Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
VI. DẶN DỊ:
1. BTVN: 8 → 9 trang 119 (SGK).
2. Xem trước băi LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM
THỔ VĂ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.
Ngăy soạn:.../...
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hô kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ vă hợp chất của chúng. chúng.
2. Kĩ năng: Rỉn luyện kĩ năng giải băi tập về kim loại kiềm vă kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng. chất của chúng.
3. Thâi độ: II. CHUẨN BỊ: II. CHUẨN BỊ:
HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ. GV: Câc băi tập liín quan đến nội dung luyện tập.
III. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 lăm mềm nước cĩ tính cứng toăn phần. tính cứng toăn phần.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨCHoạt động 1 Hoạt động 1
- HS vận dụng câc kiến thức đê học để giải quyết băi tập bín.
- GV quan sât, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Băi 1: Hoăn thănh PTHH của câc phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau đđy
CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
CO2 KHCO3 K2CO3
Hoạt động 2
- HS giải quyết theo phương phâp tăng giảm khối lượng hoặc phương phâp đặt ẩn giải hệ
Băi 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH vă KOH tâc dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt lă
A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g
C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g
Giải
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Tiết 45
LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VĂ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG KIỀM THỔ VĂ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
thơng thường.
- GV quan sât, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
KOH + HCl → KCl + H2O
Gọi a vă b lần lượt lă số mol của NaOH vă KOH
40a + 56b = 3,04 (1)
Từ 2 PTHH trín ta thấy:
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → 1 mol hỗn hợp (KCl vă NaCl), khối lượng tăng 18,5g. Theo băi cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g
a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)
Từ (1) vă (2): a = 0,02; b = 0,04
mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đâp ân D.
Hoạt động 3
- GV giới thiệu cho HS phương phâp giải tôn CO2 tâc dụng với dung dịch kiềm.
- HS giải quyết băi tôn theo sự hướng dẫn của GV.
Băi 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) văo dung dịch cĩ chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được lă A. 10g B. 15g C. 20g D. 25g Giải nCO2 = 0,3 1 < NaOH CO n n 2 = 0,25 0,3 = 1,2 < 2 Phản ứng tạo muối CaCO3 vă Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ a→ a a
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
b→ 2b = + = + 0,3 b a 0,25 b a 2 = = 0,05 b 0,2 a mCaCO3 = 100.0,2 = 20g
- HS vận dụng phương phâp lăm mềm nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu để giải quyết băi tôn.
Băi 4: Chất năo sau đđy cĩ thể lăm mềm nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cữu ?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D. HCl
Hoạt động 4
HS giải quyết băi tôn theo sự hướng dẫn của GV.
Băi 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 vă BaCO3,
trong đĩ MgCO3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn
hợp trín tâc dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 rồi đem sục văo dung dịch cĩ chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được lă lớn nhất.
Giải
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) vă (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
= 0,2 mol thì lượng kết tủa thu được lă lớn nhất. Ta cĩ: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197 -a)= 0,2 a = 29,89%
Hoạt động 5
- GV ?: Kim loại Ca lă kim loại cĩ tính khử mạnh. Vậy để điều chế kim loại Ca ta cĩ thể sử dụng phương phâp năo trong số câc phương phâp điều chế câc kim loại mă ta đê học ?
- HS chọn đâp ân phù hợp.
Băi 6: Câch năo sau đđy thường được dùng để điều chế kim loại Ca ?
A. Điện phđn dung dịch CaCl2 cĩ măng ngăn.
B. Điện phđn CaCl2 nĩng chảy.