểu diễn TN hoà tan NaOH vào nước,

cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét hiện

tượng

Hỏi: NaOH là bazơ mạnh hay yếu, trong nước

phân li cho ra những ion nào, viết pư?

Hỏi : Hãy cho biết những tính chất của dung

dịch bazơ? Và hoàn thành các phưong trình

GV: NaOH được điều chế bằng phương pháp

điện phân dung dịch muối NaCl

GV: Treo sơ đồ thùng điện phân dung địch

NaCl và mô tả

HS: Viết các quá trình xảy ra tại điện cực và

viết phản ứng điện phân

GV: NaHCO3 bền ở nhiệt độ thường, bị phân

huỷ ở nhiệt độ cao

Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh rằng

NaHCO3 là chất lưỡng tính ?

GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống

nghiệm chứa NaHCO3

HS: Cho biết tính lưỡng tính của NaHCO3 là

do ion nào gây ra ?

GV: tính bazơ vẫn là ưu thế

I Natrihidroxit: NaOH

1 Tính chất:

- NaOH là chất rắn không màu, dễ hút

ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trongnước

- NaOH là một bazơ mạnh, phân li hoàntoàn thành ion khi tan trong nước

Na+, H2O Cl-, H2O2H2O + 2e →H2 + 2OH- 2Cl- →Cl2 + 2e

Trang 2

Giáo án Hĩa Học 12 Nâng Cao

HS: Nghiên cứu những ứng dụng trong sgk

HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 và nhận xét

tính chất vật lí của nĩ

Hỏi: Na2CO3 là muối của axit nào? Hãy viết

ptpư của Na2CO3 với HCl dạng phân tử và ion

thu gọn , từ đĩ nhận xét tính chất của nĩ ?

Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 cĩ mơi

trường gì ? vì sao? pH lớn hay nhỏ hơn 7 ?

HS: Đọc những ứng dụng của Na2CO3

VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 +

H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O

b ứng dụng : sgk

2 Natricacbonat: Na2CO3

a Tính chất: - Là chất rắn màu trắng dễtan trong nước, to nc = 850oC , khơngphân huỷ ở nhiệt độ cao

- Là muối của axit yếu nên pư với axitmạnh

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 157.

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập cịn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 30 Tiết 49 Tuần 17 Ngày soạn: 29/11/2008

I Mục tiêu

1 Kiến thức: HS biết: vị trí, cấu hình e, năng lượng ion hố, số oxi hố của kim loại kiềm thổ,

một số ứng dụng của kim loại kiềm thổ Tính chất vật lí: tonc và tos tưong đối thấp, d nhỏ

- Tính chất hố học đặc trưng của kim loại kiềm thổ là tính khử mạnh nhưng yếu hơn Kim loạikiềm, tính khử tăng dần từ Be  Ba

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân nĩng chảy muối clorua

2 Kĩ năng: Biết thực hiện thao tác tư duy: vị trí, cấu tạo nguyên tửSuy đốn tính chất

Kiểm tra dự đốnKết luận

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề Thảo luận nhĩm nhỏ.

III Chuẩn bị: - Bảng tuần hồn, sơ đồ điện phân nc MgCl2

- Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4

HOẠT ĐƠNG 1

Hỏi: KLK thổ nằm ở nhĩm nào trong

BTH? Bao gồm những nguyên tố nào?

GV: treo BTH

HS: viết cấu hình e của Mg, Ca cấu

hình e ngồi cùng TQ

Hỏi: cho biết KLKT cĩ mấy e hố trị

nằm ở phân lớp nào? Xu hướng của

KLKT trong pư hố học

- Các kim loại này cĩ kiểu mạng giống

nhau hay khơng ?  tonc, tos cĩ biến

I Vị trí và cấu tạo:

1 Vị trí của KLKT trong bảng tuần hồn:

- Thuộc nhĩm IIA, gồm: Be, Mg, Ca, Sr,

Ba và Ra (phĩng xạ)

- Trong mỗi chu kì đứng sau KLK

2 Cấu tạo và tính chất của KLK thổ:

- Là nguyên tố s

- Cấu hình e ngồi cùng TQ: ns2

- Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+

Vd Mg  Mg 2+ + 2e [Ne]3s2 [Ne]

II Tính chất vật lí:

- Tonc và tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhĩm IIA cĩ độ cứng caohơn KLK nhưng mềm hơn nhơm và nhữngkim loại nhẹ, vì cĩ d<5 g/cm3

- Kiểu mạng tinh thể: Khơng giống nhau

III Tính chất hố học:

Trang 3

đpncđpnc

đổi theo quy luật ?

Hỏi: Hãy nhắc lại sự biến đổi bán

kímh nguyên tử trong một chu kì, so

sánh với kim loại kiềm  tính chẩt đặc

HS: Viết pư của KLK thổ với O2,Cl2

GV: Cho biết Eo của KLK thổ từ -2,9V

 -1,85V; Eo

H+/H2 = 0,00VHỏi: KLKT cĩ khử được ion H+ trong

dung dịch axit? Giair thích?

GV: Làm TN: Mg + dd HCl

HS: Viết pư, xác định số oxh

Hỏi: Hãy n/c SGK và cho biết khả

năng pư của KLKT với H2O

HS: Viết ptpư của kim loại Ba, ca với

H2O tạo ra dung dịch bazơ

1 Tác dụng với phi kim:

Khi đốt nĩng, KLK thổ pư với oxi (cháy)

VD: 2Mg + O2  2MgOTQ: 2M + O2  2MO

- Kim loai Mg tạo ra hợp kim nhẹ ,bền

- Ca: Dùng đẻ tách oxi, S ra khỏi thép

2 Điều chế:

* P 2: Đpnc muối halogenua

Vd:

MgCl2 Mg + Cl2TQ:

MX2 M + X2

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập cịn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 31 Tiết 50 Tuần 17 Ngày soạn 01/12/2008

Bài 31 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

I Mục tiêu

1 Kiến thức:

- HS hiểu tính chất hố học của hidroxit, cacbonat, sunfat của kim loại kiềm thổ

- HS biết: Một số ứng dụng quan trọng của một số hợp chất KL kiềm thổ

2 Kĩ năng: - Biết cách tiến hành một số thí nghiệm kiểm tra đánh giá tính chất hố học của

Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4

- Biết cách nhận biết từng chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.

III Chuẩn bị: - Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn.

- Nước vơi trong, CaCO3, CaSO4, dd HCl, H2O, Ca(HCO3)2, Na2CO3

HS: nghiên cứu tính chất vật lí của

Ca(OH)2 dựa vào quan sát mẫu

I Một số hợp chất của Canxi:

1 Canxi hidroxit:

a tính chất:

Trang 4

Ca(OH)2

Hỏi: dd Ca(OH)2 cĩ tính chất gì ?

hãy nêu những tính chất hố học đặc

trưng và viết pư minh hoạ

HS:Ca(OH)2 + CO2 

GV: hướng dẫn HS lập tỉ lệ:

nOH-/nCO2

Ca(OH)2 + FeCl2 

Hỏi: hãy cho biết những ứng dụng

trong thực tế của Ca(OH)2 mà em

biết ?

HS: nghiên cứu SGK và trả lời

HOẠT DỘNG 2

Hỏi: CaCO3 là muối của axit nào ?

hăy nêu những tính chất hoa học của

CaCO3 ?

HS: viết ptpư minh hoạ

GV: CaCO3 phản ưng với CO2 và

H2O để tạo ra muối axit, hãy viết

phản ứng xảy ra

chiều thuận giải thích sự xâm thực

của nứơc mưa đối với đá vơi, chiều

nghịch gt sự tạo thành thạch nhũ

trong các hang động, cặn đá vơi

trong ấm đun nước

Hỏi: canxi sufat kết tinh cĩ mấy loại

?

- Để cĩ thạch cao nung và thạch cao

khan ta phải thực hiện quá trình

nào ?

