I. Hợp kim của sắt
2, Clo còn có tính chất hoá học nào khác?
a) Tác dụng với nớc
- HS: Quan sát thí nghiệm
- HS: Nhận xét:
dung dịch thi đợc.
–> gọi HS nhận xét hiện tợng.
- GV: Giải thích
Phản ứng của clo với nớc sảy ra theo hai chiều:
Cl2 + H2O HCl + HClO (k) (l) (dd) (dd)
Nớc clo có tính tẩy mầu do axit hipocloro (HClO) có tính oxi hoá mạnh. Vì vậy ban đầu quỳ tím chuển sang đỏ, sau đó lập tức mất màu.
- GV: làm thí nghiệm:
Dẫn khí clo vào cốc đựng dung dịch NaOH.
Nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu quỳ tím.
Gọi học sinh nêu hiện tợng.
- GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình hoá học của clo với NaOH dựa vào phản ứng của clo với nớc.
- GV: Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl,NaClO đợc gọi là nớc gia_ven có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxi hoá mạnh tơng tự nh HClO.
hắc.
+ Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc, giấy quỳ tím chuyển sang mầu đỏ, sau đó mất mầu ngay.
- HS: Nghe giảng và ghi bài vào vở.
b) Tác dụng với dung dịch NaOH
- HS: Nêu hiện tợng.
Dung dịch tạo thành không màu. Giấy quỳ tím mất màu
- HS: Clo phản ứng với dung dịch NaOH theo phơng trình:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(k) (dd) (dd) (dd) (l) Sản phẩn:
NaCl: Natri clorua NaClO: Natri hipoclorit
Bài tập
Viết phơng trình phản ứng hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo tác dụng với: a) Nhôm b) Đồng d) Nớc d) Dung dịch NaOH Đáp án a) 2Al + 3Cl2 t 0 2AlCl3 b) Cu + Cl2 t 0 CuCl2 c) Cl2 + H2O HCl + HClO
d) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
V. Dặn dò
Làm các bài tập 3,4,5,6,11 (SGK tr. 80)
Ngày soạn: 8/12/2009 Ngày giảng: 10/12/2009
Tiết 32
Bài 26: ứng dụng và điều chế clo
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
- Biết đợc một số ứng dụng của clo
- Biết đợc phơng pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2. Kĩ năng
Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học 9. Rút ra các kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế khí clo.
II. Chuẩn bị
1. Chuẩn bị của giáo viên
Bảng phụ, bút dạ. Tranh vẽ hình 3.4 phóng to. a. Dụng cụ thí nghiệm Giá sắt Đèn cồn Bình cầu có nhánh ống dẫn khí
Bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo.
Cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH đặc để khử clo d.
b. Hoá chất
MnO4 (hoặc KmnO4) Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4 Dung dịch NaOH đặc
2. Chuẩn bị của học sinh
Xem trớc nội dung của bài.
III. Tiến trình dạy - học
1.
ổ n định tổ chức lớp
Kiểm tra sĩ số: Vắng:
2. Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi:
Nếu các tính chất hoá học của clo viết phơng trình hoá học minh hoạ. Gọi học sinh chữa bài tập 6, 11 SGK trang 81
Trả lời:
HS1: Trả lời lý thuyết
HS2: Chữa bài tập 6 Dùng quỳ tím ẩm để thử
- Nếu quỳ tím chuyển sang mầu đỏ là khí HCl - Nếu quỳ tím bị mất mầu là khí clo
- Còn lại là khí oxi. HS 3: Chữa bài tập 11 Phơng trình hoá học: 2M + 3Cl2 t 0 2MCl3
Gọi số mol của kim loại M là x mol Theo phơng trình: n = nMCl M = x 3 Ta có M ì x = 10,8 (gam) (1) (M + 35,5 ì 3)x = 53,4 (gam) (2) Giải 1 và 2 ta có
M = 27, vậy kim loại M là nhôm.
Cách 2 có thể giải dựa trên định luật bảo toàn khối lợng.
3. Bài mới a. Mở bài.
b. Các hoạt động dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động I:
III. ứng dụng của clo - GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết học.
- GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu học sinh nêu nhng ứng dụng của clo.
?Vì sao clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt..?
- HS: Nếu những ứng dụng của clo: + Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt. + Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
+ Điều chế nớc gia_ven, clorua vôi. + Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su.
Hoạt động II:
IV. điều chế khí clo - GV: Giới thiệu các nguyên liệu đợc
dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm.
- GV: Làm thí nghiệm điều chế clo –> gọi học sinh nhận xét.
- GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng.
- GV: Gọi học sinh nhận xét về cách thu khí clo, vai trò của bình đựng H2SO4 đặc.
Vai trò của bình đựng dung dịch NaOH đặc. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nớc không? Vì sao?
- GV: Trong công nghiệp clo đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn xốp). - GV: Sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm
GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vào