III. PHƯƠNG PHÂP: Đăm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của câc phản ứng trong quâ trình chuyển hô sau:Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2 Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ TRỊ
NỘI DUNG KIẾN THỨCHoạt động 1 Hoạt động 1
HS dựa văo câc tính chất hô học của Cu vă hợp chất để hoăn thănh câc PTHH của câc phản ứng trong dêy chuyển đổi bín.
Băi 1: Hoăn thănh phương trình hô học của câc phản ứng trong dêy chuyển đổi sau:
Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu
Giải
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2
+ H2O (2)
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
(3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
Hoạt động 2
GV ?: Với NaOH thì kim loại năo phản ứng ? Phần khơng tan sau phản ứng giữa hợp kim vă dung dịch NaOH cĩ thănh phần như thế năo ?
GV ?: Phần khơng tan tâc dụng với dung dịch HCl thì cĩ phản ứng năo xảy ra ?
HS hoăn thănh câc phản ứng vă tính tôn câc lượng chất cĩ liín
Băi 2: Khi cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe, Cr vă Al tâc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần khơng tan cho tâc dụng với dung dịch HCl dư (khơng cĩ khơng khí) thu được 38,08 lít khí. Câc thể tích khí đo ở đkc. Xâc định % khối lượng của hợp kim.
Giải
Với NaOH dư: Chỉ cĩ Al phản ứng
Al → 3 2H2 nAl = 2 3nH2 = 2 3.6, 7222, 4= 0,2 (mol) %Al = 0, 2.27.100 100 = 5,4% Phần khơng tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b→ b
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
quan. 52 94, 6 38, 08 22, 4 + = + = 56a b a b == a 1,55 b 0,15 %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%