1. Kiến thức:
- Biết được phương pháp điều chế oxi , cách thu oxi trong phòng thí nghiệm và sản xuất oxi trong công nghiệp. Biết được thế nào là phản ứng phân huỷ và dẫn ra được ví vụ minh hoạ. Củng cố khái niệm về chất xúc tác .
2. Kĩ năng:
- Viết được phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4
- Tính được thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn được điều chế từ Phòng TN và công nghiệp - Nhận biết được một số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp.
3. Thái độ: Cơ sở hình thành thế giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học tập bộ môn.
II.Chuẩn bị:
GV: Nghiên cứu trước bài dạy
* Hoá chất : KMnO4, KClO3, MnO2
* Hoá cụ: Đèn cồn ống nghiệm ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh , diêm môi lấy hoá chất kẹp ống nghiệm giá sắt que đốm.
HS: Nghiên cứu nội dung bài học
III. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:
TG Hoạt động của Gv Hoạt động của HS Tiểu kết
Hoạt động 1: Ổn định-Kiểm tra bài củ 7’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp
Gv: Kiểm tra bài củ
Đọc tên các oxit sau: SO2; NO;
N2O4; CaO; FeO
GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Đặt vấn đề: Khí oxi có rất nhiều trong
HS: Báo cáo
HS1: Đọc tên các oxit HS2: Nhận xét
HS: Nhận TT của GV
không khí. Có cách nào tách được oxi từ khí quyển? Trong phòng TN muốn có lượng nhỏ oxi thì làm thế nào. Đó là nội dung chính của bài học hôm nay.
Hoạt động 2: I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
Mục tiêu: Biết được phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và cách thu khí oxi.
Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.
15’
GV: đặt câu hỏi:
- Những chất nào có thể được dùng làm nguyên liệu điều chế oxi tron phòng TN?
- Hãy kể ra những chất mà trong thành phần có oxi ?
GV: Cho HS quan sát mẫu các chất KClO3 và KMnO4 đựng trong lọ và giới thiệu chỉ có hai chất nêu trên là giàu oxi và dễ bị phân huỷ nên chọn hai chất này làm nguyên liệu điều chế oxi trong phòng TN.
GV: Làm TN biểu diễn đun nóng KMnO4 trong ống nghiệm và thử tính chất khí bay ra bằng que đốm có than hồng .
GV: Yêu cầu HS đọc SGK (1.1b) GV: Giới thiệu TN đun nóng KClO3 trong ống nghiệm sau đó thêm MnO2 vào và đun nóng.
GV: hướng dẫn cách lắp đặt dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm cách thu khí ( theo hai cách ).
HS nhóm trao đổi và phát biểu.
HS viết CTHH lên bảng.
HS: Quan sát
HS Quan sát, nhận xét hiện tượng và giải thích HS nhóm phát biểu.
HS đọc SGK .
HS quan sát hiện tượng và giải thích.
HS đọc phần kết luận.
I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
- Bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KClO3 hay KMnO4
- PTHH
KClO3 ⃗t0 2KCl+3O2 ↑
- Cách thu khí oxi:
+ Cho oxi đẩy không khí.
+ Cho oxi đẩy nước.
Hoạt động 3: II. Sản xuất Oxi trong công nghiệp:
Mục tiêu: Biết được cách tiến hành sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 7’
GV tiến hành điều chế oxi trong công nghiệp theo cách như phòng thí nghiệm được không?
GV: Hãy xem xét về thiết bị, giá thành.
Trong thiên nhiên chất nào có rất nhiều ở quanh ta có thể làm
HS nhóm thảo luận và phát biểu.
II. Sản xuất Oxi trong công nghiệp:
- Từ không khí.
- Từ nước.
nguyên liệu cung cấp oxi ?
Không khí và nước là hai nguồn nguyêụ liệu vô tận để sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
GV: Yêu cầu HS đọc SGK ( phần II).
HS đọc phần II.1 HS đọc phần II.2
Hoạt động 4: III. Phản ứng phân huỷ:
Mục tiêu: Biết được thế nào là phản ứng phân hủy
Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 8’
GV: Sử dụng bảng viết sẵn( như SGK phần III ) và yêu cầu HS :
- Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng.
- Những phản ứng trên đây được gọi là phản ứng phân huỷ . GV: Vậy có thể định nghĩa phản ứng phân huỷ là gì?
GV: Hãy cho ví dụ khác về phản ứng phân huỷ và giải thích ?
-Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy à Tìm đặc điểm khác nhau cơ bản giữa 2 loại phản ứng trên ?
HS lên bảng ghi số chất tham gia và số chất mới tạo thành vào bảng.
HS nhóm thảo luận và phát biểu ghi thí dụ về PƯ lên bảng.
HS trả lời.
HS làm việc cá nhân, phát biểu về sự khác nhau trong hai cách điều chế oxi .
Chất tg Sp PƯHHợp Nhiều 1 PƯPHủy 1 Nhiều à Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược nhau.
III. Phản ứng phân huỷ:
Là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
VD:
a. KClO3 t0 KCl + O2
b. KNO3 t0 KNO2 + O2.
c. Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O.
Hoạt Động 5: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò 8’ -Đọc phần kết luận chung SGK
GV: Cho HS làm BT 1,5/sgk GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS
1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi và trả lời câu hỏi SGK
2.Bài sắp học: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY
GV: Nhận xét giờ học của HS
HS: Thực hiện theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT
HS: Các nhóm báo cáo HS: Nhóm khác nhận xét HS: Nhận TT dặn dò của GV
HS: Rút kinh nghiệm
Bài tập:
1. B, C
2. a.CaCO3 à CaO + CO2
b. Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có một chất tham gia tạo thành 2 sản phẩm.
Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:
...
...
---ca&bd--- Tuần 23
Tiết 42