1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
Hoạt động của thầy vă trị Nội dung Hoạt động 1
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho HS xâc định vị trí của Ag trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Ag vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
của Ag
I – BẠC: Ag
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 47, nhĩm IB, chu kì 5.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí: Lă kim loại mău trắng , mềm, khối lượng riíng lớn (d = 10,5g/cm3). Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất
Tính chất hô học: Cĩ tính khử yếu: - Khơng bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng tâc dụng với axit HCl, H2SO4 loêng - Tâc dụng với axit cĩ tính oxh mạnh như axit
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Tiết 60
HS: nghiín cứu ứng dụng của Ag trong SGK.
H2SO4 đặc, HNO3:
Ag + 2HNO3 đ AgNO3 + NO2 + H2O
- Ag cĩ mău đen khi tiếp xúc với kk hoặc nước cĩ mặt H2S:
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O Ứng dụng:
- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí.. - Chế tạo hợp kim
- Ion Ag+ cĩ khả năng sât trùng, diệt khuẩn
Hoạt động 2
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho HS xâc định vị trí của Au trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Au vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
của Au
HS: nghiín cứu ứng dụng của Au
trong SGK.
II – VĂNG: Au
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 79, nhĩm IB, chu kì 6.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí: Lă kim loại mău văng , mềm, khối lượng riíng lớn (d = 19,3g/cm3). Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất
Tính chất hô học: Cĩ tính khử rất yếu: - Khơng bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng bị hịa tan trong axit
- Bị hịa tan trong nước cường toan (hỗn hợp
gồm 1VHNO3+ 3VHCl)
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O - Cĩ k/n tạo phức với dd muối xianua của kim loại kiềm.
- Tạo hỗn hống với Hg
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O Ứng dụng:
- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí.. - Chế tạo hợp kim
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Hoạt động 3
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho HS xâc định vị trí của Ni trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Ni vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
Ni tâc dụng với O2 vă Cl2.
HS: nghiín cứu ứng dụng của Ni trong SGK.
III – NIKEN
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 28, nhĩm VIIIB, chu kì 4.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí: Lă kim loại mău trắng bạc, rất cứng, khối lượng riíng lớn (d = 8,9g/cm3). Tính chất hô học: Cĩ tính khử yếu hơn Fe, tâc dụng được với nhiều đơn chất vă hợp chất, khơng tâc dụng với H2.
2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2
Bền với khơng khí vă nước ở nhiệt độ thường.
Ứng dụng:
- Dùng trong ngănh luyện kim. Thĩp chứa Ni cĩ độ bền cao về mặt cơ học vă hô học. - Mạ lín sắt để chống gỉ cho sắt. Trong cơng nghiệp hô chất, Ni được dùng lăm chất xúc tâc.
Hoạt động 4
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho
HS xâc định vị trí của Zn trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Zn vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
Zn tâc dụng với O2 vă S.
HS: nghiín cứu ứng dụng của Zn trong SGK.
IV – KẼM
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 30, nhĩm IIB, chu kì 4.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí: Lă kim loại cĩ mău lam nhạt. Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nín cĩ mău xâm. Khối lượng riíng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.
Ở trạng thâi rắn vă câc hợp chất của Zn khơng độc. Riíng hơi của ZnO thì rất độc. Tính chất hô học: Lă kim loại hoạt động, cĩ tính khử mạnh hơn Fe.
2Zn + O2 t0 2ZnO
Zn + S t0 ZnS
Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc trâng) lín sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ. Dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng để sản xuất pin khơ.
Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học như ZnO dùng lăm thuốc giảm đau dđy thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Hoạt động 5
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho
HS xâc định vị trí của Pb trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Zn vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
Pb tâc dụng với O2 vă S.
HS: nghiín cứu ứng dụng của Pb
trong SGK.
V – CHÌ
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 82, nhĩm IVA, chu kì 6.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí: Lă kim loại mău trắng hơi xanh, khối lượng riíng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm.
Tính chất hô học:
2Pb + O2 t0 2PbO
Pb + S t0 PbS
Ứng dụng:
- Chì vă câc hợp chất của chì đều rất độc. - Chế tạo câc bản cực ăcquy, vỏ dđy câp, đầu đạn vă dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phĩng xạ.
Hoạt động 6
GV: dùng bảng tuần hoăn vă cho
HS xâc định vị trí của Sn trong bảng tuần hoăn.
GV: Cho HS quan sât mẫu Sn vă
nghiín cứu thím câc tính chất vật lí khâc ở SGK.
HS: viết PTHH của câc phản ứng
Sn tâc dụng với HCl vă O2.
HS: nghiín cứu ứng dụng của Sn
trong SGK.
VI – THIẾC
1. Vị trí trong bảng tuần hoăn
Ơ số 50, nhĩm IVA, chu kì 5.
2. Tính chất vă ứng dụng
Tính chất vật lí:
- Lă kim loại mău trắng bạc, khối lượng riíng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dât mỏng, tnc = 2320C.
- Tồn tại dưới 2 dạng thù hình lă thiếc trắng vă thiếc xâm.
Tính chất hô học:
Sn + 2HCl SnCl2 + H2↑
Sn + O2 t0 SnO2
Ứng dụng: Phủ lín bề mặt của sắt để chống gỉ (sắt tđy) dùng trong cơng nghiệp thực phẩm. Lâ thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng trong tụ điện. Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hăn. SnO2 được dùng lăm men trong cơng nghiệp gốm sứ vă lăm thuỷ tinh mờ
Hoạt động 7: Củng cố
1. Dăy kim loại năo sau đđy sắp xếp câc kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ?
A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn
2. Sắt tđy lă sắt được phủ lín bề mặt bởi kim loại năo sau đđy ?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219.
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Ngăy soạn:.../...
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- Củng cố kiến thức về tính chất hô học quan trọng của sắt, crom, đồng vă một số hợp chất của chúng.
- Tiến hănh một số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.
+ Thử tính oxi hô của K2Cr2O7
+ Cu tâc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng.
2. Kĩ năng: Tiếp tục rỉn luyện kĩ năng lăm thí nghiệm hô học như kĩ năng lăm việc với câc hô chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nĩng dung dịch, kĩ năng quan sât, giải thích câc hiện chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nĩng dung dịch, kĩ năng quan sât, giải thích câc hiện tượng hô học,…
3. Thâi độ: Cẩn thận vă nghiím túc.
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn.
2. Hô chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Câc dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc.