Mg2+ trong nước cứng.
a) Phương pháp kết tủa:
* Tính cứng tạm thời:
- Đun sơi nước, các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân hủy tạo ra muối cacbonat khơng tan. Lọc bỏ kết tủa → nước mềm.
- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4). Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3 * Tính cứng vĩnh cửu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4).
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4
b) Phương pháp trao đổi ion:
- Dùng các vật liệu polime cĩ khả năng trao đổi ion, gọi chung là nhựa cationit. Khi đi qua cột cĩ chứa chất trao đổi ion, các ion Ca2+ và Mg2+ cĩ trong nước cứng đi vào các lỗ trống trong cấu trúc polime, thế chỗ cho các ion Na+ hoặc H+ của cationit đã đi vào dung dịch.
- Các zeolit là các vật liệu trao đổi ion vơ cơ cũng được dùng để làm mềm nước.
Hoạt động 8: Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.
a) Mục tiêu: Biết cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.
b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS lắng nghe câu hỏi và tìm hiểu theo SGK.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận, nhận định:
GV nhận xét, kết luận.
4) Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch:
- Thuốc thử: dung dịch muối CO32- và khí CO2. - Hiện tượng: Cĩ kết tủa, sau đĩ kết tủa bị hịa tan trở lại.
- Phương trình phản ứng: Ca2+ + CO32- � CaCO3�
CaCO3 + CO2 + H2O � Ca(HCO3)2 (tan) Mg2+ + CO32- � MgCO3�
a) Mục tiêu: Luyện tập, củng cố kiến thức đã học trong bài.
b) Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhĩm, hoạt động cá nhân. c) Sản phẩm: HS vận dụng kiến thức đã học vào giải quyết các bài tập. d) Tổ chức thực hiện: GV yêu cầu HS trả lời.
BÀI TẬP
Câu 1: Trong một cốc nước cĩ chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl−. Nước trong cốc thuộc loại nào?
A. Nước cứng cĩ tính cứng tạm thời. B. Nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu. C. Nước cứng cĩ tính cứng tồn phần. D. Nước mềm.
Câu 2. Cĩ thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cĩ tính cứng tạm thời?
A. NaCl. B. H2SO4. C. Na2CO3. D. KNO3.
Câu 3. Anion gốc axit nào sau đây cĩ thể làm mềm nước cứng?
A. NO3- B. SO42- C. ClO4- D. PO43-
D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG.
a) Mục tiêu: Luyện tập, vận dụng các kiến thức giải quyết các vấn đề thực tiễn. b) Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhĩm, hoạt động cá nhân.
c) Sản phẩm: Bài làm của HS, kỹ năng tính tốn hĩa học. d) Tổ chức thực hiện: GV yêu cầu HS trả lời.
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠMBài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM (Tiết 1) Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM (Tiết 1)
Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hĩa học; lớp: 12 Thời gian thực hiện: 01 tiết
I. MỤC TIÊU.1) Kiến thức: 1) Kiến thức:
- Biết vị trí của nhơm trong bảng tuần hồn, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hĩa học của nhơm, ứng dụng và phương pháp sản xuất nhơm.
- Biết tính chất và ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của nhơm.
2) Năng lực:
a) Năng lực chung:
- Năng lực tự chủ và tự học; - Năng lực giao tiếp và hợp tác;
- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo;
b) Năng lực chuyên biệt:
- Năng lực nhận thức hĩa học;
- Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới gĩc độ hĩa học; - Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ năng đã học.
3) Phẩm chất:- Yêu nước; - Yêu nước; - Trách nhiệm; - Trung thực; - Chăm chỉ; - Nhân ái.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU.
Giáo viên Học sinh
- Bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học, tranh ảnh, hình vẽ.
- Hĩa chất: hạt nhơm hoặc lá nhơm, các dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, NaOH, NH3, HgCl2.
Chuẩn bị bài ở nhà.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC.
A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG.
a) Mục tiêu: Tạo tâm lý hứng thú khi bắt đầu bài học mới. b) Nội dung: HS xem các hình ảnh.
c) Sản phẩm: HS nắm chắc các vấn đề kiến thức liên quan đến bài học.
d) Tổ chức thực hiện: GV trình chiếu một số hình ảnh và dẫn dắt vấn đề liên quan.
B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN
Hoạt động 1: Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron nguyên tử.
a) Mục tiêu: Biết vị trí trong bảng tuần hồn, biết cấu hình electron nguyên tử. b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm.
c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức. d) Tổ chức thực hiện:
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS làm việc theo SGK.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
- Ơ số 13, nhĩm IIIA, chu kỳ 3.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1
- Dễ nhường cả 3 electron hĩa trị nên cĩ số oxi hĩa +3 trong các hợp chất.
Hoạt động 2: Tính chất vật lí.
a) Mục tiêu: Biết tính chất vật lí.
b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
Yêu cầu HS nghiên cứu SGK.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS làm việc theo SGK.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.
- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.
- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt.
Hoạt động 3: Tính chất hĩa học.
a) Mục tiêu: Biết tính khử mạnh của nhơm.
b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
Cho biết vị trí cặp oxi hĩa khử của nhơm trong dãy điện hĩa, từ đĩ xác định tính chất hĩa học của Al.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS làm việc theo SGK.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC.
Nhơm là kim loại cĩ tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hĩa thành ion dương: Al � Al3+ + 3e
Hoạt động 4: Tác dụng với phi kim.
a) Mục tiêu: Hiểu phản ứng của nhơm với phi kim. b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV thơng tin phản ứng của nhơm với Cl2 và O2. Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS làm việc theo SGK.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
1) Tác dụng với phi kim:
a) Tác dụng với halogen:
2Al + 3Cl2 � 2AlCl3
b) Tác dụng với oxi:
4Al + 3O2 ���to 2Al2O3
Al bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường do cĩ lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.
Hoạt động 5: Tác dụng với axit.
a) Mục tiêu: Hiểu phản ứng của nhơm với axit. b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV làm thí nghiệm với axit HCl, H2SO4 đặc, nĩng, HNO3.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS quan sát, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
2) Tác dụng với axit:
- Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 lỗng tạo H2.
2Al + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2
- Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 lỗng, HNO3 đặc, nĩng và H2SO4 đặc, nĩng.
Al + 4HNO3 ��� Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc, nĩng ��� Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- Nhơm bị thụ động hĩa bởi dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.
Hoạt động 6: Tác dụng với oxit kim loại.
a) Mục tiêu: Hiểu phản ứng của nhơm với oxit kim loại. b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV thơng tin và yêu cầu HS viết PTHH.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS quan sát, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
3) Tác dụng với oxit kim loại:
Al cĩ thể khử một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao, gọi là phản ứng nhiệt nhơm.
2Al + Fe2O3 ���to Al2O3 + 2Fe
Hoạt động 6: Tác dụng với nước.
a) Mục tiêu: Hiểu phản ứng của nhơm với nước. b) Nội dung: HS làm việc với SGK, thảo luận nhĩm. c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
Vì sao các vật dụng làm bằng Al lại rất bền vững trong khơng khí ở nhiệt độ thường?
GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lơng tơ.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS quan sát, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
4) Tác dụng với nước:
- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường).
2Al + 6H2O � 2Al(OH)3 + 3H2
- Nhơm khơng phản ứng với nước dù ở nhiệt độ cao là vì trên bề mặt của nhơm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, khơng cho nước và khí thấm qua.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV giới thiệu và dẫn dắt HS viết PTHH của phản ứng xảy ra khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS lắng nghe, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
5) Tác dụng với dung dịch kiềm:
- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hịa tan trong dung dịch kiềm:
Al2O3 + 2NaOH � 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước:
2Al + 6H2O � 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hịa tan trong dung dịch kiềm:
Al(OH)3 + NaOH � NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) và (3) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khi nhơm bị hịa tan hết.
2Al + 2NaOH + 2H2O � 2NaAlO2 + H2