- 3Fe(r) +2O2 (k )→ Fe3O4(r)
Bài26: CLO (tt)
- HS cĩ kỹ năng viết PTHH II/ Chuẩn bị
- Dụng cụ : Bình thủy tinh cĩ nút, đèn cồn, đũa thủy tinh, giá sắt
- Hĩa chất : MnO2, dd HCl đặc, bình khí clo, dd NaOH, H2O III/ Tiến trình lên lớp
1/ Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số 2/ Kiểm tra bài cũ
- Trình bày tính chất vật lí của Clo?
- Clo cĩ những tính chất hĩa học nào? 3/ Bài mới
Phương pháp Nội dung
I.Hoạt động 1: HS tìm hiểu ứng dụng của clo GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết học lên màn hình
GV: Treo tranh lên bảng HS quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng của clo
- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy
- Điều chế nước Javen-clorua vơi - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo
? Vì sao Clo được dùng để tẩy trắng, khử trùng nước sinh hoạt
II.Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí clo 1/ điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm
Giáo viên giới thiệu nguyên liệu được dùng điều chế Clo trong
- Nguyên liệu: MnO2,dung dịch HCl đặc - Cách điều chế:
MnO2+HClđặc→ Cl2+H2O +MnCl2 GV: Làm thí nghiệm
GV: Gọi học sinh nhận xét cách thu khí Clo và cho biết vai trị của H2SO4 đặc
? Bình đựng NaOH cĩ vai trị gì? GV: Giới thiệu
2/ Điều chế Clo trong cơng nghiệp 2NaCl+H2O
cmn
dp
2NaOH +Cl2+H2
3/ Bài tập Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hĩa sau Cl2→HCl→FeCl2→ Fe(OH)2→Fe(OH)3→ Fe2O3→Fe Nhĩm hs làm bài Đại diện nhĩm báo cáo Các nhĩm khác bổ sung kết quả đúng.
III/ Ứng dụng của clo
- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy
- Điều chế nước Javen-clorua vơi - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo
IV/ Điều chế khí clo
1/ điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm
- Nguyên liệu: MnO2,dung dịch HCl đặc
- Cách điều chế:
MnO2+HClđặc→ Cl2+H2O +MnCl2 2/ Điều chế Clo trong cơng nghiệp 2NaCl+H2O cmn dp 2NaOH +Cl2+H2 3/ Giải : Cl2+ H2→2HCl Fe+HCl→FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2++2NaCl Fe(OH)2+O2+H2O→ Fe(OH)3 Fe(OH)3→ Fe2O3+H2O Fe2O3+H2→ Fe+H2O
4/ Củng cốGV: Cho học sinh làm bài tập 11/81
GV: Gọi học sinh lên bảng làm: Gọi cơng thức hĩa học của muối MCl3 2M + 3Cl2→ 2MCl3 Theo ĐLBTKL ta cĩ mCl2+mM=mMCl3 ->mCl2 =53,4-10,8=42,6g nCl2= 71 6 , 42 =0,6mol nM=0,4mol MM= 4 , 0 8 , 10 =27 Vậy M là nhơm
- Hãy nêu cách điều chế khí Clo trong PTN và trong cơng nghiệp viết PTHH? 5/ Dặn dị
- Học bài cũ, làm bài tập
- Chuẩn bị bài tiếp theo : Cacbon IV. Rút kinh nghiệm
I/ Mục tiêu
- HS biết được đơn chất cacbon cĩ 3 dạng thù hình chính, dạng hoạt động hĩa học nhất là cacbon vơ định hình
- Sơ lược về tính chất vật lý của 3 dạng thù hình
- Tính chất hĩa học của cacbon
- Một số ứng dụng của cacbon
- Biết suy từ tính chất của phi kim nĩi chung dự đốn tính chất hĩa học của cacbon
- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra kết luận
Tuần : 17 Tiết : 33 Ngày soạn:
II/ Chuẩn bị
- Dụng cụ : Bình thủy tinh cĩ nút, đèn cồn, đũa thủy tinh, giá sắt
- Hĩa chất : MnO2, dd HCl đặc, bình khí clo, dd NaOH, H2O III/ Tiến trình lên lớp
1/ Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số 2/ Kiểm tra bài cũ
Nêu cách điều chế clo ,viết PTHH 3/ Bài mới
Phương pháp Nội dung
I.Hoạt động 1: HS tìm hiểu các dạng thù hình của cacbon 1/ Dạng thù hình là gì ?
GV: Giới thiệu về nguyên tố cacbon, giới thiệu về dạng thù hình kết luận.(Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau do cùng 1 nguyên tố hĩa học tạo nên ) Vậy cacbon cĩ những dạng nào ?
2/ Cacbon cĩ những dạng thù hình nào
GV: Giới thiệu : Cacbon cĩ 3 dạng thù hình là * Kim cương
* Than chì
* Cacbon vơ định hình
?Em hãy thử nêu tính chất của 3 dạng cacbon trên Cacbon Kim cương Than chì Cacbon vơ đh -Cứng trong suốt Khơng dẫn điện -Mềm -Dẫn điện -Xốp Khơng dẫn điện
II.Hoạt động 2: HS tìm hiểu về tính chất của cacbon
1/ Tính hấp phụ
GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
- Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía dưới cĩ đặt chiếc cốc thủy tinh.
- Hiện tượng xảy ra? -Qua thí nghiệm em cĩ kết luận gì ?
(Than gỗ, than xương… mới điều chế cĩ tính hấp phụ cao(gọi là than hoạt tính).
GV: Bằng nhiều thí nghiệm người ta nhận thấy than gỗ cĩ khả năng giữ trên bề mặt của nĩ các chất khí, chất tan trong dung dịch
GV: Than ho/
ạt tính và các ứng dụng của than hoạt tính là để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phịng đơc
GV: Thơng báo cacbon cĩ tính chất hĩa học của phi kim ? Cacbon cĩ những tính chất hĩa học ntn
GV: Tuy nhiên điều kiện xảy ra phản ứng là rất khĩ khăn vì cacbon là phi kim yếu
I/ Dạng thù hình của cacbon 1/ Dạng thù hình là gì ?
Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau do cùng 1 nguyên tố hĩa học tạo nên 2/ Cacbon cĩ những dạng thù hình nào Cacbon Kim cương Than chì Cacbon vơ đh -Cứng trong suốt Khơng dẫn điện -Mềm -Dẫn điện -Xốp Khơng dẫn điện
II/ Tính chất của cacbon 1/ Tính hấp phụ
Than gỗ, than xương… mới điều chế cĩ tính hấp phụ cao(gọi là than hoạt tính).
2/ Tính chất hĩa học a/ Tác dụng với oxi
GV:Hướng dẫn hs đưa tàn đĩm đỏ vào bình oxi gọi 1 hs nêu hiện tượng
b/ Cacbon tác dụng với oxit kim loại
GV: Làm thí nghiệm –Trộn 1 ít bột đồng (II) oxit và than rồi cho vào đáy ống nghiệm khơ cĩ ống dẫn khí sang 1 cốc nước chứa dd Ca(OH)2
- Đốt nĩng ống nghiệm ? Hiện tượng xảy ra ntn
? Vì sao nước vơi trong vẫn đục
? Chất rắn mới sinh ra cĩ màu đỏ là chất gì ? Em hãy viết PTHH
GV: Lưu ý : Cacbon khơng khử được oxit kim loại mạnh như Na2O ,K2O
III.Hoạt động 3 HS tìm hiểu ứng dụng của cacbon
GV: Cho hs đọc Sgk sau đĩ gọi hs nêu các ứng dụng của cacbon
2/ Tính chất hĩa học a/ Tác dụng với oxi C + O2 to→CO2 + Q
b/ Cacbon tác dụng với oxit kim loại
CuO + C to→Cu + CO2
Kết luận:Ở nhiệt độ cao cacbon cịn khử được một số oxit kim loại khác như PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…..
