Article XII. Hoạt động 5: mở rộng, bổ xung ý tưởng sáng tạo 15 phút
Dạng 4 Xác định hai halogen liên tiếp bằng pp nguyên tử khối trung bình
V. Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển năng lực
Câu 1: Đổ dung dịch chứa 1 gam HI vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng quì tím vào dung dịch thu được thì quì tím chuyển sang màu nào:
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np3 D. ns2np2 Câu 3: Chỉ ra nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ...”.
A. trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn.
B. màu sắc : đậm dần.
C.nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi : giảm dần.
D. độ âm điện : giảm dần.
Câu 4: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen ? A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.
B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7.
C. Halogen là những phi kim điển hình.
D. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.
Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo : A. Có khói trắng.
B.Có khói nâu.
C. Có khói đen.
D. Có khói tím.
Câu 6: Nguyên tắc điều chế khí clo là dựa vào phản ứng sau : A. 2Cl – Cl2 + 2e
B. NaCl ����pnc� Na + Cl2 C. 4HCl + MnO2
t0
���Cl2 + MnCl2 + 2H2O D. 2NaCl + 2H2O����pdd� Cl2 + H2 + 2NaOH
Câu 7: Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc trong không khí ẩm thấy hiện tượng :
A.Bốc khói (do HCl bay hơi ra kết hợp với hơi nước).
B.Lọ đựng axit nóng lên nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ hơi nước toả ra nhiều nhiệt).
C.Khối lượng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hút ẩm mạnh).
D.Dung dịch xuất hiện màu vàng (do sự oxi hoá HCl bởi oxi tạo ra nước clo có màu vàng).
Câu 8: Chứng khó tiêu là do trong bao tử có quá nhiều axt HCl. Để làm giảm
cơn đau người ta thường dùng viên thuốc có tác dụng là phản ứng với axit để làm giảm lượng axit trong dạ dày.Chất nào là thành phần chính của viên thuốc?
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. KHCO3 D.K2CO3
Câu 9: Cho lượng dư dd AgNO3 tác dụng với 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu?
A. 1435 gam. B. 1, 435 gam. C. 14,35 gam. D. 143,5 gam.
Câu 10: Chỉ dùng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO3 có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dd sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 11. Nguyên tử Clo có 17 electron, hãy cho biết nguyên tử Clo có bao nhiêu electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất.
A. 7 B. 5 C. 17 D . 2
Cõu 12. Nguyên tử X có Z = 35. Hãy chọn cấu hình electron đúng với ion X – là A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s14p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p5 Câu 13. X và Y là hai nguyên tố halogen ở hai chu kỳ liên tiếp trong BTH. Để kết tủa
X – , Y – trong dung dịch chứa 4,4 gam muối natri của chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4 M. Nguyên tố X và Y là
A. F, Cl B. Cl, Br C. Br, I D.Không xác định được
Câu 14. Đi từ flo đến iot (F, Cl, Br , I) tính oxi hoá biến đổi như thế nào ? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Tăng rồi giảm Câu 15. Cho hỗn hợp muối ăn có lẫn MgCl2 và NaBr. Để tinh chế NaCl các bước tiến hành có thể là
A. Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch Na2CO3
Cho clo vào dung dịch còn lại Cô cạn dung dịch
C. Cho NaOH vào dung dịch có hỗn hợp 2 chất
Cho clo vào dung dịch còn lại Cô cạn dung dịch
B. Cho clo vào dung dịch có hỗn hợp 3 chất
D. Tất cả các đáp án trên đều đúng.
Cô cạn dung dịch
Hoà tan chất kết tinh vào dung dịch Na3CO3
Cô cạn dung dịch
Câu 16. Người ta có thể dùng nhóm hoá chất nào sau đây để khắc chữ khắc hình trên thuỷ tinh :
A. NaFrắn, H2SO4 đặc B. NaClrắn, H2SO4 đặc C. NaBrrắn, H2SO4 đặc D. NaBrrắn, H2SO4 đặc
Câu 17. Cho các phản ứng hoá học sau đây :
Cl2 + X Y Y + Fe Z + H2
Z + Cl2 T T + NaOH Fe(OH)3 + NaCl Các chất được kí hiệu là X, Y, Z, T có thể là
Đáp án X Y Z T
A H2 HCl FeCl2 Cl2
B H2O HClO FeCl2 FeCl3
C H2 HCl FeCl2 FeCl3
D Tất cả đều sai
Câu 18. Nước Javen (NaCl + NaClO + H2O) có tính oxi hoá (khả năng tẩy màu) là do
A. Cl – B. Cl + C. Na + D. OH – Câu 19. Nguyên tố halogen co thể đẩy O2 ra khỏi nước là
A. I2 B. Cl2 C. Br2 D. F2
Câu 20. Hoàn thành các phương trình phản ứng hoa học sau đây H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + …
Trong dấu (….) là
A. HBrO B. HBrO3 C. HBrO4 D. HBr
Cho clo vào dung dịch còn lại
Câu 21. Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2 bay ra khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là baqo
nhiêu ?
A. 40,5gam B. 45,5gam C. 55,5gam D.65,5gam
Câu 22. Nguyên liệu dùng điều chế nước Javen, clorua vôi, KClO3 có đặc điểm chung là
A. Khí Cl2 và axit B. Khí Cl2 và hiđroxit C. Khí Cl2 và kim loại D. Khí Cl2 và muối
Câu 23. Chất nào sau đây đã bị cấm sử dụng làm ảnh hưởng đến môi trường.
A. CFC (freon) B. O3 C. teflon D. NaI Câu 24. Thuốc thử của iot thường là
A. Xenlulozơ B. Saccarozơ C. Tinh bột D. Fructozơ Câu 25. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về tính chất của clo trong phương trình phản ứng với nước là
A. Thể hiện tính oxi hoá B. Thể hiển tính
khử
C. Vừa thể hiển tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá D. Cả A,B,C đều sai
Câu 26. Dãy axit nào sau đây đươc xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF
C. HCl, HF, HI, HBr D. HCl, HBr, HI, HF
Câu 27. Dãy halogen nào sau đây được xếp đúng theo tính oxi hoá giảm dần A. I > Cl > F > Br C. Cl > Br > I > F
B. I > Br > Cl > F D. F > Cl > Br > I
Câu 28. Khi tiến hành thí nghiệm cho Cl2 tác dụng với Fe hiện tượng xảy ra quan sát thấy là
A. Khói trắng B. Không rõ hiện tượng C. Khói màu nâu D. Khói màu vàng Câu 29 . Trong phương trình phản ứng sau đây
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học lần lượt là A. 2, 12, 2, 3, 5, 8 B. 2, 16, 2, 2, 5, 8
C. 2, 14, 2, 2, 5,8 D. 2, 2, 16, 10,10
Câu 30. Cho m gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25 gam sắt FeCl3, m có giá trị là
A. 94,8gam B. 9,48 gam C. 948 gam D. 0,948 gam Rút kinh nghiệm
Ngày soạn bài: 8/1/2021 Tiết dạy: 43
Hoa Lư, ngày…….tháng……..năm 2021
Kí duyệt
Nguyễn Mạnh Hà
BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Giới thiệu chung:
- Tiết học thực hành rèn luyện cho HS thao tác làm thí nghiệm, từ hiện tượng
quan sát chứng minh lý thuyết đã học về tính chất của một số hợp chất Clo.
- Bài giảng được thiết kế theo hướng: GV là người tổ chức, định hướng các hoạt động học tập còn HS thực hiện các nhiệm vụ do GV chuyển giao một cách chủ động, tích cực. GV theo dõi quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS hỗ trợ kịp thời những khó khăn, vướng mắc nhằm giúp HS giải quyết vấn đề học tập một cách hiệu quả, phù hợp với mục tiêu phát triển năng lực cho HS.
- Bài giảng thực hiện trong 1 tiết.
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:
+ Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm.
+ Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl .
+ Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl-.
2.Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH.
- Viết tường trình thí nghiệm.
3.Thái độ:
- Tích cực, chủ động
- Cẩn thận khi làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm 4. Phát triển năng lực:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giải quyết vấn đề
- Năng lực sử dụng thí nghiệm thực hành - Năng lực tính toán