HS: tìm hiểu các ứng dụng của

thạch cao

- Là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước

- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vơi trong) làmột bazơ mạnh

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH

Dung dịch Ca(OH)2 cĩ những tính chấtcủa một dung dịch bazơ kiềm

VD: Ca(OH)2 + HNO3  Ca(OH)2 + CuSO4 

VD: CaCO3 + HCl  CaCO3 + CH3COOH -phản ứng với CO2 và H2O:

2CaSO4 2H2O  2CaSO4.H2O + 3 H2O

* ứng dụng: SGK

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 6, 7, 8, 9 SGK trang 167, 168.

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập trong SBT Đọc và chuẩn bị trước phần nước cứng

Tiết 51 Tuần 17 Ngày soạn 03/12/2008

Bài 31 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (tt)

I Mục tiêu

- Học sinh biết được nước tự nhiên khác với nước cất hoặc nước mưa lấy trực tiếp, vì sao cĩchứa cation Ca2+, Mg2+ Biết cách phân loại nước cứng Tác hại của nước cứng.HS nắm đượcnguyên tắc và phương pháp làm mềm nước cứng, viết được phản ứng minh hoạ

2 Kĩ năng: Biết cách xử lí nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

- Nước vơi trong, CaCO3, CaSO4, dd HCl, CH3COOH, H2O, Ca(HCO3)2,

Na2CO3, CaCl2, CuCl2, dd xà phịng

Hỏi: 1) Nước cĩ vai trị như thế nào đối

II Nước cứng:

1 Nước cứng:

Trang 5

với đời sống con người và sản xuất?

2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ

đâu? Là nguồn nứơc gì?

GV: thông báo

- Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ

nước ngầm là nứơc cứng, vậy nước

cứng là gì?

- Nước mềm là gì? lấy vdụ

GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion

gốc axit có trong nước cứng , người ta

HS: Nghiên cứu sgk và cho biết nước

cứng tạm thời và nước cưng vĩnh cữu

khác nhau ở điểm nào ?

Hỏi: Trong thực tế em đã biết những tác

hại nào của nước cứng ?

HS: đọc sgk và thảo luận

HOẠT ĐÔNG 4

Gv: Như chúng ta đã biết nước cứng có

chứa các ion Ca2+, Mg2+, vậy theo các

em nguyên tắc để làm mềm nước cứng

là gì?

Hỏi: Nước cứng tạm thời có chứa

những muối nào ? khi đung nóng thì có

những phản ứng hoá học nào xảy ra ?

- Có thể dùng nước vôi trong vừa đủ để

trung hoà muối axit tành muối trung

hoà không tan , lọc bỏ chất không tan

được nứơc mềm

Hỏi: Khi cho dung dịch Na2CO3,

Na3PO4 vào nước cứng tạm thời hoặc

vĩnh cửu thì có hiện tượng gì xảy ra ?

Viết pư dưới dạng ion

Gv: Dựa trên khả năng có thể trao đổi

ion của một số chất cao phân tử tự

nhiên hoặc nhân tạo

có chứa các ion Ca2+, Mg2+.Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi

là nước cứng nước có chứa ít hoặckhông chứa các ion trên gọi là nướcmềm

2 Phân loại nước cứng:

Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit

có trong nứơc cứng, chia làm 3 loại:

a Nước cứng tạm thời: là nước cứng có

chứa anion HCO3- ( của các muốiCa(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 )

b Nước cứng vĩnh cữu: là nước cứng

có chứa các ion Cl-, SO42- hoặc cả 2

( của các muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 )

c Nước có tính cứng toàn phần là nước

có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu

3 Tác hại của nước cứng: SGK

4 Cách làm mềm nước cứng:

Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+,

Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển

2 ion tự do này vào hợp chất không tanhoặc thay thế chúng bằng những cationkhác

 có 2 phương pháp:

a Phương pháp kết tủa:

* Đối với nước cứng tạm thời:

- Đun sôi trước khi dùngM(HCO3)2  MCO3  + CO2 + H2Olọc bỏ kết tủa được nước mềm

- Dùng nước vôi trong vừa đủ:

M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 +CaCO3 + 2H2O

* Đối với nước cứng vĩnh cữu:

dùng các dung dịch Na2CO3, Na3PO4 đểlàm mềm nước

M2+ + CO32-  MCO3 ↓3M2+ + 2PO43-  M3(PO4)2 ↓

b Phương pháp trao đổi ion: cho nước

cứng đi qua chất trao đổi ion( ionit), chấtnày hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+,

H+  nước mềm

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 3, 4, 5, 10, 11, 12 SGK trang 167, 168.

Dặn dò: Bài tập về nhà: Các bài tập còn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 32 Tiết 52 Tuần 18 Ngày soạn 04/12/2008

Trang 6

Bài 32 Luyện Tập TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề

III Chuẩn bị: Câu hỏi và bài tập

IV Thiết kế các hoạt động

Hoạt động 1: Tính chất hĩa học

- GV yêu cầu HS so sánh cấu hình e

nguyên tử, năng lượng ion hĩa, thế

điện cực chuẩn của kl kiềm và kl kiềm

thổ

- HS viết pthh của Na, Ca khử nước,

phi kim, axit

- GV yêu cầu HS so sánh tính bazơ của

hidroxit kl kiềm và hidroxit kl kiềm

thổ Viết các pthh minh họa

Hoạt động 2: Điều chế

- GV yêu cầu HS nêu được: Các kl

kiềm, kl kiềm thổ được điều chế bằng

phương pháp điện phân, thu được kl ở

catot

- HS viết sơ đồ điện phân điều chế Na,

Mg từ muối NaCl, MgCl2

Hoạt động 3: Giải bài tập

GV yêu cầu HS làm các bài tập 1, 2, 3,

4 trong SGK

Bài tập 5: Cĩ hỗn hợp rắn gồm: NaOH,

CaCO3, Na2CO3 Hãy nêu cách tiến

hành để xác định phần trăm khối lượng

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 2Na + Cl2 2NaCl

Ca + Cl2CaCl2 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

- Hidrocacbonat của kim loại kiềm và kl kiềm thổ cĩ tính lưỡng tính là do ion HCO3-

- Cacbonat cĩ tính bazơ là do ion CO

2-3

3 Điều chế2NaClđpnc → 2Na + Cl2MgCl2 đpnc → Mg + Cl2

V Hoạt động kết thúc: Đọc và chuẩn bị trước bài thực hành số 5 ( Bài 36)

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức về một số tính chất hoá học của Na, Mg, Al và hợp chất của nhôm.

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thao tác, quan sát và giải thích hiện tượng trong thí nghiệm

II Chuẩn bị dụng cụ:

Trang 7

- Cốc thuỷ tinh 500ml: 3, Oáng hình trụ có

đế:1, Oáng nghiệm: 5, Phễu thuỷ tinh cỡ

nhỏ :1, Oáng hút nhỏ giọt: 3, Giá để ống

nghiệm: 1, Đũa thuỷ tinh: 1, Kẹp kim loại: 1

- Na, Mg sợi hoặc băng dài, Al lá

- MgO, CaSO4, BaSO4, CaCl2, BaCl2, CuSO4bão hịa, phenolphtalein

III Các hoạt động thực hành:

Chia học sinh theo 6 nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 6 – 8 em

Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực

hành:

- Chia số HS trong lớp ra từng nhĩm thực

hành Từ 6 đến 8 HS

- Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và

những điểm cần lưu ý trong tiến hành thí

nghiệm

- Phản ứng của Na với nước xảy ra rất

mạnh, GV lưu ý HS chỉ lấy mẩu Na nhỏ

bằng hạt gạo

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1

- Cần lưu ý cho học sinh:

+ Dùng kẹp đốt hĩa chất để lấy các kl Na,

Mg, Al khơng lấy bằng tay

+ Cần đặt ống hình trụ trong cốc thuỷ tinh

500ml Đổ nước vào cốc cho đến khi

mực nước dâng lên trong ống hình

trụ chỉ cách mép dưới của nút cao su

chừng 1cm Nhằm mục đích:

* Đảm bảo an toàn hơn do sự tạo thành

hỗn hợp khí nổ ( H2 mới tạo thành và oxi

củakhông khí có sẵn trong ống hình trụ)

giảm đi nhiều

* Tiết kiệm hoá chất

- Oáng đốt H2 phải có đầu vuốt nhọn

- Để đơn giản hơn ta có thể thực hiện phản

ứng trong một thí nghiệm đặt ống

nghiệm trên giá để ống nghiệm và rót

nước vào ống cho đến khi mực nước cách

nút dưới nút cao su chừng 1cm

Dùng kẹp sắt cho vào ống nghiệm miếng

Na bằng ½ hạt đậu xanh Một tay đậy

nhanh miệng nút cao su có ống dẫn khí

xuyên qua, tay kia đưa que đốm đang cháy

vào gần đầu ống dẫn khí Có tiếng nổ bép

và ngọn lửa hiđro cháy

- Lưu ý: đặt vào cốc nước đoạn dây Mg đã

làm sạch và được uốn theo hình lò so Uùp

ngược ống nghiệm đã chứa đầy nước lên

đoạn dây Mg nói trên

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng của

MgO với nước

Thí nghiệm 1: Phản ứng của Na,

- Cho mẫu Mg vào ống nghiệm (2)chứa nước đã nhỏ vài giọt ddphenolphtalein, Mg tác dụng với nướctạo thành Mg(OH)2, cĩ bọt khí H2 li tinổi lên nhưng dd khơng chuyển sangmàu hồng

- Cho mẫu Al vào ống nghiệm (3)chứa nước đã nhỏ vài giọt ddphenolphtalein, dd khơng chuyển sangmàu hồng Hiện tượng trên là do ởnhiệt độ thường Al cĩ thể khử đượcnước giải phĩng H2 nhưng phản ứngnhanh chĩng bị dừng lại vì lớpAl(OH)3 kết tủa keo bám trên bề mặt

lá nhơm đã ngăn cản khơng cho Altiếp xúc với nước

- Khi đun nĩng các ống nghiệm (2),(3), dd trong ống nghiệm (2) chuyểnsang màu hồng, dd trong ống nghiệm(3) vẫn khơng màu

* Kết luận: Na pư với nước ở nhiệt độthường Mg t/d chậm ở nhiệt độthường, t/d nhanh ở nhiệt độ cao Alkhơng t/d với nước

Thí nghiệm 2: Phản ứng của MgO

với nước

Trang 8

* Lưu ý: Nếu khơng cĩ MgO cĩ thể dùng

kẹp đốt cháy đoạn dây Mg và thu hồi MgO

* Hiện tượng, giải thích:

MgO tác dụng với nước tạo thànhMg(OH)2 làm hồng pp

MgO + H2O Mg(OH)2Đun sơi dd trên, Mg(OH)2 bị phân hủythành MgO và nước nên khơng làmđổi giáy tẩm dd pp

Thí nghiệm 3: Tiến hành thí nghiệm

như SGK

* Hiện tượng, giải thích:

- Trong ống nghiệm chứa dd CaCl2xuất hiện ít kết tủa trắng hơn trongống nghiệm chứa BaCl2

R2+ + CO2−

3 →RCO3

* Kết luận: BaSO4 ít tan hơn CaSO4

V Công việc sau buổi thực hành: GV lµm l¹i TN nµo HS lµm cha thµnh c«ng.

- GV nhận xét buổi thực hành Yêu cầu HS viết tường trình

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học

Đọc và chuẩn bị đề cương ơn thi học kì I

Tiết 54, 55, 56 Tuần 18, 19 Ngày soạn 12/12/2008

ÔN TẬP HỌC KÌ I

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Oân tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức các chương về hóa hữu cơ ( Este-

lipit, Cacbohidrat, Amin- Amino axit- Protein, Polime và vật liệu polime) và hóa vô cơ (Đại cương về kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ)

2 Kĩ năng: Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của

chất Rèn kĩ năng giải bài tập trắc nghiệm

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề.

III Chuẩn bị: Câu hỏi và đề cương ôn tập.

IV Thiết kế các hoạt động

Chọn kết quả đúng ở mỗi câu và đánh chéo (x) vào bảng sau :

1 Để bảo quản kim loại Na trong phịng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây :

A Ngâm trong rượu B Bảo quản trong bình khí NH3

C Ngâm trong nước D Ngâm trong dầu hỏa

2 Dãy gồm các kim loại đều phản ứng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường là:

A Mg, Na B Na, Ba C Mg, Ba D Cu, Al.

3 Hidroxit nào sau đây cĩ tính lưỡng tính:

4 Kim loại kiềm cĩ thể điều chế được trong cơng nghiệp theo phương pháp nào sau đây :

C Điện phân dung dịch D Điện phân nĩng chảy

5 Các nguyên tố nhĩm IA của bảng tuần hịan cĩ đặc điểm nào chung sau đây:

A Số e lớp ngịai cùng B Số lớp e

6 Chất nào sau đây được sử dụng để khử tính cứng của nước cứng vĩnh cửu :

A NaNO3 B.Ca(OH)2 C Chất trao đổi ion(Zeolit) D CaCl2

Trang 9

7 Loại quặng nào sau đây có chứa nhôm ôxit trong thành phần hóa học :

8 Các nguyên tố kim loại nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử :

A Al, Fe, Zn, Mg B. Ag, Cu , Al , Mg

C Na, Mg,Al, Fe D. Ag, Cu, Mg, Al

9 Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng sau , phương pháp nào chỉ làm mềm nước cứng

tạm thời ?

A Phương pháp hóa học B Phương pháp trao đổi ion

C Phương pháp cất nước D Phương pháp đun sôi nước

10 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa ?

A Kẽm bị phá hủy trong khí clo B Kẽm trong dung dịch H2SO4 lõang

C Natri cháy trong không khí D Thép để trong không khí ẩm

11 Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hóa học trong

hợp kim là :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị

C Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ e tự do

12 Dãy gồm các kim loai đều phản ứng với dung dịch CuSO4 là :

A Al , Fe, Mg , Cu B Na, Al, Fe, Ba

C Na, Al, Cu D Ba, Mg, Ag ,Cu

13 Dung dịch A chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+ và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lítdung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến khi được lượng két tủa lớn nhất V có giá trị là :

14 Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch natrialuminat

A Không có hiện tượng nào xảy ra

B Có kết tủa dạng keo , kết tủa không tan

C Ban đầu có kểt tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó kết

tủa tan dần

D Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau đó tan đần

15 Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng tính dẫn điện tăng dần :

C Fe, Mg, Au , Hg D. Cu, Ag, Au, Ti

16 Hòa tan 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị 2 trong dung dịch HCl thu được 1,12 lit

khí (đktc) kim loại hóa trị 2 đó là

17 Cho 16,2 gam một kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi chất rắn thu được sau phản

ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat ra 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy rahòan tòan kim loại M là

18 hòa tan hòan tòan 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung địch HCl thu được 1 gam khí H2 cô cạndung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan

A 55,5gamB. 50gam C. 56,5 gam D. 27,55 gam

19 Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 lõang thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉkhối hơi đối với H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích của khí N2O/NO là :

22 Cho 3,87 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khốilương chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức phân tử cuẩmuối XCl3 là chất nào sau đây :

Trang 10

23 Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối

cacbonat của kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat ra 0,2 mol khí khi cô cạn dungdịch sau phản ứng thì thundượcc bao nhiêu gam muối khan:

24 Hỗn hợp X gồm 2 kim lọai A và B nằm kế tiếp nhau trong bảng tuần hòan Lấy 6,2 gam X hòa

tan hòan t5òan vào nước thu được 2,24 lít H2 (đktc) A và B là 2 kim lọai

25 Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam và 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau một thời gian lấythanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam khối lượng Cu thóat ra là:

A 0,64 gam B. 1,92 gam C. 1,28 gam D. 2,56 gam

Tiết 58, 59 Tuần 20 Ngày soạn: 30/12/2008

Bài 33 NHÔM

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Biết được vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn, biết cấu tạo nguyên tử và

biết được cấu hình electron và số e hoá trị của Al

Biết những tính chất vật lí quan trọng của Al: dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhẹ và bền

Nắm được tính chất hoá học của Al là tính khử mạnh, trong các phản ứng hoá học nó dễ bịoxi hoá thành ion có điện tích duy nhất là Al3+ Giải thích được tính chất này và có khả năngdẫn ra được những phản ứng hoá học để minh hoạ tính khử mạnh của Al

2 Kĩ năng: Từ những tính chất vật lí, hoá học của Al, HS suy ra những ứng dụng quan trọng.

III Chuẩn bị: - Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, cốc sứ.

- Bột Al, Mg, bột Fe2O3, dd NaOH đặc, lá Al

1 Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn:

Al13 : 1s22s22p63s23p1

vị trí: Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA

- Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si

- Trong nhóm IIIA: Al đứng sau B

2 Cấu tạo của nhôm:

- Là nguyên tố p, có 3 e hoá trị Xu hướng

nhường 3 e tạo ion Al3+

Al  Al3+ + 3e

[Ne]3s23p1 [Ne]

- Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3

- Cấu tạo đơn chất : LPTD

II Tính chất vật lí của nhôm: (sgk)

1 Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp

và mãnh liệt với nhiều phi kim

HS: Viết cấu hình e của nhôm và cho biết

vị trí của nhôm trong BTH

GV: Treo BTH và yêu cầu:

HS: Xác định trong mỗi chu kì , nhóm III

A, kim loại nhôm đứng sau và trướcnguyên tố nào ?

Hỏi: 1) Hãy cho biết nhôm thuộc loạinguyên tố gì ? có bao nhiêu e hoá trị ?2) Nhận xét gì về năng lượng ion hoá củanhôm từ đó cho biết tính chất cơ bản củanhôm và SOH của nó trong các hợp chất

HS: nghiên cứu sgk và thảo luận rút ranhững tính chất vật lí quan trọng củanhôm

Hỏi: dựa vào cấu tạo nguyên tử, Eo

Al 3+ /Al ;Năng lượng ion hoá cảu nhôm, hãy chobiết tính chất hoá học của nhôm là gì ?

HS: lấy vd về một số phản ứng của nhômvới phi kim đã học

- HS xác định số oxi hoá và vai trò cảunhôm trong phản ứng trên

Trang 11

to

Đpnc, xt

 Al khử ion H+ trong dung dịch axit

S xuống những mức oxi hố thấp hơn.

Al + 6HNO3 đ  Al(NO3)3 + 3NO2 +

3H2O

3 Tác dụng với oxit kim loại:

Ở nhiệt đọ cao, Al khử được nhiều ion kim

loại kém hoạt dộng hơn trong oxit ( FeO,

CuO, .) thành kim loại tự do

Al(OH)3 khơng tan trong H2O bảo vệ lớp

nhơm bên trong

5 Tác dụng với dd Kiềm: Nhơm tác dụng

với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH,

2 Sản xuất : Qua 2 cơng đoạn:

cơng đoạn tinh chế quặng boxit

cơng đoạn đpnc Al2O3

- Để hạ nhiệt độ nĩng chảy của Al2O3

từ 2050o C xuống 900oC, hồ tan

Al2O3 trong criolit n/c

ptđp: Al2O3 2Al + 3/2 O2

GV làm thí nghiệm: cho một mẫu nhơmvào dung dịch HCl, cho HS quan sát hiệntượng và yêu cầu HS viết ptpư xảy radạng phân tử và ion thu gọn

Hỏi: 1) Al cĩ pư được với dung dịchHNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội? vìsao ?

2) Hãy viết pư của Al với HNO3 lỗng,

H2SO4 đặc, nĩng ?

HOẠT ĐỘNG 5 Gv: Ở nhiệt độ cao, Al cĩ thể khử được

nhiều ion kim loại trong oxit thành kimloại tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt

HOẠT ĐỌNG 6

Hỏi: 1) Cho Eo

Al 3+ /Al < Eo H 2 O/H 2 , vậynhơm cĩ tác dụng được với nước khơng ?2) Vì sao những vật bằng nhơm hằngngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ caonhưng khơng xảy ra phản ứng ?

Hỏi: Hãy xác định số oxi hố của cácphản ứng trên và cho biêt loại của pư

HS: Viết pư: Al + Ba(OH)2 + H2O 

Bài: 34 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Nắm được tính chất hố học quan trọng của Al2O3 là chất lưỡng tính và dẫn rađược những phản ứng hố học để minh họa những tính chất này

- Nắm được những tính chất của Al(OH)3, đĩ là :

+ Tính chất lưỡng tính, giải thích và dẫn ra được những phản ứng minh hoạ.

+ Tính chất khơng bền đối với nhiệt.

2 Kĩ năng: Vận dụng những kiến thức tổng hợp về tinh chất hố học của Al, Al2O3 và Al(OH)3

để lí giải hiện tượng một vật bằng nhơm bị phá huỷ trong mơi trường kiềm

Trang 12

- dd HCl, AlCl3, NaOH, Al2O3 rắn

I Nhôm oxit: Al2O3

1 T/c vật lí và trạng thái tự nhiên:

- Là chất rắn màu trắng, không tan và không

tác dụng với nước.ton/c > 2000oC

- Trong vỏ quả đất, Al2O3 tồn tại ở các dạng:

+ Tinh thể Al2O3 khan là đá quý rất cứng:

corinddon trong suốt, không màu

 Có tính chất của oxit bazơ

- Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh:

Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]

Al2O3 +2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4]

- Có tính chất của oxit axit

II Nhôm hidroxit: Al(OH)3

- Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh :

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]

Những đồ vật bằng nhôm bị hoà tan trong

dung dịch NaOH, Ca(OH)2 là do :

màng bảo vệ:

Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]

2 Al + 6 H2O  2 Al(OH)3 + 3 H2

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

III Nhôm sunfat: Al2(SO4)3.

Quan trọng là phèn chua:

Công thức hoá học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Hay KAl(SO4)2.12H2O

* Ứng dụng: Phèn chua được dùng trong

công nghiệp thuộc da, CN giấy

IV Cách nhận biết ion Al 3+ trong dd:

Dùng dd NaOH: Dấu hiệu tạo , sau đó 

tan khi cho NaOH dư

HS: Viết các pthh xảy ra

 Kết luận tính chất của Al2O3 Ứng dụng của Al2O3:

- HS nghiên cứu sgk và cho biết cácứng dụng của nhôm oxit.(sx nhôm,làm đồ trang sức )

GV: Al(OH)3 là hợp chất kém bềnđối với nhiệt, bị phân huỷ khi đunnóng Hãy viết phương trình phảnứng xảy ra ?

GV: Làm thí nghiệm:

Dung dịch HCl (NaOH)

Al(OH)3HS: Quan sát hiện tượng xảy ra vàviết phương trình phản ứng chứngminh hiện tượng đó

Hỏi: Vì sao những vật bằng nhômkhông tan nước nhưng bị hoà tantrong dung dịch NaOH ?

HS quan sát hiện tượng và rút ra nhận

Trang 13

Al3++ 3OH-  Al(OH)3

Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]

-xét về cách nhận biết ion nhơm

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Hãy nêu cách nhận biết 3 dd riêng biệt: AlCl3, MgCl2, ZnCl2.Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 180, 181

Bài 35 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: So sánh tính chất hóa học của nhôm với Kl kiềm, Kl kiềm thổ và hợp chất

của chúng

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng hóa học có liên quan đến tính chất hóa học của

nhôm và hợp chất

- So sánh tính bazơ giữa các hợp chất hiđroxit giữa các kim loại trên Viết PTHH minh họa

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề, giải thích.

III Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi và bài tập để Hs luyện tập.

GV: Chuẩn bị một số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà các em đã được học

d 3 muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2.

2 Hãy nêu điểm chung về phương

pháp điều chế kim loại kiềm, kim

loại kiềm thổ, nhôm Lấy ví dụ

minh hoạ, viết PTHH

3 Gv chọn bài tập 2, 3, 4 SGK để

học sinh làm tại lớp

4 GV cho một bài tập liên quan đến

3 kim loại trên

5 GV đánh giá kết quả trả lời cho

GV yêu cầu Hs viết cấu hình e nguyên tử

Al, cho biết độ âm điện, năng lượng ionhĩa, số oxi hĩa và tính chất của nhơm Sosánh với kl kiềm và kl kiềm thổ đã học

Hoạt động 2: Tính chất hĩa học

- GV yêu cầu HS giải thích tại sao nhơm

cĩ tính khử mạnh nhưng yếu hơn kl kiềm

và kl kiềm thổ?