III/ Ứng dụng của cacbon(sgk)
4/ Củng cố
- Viết PTHH xảy ra khi cho cacbon khử cacbon khử cac oxit sau ở nhiệt độ cao
- Oxit sắt từ
- Chì (II) oxit
- Sắt(III) oxit 5/ Dặn dị
- HS về nhà làm bài tập ,học bài .IV. Rút kinh nghiệm:
I/ Mục tiêu
- Nắm được CO là khí độc là oxit khơng tạo muối cĩ tính khử mạnh
- Nắm được CO2 là oxit axit
- HS cĩ kỹ năng quan sát thí nghiệm và viết PTHH
- HS cĩ thái độ nghiêm túc II/ Chuẩn bị
- Dụng cụ : ống nghiêm, quỳ tím, ống dẫn khí
- Hĩa chất : CaCO3, HCl III/ Tiến trình lên lớp
1/ Ổn định tổ chức: kiểm tra sĩ số 2/ Kiểm tra bài cũ
Tính chất hĩa học của cacbon là gì ? Viết PTHH ? 3/ Bài mới
Phương pháp Nơi dung
Tuần : 17 Tiết : 34 Ngày soạn:
I.Hoạt động 1: HS tìm hiểu về cacbon oxit 1/ Tính chất vật lý
GV: Cho hs đọc Sgk và nêu tính chất vật lý
CO là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn khơng khí, rất độc
2/ Tính chất hĩa học a/ CO là oxit trung tính
GV: Tính chất hĩa học của CO như thế nào? ? Oxit trung tính cĩ tính chất như thế nào b/ CO là chất khử
GV: Giới thiệu : Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxit kim loại như CuO, Fe2O3
GV:Yêu cầu hs viếtPTHH
GV: CO cháy trong oxi hoặc trong khơng khí với ngọn lửa màu xanh tỏa nhiều nhiệt
3/ Ứng dụng
GV: Giới thiệu ứng dụng của CO
II.Hoạt động 2: HS tìm hiểu cacbon đioxit
1/ Tính chất vật lý
GV: Giới thiệu tính chất vật lý 2/ Tính chất hĩa học
a/ Tác dụng với nước
GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
Cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào ? Hiện tượng xảy ra ntn
? Điều đĩ chứng tỏ gì b/ Tác dụng với dd bazo
GV: Khí CO2 tác dụng với NaOH tạo thành muối và nước và tùy vào tỉ lệ số mol CO2 vàNaOH
Mà cĩ thể tạo ra Na2CO3 hay NaHCO3 GV: Gọi hs lên viết PTHH
c/ Tác dụng với oxit bazo
GV gợi ý hs tính chất của CO2 tác dụng với oxit bazơ
3/ Ứng dụng
? Nêu ứng dụng của CO2 ?
