Giáo án hóa học lớp 12 nâng cao

Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Tiết 37 Bài : MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu học: học sinh nắm Tính chất hố học phương pháp điều chế NaOH điện phân, hiểu q trình hố học xảy điện cực, viết sơ đồ phương trình điện phân Những tính chất hố học muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng chúng II Tổ chức hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC I Natrihidroxit: NaOH Tính chất: NaOH chất rắn khơng màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước NaOH bazơ mạnh, phân li hồn tồn thành ion tan nước NaOH Na+ + OHTác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối VD: NaOH + HCl CO2 + NaOH Ứng dụng điều chế: a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp: sx nhơm , xà phòng b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O) catot anot Na+, H2O Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH2ClCl2 + 2e Đpdd Ptđp: 2NaCl + 2H2O H2 +2NaOH m.n +Cl2 II.Natrihidro cacbonat natricacbonat: Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3 a) Tính chất: chất rắn màu trắng tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O Là muối axit yếu, khơng bền, tác dụng với axit mạnh NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O b) ứng dụng : sgk Giáo viên: Phạm Tấn Hướng HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS HOẠT ĐỘNG GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn HS: quan sát cho biết màu sắc, trạng thái tồn GV: Biểu diễn TN hồ tan NaOH vào nước, cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét tượng Hỏi: NaOH bazơ mạnh hay yếu, nước phân li cho ion nào, viết pư? Hỏi : Hãy cho biết tính chất dung dịch bazơ? Và hồn thành phưong trình phản ứng sau đây? NaOH + Cu(NO3)2 HOẠT ĐỘNG Hỏi: Trong thực tế em biết NaOH có ứng dụng ? GV: NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl GV: Treo sơ đồ thùng điện phân dung địch NaCl mơ tả HS: Viết q trình xảy điện cực viết phản ứng điện phân HOẠT ĐỘNG GV: NaHCO3 bền nhiệt độ thường, bị phân huỷ nhiệt độ cao Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh NaHCO chất lưỡng tính ? GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống nghiệm chứa NaHCO3 HS: Cho biết tính lưỡng tính NaHCO ion gây ? GV: tính bazơ ưu HS: Nghiên cứu ứng dụng sgk Giáo án hóa học 12 Natricacbonat: Na2CO3 a) Tính chất: Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, to nc = 850oC , khơng phân huỷ nhiệt độ cao Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O ion CO32- nhận ⇒ proton, nên có tính bazơ b) Ứng dụng: sgk Chương trình nâng cao HOẠT ĐỘNG HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 nhận xét tính chất vật lí Hỏi: Na2CO3 muối axit nào? Hãy viết ptpư Na2CO3 với HCl dạng phân tử ion thu gọn , từ nhận xét tính chất ? Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 có mơi trường ? sao? pH lớn hay nhỏ ? HS: Đọc ứng dụng Na2CO3 HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2,5 / sgk Tiết 38 Bài : KIM LOẠI KIỀM THỔ I Mục tiêu học: Về kiến thức: a) HS biết: vị trí, cấu hình e, lượng ion hố, số oxi hố kim loại kiềm thổ, số ứng dụng kim loại kiềm thổ b) HS hiểu: Tính chất vật lí: tonc tos tưong đối thấp, khối lượng riêng nhỏ Tính chất hố học đặc trưng kim loại kiềm thổ tính khử mạnh yếu Kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Be  Ba Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua Về kĩ năng: Biết thực thao tác tư duy: vị trí, CTNT  tính chất  pp điều chế Viết ptpư hố học II Chuẩn bị: Bảng tuần hồn, sơ đồ điện phân nc MgCl2 Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4 III Tổ chức hoạt động dạy học NỘI DUNG BÀI HỌC I Vị trí cấu tạo: Vị trí KLKTtrong bảng tuần hồn: Thuộc nhóm Iia , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra(px) Trong chu kì đứng sau KLK cấu tạo KLK thổ: ngun tố s Cấu hình e ngồi TQ: ns2 Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+ Vd Mg  Mg 2+ + 2e [Ne]3s2 [Ne] II Tính chất vật lí: Tonc tos tương đối thấp Kim loại thuộc nhóm IIA có độ Giáo viên: Phạm Tấn Hướng HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS HOẠT ĐƠNG Hỏi: KLK thổ nằm nhón BTH? Bao gồm ngun tố nào? GV: treo BTH HS: viết cấu hình e Mg, Ca  cấu hình e ngồi TQ Hỏi: cho biết KLKT có e hố trị nằm phân lớp nào?  xu hướng KLKT pư hố học HOẠT ĐỘNG GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu Cho biết tonc, tos, nhận xét ? So sánh độ cứng KLK với kl nhóm IIA ? Hỏi: Do yếu tố mà kim loại nhóm IIA có Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao o o cứng cao KLK mềm nhơm độ cứng thấp, t nc, t s thấp? kim loại nhẹ, có d - Trong tự nhiên Al2O3 tồn o 2000 C dạng nào? - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn dạng sau: - Đá rubi saphia, điều chế + Tinh thể Al 2O3 khan đá q cứng: nhân tạo corinddon suốt, khơng màu + Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh HOẠT ĐỘNG 2 Tính chất hố học: Gv; Thơng báo, ion Al3+ có điện tích lớn nên a) Al2O3 hợp chất bền: lực hút ion Al3+ ion O2- mạnh, tạo - Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể liên kết Al2O3 bền vững bền mặt hố học, ton/c = 2050oC - Các chất: H2, C, CO, khơng khử GV; Làm thí nghiệm: cho Al2O3 tác dụng với Al2O3 dung dịch HCl, NaOH, cho học sinh quan sát b) Al2O3 chất lưỡng tính: tượng - Tác dụng với axit mạnh: HS: Viết phương trình phản ứng xảy Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + H2O  Kết luận tính chất Al2O3 + 3+ Al2O3 + 6H  2Al + H2O C) Ứng dụng Al2O3: - HS nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng [ Có tính chất oxit bazơ Giáo viên: Phạm Tấn Hướng Giáo án hóa học 12 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: AL2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al2O3 +2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4][ Có tính chất oxit axit II Nhơm hidroxit: Al(OH)3 Tính chất hố học: a) Tính to bền với nhiệt: Al(OH)3  Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính: - Tác dụng với dung dịch axit mạnh: HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O H+ + Al(OH)3  Al3+ + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh : Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]- Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch NaOH, Ca(OH) : màng bảo vệ: Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al + H2O  Al(OH)3 + H2 Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] III Nhơm sunfat: Al2(SO4)3 Quan trọng phèn chua: Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O Chương trình nâng cao nhơm oxit.(sx nhơm, làm đồ trang sức ) HOẠT ĐỘNG GV: Al(OH)3 hợp chất kem bền nhiệt, bị phân huỷ đun nóng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? GV: Làm thí nghiệm: Dung dịch HCl Al(OH)3 Dung dịch NaOH Al(OH)3 HS: Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng chứng minh tượng Hỏi: Vì vật nhơm khơng tan nước bị hồ tan dung dịch NaOH ? HOẠT ĐỘNG Hỏi: Vì phèn chua làm nước đục ? * Ứng dụng: Phèn chua dùng cơng nghiệp thuộc da, CN giấy HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2 /sgk Tiết 43: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KL KIỀM VÀ KL KIỀM THỔ VÀ NHÔM I Mục tiêu: Kiến thức: - Hiểu mối quan hệ kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nhôm cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học đơn chất hợp chất Kó năng: - So sánh cấu hình electron, lượng ion hoá, điện tích ion, số oxi hoá số nguyên tố tiêu biểu Na, Mg Al để thấy khác giống chúng - So sánh điện cực chuẩn kim loại để thấy giống khác chúng - So sánh tính bazơ hợp chất hiđroxit kim loại Viết PTHH Giáo viên: Phạm Tấn Hướng Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao II Chuẩn bò: GV: Chuẩn bò số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà em học III, Các hoạt động lớp: GV: nêu mục đích luyện tập GV: tiến hành phát phiếu học tập cho nhóm yêu cầu em viết kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đại diện nhóm lên trình bày phần kiến thức tổ Trước lớp GV: hướng dẫn em trình bày chốt lại kiến thức cần nhớ BÀI TẬP: GV: Sau ôn lại kiến thức cần nhớ gv yêu cầu học sinh giải tập Ví dụ: Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết : a kim loại: Al, Mg, Na b oxit: Al2O3, MgO, Na2O c hiđroxit: AlOH3, Mg(OH)2, NaOH d muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2 Hãy nêu điểm chung phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH gv chọn tập 2, 3, SGK để học sinh làm lớp GV cho tập liên quan đến kim loại GV đánh giá kết bảng trả lời nhóm cho điểm nhó Tiết 44 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: - Củng cố kiến thức số tính chất hoá học Na, Mg, Al hợp chất nhôm - tiếp tục rèn luyện kó thao tác, quan sát giải thích tượng thí nghiệm II Chuẩn bò dụng cụ: Dụng cụ thí nghiệm Hoá chất - Cốc thuỷ tinh 500ml: - Na - ng hình trụ có đế: - Mg sợi băng dài - ng nghiệm : - Al - Phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ : - Dung dòch CuSO4 đặc - ng hút nhỏ giọt: - Dung dòch Al2(SO4)3 đặc - Giá để ống nghiệm: - Dung dòch NaOH - Đũa thuỷ tinh: - Dung dòch H2SO4 HCl - Kẹp kim loại: III Các hoạt động thực hành: Chia học sinh theo nhóm thực hành, nhóm từ – em Thí nghiệm 1: Phản ứng Na, Mg, Al với nước Chuẩn bò tiến hành thí nghiệm a, b SGK viết Na tác dụng với nước nhiệt độ thường: - Tiến hành thí nghiệm SGK - Cần lưu ý cho học sinh: Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 10 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao * Dung dòch thuốc thử phân tích : NaOH, K2Cr2O7, KSCN, NH3, Na2HPO4, H2SO4 loãng * Mảnh đồng kim loại - Sơ đồ phân tích số nhóm ion - Ống nghiệm , giá ống nghiệm, kẹp gỗ Học sinh: - Ôn lại tính chất hoá học số chất có liên quan đến học: hợp chất nhôm, muối amoni, hợp chất sắt (II), sắt (III), hợp chất crôm (III) - Cách viết ý nghỉa phương trình phản ứng hoá học dạng ion rút gọn C CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn đònh trật tư: vào mới: I NHẬN BIẾT CÁC CATION KIM LOẠI KIỀM Na+ , K+, NH4+ Hoạt động 1: GV: Đặt câu hỏi: • Dựa vào tính chất để nhận biết cation kim loại kiềm amoni • Dụng cụ thuốc thử dùng để nhận biết cation gì? GV: Có thể cung cấp thêm thông tin gợi ý để học sinh nhớ lại đặc điểm tính chất ion Kết luận: - Nhận biết cation kim loại kiềm (Na + , K+ ) cách thử màu lửa - Thuốc thử dùng để nhận biết ion NH 4+ dung dòch kiềm II NHẬN BIẾT CÁC CATION Ca2+, Ba2+ Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh dựa váo SGK trả lời câu hỏi: • dùng thuốc thử để nhận biết ion Ca2+, Ba2+ ? • dung dòch Ba2+ có lẫn ion Ca2+ nhận biết ion Ba2+ cách nào? • Tại cần phải tách ion Ba2+ Pb2+ trước nhận biết ion Ca2+ ? GV: Cần nhấn mạnh đặc điểm : • ion Ca2+ không cản trở việc nhận biết ion Ba2+ tạo môi trường axit axetic cho dung dòch nhận biết Vì kết tủa BaCrO màu vàng tươi không tan, kết tủa CaCrO4 lại tan • Nếu dung dòch cần nhận biết ion Ca 2+ có chứa đồng thời ion Ba2+ ion Pb2+ trước hết cần phải tách ion khỏi dung dòch ion tạo thành kết tủa với thuốc thử amoni oxalat khó tan axit axetíc loãng III CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CATION Al3+ VÀ ION Cr3+ Hoạt động 3: Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 35 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao GV: Nêu vấn đề: • Hai ion Al3+ Cr3+ có tính chất hoá học giống khác nhau? • Thuốc thử nhóm ion gì? • Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ion cách nào? • Viết PTHH dùng để nhận biết dạng ion rút gọn GV: gợi ý học sinh nhớ lại tính chất hoá học ion Al 3+, Cr3+ học để học sinh hiểu • Tại thuốc thử nhóm ion dung dòch kiềm • Tại cho chất oxihoá H2O2 vào dung dòch có hợp chất crôm bò biến đổi mà hợp chất nhôm không bò biến đổi? GV: Cần nói rõ cho học sinh thấy: • Dung dòch muối nhôm màu, dung dòch muối crôm (III) có màu xanh tím Nếu dung dòch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc phân biệt • Nếu dung dòch nhận biết chứa đồng thời ion Al3+, Cr3+ có lẫn tạp chất ion Fe 3+ , Mn2+ phải oxihoá ion [Cr(OH)4]- thành ion CrO42_ để