I. Hợp kim của sắt
4. Sự ăn mòn kimloại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
loại không bị ăn mòn.
- HS: Trả lời các câu hỏi (các học sinh khác bố xung
Hoạt động II: (20 phút)
Bài tập - GV: Treo đề bài tập 1 lển bảng.
Bài tập 1:
Có 4 kim loại: A,B,C,D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng:
- HS: Các nhóm nghiên cứu thảo luận để trả lời
- A và B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro.
- C và D không có phản ứng với dung dịch HCl
- B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng A
- D tác dụng đợc với dung dịch muối của C và giải phóng C.
Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần). a. B, D, C, A b. D, A, B, C c. B, A, D, C d. A, B, C, D e. C, B, D, A - GV: Nhận xét và giải thích lại. - HS: Đáp án c Bài tập 2:
Hoà tan 0,54 gam một kim loại R (có hoá trị III trong hợp chất) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí (ở đktc).
a. Xác định kim loại R
b. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng.
- GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành thảo luận và giải bài tập.
- HS: Tiến hành thảo luận trả lời câu hỏi. a. Phơng trình 2R + 6HCl ––> 2RCl3 + 3H2 Theo phơng trình: nH 2= V 22,4 0,672 0,003 (mol) = 22,4 = nH2 X 2 3 0,03 0,02 (mol) nR = = X 2 3 = MR mn 0,54 0,02 27 = = = Vậy R là Al b. nHCl = (đầu bài) CM x V = 2 x 0,05 = 0,1 mol
n H2 V 0,02 = nHCl = (phản ứng) = 2 x n = 2 x 0,003 = 0,006 (mol) nHCl = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol) n = nAl = 0,02 (mol) CM AlCl3 AlCl3 = 0,05 0,04 0,8 M = 0,4 M CM HCl dư n V = = 0,05 = 4. Dặn dò
Dặn học sinh chuẩn bị cho buổi thực hành. Làm các bài tập 1,2,4,5,6,7 SGK tr. 69 Ngày soạn: 6/12/2009 Ngày giảng: 8/12/2009 Tiết 29 Bài 23: Thực hành: Bài thực hành số 3
Tính chất hoá học của nhôm và Sắt
1. Kiến thức
Khắc sâu kiến thức đã học của nhôm và sắt.
Tiếp tục rằn luyện kĩ năng thực hành hoá học, khả năng làm thực hành hoá học.
Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hoá học.
3. Thái độ.
Nghiêm túc trong quá trình tiến hành thí nghiệm
II. Chuẩn bị
1. Chuẩn bị của giáo viên
Chuẩn bị cho học sinh làm thí nghiệm thực hành theo nhóm. Mỗi nhóm một bộ thí nghiệm gồm: *Hoá chất: - Bột nhôm - Bột sắt - Bột lu huỳnh - Dung dịch NaOH *Dụng cụ - Giá sắt + kẹp sắt - ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Nam châm
2. Chuẩn bị của học sinh
Nghiên cứu trớc nội dung các thí nghiệm trong bài.
III. Tiến trình dạy học
1.
ổ n định tổ chức
Kiểm tra sĩ số: Vắng:
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
a. Mở bài
Các em sẽ thực hiện một số phản ứng hoá học của nhôm và sắt với các chất khác nhau. Từ đó khắc sâu thêm kiến thức về tính chất hoá học của nhôm và sắt.
b. Các hoạt động dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động I:
Tiến hành thí nghiệm
a. Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm
với oxi. - GV:
*Mục tiêu: Chứng minh đợc nhôm có tác dụng với oxi, thấy đợc hiện t- ợng của phản ứng.
Lấy một ít bột nhôm rrất min cho vào tờ bìa. Rắcnhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.
- GV: Chia nhóm học sinh.
- GV: Phát dụng cụ thí nghiệm và hoá chất, yêu cầu học sinh tiến hành làm thí nghiệm.
- GV: Các em hãy nhận xét hiện tợng và viết phơng trình phản ứng hoá học giải thích (quan sát kĩ trạng thái, màu sắc của chất tạo thành).
- GV: Gọi học sinh nêu Hiện tợng quan sát đợc. Giải thích hiện tợng Viết phơng trình hoá học
b. Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với
lu huỳnh. - GV:
*Mục tiêu: Chứng minh đợc sắt tác dụng với lu huỳnh.
Viết phơng trình hoá học sảy ra.
*Cách tiến hành:
Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và bột lu huỳnh theo tỉ lệ 7:4 về khối l- ợng cho vào trong ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn
- GV: Phát dụng cụ thí nghiệm và hoá chất, yêu cầu học sinh tiến hành làm thí nghiệm.
- GV: Yêu cầu HS quan sát hiện tợng cho biết màu sắc của sắt, lu huỳnh và của chất tạo thành sau phản ứng. - GV: Có thể hớng đãn học sinh dùng nam châm hút hốn hợp trớc và sau phản ứng để thấy rõ sự khác nhau về tính chất của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm.
- GV: Gọi học sinh nêu Hiện tợng quan sát đợc. Giải thích hiện tợng Viết phơng trình hoá học
c. Thí nghiệm 3: Nhận biết mỗi lọ kim
loại Al, Fe đợc đựng trong 2 lọ không dán nhãn.
- GV: Nêu
*Mục tiêu: Phân biệt đợc đâu là nhôm và đâu là sắt dựa vào tính chất đặc biệt của nhôm.
* Cách tiến hành:
Lấy một ít bột kim loại Al và Fe vào 2 ống nghiệm 1 và 2.
Nhỏ 4 -5 giọt dung dịch NaOH vào từng ống nghiệm 1 và 2.
Quan sát hiện tợng xảy ra. Cho biết mỗi lọ đựng dung dịch nào?
- HS: Chia nhóm và tiến hành làm thí nghiệm.
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn mầu trắng.
- HS: Nhôm cháy trong oxi tạo thành Al2O3.
4Al + 3O2 t0
2Al2O3
(trắng) (k màu) (trắng)
- HS: Tiến hành làm thí nghiệm. - HS: Nêu hiện tợng. Trớc thí nghiệm: Bột sắt có mầu trắng xám, bị nam châm hút.
Bột lu huỳnh có mầu vàng nhạt. Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt.
Sản phẩm tạo thành khi để nguội là chất rắn màu đen, không có tính nhiễm từ. Fe + S t0 FeS - HS: Tiến hành làm thí nghiệm. - HS: Nêu hiện tợng. Phơng trình hoá học Hoạt động II: Bảng tờng trình - GV: Hớng dẫn học sinh viết tờng
trình theo mẫu. - HS: Viết tờng trình theo nhóm.
STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét (giải thích
Kết luận (PT p/ứ)