I/ Cacbon oxit CT phân tử :CO PTK: 28
1/ Tính chất vật lý
CO là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn khơng khí, rất độc
2/ Tính chất hĩa học a/ CO là oxit trung tính
Ở nhiệt độ thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm, axit
b/ CO là chất khử
CO + CuO to→ CO2 + Cu 3CO + Fe2O3 to→3CO2+2Fe CO+O2→CO2
3/ Ứng dụng
Khí CO cĩ nhiều trong cơng nghiệp -CO được dùng làm nhiên liệu, chất khử
-CO được dùng làm nguyên liệu trong cơng nghiệp hĩa học II/ Cacbondioxit CTPT: CO2 PTK: 44 đvC 1/ Tính chất vật lý Sgk 2/ Tính chất hĩa học a/ Tác dụng với nước
CO2 + H2O →H2CO3 b/ Tác dụng với dd bazo
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 2 mol
CO2+NaOH →NaHCO3 1mol 1mol
c/ Tác dụng với oxit bazo CO2 + CaO → CaCO3
Kết luận : CO2 cĩ những tính chất của 1 oxit axit
3/ Ứng dụng
Người ta sử dụng CO2 để chữa cháy, bảo quản thực phẩm,CO2 cịn dùng trong sản xuất nước giải khát cĩ ga 4/ Củng cố GV cho hs đọc mục em cĩ biết
? Nêu tính chất hĩa học của CO ?Nêu tính chất hĩa học
5/ Dặn dị : HS học bài chuẩn bị ơn thi học kỳ IV. Rút kinh nghiệm:
I/ Mục tiêu
*Củng cố, hệ thống hĩa kiến thức về tính chất của các hợp chất vơ cơ, kim loại, để học sinh thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vơ cơ
*Từ tính chất hĩa học của các hợp chất vơ cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi *Biết làm bài tập nhận biết chất . Làm bài tập tính theo PTHH
II/ Chuẩn bị Bài tập, câu hỏi liên quan nội dung bài học III/ Tiến trình lên lớp
1/ Ổn định tổ chức : kiểm tra sĩ số
2/ Kiểm tra bài cũ Trong quá trính ơn tập 3/ Giảng bài mới
Phương pháp Nội dung
I.Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ
1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vơ cơ
1/Sự chuyển đổi kim loại các loại hợp chất vơ cơ và
GV cho hs nhắc lại các kiến thức và cho ví dụ. a/ kim loại →muối
b/KL →bazo→muối(1)muối (2)
c/KL→oxit bazo→bazo→muối (1)→ muối (2) d/ kim loại→oxit bazo→bazo→ muối(1) →
I/ Kiến thức cần nhớ
1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vơ cơ
a/ kim loại →muối VD:Zn→ ZnCl2
b/KL →bazo→muối(1)muối (2) VD:K→ KOH → KCl → KNO3
c/KL →oxit bazo→bazo→muối (1) → muối (2) VD:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→ CaCl2 d/ kim loại→oxit bazo→bazo→ muối(1) →
Tuần : 18 Tiết :35 Ngày soạn:
Ngày dạy : Bài24: ƠN THI HỌC KỲ I
Duyệt của chuyên mơn
- Hình thức:
- Nội dung:
- Số lượng:
bazo→ muối (2) → muối (3)
2/ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vơ cơ thành kim loại
GV cho hs nhắc lại các kiến thức và cho ví dụ. a/ Muối → kim loại
b/ Muối →bazo→ oxit bazo→ kim loại c/Bazơ muối kim loại
d/Oxít baơ kim loại
II. Hoạt động 2: Bài tập
1/Bài tập 1:Hồn thành dảy chuyển hố a/Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2
b/Fe Fe3O4 FeCl3 Fe (OH)3 Fe
2(SO4)3 FeCl3
Giáo viên hướng dẫn hs viết các PT thưc hiện mối quan hệ các loại hợp chất vơ cơ theo nhĩm
(Nhĩm 1,2: ý a). Nhĩm 3,4: ý b )
GV thu bảng nhĩm hs sửa bài.--> Đáp án đúng.
2/Bài tập 2(sgk/72)
GVgọi hs viết dãy chuyển hố và về nhà lảm: a/ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
b/Al(OH)3 AlCl3 Al Al2O3 3/Bài tập 4,5,6,7,8 (sgk/72
GVGiáo viên hướng dẫn hs giải nhanh
4/Bài tập Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các dung dịch sau H2SO4, KOH, Na2SO4,NaNO3 GV gợi ý hs làm bài
5/Bài tập
Cho 10 (g) hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dd HCl dư thu được 2,24(l) ở đktc .Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại.