- GV yêu cầu HS:

+ Giải thích tính lưỡng tính của nhơmoxit, nhơm hidroxit và viết các pt hĩa họcminh họa

+ Giải thích nhơm bị phá hủy trong mơitrường kiềm mạnh nhưng khơng bị pháhủy trong mơi trường kiềm yếu

- Chú ý: Các muối nhơm tan trong nước

bị thủy phân tạo mơi trường axit

Hoạt động 3: Sản xuất nhơm

So sánh phương pháp sản xuất nhơm vớiphương pháp điều chế kim loại kiềm và klkiềm thổ

Hoạt động 4: Giải bài tập

V Hoạt động kết thúc:

Trang 14

Bài 37 BÀI THỰC HÀNH 6 TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức về một số tính chất hoá học của Al và hợp chất của nhôm.

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thao tác, quan sát và giải thích hiện tượng trong thí nghiệm

II Chuẩn bị dụng cụ:

- Cốc thuỷ tinh 100ml: 2 Oáng nghiệm : 2

- Phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ : 1

- Oáng hút nhỏ giọt: 4

- Giá để ống nghiệm: 1 Kẹp kim loại: 1

- Giấy ráp mịn: 1 Cặp ống nghiệm: 1

- Al lá

- Dung dịch CuSO4 đặc

- Dung dịch Al2(SO4)3 đặc

- Dung dịch NaOH

- Dung dịch H2SO4 hoặc HCl

III Các hoạt động thực hành:

Chia học sinh theo 6 nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 6 – 8 em

Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực

hành:

- Chia số HS trong lớp ra từng nhĩm

thực hành Từ 6 đến 8 HS

- Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành

và những điểm cần lưu ý trong tiến hành

thí nghiệm

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng

của nhôm với dung dịch CuSO4:

Có thể nhúng lá nhôm vào dd HCl

loãng rồi rửa bằng nước sạch để làm

mất lớp Al2O3 bao phủ ngoài lá nhôm

Cần dung dịch CuSO4 đặc

Có thể thực hiện pư trong hõm nhỏ của

đế sứ giá thí nghiệm thực hành

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Pư của

nhơm với dd NaOH.

a Tiến hành thí nghiệm như SGK

b Hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Nhúng lá nhôm vào ống nghiệm chứadung dịch CuSO4 không có phản ứng hoáhọc sảy ra vì trong không khí bề mặt củanhôm được phủ kín bằng màng Al2O3 rấtmỏng nhưng rất vững chắc

- Sau khi dùng giấy ráp mịn đánh sạch lớp

Al2O3 phủ ngoài lá nhôm ta nhúng lánhôm vào dung dịch CuSO4 thì sau vàiphút có lớp vảy màu đỏ bám lên mặt lánhôm

2Al + 3Cu2+ Al3+ + 3Cu

Thí nghiệm 2: Pư của nhơm với dd NaOH.

Cho vào ống nghiệm vài mảnh nhơm nhỏ

Nhỏ tiếp vào ống 10-15 giọt dd NaOH

* Hiện tượng xảy ra và kết luận:

Mảnh nhơm tan dần trong dd NaOH và cĩ bọt khí khơng màu bay lên

2Al +2NaOH 6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2

Thí nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3

Nhỏ vào ống nghiệm 15 giọt AlCl3 Nhỏ tiếp dần từng giọt dd NaOH lỗng vào ống nghiệm, lắc đều

* Hiện tượng xảy ra và kết luận

Cĩ kết tủa xuất hiện

Al3++ 3OH-  Al(OH)3

Thí nghiệm 4: Tính chất của nhôm

Trang 15

Kết luận: Al(OH)3 là hợp chất có

tính lưỡng tính Tiến hành thí nghiệm như SGK hiđroxit:

Hiện tượng xảy ra và kết luận

- Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Al(OH)3 chứa trong cốc nước (1) thìAl(OH)3 tạo thành AlCl3 và nước

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH đặc vàoAl(OH)3 chứa trong cốc nước (2) thìAl(OH)3 cũng tan, tạo thành Na[ Al(OH)4]

3 HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]-

V Công việc sau buổi thực hành: GV lµm l¹i TN nµo HS lµm cha thµnh c«ng.

- GV nhận xét buổi thực hành Yêu cầu HS viết tường trình

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học

Tiết 63 Tuần 22 ngày soạn 15/01/2009

Chương 7: CRƠM - SẮT - ĐỒNG

Bài 38: CRƠM

I Mục tiêu

1 Kiến thức: - Biết cấu hình electron và vị trí của crơm trong bảng tuần hồn.

- Hiểu được tính chất lí, hố học của đơn chất crơm

- Hiểu được sự hình thành các trạng thái oxi hố của crơm

Hiểu được phương pháp sử dụng để sản xuất crơm

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng học tập theo phương pháp nghiên cứu, tư duy logic

III Chuẩn bị: Một số vật dụng mạ kim loại crơm Ơn lại sự hi8nhf thành dãy Kl chuyển tiếp.

1 Vị trí của crơm trong BTH:

Crơm là kim loại chuyển tiếp

- Trong hợp chất, crơm cĩ số oxi

hố biến đổi từ +1 đến +6 số oxi

hố phổ biến là +2,+3,+6 ( crơm cĩ

Hỏi: Từ số hiệu nguyên tử của crơmtrong sgk

- Viết cấu hình electron nguyên tử

- Phân bố e vào ơ lượng tử

HOẠT ĐỘNG 2:

Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk để tìm hiểu tínhchất vật lí đặc biệt của crơm dựa vào cấutrúc mạng tinh thể, hãy giải thích nhữngtính chất vật lí đĩ ?

Gv: Dựa vào bảng 1 số tính chất kháccủa crơm, hãy dự đốn khả năng hoạt

Trang 16

2Cr + 3Cl2  2 CrCl3

- ở nhiệt độ thường trong khơng khí,

kim loại crơm tạo ra màng mỏng

crơm (III) oxit cĩ cấu tạo mịn, bền

vững bảo vệ ở nhiệt độ cao khử

được nhiều phi kim

2 Tác dụng với nước:

khơng tác dụng với nước do cĩ

màng oxit bảo vệ

3 Tác dụng với axit:

với dung dịch axit HCl, H2SO4

lỗng nĩng, màng axit bị phá huỷ

⇒Cr khử được H+ trong dung dịch

- Trong TN, crơm tồn tại ở dạng hợp

chất quặng chủ yếu của crơm là

Bài 39 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CRƠM

I Mục tiêu

- Biết tính chất hố học đặc trưng của các hợp chất của crơm (II), crơm(III), crơm(VI)

- Biết được ứng dụng của một số hợp chất của crơm

2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyên kĩ năng viết pt phản ứng, đặc biệt phản ứng oxi hố.

III Chuẩn bị: - Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp, giá ống nghiệm.

Dung dịch: K2Cr2O7, NaOH, KOH, HCl, H2SO4, KI, CrCl3, Cr2(SO4)3, Cr2O3

Hỏi: hãy nghiên cứu sgk và cho biết

- Cĩ những loại hợp chất crơm (II)nào ?

- Tính chất hố học chủ yếu của cácloại hợp chất này là gì ?

- Viết phương trình phản ứng minhhoạ tính chất đã nêu ?

Trang 17

II Hợp chất crôm (III):

1 Crôm (III) oxit: Cr2O3 (màu lục thẩm)

Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và

CrCl3 +3 NaOH  Cr(OH)3 + 3NaCl

- Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính:

Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]

muối quan trọng là phèn crôm-kali:

KCr(SO4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng

trong thuộc da, chất cầm màu trong nhộm

vải

III Hợp chất Crôm (VI):

1 Crôm (VI) oxit: CrO3

- Là chất rắn màu đỏ

- CrO3 là chất oxi hoá rất mạnh một

số hợp chất vô cơ và hữu cơ bốc

cháy khi tiếp xúc với CrO3

Vd: 2CrO3 +2 NH3  Cr2O3 +N2 +3 H2O

- CrO3 là một oxit axit, tác dụng với

H2O tạo ra hỗn hợp 2 axit

CrO3 + H2O  H2CrO4 : axit crômic

2CrO3 +H2O  H2Cr2O7 : axit đi crômic

- 2 axit trên chỉ tồn tại trong dung dịch,

nếu tách ra khỏi dung dịch chúng bị phân

huỷ tạo thành CrO3

2 Muối crômat và đicromat:

- Là những hợp chất bền

- Muối crômat: Na2CrO4, là những hợp

chất có màu vàng của ion CrO42-

- Muối đicrômat: K2Cr2O7 là muối có

màu da cam của ion Cr2O72-

- Giữa ion CrO42- và ion Cr2O72- có sự

chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng

Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+

GV: qua những phản ứng trên hãy rút ratính chất hoá học chung của hợp chấtcrôm (II) là gì ?

Gv: Làm thí nghiệm:

- cho HS quan sát bột Cr2O3 và nhậnxét

- Cho Cr2O3 tác dụng lần lượt với HCl

và dd NaOH

HS: quan sát và viết ptpư xảy ra

GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối và dungdịch NaOH vào 2 ống nghiệm

Sau đó cho H2SO4 và NaOH vào mỗiống

HS: quan sát và viết ptpư chứng minhtình lưỡng tính của Cr(OH)3

HS: cho biết số oxi hoá của Crôm trongmột số muối crôm (III) và đưa ra nhậnxét về tính chất của muối crôm (III)

GV: gợi ý 1.số oxi hoá cao nhất +6 nên hợp chấtnày có chỉ tính oxi hoá ?

2 giống SO3, CrO3 là oxit axit

3 khác: CrO3 tác dụng với nước tạo rahỗn hợp 2 axit

4 H2CO4 vá H2Cr2O7 không bền khácvới H2SO4 bền trong dung dịch

Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7

và nhận xét Hoà tan K2Cr2O7 vàonước , cho hs quan sát màu của dungdịch

GV: màu của dd là màu của ion Cr2O7Hỏi: nêu hiện tượng xảy ra và viết pưkhi :

2 Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd K2Cr2O7

- Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd

Trang 18

Cr2O72- + 2 OH- 

2 CrO42- + 2 H+ 

* Tính chất của muối crômat và đicromat

là tính oxi hoá mạnh đặc biệt trong môi

trường axit

Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 

K2CrO4.Gv: làn thí nghiệm : thêm từ dung dịchNaOH vào dung dịch K2Cr2O7, sau đóthêm tiếp dung dịch H2SO4

Hỏi hãy dự đoán tính chất của muốicromat và đicromat ? giải thích ?

TN: nhỏ dd KI vào dd hỗn hợp K2Cr2O7+ H2SO4

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: viết ptpư ttheo dãy chuyển hoá sau:

Cr  Cr2O3  CrCl3  Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4 ]  Cr(OH)3  CrCl3  Na2CrO4 

1 Kiến thức: Biết vị trí nguyên tố sắt trong bảng tuần hoàn.

- Biết cấu hình e nguyên tử cảu các ion Fe2+, Fe3+.

- Hiểu được tính chất hoá học cơ bản của đơn chất sắt

2 Kĩ năng: Rèn luyện khả năng học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu và suy luận logic.

dd HNO3, H2SO4 đặc, nóng, Fe, S

1 Vị trí của Fe trong BTH

vị trí: Ô : 26 chu kì 4, nhóm VIIIB

Nhóm VIIIB, cùng chu kì với sắt còn

có các nguyên tố Co, Ni Ba nguyên

tố này có tính chất giống nhau

2 Cấu tạo của sắt:

- Fe là nguyên tố d, có thể nhường 2 e

hoặc 3 e ở phân lớp 4s và phân lớp 3d

để tạo ra ion Fe2+,Fe3+

- Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt

- Sắt là kim loại màu trắng hơi xám,

dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy

khá cao( 1540oC)

- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính

nhiễm từ

III Tính chất hoá học:

- Khi tham gia phản ứng hoá học,

nguyên tử sắt nhường 2 e ở phân lớp

4s , khi tác dụng với chất oxi hoá

mạnh thì sắt nhường thêm 1 e ở phân

HOẠT ĐỘNG 1 GV: Treo bảng tuần hoàn.

HS: tìm vị trí của Fe trong BTH và cho biết

số hiệu nguyên tử và NTKTB của Fe Hỏi: Cho biết các nguyên tố nằm lân cậnnguyên tố sắt ?

GV đặt các câu hỏi sau:

- Hãy viết cấu hình e của nguyên

tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ ?

- Phân bố các e vào các ô lượng tử

- Yêu cầu HS xác định số ôxi hóacủa Fe trong các hợp chất sau: FeO, Fe2O3,FeCl3, Fe2(SO4)3

HS: đọc sgk và tìm hiểu một số tính chấtkhác của Fe như: r, thế điện cực chuẩn

HOẠT ĐỘNG 2 Hỏi: Dựa vào kiến thức đã có, sgk hãy cho

biết sắt có những tính chất vật lí đặc biệt

gì ?GV: bổ sung và kết luận

GV: phân tích: Sắt có bao nhiêu e ở lớpngoài cùng ? Trong các phản ứng hóa họcnguyên tử sắt dễ nhường bao nhiêu e ?HS: Do sắt là nguyên tố d nên e hóa trị nằm

ở phân lớp s và d Khi tác dụng với chất oxi

Trang 19

1 Tác dụng với phi kim:

-Với oxi, phản ứng khi đun nóng

a Với các axit HNO3, H2SO4 đặc:

- Với HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc,

- Nếu cho hơi nước đi qua sắt ở nhiệt

độ cao, Fe khử nước giải phóng H2

Pư:

3 Fe + 4 H2O  Fe3O4 + 4 H2

Fe + H2O  FeO + H2

IV Trạng thái tự nhiên: SGK

hóa mạnh Fe có thể nhường thêm 1e ở phânlớp 3d

Vậy tính chất hóa học của sắt là gì ?

GV: Tuỳ vào tính oxi hóa của phi kim mà

Fe bị oxi hóa thành +2 hoặc +3

-Hãy xác định vai trò của các chất trong pư

HOẠT ĐỘNG 5 Hỏi: Hãy viết pư xảy ra khi cho Fe tác

dụng với dd HCl, H2SO4 loãng? Xác địnhvai trò của các chất ?

GV: làm thí nghiệm Fe + HCl

- Chất oxi hóa là ion H+, chỉ oxi hóa Fethành Fe2+

GV: Fe tác dụng được với HNO3 đặc nguội,

H2SO4 đặc nguội hay không ?Hỏi: HNO3đ, nóng; H2SO4đặc nóng là những chấtoxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe về mức oxihóa nào ?

HS: viết ptpư ?

- HS viết ptpư của Fe với dung dịch HNO3loãng, và cho biết sp khác với trường hợptrên hay không ?

HOẠT ĐỘNG 6 GV: Hãy viết pư xảy ra khi cho Fe vào các

dung dịch CuSO4; FeCl3, xác định vai tròcủa các chất ?

Vd: cho Fe dư tác dụng với dung dịchHNO3

Chú ý: Quy tắc alpha.

GV: ở nhiệt độ thường Fe có khử đượcnước hay không ?

Hoạt động 8: Trạng thái tự nhiên

GV cho HS quan sát các mẫu khoáng vậtcủa sắt

Trong tự nhiên sắt có ở đâu ?Sắt có thể tồn tại ở trạng thái nào?

- HS hiểu tính chất hoá học của hợp chất sắt (II) và sắt (III)

- HS biết: Một số ứng dụng, phương pháp điều chế một số hợp chất sắt (II) và sắt (III

Trang 20

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng thực hành và quan sắt thí nghiệm.

- Dung dịch muối sắt (II) và sắt (III), KMnO4, KI, hồ tinh bột, H2SO4, Cu, NaOH

I Hợp chất sắt (II):

gồm muối, hidroxit, oxit của Fe2+

Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

1 Tính chất hoá học chung của

hợp chất sắt (II):

a Hợp chất sắt (II) có tính khử

- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất

oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất

sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe2+

có khả năng cjo 1 electron

VD2: Sục khí clo vào dd muối FeCl2

Pư: 2 FeCl2 + Cl2  2 FeCl3

Fe(NO3)2 + HNO3  NO +

VD3: Cho FeO vào dd HNO3 loãng:

3FeO + 10 HNO3  3 Fe(NO3)3 +

a Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi

ion giữa dung dịch muối sắt (II) với

- Phân huỷ Fe(OH)2 ở nhiệt độ cao

trong môi trường không có KK

(II) ?

- Fe có thể nhường bao nhiêu e ? Như vậyion Fe2+ có thể nhường thêm bao nhiêu e ởphân lớp 3d ?

- Khi nào ion Fe2+ nhường e trong các phảnứng hóa học ?

 Từ đó cho biết hợp chất sắt (II) có tínhchất hóa học chung lầ gì ?

có hiện tượng gì xảy ra ?Vd: FeO + H2SO4 loãng  FeO + H2SO4 đặc HS: viết pư để chứng minh FeO và Fe(OH)2

Hỏi :

- Hãy nêu những tính chất vật lí của FeO ?

- Để điều chế FeO, theo các em phải thựchiện những phản ứng nào ? Và nếu pư nungFe(OH)2 thực hiện trong không khí thì cóthu được FeO ?

- Hãy viết pt phản ứng của FeO, Fe(OH)2với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng ? từ đóhãy cho biết cách đaiều chế muối Fe(II)

Trang 21

(II) hoặc kim loại sắt tự do

Trong pư hố học :

VD3: cho Cu tác dụng với dd FeCl3

Cu + 2 FeCl3  CuCl2 + 2 FeCl2

- Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

cĩ hiện tượng vẫn đục:

2 FeCl3 + H2S  2 FeCl2 + 2

HCl + S

2.Điều chế một số hợp chất sắt (III):

a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ

- Điều chế: pư trao đổi ion giữa

dung dịch muối sắt (III) với dung

Hỏi: Hãy lấy một số ví dụ mà trong đĩ hợpchất sắt (III) đĩng vai trị là một chất oxihĩa ?

HS: Lấy vd, viết pư và xác định số oxi hĩa

 kết luận

VD: 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KI+ I2

HS: Viết ptpư của Fe2O3, Fe(OH)3 với cácaxit tương ứng

Hãy cho biết tính chất vật lí của Fe(OH)3 ?

Để điều chế Fe(OH)3 ta cần thực hiện phảnứng nào ?

HS: viết pư xảy ra dạng phân tử và ion thugọn

Hỏi: Nếu trong pư điều chế Fe(OH)3, Fe2O3thực hiện trong mơi trường khơng khí hoặc

cĩ lẫn chất oxi hĩa thì cĩ ảnh hưởng gì tới

sp hay khơng ? HS: viết các pư xảy ra

GV: FeCl3 dùng trong y học làm chất cầmmáu do cĩ khả năng làm đơng anbumin vàdùng làm xúc tác trong 1 số pư hữu cơ

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 SGK trang 202.

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập cịn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 42 Tiết 68, 69 Tuần 25 Ngày soạn 30/01/2009

Bài: 42 HỢP KIM CỦA SẮT

I Mục tiêu

- Biết thành phần nguyên tố, phân loại, tính chất, ứng dụng của gang và thép

- Biết nguyên liệu, nguyên tắc, phương pháp sản xuất gang và thép

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức về tính chất hoá học của sắt và các hợp chất của sắt để giảithích các quá trình hoá học xảy ra trong lò luyện gang và thép

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao và các phản ứng xảy ra trong lò cao Tranh vẽ sơ đồ lò thổi oxi

Trang 22

- Một số mẫu vật bằng gang thép

Sưu tầm các thông tin về ứng dụng của gang thép trong đời sống và trong kĩ thuật

I GANG:

Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một

số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng C

biến động trong giới hạn 2% - 5%.

1 Phân loại, tính chất và ứng dụng của

gang:

a Gang trắng: Gang trắng chứa ít C, rất ít

Si, chứa nhiều xementit. Gang trắng cứng,

giòn, được dùng để luyện thép

b Gang xám: Chứa nhiều C và Si Gang

xám ít cứng và ít giòn hơn, được dùng để

đúc các vật dụng

2 Sản xuất gang

a Nguyên liệu: Nguyên liệu để luyện

gang là quặng sắt, than cốc và chất chảy

CaCO3

b Những phản ứng hoá học xảy ra trong

quá trình luyện quặng thành gang.

Pư tạo chất khử CO:

Fe + CO2

Pư tạo xỉ:

CaCO3 →t0C

CaO + CO2CaO + SiO2 →t0C

CaSiO3

c Sự tạo thành gang: SGK

II THÉP:

Thép là hợp kim của Fe với C và một

lượng rất ít nguyên tố Si, Mn

Hàm lượng C trong thép chiếm 0,01 – 2%

1 Phân loại, TC và ứng dụng của thép

a Thép thường (hay thép cacbon)

Thép thường hay thép cacbon chứa ít

cacbon, silic, mangan và rất ít S,P

b Thép đặc biệt: Thép đặc biệt là thép có

chứa thêm các nguyên tố khác như Si, Mn,

Ni, W, V,

2 Sản xuất thép:

Hoạt động 1: I GANG

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật bằng gang, mẫu gang trắng, gang xám GV: Gang là gì?

Có mấy loại gang?

Gang trắng khác gang xám ở chỗ nào?

Tính chất và ứng dụng của các loại gangđó là gì?

GV: Có thể nhắc lại kiến thức về hợp kim, hợp kim của sắt với cacbon là gì?

Hoặc lí giải tại sao trong thực tế người ta thường dùng hợp kim của sắt mà ít dùng sắt nguyên chất

Hoạt động 2: Sản xuất gang

GV: Yêu cầu hs đọc SGK tìm hiểu quátrình luyện gang

Để luyện gang cần những nguyên liệu gì?

GV: Ngtắc của việc luyện gang là gì?

HS: Nguyên tắc luyện gang là dùng chất

khử CO để khử các oxit sắt thành sắt

GV: Cho biết những phản ứng hoá họcxảy ra trong lò cao?

GV: dùng tranh vẽ sơ đồ lò cao và các

phản ứng xảy ra trong lò cao để chỉ cho học sinh thấy rõ các vùng xảy ra phản ứng ( HS chỉ cần biết mà không cần nhớ nhiệt độ xảy ra phản ứng ở mỗi vùng)

HS: Các pư khử sắt xảy ra trong lò cao

Hoạt động 3 : THÉP:

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

và cho biết : Thành phần nguyên tố trongthép so với gang có gì khác?

GV: Thép được chia làm mấy loại ? dựatrên cơ sở nào?

HS: Có 2 loại thép : dựa trên hàm lượngcủa các nguyên tố có trong từng loại thépGV: Cho biết ứng dụng của thép?

Hoạt động 4:

GV: Hãy cho biết ng tắc sản xuất thép?

HS: Nguyên tắc để sản xuất thép là oxi

Trang 23

a Nguyên liệu: Gang trắng hoặc gang

xám, sắt thép phế liệu Chất chảy là CaO

Chất oxi hoá là oxi nguyên chất hoặc

không khí giàu oxi Nguyên liệu là dầu

mazút, khí đốt hoặc dùng năng lượng điện

b Những phản ứng hĩa học xảy ra trong

quá trình luyện gang thành thép:

C + O2→t0C

CO2 S + O2→t0C

SO2Si+ O2→t0C

SiO2 4P + 5O2→t0C

2P2O53CaO + P2O5 →t0C

Ca3(PO4)2CaO + SiO2 →t0C

CaSiO3

c Các phương pháp luyện thép:

- Phương pháp lò thổi oxi, thời gian luyện

thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép

thường

- Phương pháp lò bằng: thường dùng để

luyện thép có chất lượng cao

- Phương pháp hồ quang điện: dùng để

luyện thép đặc biệt, thành phần có những

km loại khó chảy như W, Mo, crôm,

hoá để giảm tỉ lệ cacbon, silic, lưu huỳnh,phôtpho có trong gang

GV: Hãy cho biết nguyên liệu để sảnxuất thép?