tránh khả ion [Cr(OH) 4]- kết tủa ion Fe3+ , Mn2+ • Nhận biết ion Cr3+ thông qua ion [Cr(OH)4]- có màu vàng Còn ion Cr3+ có màu xanh tím • Nếu cho dung dòch muối amoni dư vào dung dòch chứa ion cromat màu vàng ion aluminat không màu thấy kết tủa keo nhôm hiđroxit màu trắng xuất IV NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Mg2+ : Hoạt động 4: GV: Nêu câu hỏi: • Các ion Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Mg2+ có tính chất giống khác nhau? • Thuốc thử nhóm nhóm ion làgì? • Bằng cách phân biệt ion này? Viết PTHH dùng dạng ion rút gọn • Các ion Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Mg2+ quen với học sinh HS hiểu phương pháp nhận biết thuốc thử cần dùng SGK trình bày GV: Cần nhắc học sinh lưu ý : - Dung dòch ion có màu: • Dung dòch Fe3+ có màu đỏ nâu • Dung dòch Fe2+ có màu xanh nhạt • Dung dòch Cu2+ có màu xanh da trời Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 36 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao • Dung dòch Mg không màu Vì dung dòch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc nhận biết - Kết tủa Mg(OH)2 khác với kết tủa hiđroxít lại chỗ tan dung dòch muối amoni Thuốc thử đặc trưng ion Mg2+ dung dòch Na2HPO4 - Các ion Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Mg2+ có thuốc thử đặc trưng nên nhận biết dễ dàng V NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION NO3-, Cl-, SO42-, CO32Hoạt động 5: HS: Trả lời câu hỏi: • Tính chất hoá học đặc trưng anion NO 3-, Cl-, SO42-, CO32- gì? • Thuốc thử dùng để nhận biết onion NO 3-, Cl-, SO42-, CO32- gì? • Thuốc thử nhóm halogenua gì?dựa vào đặc điểm để phân biệt ion Cl - với halogenua lại • Viết PTHH phản ứng dùng để nhận biết dạng ion rút gọn GV: Cần nhắc cho học sinh nhớ lại rằng: • Sự có mặt nhiều ion dung dòch phụ thuộc vào có mặt ion khác Chẳng hạn, dung dòch chứa ion NH 4+ có dư ion OH- ; môi trường axit ion HCO 3-, CO32-, SO32_ tồn • Đa số anion tồn dung dòch với cation kim loại kiềm, amoni môi trường axit Hoạt động 6: GV: sử dụng tập 1,2,4 SGK để củng cố kiến thức tâm tiết Hoạt động 7: GV: Thực số thí nghiệm điều kiện cho học sinh làm thử màu lửa để nhận biết ion Na+, K+ GV: Cách tiến hành SGK HS: Quan sát cho nhận xét Hoạt động 8: GV: Chuẩn bò mẫu cần phân tích, giao nội dung thí nghiệm dụng cụ hoá chất cho nhóm học sinh Nên có nhóm học sinh có nội dung thí nghiệm để so sánh kết Cho nhóm học sinh tiến hành phân tích GV: Có thể chuẩn bò mẫu phân tích sau: Mẫu 1: Nhận biết ion NH4+, Ca2+, Ba2+ đựng ống nghiệm riêng biệt Mẫu 2: Nhận biết ion Al3+, Cr3+, Mg2+ đựng ống nghiệm riêng biệt Mẫu 3: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+, Cu2+ đựng 2+ Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 37 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao ống nghiệm riêng biệt Mẫu 4: Nhận biết ion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- đựng ống nghiệm riêng biệt - Nhóm trưởng nhóm lên nhận nội dung thí nghiệm hoá chất Hoạt động 9: - Dựa vào SGK kiến thức trao đổi tiết học thứ nhất, nhóm lên kế hoạch làm thí nghiệm - GV: kiểm tra kế hoạch nhóm - Được đồng ý GV, HS bắt đầu làm thí nghiệm Hoạt động 10: - Lần lượt nhóm HS báo cáo trước lớp kết thu - Các nhóm khác nêu câu hỏi thắc mắc bổ sung ý kiến - GV ghi nhận xét kết luận Tiết 60: Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ (Nhận biết số ion vơ cơ) I mục tiêu: dựa kiến thức hố học vơ học, giúp HS nhận biết ion NH 4+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, CO32-, NO3- tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm II Chuẩn bị hóa chất dụng cụ: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm cải tiến Hố chất: dung dịch: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch: FeCl3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 lỗng III Tổ chức hoạt động thực hành: GV chia học sinh thành nhiều nhóm thực hành, nhóm từ 5-7 học sinh để tiến hành thí nghệm Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ CO32- a) cách tiến hành thí nghiệm: - nhỏ khoảng giột dd (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 10 giọt dung dịch HCl - nhỏ giọt dung dịch (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH - nhỏ giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH - Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím ẩm quan sát nhận xét tượng xảy b) Quan sát tượng xảy giải thích  Trong ống nghiệm có bọt khí CO2 Ptpư: CO32- + 2H+  CO2 + H2O  Khi đun nóng nhẹ ống nghiệm (2) (3), mẩu giấy quỳ tím ống nghiệm chuyển sang màu xanh có khí NH3 bay lên Ptpư: NH4+ + OH-  NH3 + H2O  Trong ống nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 38 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Kết luận: Muốn nhận biết dung dịch muối cacbonat trên, ta cho tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ, sau nhận biết dd chứa (NH4)2CO3 khí bay lên làm xanh quỳ tím ẩm Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+ a) Tiến hành thí nghiệm: - nhỏ giọt dung dịch KSCN vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 - nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 - nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl kết tủa xuất hiện, để n lúc, quan sát tượng xảy b) Quan sát tượng giải thích:  Trong ống nghệm (1) xuất màu đỏ máu: Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)3  Trong ống nghiệm (2) xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: Fe3+ + OH-  Fe(OH)3  Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành màu nâu đỏ để khơng khí Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+ a) Tiến hành thí nghiệm: - nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 lỗng vào ống nghiệm chứa giọt dung dịch CuSO4 - nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH lắc kết tủa tan hết b) Hiện tượng xảy giải thích - lúc đầu ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh lục CuSO4 + NH3 + H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 - cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm lắc, kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh lam đậm Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4 ](OH)2 Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3IV Học sinh viết tường trình thí nghiệm Tiết 61 Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học: kiến thức: - Hiểu cách sử dụng số thuốc thử đặc trưng để nhận biết số hợp chất hữu - Hiểu cách nhận biết số hợp chất hữu quan trọng Về kĩ - rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hóa học pư hữu - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét tượng hóa học II chuẩn bị: dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn Hố chất: ancol etylic, glixerol, anđehit fomic, axit axetic, dd glucozo, TB, Na, Cu(OH) 2, AgNO3, NH3, NaOH, I2, Br2 III Tổ chức hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 39 Giáo án hóa học 12 I Nhận biết số ancol, AĐH, axit cacboxylic, glucozo tinh bột: Nhận biết ancol glixerol: - ancol pư với Na giải phóng khí H2 ROH + Na  RONa + H2 - Ancol bậc oxh oxi khơnh khí, xúc tác Cu tạo AĐH, nhận biết AĐH sinh pư tráng bạc  ancol - Nhận biết ancol etylic pư Iodofom CH3-CH2-OH + 4I2 + NaOH  HCOONa + NaI+ H2O + CHI3∃vàng sáng - Nhận biết glixerol Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam Nhận biết anđehit: - phản ứng AĐH với thuốc thử Sip pư đặc trưng RCHO + tt Sip  SP có màu hồng - Dùng phản ứng tráng bạc pư với Cu(OH)2/OH- RCHO + [Ag(NH3)2]OH  RCOONH4 + 2Ag + NH3 + H2O RCHO + Cu(OH)2 + NaOH  RCOONa + H2O + Cu2O∃đỏ gạch - Nhận biết CH3CHO phản ứng Iodofom Nhận biết axit cacboxylic: - Nhận biết chung: quỳ tím hóa đỏ; pư với Na2CO3 giải phóng khí CO2; pư với ancol tạo este khơng tan nước RCOOH + Na2CO3  RCOONa + CO2+ H2O RCOOH + R’OH ∆RCOOR’ + H2O - Axit fomic muối có chứa nhóm -CHO nên dùng pư tráng bạc để nhận biết - muối CH3COOH + FeCl3 tạo phức có màu đỏ Nhận biết glucozơ: - dùng pư tráng bạc - pư với dung dịch brơm - pư với Cu(OH)2 nhiệt độ thường đun nóng Nhận biết tinh bột: dd iod II Nhận biết số lọ hóa chất nhãn: Giáo viên: Phạm Tấn Hướng Chương trình nâng cao HOẠT ĐỘNG Hỏi: Hãy nhắc lại tính chất hóa học đặc trưng ancol ? Glixerol ancol đơn chức có tính chất hóa học giống khác nhau, từ dùng thuốc thử để nhận biết phân biệt ancol đơn chức đa chức ? GV: làm thí nghiệm HS: đọc sgk cho biết cách nhận biết riêng ancol etylic HOẠT ĐỘNG Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk cho biết cách nhận biết chung AĐH ? HS: Nêu tính chất hóa học đặc trưng anđehit ? viết số pư AĐH với AgNO3/NH3, Cu(OH)2/NaOH,to HOẠT ĐỘNG GV: Có tượng xảy cho axit CH3COOH dung dịch Na2CO3 ? quỳ tím Từ cho biết cách nhận biết chung axit cacboxylic HS: viết pư xảy Hỏi: axit fomic có tính chất hóa học khác với axit khác ?  cách nhận biết HOẠT ĐỘNG HS: viết CTCT glucozơ Hỏi: Để nhận biết glucozo dung thuốc thử ? viết pư xảy HS: nhận biết lọ hóa chất nhãn 40 Giáo án hóa học 12 Bài tập 1,2/sgk Tiết 62: Tiết 63,64: Bài: Chương trình nâng cao BÀI THỰC HÀNH SỐ ( Nhận biết số hợp chất hữu cơ) PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG HĨA HỌC I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết chất đặc điểm phản ứng định lượng hóa học - Biết định lượng hóa học phương pháp khối lượng phương pháp thể tích Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ lựa chọn pư thích hợp cho phép phân tích - Vận dụng kiến thức phân tích định tính phân tích định lượng - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan II Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: buret, pipet, bình tam giác, phễu, cốc hứng, nước III Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Các phương pháp phân tích định lượng: Học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi sau: có phương pháp phân tích định lượng ? Đặc điểm phương pháp phân tích hóa học, phương pháp phân tích vật lí hóa lí ? Chúng giống nhau, khác ? Cho biết ưu nhược điểm phương pháp ? GV: Tóm tắt ý kiến học sinh: [ Kết luận: Có nhóm phương pháp phân tích định lượng: phương pháp hóa học phương pháp cơng cụ Phương pháp hóa học dựa vào pư hố học dùng dụng cụ, thiết bị đơn giản để xác định lượng chất khơng q nhỏ Phương pháp vật lí hóa lí ( p2 cơng cụ) thường dùng máy móc, thiết bị phức tạp để xác định lượng nhỏ lượng nhỏ chất Cơ sở phương pháp phân tích hóa học phương pháp cơng cụ phản ứng hóa học dùng phân tích II Phân tích khối lượng phân tích thể tích: Hoạt động 2: Phân tích khối lượng: Học sinh nghiên cứu sgk cho biết: Những phản hóaứng họchóa dùng Điều kiện để mộtứng phản họctrong phân dùng tích phânkhối tích lượng khối lượng pư ? tạo kết cụ tủaquan xảy hồn Dụng trọng tồn phân tích khối lượng ? Những chất2 ví cân phải có cho thành phần hóa học xác định có độ tinh GV: u cầu HS đọc dụ sgk biết: khiết2 cao Trong ví dụ đó, dạng kết tủa chất ? Dạng cân chất ? Dạng dạng cóvà thành Phân biệtcân dạng kết tủa dạngphần cân ?xác định, ứng với cơng thức hóa học Dạng kết tủa phải đảm bảo có kích thước hạt lớn, dễ lọc, nung chuyển [ Kết luận: hồn tồn thành dạng cân Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 41 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Hoạt dộng 3: Ngun tắc chung phân tích thể tích: GV u cầu học sinh nghiên cứu sgk cho biết: Dung dịch chuẩn ? Điểm tương đương ? Chất thị dùng để làm ? Điểm cuối ? Tại cần xác định xác điểm cuối ? GV xác nhận ý kiến học sinh kết luận: [ Kết luận: Dung dịch chuẩn thuốc thử biết xác nồng độ, dựa vào xác định nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ Điểm tương đương thời điểm chất cần chuẩn độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn Chất thị cho phép xác định điểm tương đương Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ Dựa vào điểm cuối biết thể tích dung dịch chuẩn pư, từ tính nồng độ chất cần chuẩn B Phương pháp chuẩn độ trung hồ chuẩn độ oxi hóa – khử: Hoạt động 4: Phương pháp chuẩn độ trung hòa: Học sinh đọc sgk trả lời câu hỏi sau: Ngun tắc phương pháp chuẩn độ trung hòa ? (chuẩn độ axit-baz) Lấy ví dụ minh hoạ Bản chất pư chuẩn độ trung hồ ? pH dung dịch thu trường hợp có khơng ? Giải thích lấy ví dụ minh hoạ [ Kết luận: Ngun tắc phương pháp chuẩn độ trung hồ (chuẩn độ axit-baz) dùng dung dịch chuẩn dung dịch axit mạnh bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ axit khác Bản chất chuẩn độ trung hòa pư axit-bazơ, pH dung dịch thu thay đổi liên tục q trình chuẩn độ, phụ thuộc vào chất axit bazơ cần chuẩn độ nồng độ chúng Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 42 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Hoạt động 5: Chuẩn độ oxi hóa khử Phương pháp pemanganat Học sinh nghiên cứu sgk trả lòi câu hỏi sau: Phương pháp pemanganat dùng để xác định nồng độ chất trường hợp ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Hãy mơ tả q trình chuẩn độ xác định nồng độ ion Fe 2+ dung dịch phương pháp pemanganat ? [ Kết luận: Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử dựa phản ứng oxi hóa khử dung dịch chuẩn dung dịch chất cần chuẩn Phương pháp pemanganat dùng trường hợp cần xác định nồng độ chất khử, mơi trường axit Căn vào thay đổi màu ion MnO4- từ màu tím đỏ sang khơng màu để kết thúc q trình chuẩn độ Hoạt động 6: Dùng tập số 4/sgk để củng cố kiến thức trọng tâm Tiết 66 Chương 8: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MƠI TRƯỜNG Bài 46: HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng u cầu ngày cao người - Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu Kĩ năng: - Đọc tóm tắt thơng tin học - Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống II Chuẩn bị: Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan Một số thơng tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện ngun tử, tơ sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học III Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu: GV u cầu học sinh đọc thơng tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau: Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 43 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Năng lượng nhiên liệu có vai trò phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ? Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ? Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ? [ Kết luận: Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ q nhiều Hóa học góp phần giải vấn đề là: Sản xuất sử dụng nguồn ngun liệu nhân tạo thay cho nguồn ngun liệu thiên nhiên than, dầu mỏ Sử dụng nguồn lượng cách khoa học Hoạt động 2: Vấn đề ngun liệu cho cơng nghiệp: HS nghiên cứu sgk , đọc thơng tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: Vấn đề ngun liệu đặt cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ? HS thảo luận để thấy nguồn ngun liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : - Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất - Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học - Nguồn ngun liệu thực vật - Dầu mỏ, khí, than đá nguồn ngun liệu cho cơng nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su [ Kết luận: Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn ngun liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu: GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau: Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ? Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn ngun liệu, phương đây: Hoạt động 4:cóHướng giảihướng quyếtcơ vần đềsau lượng nhiên liệu cho tương lai: sử đọc dụngnhững cách cótin hiệu quảbài nguồn nhiên liệu HS quan sátTìm hìnhcách ảnh thơng học,năng thảo lượng luận vàvàđưa ý kiến có HS thảo luận, hồn chỉnh kết luận GV: Hướng dẫn Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo Giáo viên: Phạm Tấncác Hướng 44 Sử dụng nguồn lượng Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Tiết 67 Bài 47: HĨA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI I Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: - Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len - Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, Kĩ năng: - Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ - Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu II Chuẩn bị: Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm III Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm GV u cầu HS trả lời số câu hỏi Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ? [ Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà tăng chất lượng GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ? HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận [ Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc: Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trò hóa học việc giải vấn đề thé ? - Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ - Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 45 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao nhân loại - So với tơ tự nhiên ( sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền - Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp cơng nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ người: Học sinh đọc thơng tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thơng tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thơng dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ? [ Kết luận: - Nhiều loại bệnh khơng thể dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị - Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma t có thái độ phòng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi: Ma túy ? Vấn đề đặt vấn đề matúy ? Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? Hoạt động 4: Củng cố đánh giá Các tập 1,2,3/sgk Tiết 68: Bài 48: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I Mục tiêu học: Kiến thức: - Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất) - Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường sống hàng ngày Kĩ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế mơi trường - Biết giải vấn đề thơng tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thơng tin đại chúng, II Chuẩn bị: Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ mơi trường sống Việt Nam giới III Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh: Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ? Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ? Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ thơng tin khác, trả lời câu hỏi: Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 46 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao Nêu số tượng nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự Hoạt động 4: Nhận biết mơi trường bị nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định mơi trường bị nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thơng tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết mơi trường bị nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ? GV: Nêu tình cụ thể u cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thơng tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp Tiết 69,70: ƠN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ Họ tên Lớp 12A SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP 12 BAN A TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU THỜI GIAN : 45 PHÚT Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO sau phản Giáo viên: Phạm Tấn Hướng 47 Giáo án hóa học 12 Chương trình nâng cao ứng ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na 2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ? ≥ C a=b ≤ A a b B a = 2b D a b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy khơng lớn 25% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt khơng tác dụng với chất sau ? A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng ? A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B ngun tử Mg khử ion Sn2+ 2+ C ion Cu oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp khơng ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 lỗng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b