GV gọi hs đọc bài tĩm tắt GV gợi ý hs làm bài
bazo→ muối (2) → muối (3)
VD:Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu(NO3)2
2/ Sự chuyển đổi các loại hợp chất vơ cơ thành kim loại
a/ Muối → kim loại
VD:FeSO4 + Zn → Fe+ ZnSO4 b/ Muối →bazo→ oxit bazo→ kim loại VD: Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3→ Fe2O3 Fe c/Bazơ muối kim loại
VD:Cu(OH)2 CuSO4 Cu. d/Oxít baơ kim loại
VD:CuO Cu II: Bài tập 1/Giải bài tập 1
a/Giải : *Fe(NO3)3(dd) +3NaOH (dd) 3 NaNO3 (dd)+Fe(OH)3(r)
*2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r) +3H2O(l) *Fe2O3(r) +3H2 (k)3 H2O(l) +2Fe(r) *Fe (r) +2HCl(dd) FeCl2(r) + H2(k)
*FeCl2(dd) +2 NaOH (dd)2NaCl(dd)+Fe(OH)2(r) b/Giải :*3Fe (r) +2 O2(k) Fe3O4(r)
*Fe3O4(r) +8HCl(dd) 2 FeCl3(r) +FeCl2(dd) +4H2O(l) *FeCl3(dd) +3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) +
3 NaCl(dd)
2Fe(OH)3® +3 H2SO4(dd) Fe 2(SO4)3(dd)+ 6H2O(l)
Fe 2(SO4)3(dd)+ 3BaCl2(dd) BaSO4(r) +2FeCl3(dd) 2/Bài tập 2(sgk/72)
a/ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 b/Al(OH)3 AlCl3 Al Al2O3 3/Giải bài tập 4,5,6,7,8 (sgk/72
Giải 4 d .Giải 5 b .Giải 6 a .Giải 7 AgNO3 4/Gỉải bài tập 4
Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử đã chia.
-Lọ làm quỳ tím đỏ là H2SO4 -Lọ làm quỳ tím xanh là KOH -Hai lọ cịn lại là Na2SO4,NaNO3
*Cho dd Ba(NO3)3 vào 2 mẫu thử cịn lại -Lọ xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
Na2SO4(dd) +Ba(NO3)2(dd) BaSO4(r) +2NaNO3 -Lọ cịn lại là NaNO3
5/Giải bài tập 5
Cu khơng tác dụng với dd HCl vì Cu đứng sau hiđro. * :nH2= = 4 , 22 24 , 2 0,1mol P Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2 1 : 2 : 1 : 1 x =0,1 y =0,1 0,1 Khối lượng Zn
Trao đổi phiếu học tập ,gv ra đáp án tính điểm hs tính điểm mZn= n. M = 0,1.65 = 6,5 (gam ) Khối lượng Cu mCu= m hh - mZn = 10- 6,5 = 3,5( gam ) % Zn = .100% 10 5 , 6 =65 % % Cu = 100% - 65% = 35 % 4/ Củng cố Trong quá trính ơn tập
5/ Dặn dị Viết lại tất cả các pt đã học.Và học từ bài 1 đến bài 28 thi học kỳ I. Làm tập 3
Đáp án bài tập 3 *Lấy mổi kim loại một ít cho vào các ống nghiệm khác nhau .Cho dd NaOH vào mỗi ống nghiện đã chia : -Lọ khơng phản ứng là:Fe, Ag.
-Lọ nào sủi bọt là:Al PT:Al + H2O + NaOH NaAlO2 + H2
*Cho dd HCl vào 2 mẫu thử cịn lại: -Lọ nào sủi bọt là Fe PT:Fe + HCl FeCl2 + H2
-Lọ cịn lại là Ag.
.IV. Rút kinh nghiệm:
THI HỌC KỲ I
I.Mục tiêu:
Kiểm tra lại một số kiến thức cơ bản của chương .và phương pháp giải bài tập II.Chuẩn bị:GV:Chuẩn bị câu hỏi HS: Ơn bài
III.Tiến trình bài dạy:
1. Ổn định: Kiểm tra sỉ số:
2. Thiết lập ma trận: