Ngăy soạn:.../...
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Vị trí, cấu tạo nguyín tử, tính chất của crom. - Tính chất của câc hợp chất của crom.
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Tiết 56
2. Kĩ năng: Viết PTHH của câc phản ứng biểu diễn tính chất hô học của crom vă hợp chất của crom. crom.
3. Thâi độ: II. CHUẨN BỊ: II. CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hoăn câc nguyín tố hô học.
- Dụng cụ, hô chất: Chĩn sứ, giâ thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đỉn cồn.
- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7
III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨCHoạt động 1 Hoạt động 1
GV dùng bảng tuần hoăn vă yíu cầu HS xâc định vị trí của Cr trong bảng tuần hoăn. HS viết cấu hình electron nguyín tử của Cr.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOĂN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÍN TỬ
- Ơ 24, nhĩm VIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.
HS nghiín cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Crom lă kim loại mău trắng bạc, cĩ khối lượng riíng lớn (d = 7,2g/cm3), t0
nc = 18900C.
- Lă kim loại cứng nhất, cĩ thể rạch được thuỷ tinh.
Hoạt động 2
GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe vă câc mức oxi hô hay gặp của crom.
III – TÍNH CHẤT HÔ HỌC
- Lă kim loại cĩ tính khử mạnh hơn sắt.
- Trong câc hợp chất crom cĩ số oxi hô từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 vă +6).
HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim loại Cr với câc phi kim O2, Cl2, S
1. Tâc dụng với phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 2Cr + 3S t0 Cr2S3
HS nghiín cứu SGK để trả lời cđu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước vă khơng khí ?
2. Tâc dụng với nước
Cr bền với nước vă khơng khí do cĩ lớp măng oxit rất mỏng, bền bảo vệ mạ crom lín sắt để bảo vệ sắt vă dùng Cr để chế tạo thĩp khơng gỉ. HS viết PTHH của câc phản ứng giữa kim
loại Cr với câc axit HCl vă H2SO4 loêng.
3. Tâc dụng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
Cr khơng tâc dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
Hoạt động 3
HS nghiín cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr2O3.