-Dựa vào các tính chất của kim loại các nhĩm thảo luận ứng dụng của kim loại .
-Đại diện nhĩm báo cáo nhĩm khác bổ sung kết luận.
I.Tính chất vật lý của kim loại:
Kim loại cĩ: Tính dẻo , dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,cĩ ánh kim
II. Ứng dụng
Căn cứ vào tính chất vật lý người ta sử dụng kim loại trong đời sống sản xuất.
4..Củng cố :
* Học sinh nhắc lại Tính chất vật lý của kim loại . Ứng dụng
* BT:Cho 46,5 g Na2O tác dụng với nước thu được 1,5 (l ) dung dịch a. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 10% cĩ khối lượng riêng D= 1,14 g/ml để trung hồ hết lượng dung dịch trên .
Học sinh đọc bài .GV: hướng dẫn cách giải. ĐÁP ÁN nNa2 O = = 0.75 ( mol) PTHH: Na2O + H2O 2NaOH TĐ : 1 : 1 : 2 TBR: 0.75 : 1.5
a. CM ( NaOH) = = 1 (M)
b. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O TPT : 1 : 2 : 1 : 2 TĐ x= 0,75 1,5
m H2 SO4 = 0,75 . 98 = 73,5 (gam)
m dd H2 SO4 = = 735 (gam)
V dd H2 SO4 = = = 644,7 (gam) (0.5 điểm)
5.Dặn dị
-Các em về nhà học lại bài cũ và làm tất cả các bài tập cịn lại sgk chuẩn bị cho bài kiểm tra 1 tiết
- Đọc trước nội dung bài 16 trả lời câu hỏi kim loại cĩ tính hĩa học nào? Viết PTHH.?
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần : 11 Tiết : 22
Ngày soạn : Bài 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày dạy:
I .
Mục tiêu :
* Kiến thức: HS biết được tính chất hĩa học của kim loại nĩi chung ,tác dụng của kim loại với dung dịch axit với dung dịch muối .Viết PTHH biểu diễn tính chất hĩa học của kim loại
* Kĩ năng : Biết thực hiện TN ,quan sát ,mơ tả hiện tượng về từng tính chất *Thái độ: HS:.Cĩ hứng thú say mê với học tập
II. Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị 1 đoạn dây thép, đèn cồn, kim loại, ca nhơm, 1 mẩu than, 1 dây
nhơm. Phiếu học tập , Bảng nhĩm.
Học sinh:Ơn tập các kiến thức đã học
III.Tiến trình bài dạy
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 46.5 62 1.5 1.5 73,5 . 100 10 m d 735 1,14
2.Kiểm tra bài cũ: : Hãy nêu tính chất vật lý và ứng dụng tương ứng của kim loại?
3.Bài mới:
Phương pháp Nội dung
I.Hoạt động 1 Giúp hs tìm hiểu phản ứng của kim loại với phi kim Chúng ta đã biết cĩ hơn 80 kim loại
khác nhau như sắt ,magie …. Các kim loại này cĩ tính chất hĩa học chung Trong chương trình lớp 8 em đã biết phản ứng của kim loại nào với oxi
HS: Sắt tác dụng với oxi GVPhản ứng tạo ra chất gì ? HS: Tạo ra oxit sắt từ
1.Tác dụng với oxi
GV:hướng dẫn nhĩm:Tiến hành TN sắt tác dụng với
oxi Nhận xét hiện tượng . giải thích
GV: Nhiều KL khác như :Al, Zn, Cu….phản ứng với oxi các oxit.
Đại diện nhĩm báo cáo nhĩm khác bổ sung kết luận. Viết PTHH ?
2. Tác dụng với phi kim khác
GV: Với những phi kim khác thì sao ta tìm hiểu qua thí nghiệm sau HS: quan sát TN Cho 1 mẩu Na vào muỗng sắt để muỗng sắt trên ngọn lửa đèn cồn cho natri nĩng chảy đưa nhanh muỗng sắt vào bình đựng khí clo hiện tượng xảy ra Nhận xét hiện tượng GV:Khĩi trắng chính là natriclorua
. giải thích kết luận. Viết PTHH ?
II.Hoạt động 2: HS tìm hiểu phản ứng của kim loại với dd axit
GV: Cĩ 1 số kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 tạo thành muối và khí H2
- Hãy kể tên những kim loại đĩ ,nêu hiện tượng xảy ra HS: - Kẽm ,sắt ,nhơm Khi cho kẽm và các kim loại khác vào axit HCl (H2SO4) cĩ khí bay ra
GV:hướng dẫn nhĩm:Tiến hành TN sắt tác dụng với axit Nhận xét hiện tượng . giải thích
GV: Nhiều KL khác như :Al, Zn, Cu….phản ứng với oxi các oxit.
Đại diện nhĩm báo cáo nhĩm khác bổ sung kết luận. Viết PTHH ?
GV: Ngồi ra hầu hết các kim loại phản ứng với H2SO4 đặc hoặc HNO3 nhưng khơng giải phĩng khí hidro
II.Hoạt động 2: HS tìm hiểu phản ứng của kim loại với dd muối
GV:hướng dẫn nhĩm:Tiến hành TN Phản ứng của kẽm với ddCuSO4 . Phản ứng của đồng với dd AgNO3 Nhận xét hiện tượng giải thích
Đại diện nhĩm báo cáo nhĩm khác bổ sung kết luận. Viết PTHH ?
GV: Tương tự Mg,Al,Zn….phản ứng với dd CuSO4 , AgNO3 M mới + KLmới
GV: Từ những ví dụ trên em cĩ kết luận gì ?
I.Phản ứng của kim loại với phi kim
1.Tác dụng với oxi
VD:3Fe+2O2→Fe3O4
2. Tác dụng với phi kim khác
VD:2Na + Cl2 → 2 NaCl Kết luận
-Hầu hết các kim loại (Trừ Au và Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc cao tạo thành oxit .
-Ở nhiệt độ cao ,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối
II.Phản ứng của kim loại với dd axit
Một số kim loại + Axit ( HCl,H2SO4 lỗng) muối + khí hidro
VD: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
II.Phản ứng của kim loại với dd mu.ối 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat
PT:Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag -Đồng đẩy bạc ra khỏi muối ta nĩi đồng hoạt động HH mạnh hơn bạc.
2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat (II) sunfat
PT:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Zn > Cu
Kết luận
Kim loại hoạt động hĩa học mạnh hơn (trừ Na,K,Ca) cĩ thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới
4..Củng cố :
5.Dặn dị
-HSLàm bài tập cịn lại sgk.
Đọc trước bài 17 Trả lời câu hỏi: 1. mức động hoạt động hĩa học của kim loại cĩ khác nhau khơng? 2.Dãy hoạt động hĩa học của kim loại nĩi lên được điều gì?