GV: hãy nêu các phương pháp , ưu nhượcđiểm của mỗi phương pháp?

GV: Có thể dùng sơ đồ lò thổi oxi để chỉdẫn cho học sinh thấy được sự vậnchuyển các nguyên liệu trong lo.ø

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3 SGK trang 208.

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập cịn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 45.Tiết 70 Tuần 26 Ngày soạn 02/02/2009

Bài 45 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CRÔM, SẮT, ĐỒNG

VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học, đặc biệt là phản ứng oxihoá – khử

- Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan đến tính chất hoá học của cácđơn chất và hợp chất của Cr, Fe, Cu

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề, hợp tác nhĩm nhỏ.

1 Giáo viên: Giao công việc, bài tập cho học sinh chuẩn bị ở nhà.

2 Học sinh: Ôn tập kĩ những vấn đề có liên quan đến nội dung bài luyện tập.

1 Viết cấu hình e của Cr, Fe, Cu

Trang 24

4 Phương pháp điều chế kim loại Cr,

Fe, Cu: Thủy luyện, nhiệt luyện, điện

1 Viết cấu hình e của Cr, Fe, Cu

2 Cho biết những tính chất hố học đặctrưng của những nguyên tố này, cĩ ví

dụ minh hoạ

3 Cho biết hợp chất của chúng gồm:

oxit, hidroxit, muối của các nguyên tốnày, nêu những tính chất đặc trưng, viếtptpư chứng minh

4 Các phương pháp điều chế kim loại

Cr, Fe, Cu

HS: nghiên cứu sơ đồ tĩm tắt trongsgk, thảo luận  kết luận

HOẠT ĐỘNG 2: Giải các bài tập.

Câu 1: sự ăn mịn sắt, thép là một quá

trình oxi hố khử

a hãy giải thích và viết pt hố học của

pư xảy ra khi sắt thép bị ăn mịn

b kẽm hoặc thiếc tráng ngồi vật bằngsắt, thép cĩ tác dụng bảo vệ chống ănmịn Hãy giải thích một thực tế là saumột thời gian sử dụng thì vật đượctráng bằng kẽm lại cĩ hiệu quả bảo vệtốt hơn ?

Câu 2: viết các phương trình phản ưng

 CuCl2  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3

V Hoạt động kết thúc: Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3 SGK trang 222.

Dặn dị: Bài tập về nhà: Các bài tập cịn lại trong SGK và SBT Đọc và chuẩn bị trước bài 43

ƠN TẬP NHƠM VÀ CROM

I Mục tiêu

1 Kiến thức:

Củng cố những kiến thức về:

- Tính chất vật lí và hĩa học chung của nhơm, crom và hợp chất quan trọng của chúng

- Cặp oxi hĩa-khử của kim loại Thiết lập được mối quan hệ giữa các đơn chất và hợp chất,giữa các hợp chất với nhau của mỗi nguyên tố dựa vào tính chất hoá học của chúng

Trang 25

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan đến tính chất hoá học của

các đơn chất và hợp chất của nhơm và crom

II Phương pháp: Đàm thoại, nêu và giải quyết vấn đề.

III Chuẩn bị

Hệ thống các câu hỏi về lí thuyết Bài tập cho tiết luyện tập

Câu 1: Dùng dung dịch nào sau đây có thể tinh chế

được Al trong hỗn hợp Al, Cu ?

A KCl B H2 SO4 đặc, nĩng

C HNO3 đặc , nguội D FeCl3

Câu 2: Quá trình gì xảy ra khi để một vật là hợp kim

của Al – Cu trong không khí ẩm?

A Ăn mòn hoá học B Oxi hoá kim loại

C Ăn mòn điện hoá D Hoà tan kim loại

Câu 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính

chất lưỡng tính?

A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D KHCO3

Câu 4: Chỉ dùng nước có thể nhận biết các chất đựng

trong các lọ riêng biệt:

A Na2O, MgO, Al2O3 B Na2O, K2O, Al2O3

C Na2O, MgO, Fe2O3 D Na2O, MgO, BaO

Câu 5: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng

với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc)

Vậy nếu đem 11 gam hỗn hợp X hoà tan trong HCl dưthì thể tích H2 (đktc) thu được là:

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 6: Cr(OH)3 không tan trong dung dịch nào sau đây?

A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NH3

C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl

Câu 7: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm

với:

A O2 B các oxit kim loại

C các phi kim D dung dịch NaOH

Câu 8: Các kim loại phản ứng với dung dịch HCl là:

A Na, Mg, Fe, Cu B K, Mg, Ag, Al

C K, Mg, Cu, Ag D Cr, Mg, Al, Fe

Câu 9: Cho biết thứ tự các cặp oxi hoá – khử sau:

Al3+/Al; Cr2+/Cr; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;

Ag+/Ag Kim loại có khả năng đẩy Fe ra khỏi muối

Fe3+ thành Fe tự do là:

A Al, Fe, Ni B Al, Fe C Ag D Al, Cr

Câu 10: Hoà tan a gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung

dịch HCl thu được 8,96 lít khí (đktc) Hoà tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch NaOH dư thì có 6,72 lít khí (đktc) giải phóng Vậy giá trị của a là:

A 7,8 gam B 11 gam C 15,6 gam D 22 gam

Trang 26

Câu 11: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A quặng đôlômit B đất sét

C criolit D quặng boxit

Câu 12: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl,

MgCl2, CrCl3 có thể dùng dung dịch

A Na2SO4 B NaOH C NaNO3 D H2SO4

Câu 13: Kim loại phản ứng được với dung dịch sắt (II)

clorua là

A Cu B Pb C Cr D Sn

Câu 14: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều

chế bằng cách

A nhiệt phân Al2O3

B điện phân dung dịch AlCl3

C điện phân AlCl3 nóng chảy

D điện phân Al2O3 nóng chảy

Câu 15: Kim loại không bị hoà tan trong dung dịch

axit HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trong dung dịch NaOH là

A Al B Mg C Cu D Fe

Câu 16: Để tách được FeO ra khỏi hỗn hợp với

Cr(OH)3 có thể cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch

A NH3 dư B HNO3 dư C NaOH dư D HCl dư

Câu 17: Rót 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml

dung dịch AlCl3 1M Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là (coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi)

A NaCl 1,333M và NaAlO2 1M

B NaAlO3 0,333M

C NaCl 1M và NaOH 0,333M

D NaCl 1M và NaAlO2 0,333M

Câu 18: Cho dần từng giọt dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 thấy có

A kết tủa trắng xuất hiện và không tan

B kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa tan dần

C kết tủa keo trắng xuất hiện và không tan

D Bọt khí và kết tủa keo trắng

Câu 19: Cho 19,6 gam hỗn hợp bột Al, MgO, Al2O3 tácdụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc), dung dịch muối và chất rắn A khôngtan Hoà tan chất rắn A bằng 100 ml dung dịch HCl 2M thì vừa tan hết Khối lượng của Al, MgO và Al2O3lần lượt là

A 8,1 g; 4 g; 7,5 g B 5,4 g; 4,8 g; 9,4 g

C 2,7 g; 4 g; 12,9 g D 5,4 g; 4 g; 10,2 g

Câu 20: Có các dd riêng biệt sau bị mất nhãn: NH4Cl, AlCl3, CrCl2, FeCl3, Na2SO4 Hoá chất cần thiết dùng để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dịch

Định dạng
Số trang	53
Dung lượng	898,5 KB

Giáo án hóa học lớp 12 nâng cao (HKII)

Thiết kế các hoạt động

Ứng dụng của đồng: dựa vào tính