Tiết ƠN TẬP ĐẦU NĂM A Mục tiêu học Kiến thức: Ơn tập, củng cớ, hệ thớng hoá kiến thức các chương về hoá học hữu cơ: Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn x́t halogen, ancol, phenol, anđehit, xeton, axit cacboxilic Kỹ năng: RÌn kÜ n¨ng vËn dơng kiÕn thøc, hƯ thèng kiÕn thøc B Phương pháp : Thảo luận, hoạt động nhóm C Tiến trình lên lớp I KiĨm tra sÜ sè, ỉn ®Þnh líp II Bµi míi Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa trß Nội dung ghi bảng I §¹i c¬ng ho¸ häc h÷u c¬ Ho¹t ®éng HS : Th¶o ln, nªu LËp CTPT c¸c hỵp chÊt h÷u c¬ c¸c néi dung quan GV : Yªu cÇu HS träng ch¬ng tr×nh CÊu t¹o hỵp chÊt h÷u c¬ th¶o ln, nªu c¸c ho¸ häc h÷u c¬ líp 11, Ph©n lo¹i hỵp chÊt h÷u c¬ néi dung quan träng ch¬ng tr×nh ho¸ phÇn ®¹i c¬ng ho¸ häc Danh ph¸p hỵp chÊt h÷u c¬ II C¸c hi®rocacbon h÷u c¬ häc h÷u c¬ líp 11 Hi®rocacbon CÊu t¹o TÝnh chÊt ho¸ häc phÇn ®¹i c¬ng ho¸ Ankan häc h÷u c¬ Xicloankan Anken GV : HƯ thèng l¹i Anka®ien c¸c kiÕn thøc theo HS : Nhí l¹i kiÕn thøc, Ankin tr×nh tù logic th¶o ln, hoµn thµnh Aren Ho¹t ®éng b¶ng tãm t¾t vỊ c¸c III Mét sè dÉn xt cđa Hi®rocacbon GV : Yªu cÇu HS hi®rocacbon Lo¹i dÉn xt CÊu t¹o TÝnh chÊt ho¸ häc nhí l¹i kiÕn thøc, Dx halogen th¶o ln, hoµn thµnh Ancol b¶ng tãm t¾t vỊ c¸c Phenol hi®rocacbon An®ehit Ho¹t ®éng HS : Nhí l¹i kiÕn thøc, Xeton GV : Yªu cÇu HS th¶o ln, hoµn thµnh Axit cacboxylic nhí l¹i kiÕn thøc, b¶ng tãm t¾t vỊ c¸c IV Mét sè bµi tËp th¶o ln, hoµn thµnh hi®rocacbon Bµi §èt ch¸y hoµn toµn 7,2g chÊt X, ®ỵc 11,2l CO2 b¶ng tãm t¾t vỊ c¸c (®ktc) vµ 10,8g H2O LËp CTPT, viÕt CTCT vµ tªn gäi dÉn xt cđa cđa X biÕt X p víi Cl2 víi tØ lƯ mol :1 chØ t¹o mét hi®rocacbon ®· häc dÉn xt monoclo Bµi Cho 4,6g ancol Y ®¬n chøc t¸c dơng víi Na d thu HS : Th¶o ln, lµm ®ỵc 1,12l H2 (®ktc) Ho¹t ®éng bµi LËp CTPT, viÕt CTCT vµ tªn gäi Y GV : Nªu c¸c bµi Hoµn thµnh s¬ ®å sau tËp, yªu cÇu HS th¶o C 2H6 X1 X2 Y H3C- CHO H3C- COOH ln, lµm bµi Bµi B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, ph©n biƯt c¸c chÊt riªng GV : Yªu cÇu HS HS : Tr×nh bµy bµi biƯt sau : tr×nh bµy bµi lªn a, C2H6 , C2H4 , C2H2 b¶ng b, C6H6 , C6H5- CH3 , C6H5-CH=CH2 GV : Yªu cÇu HS HS : NhËn xÐt, bỉ c, C2H5OH, H3C- CHO, H3C- COOH, HCOOH, H2C=CHnhËn xÐt, bỉ sung sung COOH, C3H5(OH)3 GV : KÕt ln, chØnh Bµi B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, t¸ch riªng tõng chÊt sau sưa khái hçn hỵp : a, C2H6 , C2H4 , C2H2 b, C2H5OH, H3C- CHO, H3C- COOH III Củng cố Giáo viên nhắc lại kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng quan träng, kh¸i qu¸t ho¸ d¹ng bµi, c¸ch gi¶i Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC IV Híng dÉn vỊ nhµ ¤n tËp, hoµn thµnh bµi tËp Chn bÞ bµi sau : ESTE : - ¤n l¹i phÇn ancol, axit cacboxylic - Nghiªn cøu tríc néi dung bµi häc V NhËn xÐt, ®¸nh gi¸ giê häc Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Ch¬ng Este- Lipit Tiết Bài ESTE A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc − chức), tính chất vật lí) Hiểu : − Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số ngun tử C Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon B Trọng tâm − Cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) C Phương pháp chủ yếu : Nghiên cứu, thảo luận nhóm D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Bài : GV đặt vấn đề vào từ nội dung chương, từ mục tiêu học Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa trß Nội dung ghi bảng Hoạt động HS: Viết ptpư I KHÁI NIỆM ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC H2SO4,t0 R-COOH + HO-R’ GV: Yêu cầu Hs viết CỦA AXIT CACBOXYLIC ptpư este hoá R- R-COO-R’ + H2O Cấu tạo phân tử COOH với + Thay nhóm OH nhóm COOH axit HS: Nêu khái niệm R’-OH cacboxylic OR’ este R C O R' GV: Nêu phân cắt liên kết phản O ứng, dẫn dắt đến khái + CTCT: => Este dẫn xuất niệm este Yêu cầu axit cacboxylic HS nêu khái niệm + Một số dẫn xuất khác axit cacboxylic: GV: Nêu số dẫn R C O C R R C NR'2 R C X xuất khác axit O O O O cacboxylic Halogenua axit Anhiđrit axit Amit Cách gọi tên Hoạt động Tên este: Tên gốc R’+ Tên gốc axit (đuôi at) HS: Gọi tên este GV: Nêu qui tắc gọi HCOOCH3 : metyl fomat tên este, yêu cầu C2H3COOCH3 : metyl acrylat HS áp dụng gọi tên C2H5COOCH3 : etyl propionat este cụ thể Tính chất vật lí Hoạt động - Giữa phân tử este liên kết hiđro HS: Nghiên cứu SGK, GV: Yêu cầu HS este có nhiệt độ sôi thấp so với axit thảo luận, nêu tính chất nghiên cứu SGK, ancol có số nguyên tử C vật lí este thảo luận, nêu tính - Các etse thường chất lỏng, nhẹ chất vật lí este nước, tan nước, có khả hòa tan GV: Liên hệ thực tế nhiều chất hữu khác Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC III Củng cố Nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, yêu cầu HS vận dụng làm bài: Bài tập: Đốt 8,8g este đơn chức X 8,96l CO2 (đktc) 7,2g H2O Lập CTPT, viết CTCT tên gọi X biết tỉ khối X so với H2 44 IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập SBT Chuẩn bò sau: Phần lại V Đánh giá, nhận xét học Tiết Bài ESTE A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Phương pháp điều chế este ancol, phenol, ứng dụng số este Hiểu : − Tính chất hố học este : + Phản ứng nhóm chức : Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố), phản ứng khử + Phản ứng gốc hiđrocacbon : Thế, cộng, trùng hợp Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Giải tập : Xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phòng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Phản ứng thủy phân este axit kiềm − Phản ứng cộng trùng hợp liên kết kép este khơng no C Phương pháp chủ yếu : Nghiên cứu, thảo luận nhóm D Chuẩn bò: GV : Chuẩn bò : dd CH3COOH, ancol C2H5OH, axit H2SO4 đặc, dd NaCl bão hoà, đèn cồn, ống nghiệm, kẹp, ống hút HS : Nghiªn cøu tríc néi dung bµi häc E Tiến trình lên lớp I Kiểm tra só số, ổn đònh lớp II Kiểm tra cũ Viết CTCT tên gọi Este có CTPT C5H10O2 Viết ptpư Metylaxetat, Etylacrylat, Phenylaxetat vơi dd NaOH đun nóng, dd H 2SO4 đun nóng Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC III Bài : GV đặt vấn đề vào từ nội dung chương, từ mục tiêu học Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa trß Nội dung ghi bảng II TÍNH CHẤ T HOÁ HỌC Hoạt động 1 Phản ứng nhóm chức HS: Quan sát, nêu GV: Thực thí 1.1 Phản ứng thuỷ phân tượng TN : lúc nghiệm thuỷ phân etyl đầu phân lớp, sau a Trong môi trường axit : axetat Yêu cầu HS RCOOH + R’OH phản ứng thu RCOOR’ + H2O H2SO4,t quan sát, nêu dd đồng tượng, viết ptpư Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) b Trong môi trường kiềm viế t ptpư vớ i etyl GV: Giải thích khác t0 RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH biệt tượng quan sát axetat Pư xảy chiều, pư xà phòng hóa Yêu cầu HS hình 1.2 Phản ứng khử thành pt phản ứng thuỷ HS: Viết ptpư dạng Este bò khử LiAlH4 tổng quát phân dạng tổng quát R C O R' LiAlH4 GV : Giới thiệu phản R-CH2-OH + R’-OH O HS : Viết ptpư Phản ứng gốc Hidrocacbon: ứng khử este bới a) Este khơng no có phản ứng cộng (với H2, X2, LiAlH4 HX), trùng hợp: GV: Nêu pư CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3 + H2 có gốc hiđrocacbon CH3[CH2]16 COOCH3 Hướng đến pư quan COOCH3 trọng pư cộng pư | trùng hợp Yêu cầu Hs nCH2=C(CH3)COOCH3 ( CH2-C ) n | viết ptpư CH3 GV : Este axit fomic b) Este axit fomic có phản ứng tráng gương, có phản ứng tráng phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch gương, phản ứng khử Vd: H-COO-R + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch HO-COO-R +2Ag↓ + 2NH4NO3 Hoạt động III Điều chế ứng dụng HS: Nêu phương Điều chế GV : làm thí nghiệm a Este ancol t0, H2SO4đ pháp điều chế este điều chế este R-COOH + HO-R’ R-COO-R’ + H2O etylaxetat − Este khơng no điều chế phản ứng cộng GV: Yêu cầu HS nêu axit với hydrocacbon khơng no Vd: Điều chế vinylaxetat pp chung điều chế este, HS : quan sá t , nhậ n viết ptpư tổng quát CH3-COOH + CH≡CH CH3-COO-CH=CH2 TB : Phương pháp thơng xét tượng,viết b Este Phenol phản ứng dụng thực phản − Điều chế este chứa gốc phenol: Vd: đc phenyl ứng este hố ancol axetat với axit CH3COONa + Cl-C6H5 → CH3COOC6H5 + NaCl Hoạt động (CH3CO)2O + C6H5OH→CH3COOC6H5 + CH3COOH Ứng dụng: Để sản xuất hương liệu, tổng hợp chất GV: Nêu ý với số HS : ứng dụng dẻo, dùng làm dung mơi este riêng este III Củng cố Nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, yêu cầu HS vận dụng làm bài: Bài tập : Xà phòng hoá hoàn toàn 14,8g este Y đơn chức 200 ml dd NaOH 1M vừa đủ thu 13,6g muối axit cacboxylic Lập CTPT, viết CTCT tên gọi Y IV Hướng dẫn nhà: Học bài, làm tập sbt sgk V Đánh giá, nhận xét học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Tiết Bài LIPIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng B Trọng tâm − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) − Phản ứng cộng H2 chuyển chất béo lỏng (dầu) thành chất béo rắn (mỡ) C Phương pháp chủ yếu : Nghiên cứu, thảo luận nhóm D Chuẩn bị: Giáo viên : Thí nghiệm xà phòng hoá chất béo : Dầu TV, dd H2SO4, dd NaOH, ống nghiệm, kẹp, ống hút, đèn cồn Học sinh : Mẫu chất béo E Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra só số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hoá học este, viết ptpư minh hoạ III Bài Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa trß Nội dung ghi bảng Hoạt động HS: nghiên cứu SGK, I- KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG GV: nêu khái niệm thảo luận, nêu khái niệm THÁI TỰ NHIÊN loại lipit loại lipit Khái niệm phân loại - Lipit hợp chất hữu có tế bào GV: Cho Hs biết sống, không hòa tan nước tan nghiên cứu chất béo nhiều dung môi hữu không phân cực Yêu cầu Hs nghiên cứu HS: Nghiên cứu SGK, - Lipit este phức tạp, gồm loại: chất SGK, thảo luận, nêu nêu khái niệm viết béo, sáp, steroit, photpholipit khái niệm chất béo Từ CTCT chung chất - Chất béo trieste glixerol với axit đó, hướng dẫn Hs viết béo monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon CTCT chất béo dạng (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh tổng quát (axit béo), gọi chung triglixerit hay GV: Nêu số axit triaxylglixerol Chất béo có công thức chung : béo thường gặp Yêu HS: Viết chất béo cầu Hs viết chất tạo từ glixerol với R COO CH2 R, R’, R’’ béo tạo từ glixerol axit béo COO CH R' gốc axit với axit béo béo giống C17H35COOH : axit R'' COO CH2 khác stearic C17H33COOH : axit oleic (cis) C15H31COOH : axit panmitic Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC C17H31COOH : axit linoleic Hoạt động GV: liên hệ thực tế, nêu trạng thái thiên nhiên lipit Hoạt động GV: liên hệ thực tế, quan sát mẫu chất béo, nêu tính chất vật lí chất béo Hoạt động GV: Yêu cầu Hs dự đoán tính chất chất béo dựa vào CTCT GV : Yêu cầu Hs nêu phản ứng, viết ptpư minh hoạ GV: Làm thí nghiệm minh hoạ phản ứng thuỷ phân môi trường axit, môi trường kiềm Yêu cầu Hs quan sát, nêu giải thích tượng GV : Nêu pư oxi hoá chất béo, giải thích tượng mỡ ôi GV : Hướng dẫn Hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát Hoạt động GV : Nêu vai trò chất béo thể, từ đó, yêu cầu Hs biết không nên dùng nhiều chất béo để tránh béo phì bệnh khác có liên quan HS: Nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu trạng thái thiên nhiên lipit HS: quan sát mẫu chất béo, nêu tính chất vật lí chất béo HS : Dự đoán tính chất chất béo dựa vào CTCT HS: Nêu phản ứng, viết ptpư minh hoạ HS: Quan sát, nêu giải thích tượng Trạng thái tự nhiên - Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật - Sáp điển hình sáp ong - Steroit photpholipit có thể sinh vật II TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO Tính chất vật lí Chất béo thể lỏng (dầu thực vật) rắn (mỡ động vật), nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều nhiều dm hữu Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit: R COO CH2 R' COO CH + 3H2O H+, t0 R'' COO CH2 C3H5(OH)3 + RCOOH R’COOH R’’COOH Là pư thuận nghòch b Phản ứng xà phòng hoá(mt bazơ) : R COO CH2 R' COO CH to + 3NaOH R'' COO CH2 RCOONa C3H5(OH)3 + R’COONa R’’COONa Là pư chiều, pư xà phòng hoá c Phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng C17H 33 C17H33 COO CH COO CH C17H 33 COO CH + H2 Ni, t Xà phòng C17H35 COO CH2 C17H35 COO CH C17H 35 COO CH2 triolein (lỏng) tristearin (rắn) d Phản ứng oxi hoá Nối đôi C = C gốc axi không no chất béo bò oxi hóa chậm oxi không khí tạo thành peoxit => mỡ ôi III - VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO Vai trò chất béo thể + Chất béo Glixerol + Axit béo Chất béo Tb CO2 + H2O + lượng Phần chất béo thừa tích lũy vào mô mỡ Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Hoạt động GV: liên hệ thực tế, nêu ứng dụng chất béo CN HS : Nghiên cứu SGK, thảo luận, liên hệ thực tế, nêu ứng dụng chất béo CN + Chất béo có tác dụng bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hòa tan Ứng dụng công nghiệp - Điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm - Một số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động điezen IV Củng cố : Nhấn mạnh k.thức trọng tâm, liên hệ thực tế Yêu cầu Hs vận dụng kiến thức làm tập SGK trang 12, 13 V Hướng dẫn nhà: Học baiø, làm tập SBT Chuẩn bò sau: Chất giặt rửa VI Nhận xét, đánh giá học Tiết Bài CHẤT GIẶT RỬA A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm chất giặt rửa tính chất giặt rửa − Xà phòng : Sản xuất xà phòng, thành phần cách sử dụng − Chất giặt rửa tổng hợp : Sản xuất, thành phần cách sử dụng Kĩ − Sử dụng hợp lí, an tồn xà phòng chất giặt rửa tổng hợp đời sống − Giải tập : Tính khối lượng xà phòng sản xuất theo hiệu suất số tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp C Phương pháp chủ yếu: Nghiên cứu thảo luận D Chuẩn bị: GV: Mẫu xà phòng, mẫu bột giặt tổng hợp Dầu thực vật, dd NaOH, đèn cồn, ống nghiệm HS: Nghiên cứu trước nội dung học E Tiến trình lên lớp: I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC II Bài Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: GV: Nêu khái niệm chất giặt rửa, loại chất giặt rửa HS: Nghiên cứu SGK để rút khái niệm cho VD tương ứng Hoạt động 2: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm cho VD tương ứng: Chất tẩy màu, chất ưa nước, chất kị nước GV: Bổ sung cho hồn chỉnh ý cho HS dung mơi tan tốt chất kị nước chất ưa nước Hoạt động 3: GV: u cầu Hs nghiên cứu SGKđể rút cấu trúc phân tử Hoạt động 4: GV: cho Hs nghiên cứu SGK tìm hiểu chế hoạt động chất giặt rửa HS: nghiên cứu SGK để rút cấu trúc phân tử, nêu cấu trúc phân tử HS: Nghiên cứu SGK tìm hiểu chế hoạt động chất giặt rửa Hoạt đơng 5: GV: Cho HS làm việc theo nhóm, nhóm báo cáo để rút phương pháp sản xuất xà phòng HS: Làm việc theo nhóm, nhóm báo cáo để rút phương pháp sản xuất xà phòng Hoạt đơng 6: GV: Nêu thành phần xà phòng, cách sử dụng, ưu nhược điểm xà phòng HS : nªu thµnh phÇn chÝnh cđa xµ phßng, u vµ nhỵc ®iĨm cđa xµ phßng Nội dung ghi bảng I Khái niệm tính chất chất giặt rửa Khái niệm chất giặt rửa + Chất giặt rửa + Các loại: - Chất giặt rửa tự nhiên - Xà phòng - Chất giặt rửa tổng hợp Tính chất giặt rửa a Một số khái niệm liên quan - Chất tẩy màu: làm vết màu bẩn nhờ phản ứng hố học - Chất ưa nước: chất tan tốt nước - Chất kị nước: chất khơng tan nước Chú ý: Chất kị nước tan tốt dầu mỡ, chất ưa nước khơng tan dầu mỡ b Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo Cấu tạo phân tử muối natri axit béo gồm: + Một “đầu” ưa nước nh óm COO- Na+ + Một “đi” kị nước , nhóm –CxHy c Cơ chế hoạt động chất giặt rửa - Đi ưa dầu mỡ –CxHy thâm nhập vào vết dầu bẩn, nhóm –COONa ưa nước lại có xu hướng kéo phía phân tử nước => Vết dầu bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt phân tử chất giặt rửa, bị rửa trơi II Xà phòng Sản xuất xà phòng * Phương pháp thơng thường: Từ chất béo - Đun dầu thực vật, mỡ động vật với dd kiềm to cao, p cao để pư xảy hồn tồn (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 - Thêm NaCl vào hh để tách muối khỏi hh trộn muối thu với chất phụ gia ép thành bánh * Phương pháp khác: Từ dầu mỏ R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’COOH R - COONa + R’- COONa Thành phần xà phòng sử dụng xà phòng -Thành phần xà phòng muối natri (hoặc kali) axit béo, thường natri stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa) Phụ gia: chất màu, chất thơm - Sử dụng: tắm gội, giặt giũ… - Ưu điểm: khơng gây hại cho da, mơi Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Hoạt đơng 7: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: - Chất giặt rửa tổng hợp điều chế từ đâu? - Chúng có tính chất nào? - Tại cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp GV: Kết luận HS : Nghiªn cøu sgk tr¶ lêi c¸c c©u hái cđa GV Hoạt đơng 8: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK cho biết thành phần, ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp HS: Nghiên cứu SGK cho biết thành phần, ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp trường - Nhược điểm: dùng với nước cứng (chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) muối canxi stearat, canxi panmitat…sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa, ảnh hưởng đến chất lượng sợi vải III Chất giặt rửa tổng hợp Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi chất giặt rửa tổng hợp: CH3[CH2]10 - CH2 - O - SO3-Na+ Natri lauryl sunfat CH3[CH2]10 - CH2 - C6H4 - O - SO3-Na+ Natri đecylbenzensunfonat - Điều chế từ sản phẩm dầu mỏ: ' R - COOH khu R - CH2OH → H 2SO → R-CH2OSO3H NaOH → + R - CH2OSO3 Na (Ankyl sunfat) Thành phần sử dụng chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp + Thành phần: - Chất giặt rửa tổng hợp - Chất thơm - Chất màu - Chất tẩy trắng: NaClO + Ưu điểm: Dùng với nước cứng + Nhược điểm: Khó phân huỷ gây nhiiễm mơi trường Chất tẩy trắng NaClO có hại cho da III Củng cố: Nhấn mạnh kiến thức học, u cầu HS vận dụng làm tập SGK trang 18 IV Hướng dẫn nhà : H ọc bài, làm tập SBT Chuẩn bị sau: Luyện tập mối liên hệ hiđrocacbon số dẫn xuất hi đrocacbon V Nhận xét, đánh giá học 10 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC -GV phát phiếu học tập cho nhóm” bảng câm” -HS nhận phiếu học tập Anion Thuốc Hiện Giải thích thử tượng NO3 Bột Cu H2SO4 loãng 2SO4 Ba2+ H2SO4 loãng Cl Ag+ HNO3 loãng 2CO3 H+ Thí dụ: (SGK) − -Yêu cầu hs thảo luận nhóm, điền tượng giải thích vào ô -HS thảo luận nhóm, điền tượng giải trống bảng thích vào ô trống -GV yêu cầu hs trình bày cách bảng nhận biết anion riêng biệt NO3- , SO42- , Cl-, CO32- dung -GV yêu cầu hs trình bày cách nhận biết chất dòch -Giải thích phương trình hóa khí riêng biệt, giải thích học Góp ý, sửa chữa -GV nhận xét cách trình bày -Rút kết luận nhóm rút kết luận chung GV yêu cầu hs lên bảng viết -HS lên bảng viết phương phương trình hóa học dạng trình hóa học để minh họa ptpt pt ion GV yêu cầu hs tìm hiểu cách nhận biết cation Ba2+, Fe3+Al3+,Cu2+ -HS tìm hiểu SGK dung dòch (SGK) để củng cố thêm kiến thức Hoạt động 3: -GV phát phiếu học tập cho nhóm” bảng câm” 3.Nhận biết số chất khí: Bảng tóm tắt tính chất số chất khí: Khí Ba(OH)2 dư − CO SO Thuốc thử 2 Nước brom (mùi hắc ) Cl KI + hồ tinh bột (mùi sốc, màu vàng ) H2S (mùi Cu2+hoặc trứng Pb2+ thối) Hiện Giải thích tượng ↓ trắng CO2+ Ba(OH)2 → BaCO3+H2O Mất màu Nước brom Chuyể n Màu xanh tím ↓ đen SO2 +Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr Cl2+2KI → 2KCl + I2 H2S+Cu2+ → CuS +2H+ NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ Dung dòch (mùi tím NH3 có tính Khai) chuyể bazơ n thành màu xanh 166 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Khí Hiện Giải tượn thích g Ba(OH) − CO Thuốc thử 2 dư SO Nước brom (mùi hắc ) Cl (mùi sốc -HS thảo luận nhóm - Lần lượt nhóm trình bày nội dung Góp ý, sửa chữa Rút kết luận HS ghi tóm tắt nội dung xác đònh nồng độ muối amoni phương pháp trung hòa (SGK) KI + hồ tinh bột màu vàng) H2S (mùi trứng thối) NH3 (mùi Khai) Cu2+hoặ c Pb2+ Quỳ tím ẩm -Yêu cầu hs thảo luận nhóm, điền tượng giải thích vào ô trống bảng -GV yêu cầu hs trình bày cách nhận biết chất khí riêng biệt CO2 ,SO2 , Cl2 , H2S , NH3 -Giải thích phương trình hóa học -GV nhận xét cách trình bày nhóm rút kết luận chung GV yêu cầu hs lên bảng viết phương trình hóa học để minh họa Hoạt động 4: GV đònh hướng hs tìm hiểu SGK câu hỏi sau: -Ion NH4+ có tên gọi gì? NH4+ có tác dụng với kiềm dư hay không ? -Người ta xác đònh nồng độ muối amoni cách nào? - Những phản ứng hóa học xảy 167 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC nào? -Quy trình xác đònh tiến hành nào? -GV vẽ hình để mô tả quy trình -GV yêu cầu hs thảo luận nhóm trình bày -GV nhận xét rút kết luận -GV yêu cầu hs ghi tóm tắt nội dung (SGK) Hoạt động 5: Bước 3: Củng cố Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dòch sau:FeCl , (NH4)2SO4 , FeCl3 , CuCl2 , AlCl3 , NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dung dòch NaOH thêm vào dung dòch nhận biết tối đa dung dòch số dung dòch kể trên? A dung dòch B dung dòch C dung dòch D dung dòch Cho dung dòch A chứa cation Ba2+,Fe3+,Cu2+.Trình bày cách nhận biết có mặt cation A Cho dung dòch chứa ion riêng biệt Mg2+ , Al3+ , Ni2+ , Cl- , SO42- Trình bày cách nhận biết có mặt ion dung dòch Bước 4: Bước 5: TIẾT 81 Bài 43: Hướng dẫn hs làm tập nhà SGK , SBT Dặn dò hs chuẩn bò thực hành : Nhận biết số ion dung dòch BÀI THỰC HÀNH SỐ Nhận biết số ion dung dịch A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Phân biệt số cation riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước − Phân biệt số anion riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước Kĩ − Phân tích để chọn thuốc thử cho phù hợp 168 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC − Sử dụng dụng cụ hố chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Nhận biết số cation số anion C Chuẩn bị hóa chất dụng cụ: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm cải tiến Hố chất: dung dịch: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch: FeCl 3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 lỗng D Tổ chức hoạt động thực hành: GV chia học sinh thành nhiều nhóm thực hành, nhóm từ 5-7 học sinh để tiến hành thí nghệm Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ CO32- a) cách tiến hành thí nghiệm: - nhỏ khoảng giột dd (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 10 giọt dung dịch HCl - nhỏ giọt dung dịch (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH - nhỏ giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH - Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím ẩm quan sát nhận xét tượng xảy b) Quan sát tượng xảy giải thích Trong ống nghiệm có bọt khí CO2 Ptpư: CO32- + 2H+ CO2 + H2O Khi đun nóng nhẹ ống nghiệm (2) (3), mẩu giấy quỳ tím ống nghiệm chuyển sang màu xanh có khí NH3 bay lên Ptpư: NH4+ + OH- NH3 + H2O Trong ống nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy Kết luận: Muốn nhận biết dung dịch muối cacbonat trên, ta cho tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ, sau nhận biết dd chứa (NH4)2CO3 khí bay lên làm xanh quỳ tím ẩm Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+ a) Tiến hành thí nghiệm: - nhỏ giọt dung dịch KSCN vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 - nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 - nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl kết tủa xuất hiện, để n lúc, quan sát tượng xảy b) Quan sát tượng giải thích: Trong ống nghệm (1) xuất màu đỏ máu: Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 Trong ống nghiệm (2) xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: Fe3+ + OH- Fe(OH)3 Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành màu nâu đỏ để khơng khí Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+ a) Tiến hành thí nghiệm: - nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 lỗng vào ống nghiệm chứa giọt dung dịch CuSO4 - nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH3 lắc kết tủa tan hết b) Hiện tượng xảy giải thích - lúc đầu ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh lục CuSO4 + NH3 + H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 169 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC - cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm lắc, kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh lam đậm Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4 ](OH)2 Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3IV Học sinh viết tường trình thí nghiệm Tiết 82 BÀI 55 : BÀI THỰC HÀNH CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Chuẩn độ axit − bazơ : Chuẩn độ dung dịch HCl − Chuẩn độ oxi hố − khử : Chuẩn độ dung dịch FeSO4 Kĩ − Sử dụng dụng cụ hố chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết phương trình hố học rút nhận xét − Tính tốn để tìm nồng độ dung dịch cần chuẩn độ − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Chuẩn độ axit – bazơ chuẩn độ oxi hóa – khử II/ CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HOÁ CHẤT CHO MỘT NHÓM THỰC HÀNH Dụng cụ thí nghiệm - Bộ giá thí nghiệm phân tích - Pipet 10 ml - Buret - Bình tam giác miệng rộng - Cốc thuỷ tinh có mỏ - Bộ giá để kẹp puret pipet - Bình đònh mức 500 ml - Cân số có độ xác 0,01 g - Chậu thuỷ tinh Hoá chất - Dung dòch HCl ( nồng độ 0,1 M) - Dung dòch chuẩn NaOH 0,1 M - Dung dòchFeSO4 - Dung dòch KMnO4 0,02 M - Dung dòch H2SO4 loảng - Dung dòch metyl da cam ( Dung dòch phenolphtalein) - Nước cất III/ TIẾN TRÌNH THỰC HÀNH HOẠT ĐỘNG : ( 10 phút) 170 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Công việc đầu buổi thực hành Hoạt động HS Hoạt động GV GV: Chia học sinh lớp làm nhóm từ 04 đến HS : Chia nhóm theo hướng dẫn giáo 05 HS viên GV : Nêu mục tiêu , yêu cầu tiết thực hành nhấn mạnh điểm cần lưu ý HS : Lắng nghe GV : Hướng dẫn HS sử dụng pipet , buret thao tác chuẩn độ dung dòch GV : Lưu ý chuẩn độ phải nhỏ từ từ giọt dung dòch vừa chuyển màu ngừng lại không cho dư HS : Làm theo hướng dẫn GV để trách sai số tính toán HOẠT ĐỘNG (15 phút ) Chuẩn độ dung dòch HCl Hoạt động GV Hoạt động HS GV : Hướng dẫn theo dõi em cách tiến HS : Tiến hành thí nghiệm hành thí nghiệm -Kẹp thẳng đứng pipet giá thí nghiệm - Dùng pipet lấp vào bình tam giác 10ml dung dòch HCl - Thêm vào bình tam giác vài giọt metyl da cam phenolphtalein - Dùng cốc rót dd chuẩn NaOH 0,1 M vào buret qua phiểu đáy vòm khum mặt thoáng tới vạch dừng lại - Thao tác chuẩn độ hình GV : Nhắc nhở tay trái mỡ từ từ khóa nhóm cho 8.12SGK tay phải cầm bình tam giác, vừa hứng nhỏ giọt dung dòch từ buret chảy xuống giọt vừa lắc nhẹ liên tục theo vòng tròn tay tay trái mở từ từ khoá nhóm buret Theo dõi biến đổi màu - HS : Quan sát tượng lấy kết tính nồng độ HCl 171 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC - Dùng thò metyl da cam lúc đầu có GV : Khi thấy bắt đầu có chuyển màu nhỏ màu đỏ hồng sau chuyển màu da cam Dùng chậm lại dung dòch chuyển màu hẳn dừng phenol lúc đầu không màu sau có màu hồng Khi chuẩn độ trách để dư dung dòch NaOH dung dòch chuyển màu đóng khoá buret lại GV : Thay phiên bạn khác nhóm chuẩn độ để lấy kết trung bình Mỗi nhóm 03 lần chuẩn độ Dọc ghi thể tích dung dòch chuẩn NaOH dùng - Dựa vào kết tính nồng độ dung dòch HCl - Chuẩn độ dung dòch FeSO4 chuẩn KMnO4trong môi trường HOẠT ĐỘNG : ( 15 phút ) Chuẩn độ dung dòch FeSO4 Bằng chuẩn KMnO4 môi trường H2SO4 Hoạt động GV Hoạt động HS HS : Tiến hành thí nghiệm - Dung2 pipet lấy vào bình tam giác 10ml dung dòch FeSO4 hành TN HS - Thêm vào bình tam giác 10ml dung dòch H2SO4 loãng - Dùng cốc có mỏ rót dung dòch chuẩn KMnO4 0,02 Mvào buret qua phễu đáy vòm khum mặt thoáng khớp với vạch số dừng lại - Thao tác chuẩn độ dung dòch GV : Hướng dẫn em quan sát giới thiệu thí nghiệm , theo dõi biến đổi màu tượng lấy kết tính độ dung dòch dung dòch bình tam giác FeSO4 HS: Quan sát tượng - Lúc đầu dung dòch bình tam giác màu dung dòch chuyển sang màu hồng đóng khoá buret lại - Đọc ghi thể tích chuẩn KMnO4 dùng GV : Yêu cầu nhóm chuẩn độ - Dựa vào kết , HS tính nồng 03 lần lấy kết trung bình tính toán độ dung dòch FeSO4 GV : Hướng dẫn theo dõi cách tiến HOẠT ĐỘNG : (05 phút ) Công việc cuối buổi thực hành GV : Nhận xét đánh giá buồi thực hành HS : Thu dọn dụng cụ hoá chất , vệ sinh phòng thí nghiệm viết tường trình thí nghiệm 172 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Chương 8: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ Xà HỘI MƠI TRƯỜNG Tiết 83 Bài 56 : HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Vai trò hố học phát triển kinh tế Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề − Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải, − Giải tập : Tính khối lượng chất, vật liệu, lượng sản xuất đường hố học tập khác có nội dung liên quan Giáo dục tư tưởng Giáo dục cho học sinh có ý thức bảo vệ sử dụng tiết kiệm nguồn lượng, ngun vật liệu sẵn có kích thích tìm tòi nghiên cứu để tìm lượng, vật liệu thay B Trọng tâm − Vai trò hố học lượng, nhiên liệu, vật liệu C Phương pháp phương tiện dạy học: Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận Phương tiện: SGK, tranh ảnh, máy chiếu,… D Nội dung tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra củ: Câu hỏi: Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất khisau: CO2 ; H2S ; SO2 viết phương trình phản ứng chứng minh Tiến trình lên lớp Hoạt động GV - Chia nhóm (4 nhóm HS, nhóm phụ trách nội dung) - Phát câu hỏi đến nhóm - Quan sát nhóm thảo luận Hoạt động HS Chia nhóm Nội dung Vấn đề 1: 1) NL nhiên liệu đặt cho nhân loại gì? - Nhận câu hỏi 2) Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại gì? - Thảo luận 3) Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai 4) Em sử dụng điện tiết kiệm nào? - Đại diện nhóm trình Vấn đề 2: bày kết thảo luận - Gọi đại diện nhóm trình 1) Vai trò vật liệu vấn đề bày kết thảo luận phát triển kt - HS bổ sung ý kiến vấn đề 2) Vấn đề đặt vật liệu - u cầu nhóm thảo cho ngành kt gì? luận vấn đề bổ sung 3) Hố học góp phần giải - GV HS chốt lại vấn vấn đề nào? đề rút kết luận I.Vấn đề lượng nhiên liệu Kết luận: Nhân loại giải vấn đề 173 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Gọi đại diện nhóm trình bày kết thảo luận vấn đề - u cầu HS bổ sung - Rút kết luận - HS trình bày kết thảo luận - HS bổ sung lượng nhiên liệu ngày tăng thực tế thiếu lượng khan nhiên liệu tiêu thụ q nhiều, vấn đề nhiễm mơi trường.Hố học góp phần giải vấn đề khan lượng nhiên liệu theo hướng nâng cao hiệu việc SX sử dụng lượng, bảo đảm phát triển bền vững - Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có - Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo, lượng - Sử dụng nguồn lượng mới, gây nhiễm mơi trường II.Vấn đề vật liệu: Kết luận: Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo có ưu (tốt, bền, chắc, đẹp, rẽ,…) vấn đề ln đặt cho nhân loại - Theo hướng ngành SX hố học góp phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo sử dụng cơng nghiệp đời sống Vd: - Một số hợp kim có tính chất đặc biệt - Vật liệu Silicat: gạch chịu lửa, khơng bị kiềm,axit ăn mòn, thuỷ tinh, pha lê, gốm, sứ cách điện,… - Các vật liệu dùng cho ngành SX hố học: hố chất HCl; H2SO4; HNO3; NH3,….Làm ngun liệu để SX phân bón, thuốc trừ sâu,… - Các vật liệu dùng cho nhiều ngành cơng nghiệp khác, nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp,… - Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu Compozit 174 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Củng cố: làm nhanh tập trắc nghiệm SGK Dặn dò: làm tập 5, 6, SGK tập sách tập Tiết 84 Bài 57 : HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ Xà HỘI I MỤC ĐÍCH U CẦU - Hoc sinh hiểu vai trò lương, thực phẩm, vấn đề may mặc, dược phẩm… hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thưc, thực phẩm, may mặc thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người - Học sinh vận dụng phân tích số vấn đề đặt cho nhân loại lương thưc, thực phẩm, may mặc, sức khỏe Xác định hướng giải phân tích cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: Tranh ảnh, hình vẽ nhà máy sản xuất phân bón, chế biến thực phẩm, chế biến thuốc chữa bệnh… - HS: Đọc soạn trước nhà III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra cũ 3/ Dạy mới: Hoạt Động GV Hoạt Động HS Học sinh thảo luận theo nhóm dựa vào SGK -Vấn đề lương thực, nhớ lại kiến thức mơn thực phẩm đặt cho Sinh học, Địa lí, Cơng nhân loại gì? nghệ…đưa kết ln Lí sao? sau: -Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt -Hóa học góp phần giải lương thực, vấn đề thiếu lương thực phẩm là: khơng thực thực phẩm đáp cần tăng số ứng nhu cầu nhân loại lượng mà tăng Nội Dung I HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ LƯƠNG THỰC, THỰC PHẨM 1/ Vai trò lương thực, thực phẩm đời sống người 2/ Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt cho nhân loại hiên 175 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC nào? chất lượng, ý vấn đề vệ sinh an tồn thực phẩm -Hóa học góp phần tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm -Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến -Kết ln hồn chỉnh thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng -May mặc khơng thể thiếu cao phù hợp với sống hàng ngày nhu cầu khác của người! người Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai,… -Hóa học có vai trò khơng đủ may mặc? -Ngày người ta sản xuất tơ, sợi hóa học -Tơ thiên nhiên có đáp đáp ứng nhu cầu may ứng đủ cho người mặc cho nhân loại khơng? Vậy giải vấn đề nào? -Nêu số ưu điểm -Dược phẩm có vai trò tơ sợi hóa học sống người? -Thuốc chũa bệnh tìm tự nhiên có đủ trị hết bệnh cho người khơng? Vậy tìm thêm từ đâu? -Nhiều loại bệnh khơng thể dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị mà dùng nhiều loại thuốc khác -Ngành Hóa dược góp -Ma túy, chất gây nghiện phần tạo loại gì?tác hại chúng thuốc tân dược có nhiều ưu : sử dụng đơn -Vấn đề đặt giản, bệnh khỏi nhanh… hoạt đơng chống -Ma túy chất ma túy gì? làm thay đổi hay nhiều chức sinh lí, 3/ Hóa học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại nào? II HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MAY MẶC 1/ Vai trò may mặc đời sống người 2/ Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại 3/ Hóa học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại nào? III HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ SỨC KHỎE CON NGƯỜI 1/ Dược phẩm a Về thuốc chữa bệnh: b Về thuốc bổ dưỡng thể 2/ Chất gây nghiện, chất ma túy cách phòng chống ma túy 176 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC -Hóa học góp phần giải vấn đề nào? có hại cho sức khỏe người Tiêm chích ma túy gây truy tim mạch, dễ dẫn đến tử vong -Vấn đề đặt ngày có nhiều người bị nghiện ma túy, đặc biệt thanh, thiếu niên -Hóa học góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên sở giúp tạo biện pháp phòng chống sử dụng chất gây nghiện, ma túy 4/ Củng cố: - Hãy nêu tóm tắt vai trò Hóa học số vấn đề xã hội - Gọi HS trả lời câu hỏi 1,2,3 SGK 5/ Dặn dò: Về nhà học làm tập 4, 5, SGK Tiết 85: Bài 48: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I Mục tiêu học: Kiến thức: - Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất) - Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường sống hàng ngày Kĩ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế mơi trường - Biết giải vấn đề thơng tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thơng tin đại chúng, II Chuẩn bị: Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ mơi trường sống Việt Nam giới III Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh: Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ? Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ? 177 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ thơng tin khác, trả lời câu hỏi: Nêu số tượng nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự Hoạt động 4: Nhận biết mơi trường bị nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định mơi trường bị nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thơng tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết mơi trường bị nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ? GV: Nêu tình cụ thể u cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thơng tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp Tiết 86: ƠN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ 178 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Giáo viên : Nguyễn Đình Cường – Giáo án hóa 12NC Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO sau phản ứng ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ? A a ≤ b B a = 2b C a=b D a ≥ b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy khơng lớn 25% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt khơng tác dụng với chất sau ? A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng ? A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B ngun tử Mg khử ion Sn2+ C ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp khơng ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 lỗng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b