Tải Giáo án Hóa học lớp 12 nâng cao - Giáo án điện tử Hóa học lớp 12 nâng cao

Bài : MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I. Tính chất hoá học và phương pháp điều chế NaOH bằng điện phân, hiểu được những quá trình hoá học xảy ra trên các điện cực, viết sơ đ[r]

Tiết 37

Bài : MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Mục tiêu học : học sinh nắm được

1 Tính chất hố học phương pháp điều chế NaOH điện phân, hiểu q trình hố học xảy điện cực, viết sơ đồ phương trình điện phân

2 Những tính chất hố học muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng chúng II. Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Natrihidroxit: NaOH 1. Tính chất:

- NaOH chất rắn khơng màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước

- NaOH bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion tan nước NaOH Na+ + OH Tác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối

VD: NaOH + HCl CO2 + NaOH

2. Ứng dụng điều chế:

a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp: sx nhơm , xà phịng

b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O)

catot anot Na+, H

2O Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH

-2Cl- Cl

2 + 2e Ptđp:

2NaCl + 2H2O H2 +2NaOH +Cl2

II.Natrihidro cacbonat và

natricacbonat:

1 Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3 a) Tính chất:

- chất rắn màu trắng tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O - Là muối axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh

NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O - Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ

VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O b) ứng dụng : sgk

2 Natricacbonat: Na2CO3

HOẠT ĐỘNG 1

GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn

HS: quan sát cho biết màu sắc, trạng thái tồn GV: Biểu diễn TN hoà tan NaOH vào nước, cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét tượng Hỏi: NaOH bazơ mạnh hay yếu, nước phân li cho ion nào, viết pư?

Hỏi : Hãy cho biết tính chất dung dịch bazơ? Và hồn thành phưong trình phản ứng sau đây?

NaOH + Cu(NO3)2

HOẠT ĐỘNG 2

Hỏi: Trong thực tế em biết NaOH có ứng dụng ?

GV: NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl

GV: Treo sơ đồ thùng điện phân dung địch NaCl mô tả

HS: Viết trình xảy điện cực viết phản ứng điện phân

HOẠT ĐỘNG 3

GV: NaHCO3 bền nhiệt độ thường, bị phân huỷ nhiệt độ cao

Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính ?

GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống nghiệm chứa NaHCO3

HS: Cho biết tính lưỡng tính NaHCO3 ion gây ?

GV: tính bazơ ưu

HS: Nghiên cứu ứng dụng sgk

HOẠT ĐỘNG 4

Đpdd

a) Tính chất:

- Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, to nc = 850oC , không phân huỷ ở nhiệt độ cao

- Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O

⇒ ion CO32- nhận proton, nên có tính bazơ

b) Ứng dụng: sgk

HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 nhận xét tính chất vật lí

Hỏi: Na2CO3 muối axit nào? Hãy viết ptpư Na2CO3 với HCl dạng phân tử ion thu gọn , từ nhận xét tính chất ?

Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 có mơi trường ? sao? pH lớn hay nhỏ ?

HS: Đọc ứng dụng Na2CO3

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2,5 / sgk

Tiết 38

Bài : KIM LOẠI KIỀM THỔ

I.

Mục tiêu học: 1. Về kiến thức:

a) HS biết: vị trí, cấu hình e, lượng ion hố, số oxi hoá kim loại kiềm thổ, số ứng dụng kim loại kiềm thổ

b) HS hiểu:

- Tính chất vật lí: tonc tos tưong đối thấp, khối lượng riêng nhỏ

- Tính chất hoá học đặc trưng kim loại kiềm thổ tính khử mạnh yếu Kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Be  Ba

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua 2. Về kĩ năng:

- Biết thực thao tác tư duy: vị trí, CTNT  tính chất  pp điều chế - Viết ptpư hoá học

II. Chuẩn bị:

1. Bảng tuần hoàn, sơ đồ điện phân nc MgCl2 2. Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4 III Tổ chức hoạt động dạy học

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí KLKTtrong bảng tuần hồn:

- Thuộc nhóm Iia , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra(px)

- Trong chu kì đứng sau KLK cấu tạo KLK thổ:

- ngun tố s

- Cấu hình e ngồi TQ: ns2 - Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+ Vd Mg  Mg 2+ + 2e

[Ne]3s2 [Ne] II. Tính chất vật lí:

- Tonc tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhơm kim loại nhẹ, có d<g/cm3

HOẠT ĐƠNG 1

Hỏi: KLK thổ nằm nhón BTH? Bao gồm nguyên tố nào?

GV: treo BTH

HS: viết cấu hình e Mg, Ca  cấu hình e ngồi TQ

Hỏi: cho biết KLKT có e hoá trị nằm phân lớp nào?  xu hướng KLKT pư hoá học

HOẠT ĐỘNG 2 GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu - Cho biết tonc, tos, nhận xét ?

- So sánh độ cứng KLK với kl nhóm IIA ? Hỏi: Do yếu tố mà kim loại nhóm IIA có độ cứng thấp, tonc, tos thấp?

- Kiểu mạng tinh thể: khơng giống

III Tính chất hố học:

KLK thổ có tính khử mạnh, yếu KLK Tính khử tăng dần từ Be  Ba

1. Tác dụng với phi kim:

- Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy)

VD: 2Mg + O2  2MgO TQ: 2M + O2  2MO - Tác dụng với Hal: VD: Ca + Cl2  CaCl2 2. Tác dụng với axit:

- KLK thổ khử ion H+ dung dịch axit thành H2 EoM2+/M < Eo

H+/H2

VD: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 TQ: M + 2H+  M2+ + H

2 3. Tác dụng với nước: - Be không pư

- Mg: pứ chậm nhiệt độ thường - Ca,Sr,Ba pư nhiệt độ thường VD: Ca + H2O  Ca(OH)2 +H2 Mg + 2H2O MgO + H2 III. Ứng dụng điều chế: 1 Ứng dụng:

- Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao

- Kim loai Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền - Ca: Dùng đẻ tách oxi, S khỏi thép 2 Điều chế:

* P2: Đpnc muối halogenua. Vd:

MgCl2 Mg + Cl2 TQ:

MX2 M + X2

khơng ?  tonc, tos có biến đổi theo quy luật ? HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: Hãy nhắc lại biến đổi bán kímh nguyên tử chu kì, so sánh với kim loại kiềm  tính chẩt đặc trưng ? so sánh tính chất với KLK ?

GV: Ở nhiệt độ thường Be, Mg pư chậm với O2 , đốt nóng KLK thổ bố cháy khơng khí GV: Làm TN: Mg cháy kk

HS: Viết pư KLK thổ với O2,Cl2 GV: Cho biết Eo KLK thổ từ -2,9V  -1,85V; Eo

H+/H2 = 0,00V

Hỏi: KLKT có khử ion H+ dung dịch axit? Gt?

GV: Làm TN: Mg + dd HCl HS: Viết pư, xác định số oxh

Hỏi: Hãy n/c SGK cho biết khả pư KLKT với H2O

HS: Viết ptpư kim loại Ba, ca với H2O tạo dung dịch bazơ

HOẠT ĐỘNG 4

Hs: Đọc SGK cho biết kloại nhó IIA có ứng dụng ?

hợp kim Mg để chế tạo máy bay, tên lửa

GV: Trong Tnhiên, KLKT tồn dạng M2+ trong hợp chât

 PP điều chế KLK thổ đpnc muối chúng

HOẠT ĐỘNG 5: cố

Bài tập 1,2,4,5/sgk

Tiết 39

Bài: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I. Mục tiêu học:

1. kiến thức:

- HS hiểu tính chất hố học hdroxit, cacbonat,sunfat kim loại kiềm thổ

to

đpnc

- HS biết: số ứng dụng quan trọng số h/c KLKT 2. kĩ năng:

- biết cách tiến hành số thí nghiệm kiểm tra đánh giá tính chất hố học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4

- vận dụng kiến thức biết huỷ phân, quan niệm axit, bazơ, tính chất hóa học axit, bazơ, để tìm hiểu tính chất mộy số hợp chất

- biết cách nhận biết chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 II. Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Một số tính chất chung hợp chất KLKT

1. tính bền nhiệt:

- muối nitrat,cacbonat, hidroxit KLKT bị phân huỷ đun nóng

VD:

2Mg(NO3)2 2MgO +4NO2 +O2 CaCO3 CaO + CO2 Mg(OH)2 MgO + H2O 2. Tính tan H2O

SGK

II. số hợp chất KLKT: 1. canxihidroxit:

a) tính chất:

- chất rắn màu trắng, tan nước - dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) bazơ mạnh

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH

dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch bazơ kiềm

VD: Ca(OH)2 + HNO3  Ca(OH)2 + CuSO4  b) Ứng dụng:

SGK

2. Canxicacbonat:

a) Tính chất:

- chất rắn màu trắng không tan nước

- muối axit yếu nên pư với axit mạnh

VD: CaCO3 + HCl  CaCO3 + CH3COOH 

- phản ứng với CO2 H2O:

CaCO3 + CO2 H2O Ca(HCO3)2

b) ứng dụng :

3. Canxi sunfat: CaSO4

- chất rắn, màu trắng , tan nước

- tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại:

HOẠT ĐỘNG 1

Gv: Yêu cầu HS viết pư nhiệt phân số hợp chất KLKT

HS: viết pư rút nhận xét

Hỏi: Hãy nghiên cứu bảng tính tan chất cho biết tính tancủa muối hidroxit KLKT ?

HOẠT ĐỘNG 2

HS: nghiên cứu tính chất vật lí Ca(OH)2 dựa vào quan sát mẫu Ca(OH)2

Hỏi: dung dịch Ca(OH)2 có tính chất ? nêu tính chất hố học đặc trưng viết pư minh hoạ

HS:

Ca(OH)2 + CO2 

GV: hướng dẫn HS lập tỉ lệ: nOH-/n CO2 Ca(OH)2 + FeCl2 

Hỏi: cho biết ứng dụng thực tế Ca(OH)2 mà em biết ?

HS: nghiên cứu SGK trả lời HOẠT DỘNG 3

Hỏi: CaCO3 muối axit ? hăy nêu tính chất hoa học CaCO3 ?

HS: viết ptpư minh hoạ

GV: CaCO3 phản ưng với CO2 H2O để tạo muối axit, viết phản ứng xảy

chiều thuận giải thích xâm thực nứơc mưa đá vôi, chiều nghịch gt tạo thành thạch nhũ hang động, cặn đá vôi ấm đun nước

HOẠT ĐỘNG 4

HS: đọc ứng dụng CaCO3 Hỏi: canxicacbonat kết tinh có loại ?

to

to

CaSO4.2H2O: thạch cao sống 2CaSO4 H2O: thạch cao nung CaSO4 : thạch cao khan

2CaSO4 2H2O  2CaSO4.H2O + H2O * ứng dụng:

- để ccó thạch cao nung thạch cao khan ta phải thực trình ?

HS: tìm hiểu ứng dụng thạch cao

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố toàn 3. tập 1,2/ sgk

Tiết 40:

Bài: NƯỚC CỨNG I Mục tiêu học:

- Học sinh biết nước tự nhiên khác với nước cất nước mưa lấy trực tiếp, có chứa cation Ca2+, Mg2+ Sau định nghĩa nước cứng nước mềm.

- Biết cách phân loại nước cứng, nắm anion gốc axit có loại nước cứng

- Tác hại nước cứng đời sống sản xuất

- Biết cách làm mềm nước cứng, HS nắm nguyên tắc phương pháp việc làm này, viết phản ứng minh hoạ

II Tổ chức hoạt động dạy học:

Nội dung học Hoạt động GV HS

I. Nước cứng:

- Nước có vai trị quan trọng đời sống người sản xuất - Nước thường dùng nước tự nhiên có

hồ tan số hợp chất canxi, magie như: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ., CaSO4, MgSO4, CaCl2  nước tự nhiên có chứa ion Ca2+, Mg2+.

 Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng nước có chứa khơng chứa ion gọi nước mềm

II. Phân loại nước cứng:

Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nứơc cứng, chia làm loại:

1 Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion HCO3- ( muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 )

2 Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có chứa ion Cl-, SO

42- ( muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 ) III. Tác hại nước cứng:

GV đàm thoại với học sinh tác hại nước cứng

IV. Cách làm mềm nước cứng:

Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác

HOẠT ĐỘNG 1

Hỏi: 1) Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

GV: thơng báo

- Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nứơc cứng, nước cứng gì?

- Nước mềm gì? lấy vdụ

HOẠT ĐỘNG 2

GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nước cứng , người ta chia làm loại: GV: Lấy vd muối nước cứng tạm thời

HS: tìm đặc điểm nước cứng tạm thời HS: Nghiên cứu sgk cho biết nước cứng tạm thời nước cưng vĩnh cữu khác điểm ?

HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

HS: đọc sgk thảo luận HOẠT ĐÔNG 4

 có phương pháp:

1 Phương pháp kết tủa:

a) Đối với nước cứng tạm thời: - Đun sôi trước dùng

M(HCO3)2  MCO3  + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm

- Dùng nước vôi vừa đủ:

M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O b) Đối với nước cứng vĩnh cữu: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước

M2+ + CO

32-  MCO3 ↓ 3M2+ + 2PO

43-  M3(PO4)2 ↓

2 Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+  nước mềm

Hỏi: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

- Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất khơng tan nứơc mềm

Hỏi: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion HOẠT ĐỘNG 5

Gv: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo

Vd: natri silicat Hoạt động 6: 1)Củng cố toàn bài

2)Làm tâp sgk

Tiết 41:

Bài : NHÔM I. Mục tiêu học:

1 Biết vị trí nhơm bảng tuần hồn, biết cấu tạo nguyên tử biết cấu hình electron số e hố trị Al

2 Biết tính chất vật lí quan trọng Al: dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhẹ bền.

3 Nắm tính chất hố học Al tính khử mạnh, phản ứng hố học dễ bị oxi hố thành ion có điện tích Al3+ giải thích tính chất có khả dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ tính khử mạnh Al

4 Từ tính chất vật lí, hố học Al, HS suy ứng dụng quan trọng. II. Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí nhơm bảng tuần hồn:

Al : 1s22s22p63s23p1 vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA

- Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si - Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B 2 Cấu tạo nhôm:

- Là ngun tố p, có e hố trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+

Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne]

- Trong hợp chất nhơm có số oxi hố +3 vd: Al2O3, AlCl3

- Cấu tạo đơn chất : LPTD II. Tính chất vật lí nhơm

HOẠT ĐỘNG 1

HS: Viết cấu hình e nhơm cho biết vị trí nhơm BTH

GV: Treo BTH yêu cầu:

HS: Xác định chu kì , nhóm III A, kim loại nhôm đứng sau trước nguyên tố ?

Hỏi: 1) Hãy cho biết nhôm thuộc loại nguyên tố ? có e hố trị ?

2) Nhận xét lượng ion hố nhơm từ cho biết tính chất nhơm số oxi hố hợp chất HOẠT ĐỘNG 2

(sgk)

III. Tính chất hố học: EoAl3+/Al = -1,66 V; I

1, I2, I3 thấp  Al kim loại có tính khử mạnh ( yếu KLK, KLK thổ)

1 Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim Vd: Al + 3O2  Al2O3

Al + 3Cl2  AlCl3

 Al khử nhiều phi kim thành ion âm 2 Tác dụng với axit:

a) Với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng:

Vd: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+  Al3+ + 3H

2

 Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự

b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: - Al không pư với HNO3 đặc nguội,

H2SO4 đặc nguội

- Với axit HNO N

+5

S

+6

3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử xuống mức oxi hoá thấp

Al + 6HNO3 đ  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + H2SO4 đ 

3 Tác dụng với H2O: Do EoAl3+/Al < EoH

2O/H2  Al khử nước 2Al + 6H2O  Al(OH)3 + H2

 phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 khơng tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên

4 Tác dụng với oxit kim loại:

- nhiệt đọ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, .) thành kim loại tự Vd: Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe

2 Al + CuO   phản ứng nhiệt nhôm

5 Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2

vd:2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat

IV. Ứng dụng sản xuất: 1 ứng dụng:

2 Sản xuất : Qua công đoạn: công đoạn tinh chế quặng boxit công đoạn đpnc Al2O3

- Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al

2O3

HS: nghiên cứu sgk thảo luận rút tính chất vật lí quan trọng nhôm

HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: dựa vào cấu tạo nguyên tử, Eo

Al3+/Al ; Năng lượng ion hố cảu nhơm, cho biết tính chất hố học nhơm ?

HS: lấy vd số phản ứng nhôm với phi kim học

- HS xác định số oxi hố vai trị cảu nhơm phản ứng

HOẠT ĐỘNG 4

GV làm thí nghiệm: cho mẫu nhơm vào dung dịch HCl, cho HS quan sát tượng yêu cầu HS viết ptpư xảy dạng phân tử ion thu gọn

Hỏi: 1) Al có pư với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội? ?

2) Hãy viết pư Al với HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, nóng ?

HOẠT ĐỘNG 5 Hỏi: 1) Cho Eo

Al3+/Al < Eo H

2O/H2 , nhơm có tác dụng với nước khơng ?

2) Vì vật nhôm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao không xảy phản ứng ?

HOẠT ĐỌNG 6

Gv: Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit thành kim loại tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt

Hỏi: Hãy xác định số oxi hoá phản ứng cho biêt loại pư

HS: Viết pư: Al + Ba(OH)2 + H2O 

HOẠT ĐỘNG 7

Hs: Nghiên cứu ứng dụng sgk GV: Treo sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy

HS: Quan sát, mô tả phần thùng điện phân viết trình xay điện cực

to

trong criolit n/c

ptđp: Al2O3 2Al + 3/2 O2 HOẠT ĐỘNG 8: Củng cố: tập 1,2 / sgk Tiết 42:

Bài: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

I Mục tiêu học :

1 Nắm tính chất hố học quan trọng Al2O3 chất lưỡng tính dẫn phản ứng hố học để minh họa tính chất

2 Nắm tính chất Al(OH)3, :

a) Tính chất lưỡng tính, giải thích dẫn phản ứng monh hoạ. b) Tính chất khơng bền nhiệt

3 Vận dụng kiến thức ttổng hợp tinh chất hoá học Al, Al2O3 Al(OH)3 để lí giải tượng vật nhôm bị phá huỷ môi trường kiềm

4 Biết cách phân biệt hợp chất nhôm, hợp chất nhôm với kim loại nhóm IA. IIA

II Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Nhôm oxit: Al2O3

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

- Là chất rắn màu trắng, không tan không tác dụng với nước.ton/c > 2000oC

- Trong vỏ đất, Al2O3 tồn dạng sau:

+ Tinh thể Al2O3 khan đá quý cứng: corinddon suốt, không màu

+ Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh

2 Tính chất hố học:

a) Al2O3 hợp chất bền:

- Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể bền mặt hoá học, ton/c = 2050oC.

- Các chất: H2, C, CO, không khử Al2O3

b) Al2O3 chất lưỡng tính: - Tác dụng với axit mạnh: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+  2Al3+ + H2O  Có tính chất oxit bazơ

- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh:

AL2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al2O3 +2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4] - Có tính chất oxit axit

II. Nhơm hidroxit: Al(OH)3 1 Tính chất hố học:

a) Tính bền với nhiệt: Al(OH)3  Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính:

HOẠT ĐỘNG 1

Hỏi: Học sinh quan sát mẫu đựng Al2O3 , nhận xét tượng vật lí

- Trong tự nhiên Al2O3 tồn dạng nào?

- Đá rubi saphia, điều chế nhân tạo

HOẠT ĐỘNG 2

Gv; Thơng báo, ion Al3+ có điện tích lớn nên lực hút ion Al3+ ion O2- mạnh, tạo liên kết Al2O3 bền vững

GV; Làm thí nghiệm: cho Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, cho học sinh quan sát tượng

HS: Viết phương trình phản ứng xảy  Kết luận tính chất Al2O3

C) Ứng dụng Al2O3:

- HS nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng nhôm oxit.(sx nhôm, làm đồ trang sức ) HOẠT ĐỘNG 3

GV: Al(OH)3 hợp chất kem bền nhiệt, bị phân huỷ đun nóng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ?

GV: Làm thí nghiệm:

Dung dịch HCl

Đpnc, xt

- Tác dụng với dung dịch axit mạnh: HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O H+ + Al(OH)

3  Al3+ + H2O

- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh :

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]

Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch NaOH, Ca(OH)2 :

màng bảo vệ: Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al + H2O  Al(OH)3 + H2

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

III. Nhôm sunfat: Al2(SO4)3. Quan trọng phèn chua:

Công thức hoá học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O

* Ứng dụng: Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy

Al(OH)3

Dung dịch NaOH

Al(OH)3

HS: Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng chứng minh tượng

Hỏi: Vì vật nhơm khơng tan nước bị hoà tan dung dịch NaOH ?

HOẠT ĐỘNG 4

Hỏi: Vì phèn chua làm nước đục ?

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2 /sgk Tiết 43:

LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA KL KIỀM VÀ KL KIỀM THỔ VÀ NHÔM

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Hiểu mối quan hệ kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nhôm cấu tạo ngun tử, tính chất hố học đơn chất hợp chất

2 Kó năng:

- So sánh cấu hình electron, lượng ion hố, điện tích ion, số oxi hố số ngun tố tiêu biểu Na, Mg Al để thấy khác giống chúng

- So sánh điện cực chuẩn kim loại để thấy giống khác chúng

- So sánh tính bazơ hợp chất hiđroxit kim loại Viết PTHH II Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà em học III, Các hoạt động lớp:

GV: nêu mục đích luyện tập

GV: tiến hành phát phiếu học tập cho nhóm yêu cầu em viết kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đại diện nhóm lên trình bày phần kiến thức tổ Trước lớp

GV: hướng dẫn em trình bày chốt lại kiến thức cần nhớ BAØI TẬP:

1 Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết : a kim loại: Al, Mg, Na

b oxit: Al2O3, MgO, Na2O

c hiñroxit: AlOH3, Mg(OH)2, NaOH d muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2

2 Hãy nêu điểm chung phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH

3 gv chọn tập 2, 3, SGK để học sinh làm lớp GV cho tập liên quan đến kim loại

5 GV đánh giá kết bảng trả lời nhóm cho điểm nhó

Tiết 44

Bài 30: BAØI THỰC HAØNH SỐ

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức số tính chất hố học Na, Mg, Al hợp chất nhôm.

- tiếp tục rèn luyện kĩ thao tác, quan sát giải thích tượng thí nghiệm II Chuẩn bị dụng cụ:

Dụng cụ thí nghiệm Hố chất

- Cốc thuỷ tinh 500ml:

- ng hình trụ có đế:

- ng nghiệm :

- Phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ :

- ng hút nhỏ giọt:

- Giá để ống nghiệm:

- Đũa thuỷ tinh:

- Kẹp kim loại:

- Na

- Mg sợi băng dài

- Al laù

- Dung dịch CuSO4 đặc

- Dung dịch Al2(SO4)3 đặc

- Dung dòch NaOH

- Dung dịch H2SO4 HCl

III Các hoạt động thực hành:

Chia học sinh theo nhóm thực hành, nhóm từ – em Thí nghiệm 1: Phản ứng Na, Mg, Al với nước.

Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm a, b SGK viết 1 Na tác dụng với nước nhiệt độ thường:

- Tiến hành thí nghiệm SGK - Cần lưu ý cho học sinh:

- Cần đặt ống hình trụ cốo thuỷ tinh 500ml Đổ nước vào cốc mực nước dâng lên ống hình trụ cách mép nút cao su chừng 1cm Nhằm mục đích:

* Đảm bảo an tồn tạo thành hỗn hợp khí nổ ( H2 tạo thành oxi củakhơng khí có sẵn ống hình trụ) giảm nhiều

* Tiết kiệm hoá chất

- Oáng đốt H2 phải có đầu vuốt nhọn

- Để đơn giản ta thực phản ứng thí nghiệm đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm rót nước vào ống mực nước cách nút nút cao su chừng 1cm

2 Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường: - Thực thí nghiệm SGK

- Lưu ý: đặt vào cốc nước đoạn dây Mg làm uốn theo hình lị so Uùp ngược ống nghiệm chứa đầy nước lên đoạn dây Mg nói

-GV: hướng dẫn học sinh quan sát có bọt liti H2 xuất dây Mg lên tụ lại đáy ống nghiệm úp ngược Hiện tượng xảy chậm Thay Mg kim loại nhơmphản ứng hố học xảy khơng rõ nhiệt độ thường nhơm khử nước giải phóng khí H2 phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp nhơm hiđroxit không tan nước ngăn cản không cho nhơm tiếp xúc với nước Thí nghiệm 2: phản ứng nhơm với dung dịch CuSO4:

a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm SGK

o Có thể nhúng nhơm vào dung dịch HCl lỗng rửa nước để làm lớp Al2O3 bao phủ ngồi nhơm

o Cần dung dịch CuSO4 đặc

o Có thể thực phản ứng hõm nhỏ đế sứ giá thí nghiệm thực hành

b Quan sát tượng xảy giải thích:

- Nhúng nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 khơng có phản ứng hố học sảy khơng khí bề mặt nhơm phủ kín màng Al2O3 mỏng vững

- Sau dùng giấy ráp mịn đánh lớp Al2O3 phủ ngồi nhơm ta nhúng nhơm vào dung dịch CuSO4 sau vài phút có lớp vảy màu đỏ bám lên mặt nhôm

Thí nghiệm 3: Tính chất nhôm hiđroxit:

a) Tiến hành thí nghiệm SGK lưu ý điều chế kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch Al2(SO4)3 đặc dung dịch NaOH không dùng dư NaOH

b) Quan sát tượng sảy kết luận

- Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Al(OH)3 chứa cốc nước (1) Al(OH)3 tạo thành AlCl3 nước

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH đặc vào Al(OH)3 chứa cốc nước (2) Al(OH)3 tan, tạo thành Na[ Al(OH)4]

- HS: viết phương trình phản ứng minh hoạ

- Kết luận: Al(OH)3 hợp chất có tính lưỡng tính IV. HS viết tường trình thí nghiệm: Tiết 45:

BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA LỚP 12

BAN A

TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU THỜI GIAN : 45 PHÚT

Chọn kết câu đánh chéo (x) vào bảng sau :

1/ Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm, người ta dùng cách sau :

A Ngâm rượu B Bảo quản bình khí NH3

C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa

2/ Dãy gồm kim loại phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thườnglà:

C Mg, Ba D Cu, Al 3/ Hidroxit sau có tính lưỡng tính:

A NaOH B Cu(OH)2

C Al(OH)3 D Mg(OH)2

4/ Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau :

A Nhiệt luyện B Thủy luyện

C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy

5/ Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hịan có đặc điểm chung sau đây:

A Số e lớp ngòai B Số lớp e

C Số nơtron D Số điện tích hạt nhân

6/ Chất sau sử dụng để khử tính cứng nước cứng vĩnh cửu :

A NaNO3 B Ca(OH)2

C Chất trao đổi ion(Zeolit) D CaCl2

7/ Loại quặng sau có chứa nhơm ơxit thành phần hóa học :

A Pirit B Boxit

C Đôlômit D Đá vôi

8/ Các nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng tính khử :

A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu , Al , Mg

C Na, Mg,Al, Fe D Ag, Cu, Mg, Al

9/ Trong số phương pháp làm mềm nước cứng sau , phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời ?

A Phương pháp hóa học B Phương pháp trao đổi ion

C Phương pháp cất nước D Phương pháp đun sôi nước

10/ Trường hợp sau ăn mịn điện hóa ?

A Kẽm bị phá hủy khí clo B Kẽm dung dịch H2SO4 lõang

C Natri cháy không khí D Thép để khơng khí ẩm

11/ Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại ngun chất liên kết hóa học hợp kim :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị

C Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ e tự

12/ Dãy gồm kim loai phản ứng với dung dịch CuSO4 :

A Al , Fe, Mg , Cu B Na, Al, Fe, Ba

C Na, Al, Cu D Ba, Mg, Ag ,Cu

13/ Dung dịch A chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng két tủa lớn V có giá trị :

A 0,15 B 0,25 C 0,3 D 0,2

14/ Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch natrialuminat A Khơng có tượng xảy

B Có kết tủa dạng keo , kết tủa khơng tan

C Ban đầu có kểt tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần

D Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau tan đần

15/ Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng tính dẫn điện tăng dần :

A Fe, Al, Cu, AG B Ca, Mg, Al, Fe

C Fe, Mg, Au , Hg D Cu, Ag, Au, Ti

16/ Hòa tan 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị dung dịch HCl thu 1,12 lit khí (đktc) kim loại hóa trị

17/ Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi chất rắn thu sau phản ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy hòan tòan kim loại M

A Mg B Ca C Al D Fe

18/ hòa tan hòan tòan 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung địch HCl thu gam khí H cạn dung dịch thu gam muối khan

A 55,5gamB 50gam C 56,5 gam D 27,55 gam

19/ Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 lõang thu hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối H2 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO :

A 2/3 B 1/3 C 3/1 D 3/2

20/ Hòa tan hòan tòan 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu

được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư lượng kết tủa tạo m gam Giá trị m :

A 7,5 B 10 C 15 D 0,1

21/ Có dung dịch đựng lọ : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 dùng chất sau giúp nhận biết chất

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2

C Dung dịch ZnSO4 D Dung dịch NH3

22/ Cho 3,87 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lương chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức phân tử cuẩ muối XCl3 chất sau :

A CrCl3 B FeCl3 C BCl3 D AlCl3

23/ Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat 0,2 mol khí cạn dung dịch sau phản ứng thundượcc gam muối khan:

A 26gam B 26,8 gam C 28 gam D 28,6 gam

24/ Hỗn hợp X gồm kim lọai A B nằm bảng tuần hòan Lấy 6,2 gam X hòa tan hòan t5ịan vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) A B kim lọai

A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs

25/ Nhúng nhôm nặng 50 gam 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam khối lượng Cu thóat là:

A 0,64 gam B 1,92 gam C 1,28 gam D 2,56 gam

Tiết 46:

Chương 6: CRÔM - SẮT - ĐỒNG MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

1. Về kiến thức:

a) HS biết:

- Cấu tạo nguyên tử vị trí số kim loại chuyển tiếp BTH

- Cấu tạo đơn chất số kim loại chuyển tiếp

b) HS hiểu:

- Sự xuất trạng thái oxi hoá

- Tính chất lí, hố học số đơn chất hợp chất

2. Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tính chất chất

- Biết phán đốn so sánh để tìm hiểu tính chất

3. Về giáo dục tư tưởng:

- Biết yêu quý thiên nhiên bảo vệ tài ngun khống sản

- Có ý thức vận dụng kiến thức hoá học để khai thác , giữ gìn bảo vệ mơi

trường

Bài 31: CRÔM

I. Mục tiêu học:

1. Về kiên thức:

- Biết cấu hình electron vị trí crơm bảng tuần hồn

- Hiểu tính chất lí, hố học đơn chất crơm

- Hiểu hình thành trạng thái oxi hố crơm

- Hiểu phương pháp sử dụng để sản xuất crôm

2. Về kĩ năng:

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất để giải thích tính chất

lí, hố học đặc biệt crôm

- Rèn luyện kĩ học tập theo phương pháp nghiên cưu, tư logic

II. Chuẩn bị:

1. Bảng tuần hòan

2. Một số vật dụng mạ kim loại crôm

III. Các hoạt động dạy học

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Vị trí cấu tạo:

1. Vị trí crơm BTH:

Crơm kim loại chuyển tiếp vị trí: STT: 24

Chu kì: Nhóm: VIB

2. Cấu tạo crôm:

Cr ﾧ 1s22s22p63s23p63d54s1

- Trong hợp chất, crơm có số oxi hố

biến đổi từ +1 đến +6 số oxi hoá phổ biến +2,+3,+6 ( crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s)

- nhiệt độ thường: cấu tạo tinh thể lục

phương

3. Một số tính chất khác: Eo Cr3+/Cr = - 0,74 V

II. Tính chất vật lí:

- Crơm có màu trắng bạc, cứng ( độ

cứng thua kim cương)

- Khó nóng chảy, kimloại nặng, d =

7,2 g/cm3

III. Tính chất hố học:

1. Tác dụng với phi kim:

4Cr + O2 ( Cr2O3 2Cr + 3Cl2 ( CrCl3

- nhiệt độ thường khơng khí, kim

loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ nhiệt độ cao khử nhiều phi kim

HOẠT ĐỘNG

GV: Treo BTH

HS: Tìm số thứ tự crơm, vị trí crơm bảng tuần hồn

Hỏi: Từ số hiệu ngun tử crơm sgk

3. Viết cấu hình electron nguyên

tử

4. Phân bố e vào ô lượng tử

5. Nhận xét số lớp e, số e độc

thân

Hỏi: từ số e độc thân dự đốn số oxi hố có crôm?

HS: Quan sát sgk cho biết cấu tạo crôm đơn chất, Eo, độ âm điện, bán kính ngun tử, ion, lượng ion hố

HOẠT ĐỘNG 2:

Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk để tìm hiểu tính chất vật lí đặc biệt crôm dựa vào cấu trúc mạng tinh thể, giải thích tính chất vật lí ?

HOẠT ĐỘNG

Gv: Dựa vào bảng số tính chất khác crơm, dự đốn khả hoạt động crôm?

- Crôm kim loại chuyển tiếp khó hoật

2. Tác dụng với nước:

không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ

3. Tác dụng với axit:

⇒ với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng axit bị phá huỷ ﾧ Cr khử H+ dung dịch axit

Vd: Cr + 2HCl ( CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 ( CrSO4 + H2 Pt ion:

2H+ + Cr ( Cr2+ + H2

- Crôm thụ động axit H2SO4

HNO3 đặc ,nguội

IV. Ứng dụng sản xuất:

1. Ứng dụng: Sgk

2. Sản xuất

- Trong TN, crôm tồn dạng hợp chất quặng chủ yếu crôm crômit: FeO.Cr2O3

- P2: tách Cr2O3 khỏi quặng, dùng phương pháp nhiệt nhôm

Cr2O3 + Al ( 2Cr + Al2O3

ứng mãnh liệt với hầu hết phi kim như: Hal, O2, S

Hỏi: Vì Eo Cr2+/Cr = - 0,86 V < Eo H2O/H2

Nhưng crôm không tác dụng với nước ?

HS: So sánh Eo H+/H2 với Eo Cr2+/Cr

Yêu cầu: crôm khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng , giải phóng H2 Hãy viết ptpư xảy dạng phân tử ion thu gọn

 Lưu ý:

HOẠT ĐỘNG

Hs: Nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng crôm

- Crôm sx ? nguyên liệu phương pháp ?

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 2,3/sgk

Tiết 47:

Bài: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CRÔM

I. Mục tiêu học:

1 Về kiến thức:

- Biết tính chất hố học đặc trưng hợp chất crơm (II), crôm(III), crôm(VI)

- Biết ứng dụng số hợp chất crôm

2 Về kĩ năng:

tiếp tục rèn luyên kĩ viết pt phản ứng, đặc biệt phản ứng oxi hoá khử

II. Chuẩn bị:

dung dịch K2Cr2O7, NaOH, KOH, HCl, H2SO4, KI, CrCl3, Cr2(SO4)3, Cr2O3, ống nghiệm, kẹp, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt

III. Tổ chức hoạt động dạy học

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Một số hợp chất crôm (II)

vd: CrO, CrCl2, Cr(OH)2

1. Crôm (II) oxit: CrO oxit bazơ

- Tác dụng với axit HCl, H2SO4

CrO + HCl ( CrCl2 + H2O

- CrO có tính khử, khơng khí bị

oxi hố thành Cr2O3

2. Crôm (II) hidroxit Cr(OH)2 :

- Là chất rắn màu vàng

đ/c: CrCl2 + NaOH ( Cr(OH)2 + 2NaCl

- Cr(OH)2 bazơ:

Cr(OH)2 + HCl (

- Cr(OH)2 có tính khử

4 Cr(OH)2 + O2 + 2H2O ( Cr(OH)3 Muối crơm (II): có tính khử mạnh

HOẠT ĐỘNG Hỏi: nghiên cức sgk cho biết ?

1) Có loại hợp chất crôm

(II) ?

2) Tính chất hố học chủ yếu loại

hợp chất ?

3) Viết phương trình phản ứng minh hoạ

tính chất nêu ?

4 CrCl2 + 4HCl + O2 ( 4CrCl3 + H2O II hợp chất crôm (III):

1. Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẩm)

Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc

Vd: Cr2O3 + HCl (

Cr2O3 + NaOH + H2O (

Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn màu xanh nhạt

Điêù chế:CrCl3 +3 NaOH ( Cr(OH)3 + 3NaCl

- Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH ( Na[Cr(OH)4] Natri crômit

Cr(OH)3 + 3HCl ( CrCl3 + H2O

3. Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa

có tính oxi hố Hs nghiên cứu sgk Zn + Cr3+ (

Cr3+ + OH- + Br2 ( CrO42- + Br- + H2O

muối quan trọng phèn crơm-kali: KCr(SO4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải

IV. Hợp chất Crôm (VI):

1. Crôm (VI) oxit: CrO3

- Là chất rắn màu đỏ

- CrO3 chất oxi hoá mạnh số

hợp chất vô hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3

Vd: 2CrO3 + NH3 ( Cr2O3 +N2 +3 H2O

- CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit

CrO3 + H2O ( H2CrO4 : axit crômic CrO3 + H2O ( H2Cr2O7 : axit crômic - axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3

Muối crômat đicromat: - Là hợp chất bền

- Muối crômat: Na2CrO4, hợp chất có màu vàng ion CrO42-

- Muối đicrơmat: K2Cr2O7 muối có màu da cam ion Cr2O72-

- Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hố lẫn theo cân

Cr2O72- + H2O ( CrO42- + 2H+

(da cam) (vàng)

Cr2O72- + OH- ( CrO42- + H+ (

* Tính chất muối crơmat đicromat

HOẠT ĐỘNG Gv: Làm thí nghiệm:

- cho HS quan sát bột Cr2O3 nhận

xét

- Cho Cr2O3 tác dụng với HCl

và dd NaOH

HS: quan sát viết ptpư xảy

GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối dung dịch NaOH vào ống nghiệm

Sau cho H2SO4 NaOH vào ống

HS: quan sát viết ptpư chứng minh tình lưỡng tính Cr(OH)3

HS: cho biết số oxi hoá Crôm số muối crôm (III) đưa nhận xét tính chất muối crơm (III)

GV: cho Eo Cr2+/Cr = - 0,86 V , Eo Cr3+/Cr = - 0,74 V, Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V viết pư xảy cho Zn vào dung dịch CrCl3

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: nghiên cức sgk cho biết tính chất lí, hố học CrO3 ? so sánh vói hợp chất tương tự SO3 có đặc điểm giống khác ? GV: gợi ý ?

1) số oxi hoá cao +6 nên hợp

chất có tính oxi hố ?

2) giống SO3, CrO3 oxit axit

3) khác: CrO3 tác dụng với nước

tạo hỗn hợp axit

4) H2CO4 vá H2Cr2O7 không

bền khác với H2SO4 bền dung dịch

HOẠT ĐỘNG

Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7 nhận xét Hoà tan K2Cr2O7 vào nước , cho hs quan sát màu dung dịch

GV: màu dd màu ion Cr2O72-Hỏi: nêu tượng xảy viết pư :

a) nhỏ từ từ dd NaOH vào dung

dịch K2Cr2O7

b) nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào

dd K2CrO4

Gv: thí nghiệm : thêm từ dung dịch NaOH

tính oxi hố mạnh đặc biệt môi trường axit

Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ( K2Cr2O7 + KI + H2SO4 (

vào dung dịch K2Cr2O7, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4

Hỏi dự đốn tính chất muối cromat đicromat ? giải thích ?

TN: nhỏ dd KI vào dd hỗn hợp K2Cr2O7 + H2SO4

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố viết ptpư ttheo dãy chuyển hoá sau:

Cr ( Cr2O3 ( CrCl3 ( Cr(OH)3( Na[Cr(OH)4 ] ( Cr(OH)3 ( CrCl3 ( Na2CrO4 ( Na2Cr2O7

Tiết 48:

Bài : SẮT Ngày soạn: 28/2/08

I. Mục tiêu học:

1 Về kiến thức:

- Biết vị trí nguyên tố sắt bảng tuần hồn - Biết cấu hình e nguyên tử cảu ion Fe2+, Fe3+ - Hiểu tính chất hố học đơn chất sắt Về kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử cấu hình e ion

- Rèn luyện khả học tập theo phương pháp so sánh, đối chiếu suy luận logic

II Chuẩn bị:

1 Bảng tuần hoàn

2 Tranh vẽ mạng tinh thể sắt, mẫu quặng sắt

3 Dụng cụ hoá chất: dd HNO3, H2SO4 đặc nóng, Fe, đèn cồn

III Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Vị trí cấu tạo:

1. Vị trí Fe BTH vị trí: stt : 26

chu kì 4, nhóm VIIIB

- Nhóm VIIIB, chu kì với sắt cịn

có nguyên tố Co, Ni Ba nguyên tố có tính chất giống

2. Cấu tạo sắt:

- Fe nguyên tố d, nhường e

hoặc e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+,Fe3+

- Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ

- Trong hợp chất, sắt có số oxi hố

+2, +3 Vd: FeO, Fe2O3

3. Một số tính chất khác sắt: E Fe2+/Fe = -0,44V; E Fe3+/Fe2+ = + V II Tính chất vật lí:

- Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy cao( 1540oC)

- dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm

từ

III Tính chất hố học:

- Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường e phân lớp 4s , tác dụng với chất oxi hoá mạnh

HOẠT ĐỘNG GV: Treo bảng tuần hoàn

HS: tìm vị trí Fe BTH cho biết số hiệu nguyên tử NTKTB Fe

Hỏi: Cho biết nguyên tố nằm lân cận nguyên tố sắt ?

GV đặt câu hỏi sau:

1) Hãy viết cấu hình e nguyên

tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ ?

2) Phân bố e vào ô lượng

tử

3) u cầu HS xác định số ơxi hóa

của Fe hợp chất sau: FeO, Fe2O3, FeCl3, Fe2(SO4)3

HS: đọc sgk tìm hiểu số tính chất khác Fe như: r, điện cực chuẩn

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Dựa vào kiến thức có, sgk cho biết sắt có tính chất vật lí đặc biệt ?

GV: bổ sung kết luận

HOẠT ĐỘNG

thì sắt nhường thêm e phân lớp 3d ( tạo ion Fe2+, Fe3+

Fe ( Fe2+ + 2e Fe ( Fe3+ + e

( Tính chất hố học sắt tính khử

1. Tác dụng với phi kim:

- Với oxi, phản ứng đun nóng

3Fe + 2O2 ( Fe3O4 ( FeO.Fe2O3)

- với S, Cl: pư cần đung nóng

2Fe + 3Cl2 ( 2FeCl3 2Fe + Br2 ( FeBr3 Fe + I2 ( FeI2

Fe + S ( FeS

2. Tác dụng với axit:

a) Với dung dịch axit HCl, H2SO4

loãng:

VD: Fe + HCl ( FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2 Pt ion: Fe + 2H+ ( Fe2+ + H2

( Sắt khử ion H+ dung dịch axit thành H2 tự

b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc:

- Với HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc,

nguội: Fe không phản ứng

- Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng:

vd: 2Fe + 6H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

sắt (III) sunfat

Fe + 6HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O - Với HNO3 loãng:

Fe + 4HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3. Tác dụng với dung dịch muối:

vd: Fe + CuSO4 ( FeSO4 + Cu kh oxh

Fe + Fe(NO3)3 ( Fe(NO3)2

Vd: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

4. Tác dụng với nước:

- Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ

cao, Fe khử nước giải phóng H2 Pư:

3 Fe + H2O ( Fe3O4 + H2 Fe + H2O ( FeO + H2

IV Điều chế: công nghiệp từ quặng sắt

- Dùng phương pháp nhiệt luyện:

vd: Fe2O3 + CO ( 2Fe + CO2 pư khác:

FeCl2 ( Fe + Cl2 Mg + FeSO4 ( MgSO4 + Cu

HS: Do sắt nguyên tố d nên e hóa trị nằm phân lớp s d Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Fe nhường thêm 1e phân lớp 3d Vậy tính chất hóa học sắt ?

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Hãy nêu số ví dụ pư tác dụng sắt với phi kim ?

- Ở nhiệt độ thường sắt tác dụng với oxi

hay khơng ? Nếu để vật sắt khơng khí ẩm có tượng ? GV: Tuỳ vào tính oxi hóa phi kim mà Fe bị oxi hóa thành +2 +3

- xác định vai trò chất

pư

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Hãy viết pư xảy cho Fe tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng? Xác định vai trị chất /

GV: làm thí nghiệm Fe + HCl

- Chất oxi hóa ion H+, oxi hóa Fe

thành Fe2+

GV: Fe tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội hay không ?

Hỏi: HNO3đ, nóng; H2SO4đặc nóng chất oxi hóa mạnh, oxi hóa Fe mức oxi hóa ?

HS: viết ptpư ?

- HS viết ptpư Fe với dung dịch HNO3 loãng, cho biết sp khác với t/h hay không ?

HOẠT ĐỘNG

GV: Hãy viết pư xảy cho Fe vào dung dịch CuSO4; FeCl3, xác định vai trò chất ?

FeαCu

Vd: cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 Chú ý: Quy tắc alpha

HOẠT ĐỘNG

GV: nhiệt độ thường Fe có khử nước hay khơng ?

Hỏi: 1) Có phương pháp điều chế kim loại ?

2) ta điều chế Fe cách ?

HOẠT ĐỘNG 8: 1.Củng cố tồn : kim loại sắt có tính khử

2. Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng

3. Viết ptpư Fe ( FeCl3 ( FeCl2 ( Fe(NO3)3 Fe3O4 ( FeCl3

Tiết 49:

Bài : HỢP CHẤT CỦA SẮT

I Mục tiêu học:

1 Nắm tính chất hố học chung oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) oxit bazơ, hidroxit sắt Fe(OH)2, Fe(OH)3 bazơ minh họa tính chất hố học pư chúng axit

2 Biết nguyên tắc phản ứng hoá học cụ thể điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3 hidroxit bị phân huỷ đốt nóng tạo oxit tương ứng điều chế

3 Hợp chất sắt (II) có tính khử, bị oxi hố biến thành hợp chất sắt (III) dẫn phản ứng hoá học để minh học

4 Hợp chất sắt (III) chất oxi hoá, bị khử biến thành hợp chất sắt (II), Fe dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ

5 Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hoá học.

II tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐÔNG CỦA GV VÀ HS

I. Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

1 Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II):

- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả cjo electron

Fe2+  Fe3+ + 1e

 Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) tính khử

Ví dụ 1: nhiêt độ thường, khơng khí ( có O2, H2O) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3

Pư: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe (OH)3 khử oxh

Ví dụ 2: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2 Pư: FeCl2 + Cl2  FeCl3

Fe(NO3)2 + HNO3  NO +

Ví dụ 3: Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng: 3FeO + 10 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Ví dụ 4: cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch hỗn hợp ( KMnO4 + H2SO4)

 Kết luận:

c) Oxit hidroxit sắt có tính bazơ: 2 Điều chế số hợp chất sắt (II): a) Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi ion

giữa dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ

Ví dụ: FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + OH-  Fe(OH)

2 b) FeO :

- Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao

HOẠT ĐỘNG 1

Hỏi:1) Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (II) ?

2) Fe nhường e ? Như ion Fe2+ nhường thêm e phân lớp 3d ?

3) Khi ion Fe2+ nhường e phản ứng hóa học ?

 Từ cho biết hợp chất sắt (II) có tính chất hóa học chung lầ ?

HOẠT ĐÔNG 2

Hs viết pư xảy cho biết vai trị sắt trường hợp ví dụ sau:

Hỏi: clo chất oxi hóa mạnh hay yếu, sục khí clo vào dung dịch FeCl2 , viết pư xảy ?

FeCO3 + HNO3 đặc nóng 

Hỏi: số oxi hóa sắt FeO , cao chưa ? Khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng chất oxi hóa có tượng xảy ?

Vd: FeO + H2SO4 loãng  FeO + H2SO4 đặc 

HS: viết pư để chứng minh FeO Fe(OH)2 có tính bazơ

HOẠT ĐỘNG 3

Để điều chế Fe(OH)2 ta từ hợp chất ?

mơi trường khơng có khơng khí Fe(OH)2  FeO + H2O

- Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3 + CO  FeO + CO2 c) Muối sắt (II):

cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

II. Hợp chất sắt (III):

1 Tính chất hố học hợp chất sắt (III):

a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự

Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe

 tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố

Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao:

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + Fe

Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt dung dịch muối sắt (III) clorua

FeCl3 + Fe  FeCl2

Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2

- Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có tượng đục:

2 FeCl3 + H2S  FeCl2 + HCl + S Điều chế số hợp chất sắt (III): a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ

- Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm

Ví dụ :Fe(NO3)3 +3NaOH Fe(OH)3+3 NaNO3 Pt ion: Fe3+ + OH-  Fe(OH)

3 b Sắt (III) oxit: Fe2O3

phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O c Muối sắt (III):

3 ứng dụng hợp chất sắt (III): phèn sắt amoni: NH4Fe(SO4)2 12H2O

Hỏi :

1) Hãy nêu tính chất vật lí FeO ?

2) Để điều chế FeO, theo em phải thực phản ứng ? Và pư nung Fe(OH)2 thực khơng khí có thu FeO ?

3) Hãy viết pt phản ứng FeO, Fe(OH)2 với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng ? từ cho biết cách đaiều chế muối Fe(II)

HOẠT ĐỘNG 4 Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (III) ? GV: ion Fe3+ nhận e để trở thành ion Fe2+ nguyên tử Fe tác dụng với chất khử Từ cho biết tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ?

Hỏi: Hãy lấy số ví dụ mà hợp chất sắt (III) đóng vai trị chất oxi hóa ? HS: Lấy vd, viết pư xác định số oxi hóa  kết luận

VD: 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KI+ I2

HS: Viết ptpư Fe2O3, Fe(OH)3 với axit tương ứng

HOẠT ĐỘNG 5

Hãy cho biết tính chất vật lí Fe(OH)3 ? Để điều chế Fe(OH)3 ta cần thực phản ứng ?

HS: viết pư xảy dạng phân tử ion thu gọn

Hỏi: Nếu pư điều chế Fe(OH)3, Fe2O3 thực môi trường khơng khí có lẫn chất oxi hóa có ảnh hưởng tới sp hay khơng ?

HS: viết pư xảy HOẠT ĐỘNG 6: Củng cố tồn bài: tính chất hợp chất sắt (II) (III).

Viết ptpư theo dãy chuyển hoá sau: Fe  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe



FeCl3 Fe(NO3)3  Cu(NO3)2

Tiết 50:

Bài:HỢP KIM CỦA SẮT I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Biết thành phần nguyên tố gang thép - Biết phân loại tính chất, ứng dụng gang thép - Biết nguyên liệu nguyên tắc sản xuất gang thép - Biết số phương pháp luyện gang thép

2 Kó năng:

Vận dụng kiến thức tính chất hố học sắt hợp chất sắt để giải thích q trình hố học xảy lị luyện gang thép

3 Thái độ:

- Biết giá trị kinh tế giá trị sử dụng gang thép

- Có ý thức biết cách sử dụng, bảo vệ vật dụng gang thép II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao phản ứng xảy lò cao

- Tranh vẽ sơ đồ lị thổi oxi

- Một số mẫu vật gang thép

- Sưu tầm thơng tin ứng dụng gang thép đời sống kĩ thuật 2 Học sinh:

- Học kĩ tính chất hố học đơn chất sắt oxit sắt - Xem lại kiến thức hợp kim

- Sưu tầm mẫu vật gang, thép III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1 Oån định trật tự: phút Kiểm tra cũ : 15 phút Giảng

I GANG:

Hoạt động 1: (5 phút)

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật gang, mẫu gang trắng, gang xám GV: Đặt câu hỏi:

H: Gang gì?

HS: Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon

biến độngtrong giới hạn 2% - 5%.

H: Có loại gang? Gang trắng khác gang xám chỗ nào? HS: Có loại gang: gang trắng gang xám.

H: Tính chất ứng dụng loại gang gì?

HS: Gang trắng cứng, giòn, dùng để luyện thép Gang xám cứng giịn hơn, được

dùng để đúc vật dụng.

Hoạt động 2: (10 phút)

GV: Yêu cầu hs đọc SGK tìm hiểu q trính luyện gang GV: Hỏi

H: Để luyện gang cần nguyên liệu gì?

HS: Nguyên liệu để luyện gang quặng sắt, than cốc chất chảy CaCO3 H: Nguyên tắc việc luyện gang gì?

HS: Nguyên tắc luyện gang dùng chất khử CO để khử oxit sắt thành sắt H: Cho biết phản ứng hố học xảy lị cao?

GV: dùng tranh vẽ sơ đồ lò cao phản ứng xảy lò cao học sinh thấy rõ vùng xảy phản ứng ( HS cần biết mà không cần nhớ nhiệt độ xảy phản ứng vùng)

HS: Các phản ứng khử sắt xảy lò cao II THÉP:

Hoạt động 3: ( phút)

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết :

H: Thành phần nguyên tố thép so với gang có khác?

HS: Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép chiếm 0,01 – 2%

H: Thép chia làm loại ? dựa sở nào?

HS: Có loại thép : dựa hàm lượng nguyên tố có loại thép

- Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P

- Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác Si, Mn, Ni, W, Vd … H: Cho biết ứng dụng thép?

HS: Thép có nhiều ứng dụng sống kĩ thuật Hoạt động 4: ( 10 phút)

GV: Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất thép?

HS: Ngun tắc để sản xuất thép oxihoá để giảm tỉ lệ cacbon, silic, lưu hùnh, phơtpho có gang

GV: Hãy cho biết nguyên liệu để sản xuất thép? HS : Nguyên liệu để sản xuất thép là:

- Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu

- Chất chảy CaO

- Chất oxihố oxi ngun chất khơng khí giàu oxi

- Ngun liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện GV: nêu phương pháp , ưu nhược điểm phương pháp? HS: Có phương pháp luyện thép là:

- phương pháp lò thổi oxi, thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường

- Phương pháp lò bằng: thường dùng để luyện thép có chất lượng cao

- Phương pháp hồ quang điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có km loại khó chảy W, Mo, crơm,

Hoạt động 5: ( phút) : CỦNG CỐ BAØI

Tiết 51,52:

Bài : ĐỒNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết vị trí nguyên tố Cu bảng tuần hồn - Biết cấu hình electron ngun tử Cu

- Hiểu tính chất hố học đồng

- Biết tính chất, ứng dụng số hợp chất hợp kim đồng - Biết cơng đoạn q trình sản xuất đồng

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ sử dụng dãy điện cực kim loại để xét đoán chiều hướng phản ứng oxihoá khử

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học, đặc biệt phản ứng oxihoá khử

- Rèn luyện kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Mạng tính thể lập phương tâm dieän

- Các mẫu vật, quặng đồng, đồng hợp kim đồng - Hoá chất, dụng cụ:

o Các dung dịch axit: H2SO4 đặc,loãng; HNO3, HCl o Mảnh đồng kim loại

o ống nghiệm 2 Học sinh:

- Học sinh ơn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử đồng

- Sưu tầm tranh ảnh, tư liệu ứng dụng đồng hợp kim đồng III Tiến trình giảng:

1 ổn định trật tự: Kiểm tra cũ: Giảng mới:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH

A ĐỒNG.

I. Vị trí cấu tạo: 1 Vị trí đồng BTH:

- Là kim loại chuyển tiếp

- Vị trí: STT: 29; chu kì 4; nhóm IB 2 Cấu tạo đồng:

29Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1

- Là ngun tố d, có electron hố trị nằm

HOẠT ĐỘNG1

GV: treo BTH yêu cầu hs xác định vị trí Cu BTH ?

Hỏi:

1) Xung quanh nguyên tố Cu gồm nguyên tố ? cho biết ZCu NTK ?

4s 3d

- Trong hợp chất: Cu có mức oxi hố phổ biến là: +1 +2

tạo ion: Cu+ (Ar) 3d10; Cu2+ (Ar) 3d9

- Bán kính nguyên tử = 0,128(nm), có cấu tạo mạng tinh thể LPTD tinh thể đặc  liên kết đơn chất đồng vững

3 Một số tính chất khác đồng :

XCu = 1,9; Eo Cu2+/Cu = + 0,34 V I1, I2 744; 1956 ( KJ/mol)

II. Tính chất vật lí:

- Đồng kim loại màu đỏ, dẻo, dai, dễ kéo sợi, dát mỏng

- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

- Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao

III. Tính chất hố học: EoCu2+/Cu = + 0,34 V > EoH+/H2

 Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu

1 Tác dụng với phi kim:

- Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu khơng bị oxi hoá tiếp tục

2Cu + O2  CuO

- Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000oC) CuO + Cu -> Cu2O (đỏ)

- Tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S Cu + Cl2  CuCl2

Cu + S  CuS

2 Tác dụng với axit:

- Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng

- Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc dung dịch axit với khơng khí

2 Cu + 4HCl + O2  CuCl2 + H2O * với HNO3, H2SO4 đặc :

Cu + H2SO4 đ  CuSO4 + SO2 + H2O Cu + HNO3 đ 

Cu + HNO3 loãng 

3 Tác dụng với dung dịch muối:

- Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối

vd: Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

IV. Ứng dụng đồng: dựa vào tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, bền

gì ? (s,p,d)

4) so sánh với cấu tạo Fe ? Cu có e hóa trị ? Như hợp chất Cu có mức oxi hóa ?

HS: Viết cấu hình e Cu+ Cu2+ quan sát mạng tinh thể Cu

HS: Quan sát hình vẽ mạng tinh thể đồng

HOẠT ĐỘNG 2

HS: Dựa vào kiến thức thực tế sgk, nêu lên tính chất vật lí Cu

HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: 1) dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, giá trị điện cực Cu, dự đốn khả hoạt động hóa học đồng ?

2) Đồng có bền khơng khí hay khơng? Tại khơng khí đồng thường bị phủ lớp màng có màu xanh ?

3) Hãy viết ptpư xảy cho Cu tác dụng với Cl2, Br2, S

HOẠT ĐỘNG 4

Gv: Làm thí nghiệm: Cu + H2SO4 lỗng

HS: Quan sát TN khẳng định lần nữa: Cu không khử ion H+ dung dịch axit

GV: làm thí nghiệm: cho mẫu Cu vào HNO3 đặc H2SO4 đặc

HS: quan sát , viết pư để giải thích tượng

GV: Cho mẫu Cu vào dung dịch AgNO3, dd Fe(NO3)3

HS: viết pư

HOẠT ĐỘNG 5

HS: Nêu ứng dụng Cu thực tế

đồng hợp kim 1 Đồng thau : Cu-Zn 2 Đồng bạch : Cu-Ni 3 Đồng : Cu-Sn 4 Cu-Au : ( vàng tây) V. Sản xuất đồng:

- Trong tự nhiên : phần lớn tồn dạng hợp chất

- Các loại quặng : pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit : Cu2S

- Sản xuất đồng từ CuFeS2 : chia làm giai đoạn:

 Làm giàu qặng phương pháp tuyển

 Chuyển hoá quặng đồng thành đồng , gồm bước:

CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu  Tinh luyện đồng thô phương pháp

điện phân

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG: I. Đồng (II) oxit: CuO

- Là chất rắn màu đen

- Điều chế: nhiệt phân

Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2 CuCO3 Cu(OH)2  CuO + CO2 + H2O Cu(OH)2  CuO + H2O

- CuO có tính oxi hố: Vd : CuO + CO  Cu + CO2

CuO + NH3  N2 + 3Cu + H2O II Đồng (II) hidroxit: Cu(OH)2

- Là chất rắn màu xanh

- Điều chế: từ dung dịch muối Cu2+ và dung dịch bazơ

Vd: CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

- Cu(OH)2 dễ tan dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh thẩm gọi nước Svayde

Vd: Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4

nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

HOẠT ĐỘNG 6

Hỏi: 1) tự nhiên , đồng tồn dạng ?

2) Loại khống sản có giá trị công nghiệp sản xuất đồng

3) Nêu cơng đoạn q trình sản xuất Cu

4) viết pư xảy trình sản xuất Cu

HOẠT ĐỘNG 7

GV: cho hs quan sát lọ đựng CuO, yêu cầu hs cho biết tính chất vật lí CuO

Hỏi: 1) Hãy cho biết phương pháp điều chế CuO ?

2) Xác định số oxi hóa Cu CuO nêu tính chất đặc trưng CuO ?

GV: làm thí nghiệm: cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4

HS quan sát viết pư xảy ra; nêu cách điều chế Cu(OH)2 cho biết tính chất ?

Hỏi: có tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 ?

HOẠT ĐỘNG 10: Củng cố: 1) Củng cố toàn bài. 2) HS làm số tập.

1 Viết ptpư thực dãy chuyển hoá sau: Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu

2 Bằng cách tinh chế dung dịch Fe (II) sunfat khỏi tạp chất CuSO4 ?

+O2

+O2

+O2

Tiết 53,54:

Bài 37: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết vị trí số nguyên tố kim loại quan trọng bảng tuần hồn - Biết cấu tạo ngun tử tính chất hoá học chúng

- Biết ứng dụng phương pháp điều chế kim loại 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ học tập theo phương pháp đối chiếu so sánh

- Rèn luyện khả suy luận logic, khả khái quát, hệ thống hoá vấn đề B Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Bảng tuần hồn ngun tố hoá học

- Tài liệu, mẫu vật ứng dụng, điều chế số kim loại quan trọng Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

2 Hoïc sinh:

- Đọc kĩ học nhà

- Sưu tầm tài liệu, tranh ảnh, mẫu vật điều chế ứng dụng số kim loại

C Các hoạt động dạy học: Ổn định trật tự: Kiểm tra cũ: Vào mới: Hoạt động 1:

GV: Chia học sinh lớp theo nhóm nhóm khoảng 10 em

GV: Cho em nhà chuẩn bị trước đến tiết học lớp GV mời đại diện nhóm lên báo cáo kết thu thập câu hỏi

Đề cương báo cáo gồm nội dung:

1 tìm vị trí nguyên tố BTH đặc điểm cấu tạo ngun tử tính chất hố học

4 ứng dụng kim loại phương pháp điều chế

GV: Dành thời gian cho học sinh lớp thảo luận GV: Bổ sung kiến thức tóm tắc kiến thức trọng tâm Hoạt động 2: Củng cố bài

GV: Bổ sung sửa chữa lại báo cáo cho điểm nhóm học sinh GV: Nhận xét động viên tinh thần làm việc học sinh

Tieát 55

Bài 38: LUYỆN TẬP

VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA NĨ

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hố tính chất hố học kim loại Cr, Fe, Cu số hợp chất quan trọng chúng

- Thiết lập mối quan hệ đơn chất hợp chất, hợp chất với nguyên tố dựa vào tính chất hố học chúng

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học, đặc biệt phản ứng oxihoá – khử - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan đến tính chất hố học

đơn chất hợp chất Cr, Fe, Cu II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Giao công việc, tập cho học sinh chuẩn bị nhà - Phiếu học tập

2 Hoïc sinh:

- Ơn tập kĩ vấn đề có liên quan đến nội dung luyện tập C Các hoạt động dạy lớp:

1 Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra kiến thức cần nhớ

GV: Chuẩn bị phiếu học tập dựa theo mục tiêu học sơ đồ mối quan hệ tính chất hố học đơn chất hợp chất SGK

GV: Yêu cầu đại diện lên báo báo trước lớp nội dung nhóm đảm nhận GV: Cho học sinh lớp thảo luận kết luận kiến thức học 3 Giải tập:

GV: kiểm tra tập học sinh ( tập giao trước tiết luyện tập)

- Làm đủ tập nhà điểm

- Trình bày khoa học điểm

- Làm ý tập 0,5 điểm HOẠT ĐỘNG 1: Củng cố kiến thức.

GV: chia HS theo nhóm yêu cầu nhóm thực cơng việc sau: 1 viết cấu hình electron Cr, Fe, Cu

2 cho biết tính chất hố học đặc trưng ngun tố này, có ví dụ minh hoạ 3 cho biết hợp chất chúng gồm: oxit, hidroxit, muối nguyên tố này, nêu những

phương pháp đặc trưng, viết ptpư chứng minh 4 phương pháp điều chế kim loại Cr, Fe, Cu HS: nghiên cứu sơ đồ tóm tắt sgk, thảo luận  kết luận HOẠT ĐỘNG 2: Giải tập.

Câu 1: ăn mịn sắt, thép q trình oxi hố khử.

a) giải thích viết pt hố học pư xảy sắt thép bị ăn mòn.

b) kẽm thiếc tráng vật sắt, thép có tác dụng bảo vệ chống ăn mịn Hãy giải thích thực tế sau thời gian sử dụng vật tráng kẽm lại có hiệu bảo vệ tốt ?

Câu 2: viết phương trình phản ưng theo sơ dồ :

b) Fe  FeSO4  Fe  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  Fe(NO3)3  CuCl2  Cu  CuCl2  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

Câu 3: để hoà tan gam oxit FexOy cần vừa đủ 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d=1,05g/ml) tìm cơng thức oxit sắt ?

Tiết 56:

BÀI THỰC HÀNH

( Tính chất hóa học Crơm, Sắt, Đồng hợp chất chúng) I. Mục tiêu thực hành:

1 Củng cố kiến thức số tính chất hóa học kim loại Cr,Fe,Cu hợp chất chúng

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất. II. Dụng cụ hóa chất:

1 Dụng cụ:

Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, đèn cồn, đũa thuỷ tinh Hóa chất:

Các dung dịch: NaOH, HCl, K2Cr2O7, FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đăc, H2SO4 loãng, dd KMnO4, HNO3 loãng, FeCl3, KI, Đồng mảnh

III. Tổ chức hoạt động thực hành:

GV chia học sinh thành nhiều nhóm cho học sinh tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học kali đicromat K2Cr2O7.

a) Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7 Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ Sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ

b) Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh ion Cr3+

Pư: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

 Kết luận: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+

Thí nghiệm 2: Điều chế tính chất hidroxit sắt.

a) Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào ống nghiệm, ống 10 giọt nước cất đun sơi. Hồ tan FeSO4 vào ống nghiệm (1), Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH lỗng

b) Hiện tượng giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ

Pư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu FeCl3

 Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt:

a) Tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3 Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI lắc

Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2  Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng: a) Tiến hành thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm (1) có vài mảnh đồng

- Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) có vài mảnh đồng

- nhỏ giọt dd HNO3 lỗng vồ ống nghiệm (3) có mảnh đồng b) Hiện tượng giải thích:

Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh

c) phản ứng chứng minh.

IV. HS viết tường trình thí nghiệm:

Tiết 57: KIỂM TRA VIẾT 45 PHÚT LẦN 2

Họ tên Lớp 12A1

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA LỚP 12

BAN A

TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU THỜI GIAN : 60 PHÚT

Phiếu trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời

01 { | } ~ 11 { | } ~ 21 { | } ~ 31 { | } ~

02 { | } ~ 12 { | } ~ 22 { | } ~ 32 { | } ~

03 { | } ~ 13 { | } ~ 23 { | } ~ 33 { | } ~

04 { | } ~ 14 { | } ~ 24 { | } ~ 34 { | } ~

05 { | } ~ 15 { | } ~ 25 { | } ~ 35 { | } ~

06 { | } ~ 16 { | } ~ 26 { | } ~ 36 { | } ~

07 { | } ~ 17 { | } ~ 27 { | } ~ 37 { | } ~

08 { | } ~ 18 { | } ~ 28 { | } ~ 38 { | } ~

09 { | } ~ 19 { | } ~ 29 { | } ~ 39 { | } ~

10 { | } ~ 20 { | } ~ 30 { | } ~ 40 { | } ~

Câu 1: tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lị xo, nóng đỏ vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng ?

C đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thuỷ tinh có màu xanh nhạt

D đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước sau pư không màu

Câu 2: dùng 100 quặng có chứa Fe3O4 để luyện gang (chứa 95% Fe), cho biết hàm lượng Fe3O4 quặng 80%, hiệu suất trình 93% khối lượng gang thu là: A 55,8 B 56,712 C 56,2 D 60,9

Câu 3: muốn khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ , ta phải thêm chất sau vào dung dịch Fe3+

A Zn B Na C Cu D Ag

Câu 4: để khử 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lit H2 (đktc) lấy lượng kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) Kim loại là:

A Mg B Al C Fe D Cr

Câu 5: đốt cháy hoàn toàn gam sắt bột khơng khí thu 2,762 gam oxit sắt duy công thức oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy

Câu 6: điều chế Cu từ CuSO4 cách:

A điện phân nóng chảy muối B điện phân dung dịch muối C dùng Fe để khử hết Cu2+ khỏi dung dịh muối

D cho tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt phân khử CuO tạo C

Câu 7: nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp gồm chất rắn hoàn tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HNO3 loãng, thu 672ml khí NO (đktc) Giá trị x là:

A 0,15 B 0,21 C 0,24 D 0,12

Câu 8:điện phân 250ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, catot bắt đầu có bọt khí ngừng điện phân, thấy khối lượng catot tăng 4,8 gam nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 0,3M B 0,35M C 0,15M D 0,45M

Câu 9: thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn tồn khí cho hấp thụ hết vào dung dịch chứa Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa m có giá trị là:

A 3,22g B 3,12g C 4,0g D 4,2 g

Câu 10: cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình là:

A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit

Câu 11: cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X chất rắn X gồm:

A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO

Câu 12: cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO; 0,05mol N2O dung dịch D cạn dung dịch D thu gam muối khan ?

A 120,4 g B 89,8 g C 116,9 g D 90,3

g

Câu 13: khối lượng CuSO4.5H2O cần thêm vào 300 gam dung dịch CuSO4 10% để thu dung dịch có nồng độ CuSO4 25% là:

A 115,4g B 121,3 g C 60 g D 40 g

Câu 14: a) cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lit NO

b) cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO

A V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1

Câu 15: hỗn hợp A gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hồ tan hỗn hợp A là:

A lit B lit C lit C lit

Câu 16/ Hợp kim sau Cu?

a Đồng thau b Đồng thiếc c Contan tan d Electron

Câu 17/ Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 5700C tạo sản phẩm:

a FeO H2 b Fe3O4 H2

c Fe2O3 H2 d Fe(OH)2 H2

Câu 18/ Trong số cặp kim loại sau đây, cặp có tính chất bền vững khơng khí, nước, nhờ có lớp màng oxít mỏng, bền vững bảo vệ?

a Al Cr b Fe Al

c Mn Al d Fe Cr

Câu 19/ Đồng thau hợp kim sau đây:

a Cu – Ni b Cu - Zn

c Cu – Fe d Cu- Cr

Câu 20/ Kim loại sau dẫn điện tốt

a Al b Ag c Au d Cu

Câu 21/ Cho biết Cu ( z = 29) Trong cấu hình electron sau, cấu hình electron Cu?

a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

Câu 22/ Nước svayde có cơng thức hố học là:

a Cu(NH3)4 b [Cu(NH3)2] (OH)

c [Cu(NH3)4 ] (OH)2 d Cu(NH3)2 2H2O

Câu 23/ Cho kim loại Al, Fe, Ag , Cu dung dịch ZnSO4 , AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử dung dịch muối là:

a Ag b Cu c Al d Fe

Câu 24/ Chất sau gọi phèn chua, dùng để đánh nước?

a Li2SO4 Al2 (SO4)3 24 H2O b K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O

c Na2SO4 Al2 (SO4)3 24 H2O d (NH4) 2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O

Câu 25/ Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa:

a 1,8 mol Al2(SO4)3 b 0,2 mol Al2(SO4)3

c 0,8 mol Al3+ d 0,6 mol Al3+

Câu 26/ Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại chưa rõ hoá trị , dung dịch HNO3 5,6 lit

( đktc) hỗn hợp khí A nặng 7,2 gam gồm NO N2 Kim loại cho là:

a Cr b Fe c Al d Zn

Câu 27/ Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử , dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó:

a Dung dịch Ba(OH)2 dư b Dung dịch q tím

c Dung dịch BaCl2 dư d Dung dịch AgNO3

Câu 28/ Tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu ta dùng dung dịch sau đây:

a AgNO3 b H2SO4 đặc nóng

Câu 29/ Hoà tan gam sắt oxit cần 26,07 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1,05 g/ml) Công thức oxit sắt là:

a Hỗn hợp Fe2O3 , Fe3O4 b FeO

c Fe2O3 d Fe3O4

→ Câu 30/ Phản ứng : Cu + FeCl3 ﾧ CuCl2 + FeCl2 cho thấy:

a Cu khử Fe3+ thành Fe2 +

b Cu kim loại có oxihố sắt kim loại

c Cu kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại

d Fe kim loại bị Cu đẩy khỏi dung dịch muối

Câu 31/ Cho mảnh Ba kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trong dung dịch có tượng :

a có bọt khí, Có kết tủa

b có bọt khí, Có kết tủa kết tủa tan dần, đến thời điểm kết tủa khơng tan

nữa

c Có kết tủa tượng tan dần kết tủa

d Al3+ bị đẩy khỏi dung dịch muối

Câu 32/ Hiện tượng xảy cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối K2Cr2O7

a Từ màu da cam sang không màu

b Không thay đổi

c Chuyển từ màu vàng sang màu da cam

d Chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Câu 33/ Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo 6,84 gam muối sunfat Đó kim loại số sau:

a Al b Fe c Ca d Mg

Câu 34/ Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Tính thể tích ( đktc) khí NO NO2 là:

a 6,72 lít 2,24 lít b 0,672 lít 0,224 lít

c 0,224 lít 0,672 lit d 2,24 lit 6,72 lít

Câu 35/ Một kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:

a Dung dịch FeSO4 dư b Dung dịch ZnSO4 dư

c Dung dịch CuSO4 dư d Dung dịch FeCl3 dư

Câu 36/ Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2( ĐKTC) Thì khối lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại M là:

a Fe b Al c Cu d Cr

Câu 37/ Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Lấy kết tủa A đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B thành phần chất rắn B gồm:

a Al2O3 Fe2O3 b FeO c Al2O3 FeO d Fe2O3

Câu 38/ Các kim loại Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 số cặp chất có phản ứng với là:

a b c d

Câu 39/ Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2 O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu m (g) hỗn hợp chất rắn Gía trị m là:

a 4,08 gam b 0,224 gam c 10,2 gam d 2,24 gam

a 76% 24% b 67% 33% c 24% 76% d 33% 67%

Tiết 58,59 :

Chương VII: PHÂN TÍCH HOÁ HỌC

Mục tiêu chương: 1 Kiến thức:

Biết:

- Ngun tắc phân tích định tính phân tích định lượng

- Cách sử dụng loại thuốc thử để xác định định tính số cation anion số hợp chất hữu

- Cách sử dụng phương pháp phân tích định lượng 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức tính chất hố học chất q trình phân tích định tính định lượng

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận biết tượng

- Rèn luyên kĩ vận dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm đặc trưng hố phân tích loại thuốc thử, buret, pipet, ống đong, cân

3 Thái độ:

- Giáo dục đức tính tỉ mĩ, chích xác, trung thực - Biết giữ gìn sử dụng hố chất hợp lí, tiết kiệm - Có ý thức bảo vệ mơi trường

Bài 40: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH MỘT SỐ ION VÔ CƠ TRONG DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Về kiến thức:

- Hiểu cách sử dụng số thuốc thử phân tích

- Hiểu cách nhận biết số cation anion vô đơn giản dung dịch 2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học dạng ion rút gọn - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét tượng hoá học B CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Hố chất, dụng cụ thí nghiệm:

* Dung dịch muối: NaCl, KCl, BaCl2, NH4Cl, CrCl3, FeSO4, Fe2(SO4)2, MgSO4, CuSO4

* Dung dịch thuốc thử phân tích : NaOH, K2Cr2O7, KSCN, NH3, Na2HPO4, H2SO4 lỗng

- Ơn lại tính chất hố học số chất có liên quan đến học: hợp chất nhôm, muối amoni, hợp chất sắt (II), sắt (III), hợp chất crôm (III)

- Cách viết ý nghỉa phương trình phản ứng hố học dạng ion rút gọn C CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tư: vào mới:

I NHẬN BIẾT CÁC CATION KIM LOẠI KIỀM Na+, K+, NH 4+ Hoạt động 1:

GV: Đặt câu hỏi:

 Dựa vào tính chất để nhận biết cation kim loại kiềm amoni

 Dụng cụ thuốc thử dùng để nhận biết cation gì? GV: Có thể cung cấp thêm thông tin gợi ý để học sinh nhớ lại đặc điểm tính

chất ion naøy

Kết luận: - Nhận biết cation kim loại kiềm (Na+, K+ ) cách thử màu lửa

- Thuốc thử dùng để nhận biết ion NH4+ dung dịch kiềm. II NHẬN BIẾT CÁC CATION Ca2+, Ba2+

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh dựa váo SGK trả lời câu hỏi:

 dùng thuốc thử để nhận biết ion Ca2+, Ba2+ ?

 dung dịch Ba2+có lẫn ion Ca2+ nhận biết ion Ba2+ cách nào?

 Tại cần phải tách ion Ba2+ Pb2+ trước nhận biết ion Ca2+ ? GV: Cần nhấn mạnh đặc điểm :

 ion Ca2+ không cản trở việc nhận biết ion Ba2+nếu tạo môi trường axit axetic cho dung dịch nhận biết Vì kết tủa BaCrO4 màu vàng tươi khơng tan, cịn kết tủa CaCrO4 lại tan

 Nếu dung dịch cần nhận biết ion Ca2+ có chứa đồng thời ion Ba2+ ion Pb2+ trước hết cần phải tách ion khỏi dung dịch ion tạo thành kết tủa với thuốc thử amoni oxalat khó tan axit axetíc lỗng

III CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CATION Al3+ VAØ ION Cr3+ Hoạt động 3:

GV: Nêu vấn đề:

 Hai ion Al3+ Cr3+ có tính chất hố học giống khác nhau?  Thuốc thử nhóm ion gì?

 Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ion cách nào?  Viết PTHH dùng để nhận biết dạng ion rút gọn

GV: gợi ý học sinh nhớ lại tính chất hố học ion Al3+, Cr3+ đã học để học sinh hiểu

 Tại thuốc thử nhóm ion dung dịch kiềm

 Tại cho chất oxihoá H2O2 vào dung dịch có hợp chất crơm bị biến đổi mà hợp chất nhôm không bị biến đổi?

 Dung dịch muối nhơm khơng có màu, cịn dung dịch muối crơm (III) có màu xanh tím Nếu dung dịch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc phân biệt

 Nếu dung dịch nhận biết chứa đồng thời ion Al3+, Cr3+ có lẫn tạp chất ion Fe3+ , Mn2+ phải oxihố ion [Cr(OH)

4]- thành ion CrO42_ để tránh khả ion [Cr(OH)4]- kết tủa ion Fe3+ , Mn2+

 Nhận biết ion Cr3+ thông qua ion [Cr(OH)4]- có màu vàng Cịn ion Cr3+ có màu xanh tím.

 Nếu cho dung dịch muối amoni dư vào dung dịch chứa ion cromat màu vàng ion aluminat không màu thấy kết tủa keo nhôm hiđroxit màu trắng xuất

IV NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+: Hoạt động 4:

GV: Nêu câu hỏi:

 Các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+có tính chất giống khác nhau?

 Thuốc thử nhóm nhóm ion làgì?

 Bằng cách phân biệt ion này? Viết PTHH dùng dạng ion rút gọn

 Các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ quen với học sinh HS hiểu phương pháp nhận biết thuốc thử cần dùng SGK trình bày

GV: Cần nhắc học sinh lưu ý :

- Dung dịch ion có màu:

 Dung dịch Fe3+ có màu đỏ nâu  Dung dịch Fe2+ có màu xanh nhạt  Dung dịch Cu2+ có màu xanh da trời  Dung dịch Mg2+khơng màu

Vì dung dịch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc nhận biết

- Kết tủa Mg(OH)2 khác với kết tủa hiđroxít cịn lại chỗ tan dung dịch muối amoni Thuốc thử đặc trưng ion Mg2+ dung dịch Na2HPO4

- Các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ có thuốc thử đặc trưng nên nhận biết dễ dàng

V NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION NO3-, Cl-, SO42-, CO3 2-Hoạt động 5:

HS: Trả lời câu hỏi:

 Tính chất hố học đặc trưng anion NO3-, Cl-, SO42-, CO32-là gì?

 Thuốc thử dùng để nhận biết onion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- gì?  Thuốc thử nhóm halogenua gì?dựa vào đặc điểm để

 Viết PTHH phản ứng dùng để nhận biết dạng ion rút gọn

GV: Cần nhắc cho học sinh nhớ lại rằng:

 Sự có mặt nhiều ion dung dịch phụ thuộc vào có mặt ion khác Chẳng hạn, dung dịch chứa ion NH4+ khơng thể có dư ion OH- ; mơi trường axit ion HCO

3-, CO32-, SO32_ khoâng thể tồn

 Đa số anion tồn dung dịch với cation kim loại kiềm, amoni môi trường axit

Hoạt động 6:

GV: sử dụng tập 1,2,4 SGK để củng cố kiến thức tâm tiết Hoạt động 7:

GV: Thực số thí nghiệm khơng có điều kiện cho học sinh làm thử màu lửa để nhận biết ion Na+

, K+ GV: Cách tiến hành SGK HS: Quan sát cho nhận xét Hoạt động 8:

GV: Chuẩn bị mẫu cần phân tích, giao nội dung thí nghiệm dụng cụ hố chất cho nhóm học sinh Nên có nhóm học sinh có nội dung thí nghiệm để so sánh kết Cho nhóm học sinh tiến hành phân tích

GV: Có thể chuẩn bị mẫu phân tích sau:

Mẫu 1: Nhận biết ion NH4+, Ca2+, Ba2+ đựng ống nghiệm riêng biệt Mẫu 2: Nhận biết ion Al3+, Cr3+, Mg2+ đựng ống nghiệm riêng biệt Mẫu 3: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+, Cu2+ đựng ống nghiệm riêng biệt

Mẫu 4: Nhận biết ion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- đựng ống nghiệm riêng biệt

- Nhóm trưởng nhóm lên nhận nội dung thí nghiệm hoá chất Hoạt động 9:

- Dựa vào SGK kiến thức trao đổi tiết học thứ nhất, nhóm lên kế hoạch làm thí nghiệm

- GV: kiểm tra kế hoạch nhóm

- Được đồng ý GV, HS bắt đầu làm thí nghiệm Hoạt động 10:

- Lần lượt nhóm HS báo cáo trước lớp kết thu

- Các nhóm khác nêu câu hỏi thắc mắc bổ sung ý kiến

- GV ghi nhận xét kết luận

Tiết 60:

Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ 7

(Nhận biết số ion vô cơ) I mục tiêu:

2 tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm. II. Chuẩn bị hóa chất dụng cụ:

1 Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm cải tiến

2 Hoá chất: dung dịch: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch: FeCl3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 loãng

III. Tổ chức hoạt động thực hành:

GV chia học sinh thành nhiều nhóm thực hành, nhóm từ 5-7 học sinh để tiến hành thí nghệm.

Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ CO32-. a) cách tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ khoảng giột dd (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 10 giọt dung dịch HCl

- nhỏ giọt dung dịch (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH

- nhỏ giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH

- Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím ẩm quan sát nhận xét tượng xảy

b) Quan sát tượng xảy giải thích.

 Trong ống nghiệm có bọt khí CO2 Ptpư: CO32- + 2H+  CO2 + H2O

 Khi đun nóng nhẹ ống nghiệm (2) (3), mẩu giấy quỳ tím ống nghiệm chuyển sang màu xanh có khí NH3 bay lên

Ptpư: NH4+ + OH-  NH3 + H2O  Trong ống nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: Muốn nhận biết dung dịch muối cacbonat trên, ta cho tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ, sau nhận biết dd chứa (NH4)2CO3 khí bay lên làm xanh quỳ tím ẩm

Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+. a) Tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ giọt dung dịch KSCN vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3

- nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3

- nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl2 kết tủa xuất hiện, để yên lúc, quan sát tượng xảy

b) Quan sát tượng giải thích:

 Trong ống nghệm (1) xuất màu đỏ máu: Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)

3

Trong ống nghiệm (2) xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: Fe3+ + OH-  Fe(OH)

3

Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành màu nâu đỏ để khơng khí

Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+ a) Tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 loãng vào ống nghiệm chứa giọt dung dịch CuSO4

- nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH3 lắc kết tủa tan hết

b) Hiện tượng xảy giải thích.

- cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm lắc, kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh lam đậm

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4 ](OH)2 Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3

-IV Học sinh viết tường trình thí nghiệm. Tiết 61

Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu học: 1 kiến thức:

- Hiểu cách sử dụng số thuốc thử đặc trưng để nhận biết số hợp chất hữu

- Hiểu cách nhận biết số hợp chất hữu quan trọng Về kĩ

- rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hóa học pư hữu - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét tượng hóa học

II chuẩn bị:

1 dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

2 Hoá chất: ancol etylic, glixerol, anđehit fomic, axit axetic, dd glucozo, TB, Na, Cu(OH)2, AgNO3, NH3, NaOH, I2, Br2

III Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I Nhận biết số ancol, AĐH, axit cacboxylic, glucozo tinh bột: 1 Nhận biết ancol glixerol:

- ancol pư với Na giải phóng khí H2

2 ROH + Na  RONa + H2

- Ancol bậc oxh oxi khơnh khí, xúc tác Cu tạo AĐH, nhận biết AĐH sinh pư tráng bạc  ancol

- Nhận biết ancol etylic pư Iodofom CH3-CH2-OH + 4I2 + NaOH  HCOONa + NaI+ H2O + CHI3vàng sáng

- Nhận biết glixerol Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam

2 Nhận biết anđehit:

- phản ứng AĐH với thuốc thử Sip pư đặc trưng

RCHO + tt Sip  SP có màu hồng

- Dùng phản ứng tráng bạc pư với Cu(OH)2/OH-

RCHO + [Ag(NH3)2]OH  RCOONH4 + 2Ag + NH3 + H2O

RCHO + Cu(OH)2 + NaOH  RCOONa + H2O + Cu2Ođỏ gạch

- Nhận biết CH3CHO phản

HOẠT ĐỘNG 1

Hỏi: Hãy nhắc lại tính chất hóa học đặc trưng ancol ?

Glixerol ancol đơn chức có tính chất hóa học giống khác nhau, từ dùng thuốc thử để nhận biết phân biệt ancol đơn chức đa chức ?

GV: làm thí nghiệm

HS: đọc sgk cho biết cách nhận biết riêng ancol etylic

HOẠT ĐỘNG 2

Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk cho biết cách nhận biết chung AĐH ?

ứng Iodofom 3 Nhận biết axit cacboxylic:

- Nhận biết chung: quỳ tím hóa đỏ; pư với Na2CO3 giải phóng khí CO2; pư với ancol tạo este không tan nước

2 RCOOH + Na2CO3  RCOONa + CO2+ H2O

RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O - Axit fomic muối có chứa nhóm -CHO nên dùng pư tráng bạc để nhận biết

- muối CH3COOH + FeCl3 tạo phức có màu đỏ

4 Nhận biết glucozơ: - dùng pư tráng bạc - pư với dung dịch brôm

- pư với Cu(OH)2 nhiệt độ thường đun nóng

5 Nhận biết tinh bột: dd iod

II Nhận biết số lọ hóa chất nhãn: Bài tập 1,2/sgk

HOẠT ĐỘNG 3

GV: Có tượng xảy cho axit CH3COOH dung dịch Na2CO3 ? quỳ tím Từ cho biết cách nhận biết chung axit cacboxylic

HS: viết pư xảy

Hỏi: axit fomic có tính chất hóa học khác với axit khác ?  cách nhận biết

HOẠT ĐỘNG 4 HS: viết CTCT glucozơ

Hỏi: Để nhận biết glucozo dung thuốc thử ? viết pư xảy

HS: nhận biết lọ hóa chất nhãn

Tiết 62: BÀI THỰC HÀNH SỐ 8

( Nhận biết số hợp chất hữu cơ)

Tiết 63,64:

Bài: PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG HĨA HỌC

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết chất đặc điểm phản ứng định lượng hóa học.

- Biết định lượng hóa học phương pháp khối lượng phương pháp thể tích Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ lựa chọn pư thích hợp cho phép phân tích - Vận dụng kiến thức phân tích định tính phân tích định lượng - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

II Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: buret, pipet, bình tam giác, 2 phễu, cốc hứng, nước sạch.

III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Các phương pháp phân tích định lượng: Học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi sau:

1 có phương pháp phân tích định lượng ?

2 Đặc điểm phương pháp phân tích hóa học, phương pháp phân tích vật lí hóa lí là ? Chúng giống nhau, khác ?

3 Cho biết ưu nhược điểm phương pháp ? GV: Tóm tắt ý kiến học sinh:

 Kết luận:

Có nhóm phương pháp phân tích định lượng: phương pháp hóa học phương pháp cơng cụ

Phương pháp hóa học dựa vào pư hoá học dùng dụng cụ, thiết bị đơn giản để xác định lượng chất không nhỏ

Phương pháp vật lí hóa lí ( p2 cơng cụ) thường dùng máy móc, thiết bị phức tạp để xác định lượng nhỏ lượng nhỏ chất

II. Phân tích khối lượng phân tích thể tích: Hoạt động 2: Phân tích khối lượng:

Học sinh nghiên cứu sgk cho biết:

1 Điều kiện để phản ứng hóa học dùng phân tích khối lượng ? Dụng cụ quan trọng phân tích khối lượng ?

GV: yêu cầu HS đọc ví dụ sgk cho biết:

3 Trong ví dụ đó, dạng kết tủa chất ? Dạng cân chất ? Phân biệt dạng kết tủa dạng cân ?

 Kết luận:

Hoạt dộng 3: Nguyên tắc chung phân tích thể tích: GV yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk cho biết:

1 Dung dịch chuẩn ? Điểm tương đương ? Chất thị dùng để làm ?

4 Điểm cuối ? Tại cần xác định xác điểm cuối ? GV xác nhận ý kiến học sinh kết luận:

 Kết luận:

Có nhóm phương pháp phân tích định lượng: phương pháp hóa học phương pháp cơng cụ

Phương pháp hóa học dựa vào pư hoá học dùng dụng cụ, thiết bị đơn giản để xác định lượng chất không nhỏ

Phương pháp vật lí hóa lí ( p2 cơng cụ) thường dùng máy móc, thiết bị phức tạp để xác định lượng nhỏ lượng nhỏ chất

Cơ sở phương pháp phân tích hóa học phương pháp công cụ phản ứng hóa học dùng phân tích

Những phản ứng hóa học dùng phân tích khối lượng pư tạo kết tủa xảy hoàn toàn

Những chất cân phải có thành phần hóa học xác định có độ tinh khiết cao

Dạng cân dạng có thành phần xác định, ứng với cơng thức hóa học Dạng kết tủa phải đảm bảo có kích thước hạt lớn, dễ lọc, nung chuyển hoàn toàn thành dạng cân

Dung dịch chuẩn thuốc thử biết xác nồng độ, dựa vào xác định nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ

Điểm tương đương thời điểm chất cần chuẩn độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn

Chất thị cho phép xác định điểm tương đương

B Phương pháp chuẩn độ trung hoà chuẩn độ oxi hóa – khử: Hoạt động 4: Phương pháp chuẩn độ trung hòa:

Học sinh đọc sgk trả lời câu hỏi sau:

1 Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ trung hịa ? (chuẩn độ axit-baz) Lấy ví dụ minh hoạ

2 Bản chất pư chuẩn độ trung hồ ?

3 pH dung dịch thu trường hợp có khơng ? Giải thích lấy ví dụ minh hoạ

 Kết luận:

Hoạt động 5: Chuẩn độ oxi hóa khử Phương pháp pemanganat. Học sinh nghiên cứu sgk trả lòi câu hỏi sau:

1 Phương pháp pemanganat dùng để xác định nồng độ chất trường hợp ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

2 Hãy mơ tả q trình chuẩn độ xác định nồng độ ion Fe2+ dung dịch phương pháp pemanganat ?

 Kết luận:

Hoạt động 6: Dùng tập số 4/sgk để củng cố kiến thức trọng tâm bài Tiết 66

Chương 8: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MƠI TRƯỜNG Bài 46:

HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử dựa phản ứng oxi hóa khử dung dịch chuẩn dung dịch chất cần chuẩn

Phương pháp pemanganat dùng trường hợp cần xác định nồng độ chất khử, môi trường axit

Căn vào thay đổi màu ion MnO4- từ màu tím đỏ sang khơng màu để kết thúc q trình chuẩn độ

1 Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ

axit-baz) dùng dung dịch chuẩn dung dịch axit mạnh bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ axit khác

2 Bản chất chuẩn độ trung hòa pư axit-bazơ, pH dung

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người

- Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu

2 Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin học

- Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống II. Chuẩn bị:

1 Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan

2 Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit

3 Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học. III. Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu:

GV yêu cầu học sinh đọc thông tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau:

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?

 Kết luận:

Hoạt động 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp:

HS nghiên cứu sgk , đọc thông tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế ?

2 Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho công nghiệp :

- Quặng, khoáng sản chất có sẵn vỏ Trái đất

- Khơng khí nước nguồn nguyên liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học

- Nguồn ngun liệu thực vật

- Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su

Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều

Hóa học góp phần giải vấn đề là:

 Kết luận:

Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu:

GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau:

1 Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ? 2 Hóa học góp phần giải vấn đầ ? Hoạt động 4: Hướng giải vần đề lượng nhiên liệu cho tương lai:

HS quan sát hình ảnh đọc thông tin học, thảo luận đưa ý kiến GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh kết luận

Tiết 67

Bài 47: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như:

- Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len

- Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, 2 Kĩ năng:

- Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ

- Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu

II. Chuẩn bị:

1 Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh 2 Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm

III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm.

Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt

hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học

Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây:

Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có

GV yêu cầu HS trả lời số câu hỏi Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ?

 Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà cịn tăng chất lượng

GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ?

HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận

 Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm. Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao

Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc:

Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trò hóa học việc giải vấn đề thé ?

- Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bông, đay, gai, khơng đủ - Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho

nhân loại

- So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền

- Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật

Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ người:

Học sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thông tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thơng dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?

 Kết luận:

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị

- Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo

Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma t có thái độ phịng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lịi câu hỏi:

1 Ma túy ?

2 Vấn đề đặt vấn đề matúy ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? Hoạt động 4: Củng cố đánh giá Các tập 1,2,3/sgk

Tiết 68:

Bài 48: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

I. Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất) - Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng

- Biết phát số vấn đề thực tế môi trường

- Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thông tin đại chúng,

II. Chuẩn bị:

Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam giới

III. Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV yêu cầu học sinh:

1 Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ?

2 Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ?

3 Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận. Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: 1 Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2 Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại 3 Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ?

4 Những chất hóa học thường có nguồn nước bị ô nhiễm gây ảnh hưởng như đến người sinh vật khác ?

Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên. Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định

Hoạt động 5: Xử lí chất ô nhiễm ?

GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải quyết.

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải

Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi

Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp

Tiết 69,70: ƠN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ 2

Họ tên Lớp 12A

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP 12 BAN A

TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU THỜI GIAN : 45 PHÚT

Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân

lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản

ứng ?

A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M

Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư

A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl

Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại ?

A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại

Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ?

A a b B a = 2b C a=b D a b

Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ?

A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 8: Phát biểu sau không ?

A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B ngun tử Mg khử ion Sn2+

C ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al D CO khử MgO thành Mg

Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba

C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al kí tự A, B, C là:

A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3

C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C

Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không ?

A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn

C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao

D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2

Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 loãng thu

được 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Ni B Zn C Mg D Be

Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa)

vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng

A Zn B Mg C Ca D Ba

Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là:

A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mịn, có khí SO2

C Cu bị ăn mịn, có khí H2 D Cu bị ăn mịn, có khí SO2

Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để

thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là:

A a=2b B b<4a C a=b b<5a

Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu sau đây khơng dúng ?

A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X oxi hoá Yy+đứng trước cặp Yy+/Y

C Yy+ oxi hóa X D tính khử X mạnh Y

Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu kết tủa A

Nung A khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản

ứng hoàn toàn thu chất rắn C C có chứa:

A Al Fe B Al2O3 Fe C Al, Al2O3, Fe FeO D Fe

Câu 18: Phản ứng sau thu Al(OH)3 ?

A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+

C dung dịch AlO2- + CO2/H2O D A, B, C

Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 dùng cách sau ?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư

B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư

C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư

D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích

A tạo lớp màng bảo vệ cho nhơm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân

C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C

Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl

Câu 23: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation nhất khỏi dung dịch nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3

C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là:

A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml

Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation

muối ?

A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D,

E là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3

Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A

thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng:

A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam

Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại khử dung dịch muối :

A Mg B Mg Al C Mg Fe D Cu

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu chất rắn Y

Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc)

Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe3O4

trong hỗn hợp đầu bằng:

A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g

Câu 30: Trong trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

A q trình oxi hóa nước dd điện li B trình khử kim loại