1. Trình băy câch để
- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4
2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hêy điều chế câc kim loại tương ứng bằng một phương phâp thích hợp. Viết PTHH của phản ứng. Viết PTHH của phản ứng.
VI. DẶN DỊ:
1. Băi tập về nhă: 1 → 5 trang 98 SGK.
2. Xem trước băi ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Ngăy soạn:.../...
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về nguyín tắc điều chế kim loại vă câc phương phâp điều chế kim loại. loại.
2. Kĩ năng: Kĩ năng tính tôn lượng kim loại điều chế theo câc phương phâp hoặc câc đại lượng cĩ liín quan. liín quan.
3. Thâi độ:
II. CHUẨN BỊ: Câc băi tập.
III. PHƯƠNG PHÂP: Níu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhĩm.
IV. TIẾN TRÌNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
Tiết 39
2. Kiểm tra băi cũ: Khơng kiểm tra.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨCHoạt động 1 Hoạt động 1
HS nhắc lại câc phương phâp điều chế kim loại vă phạm vi âp dụng của mỗi phương phâp.
GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hô học mạnh hay yếu ? Ta cĩ thể sử dụng phương phâp năo để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?
HS vận dụng câc kiến thức cĩ liín quan để giải quyết băi tôn.
Băi 1: Bằng những phương phâp năo cĩ thể điều chế
được Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung
dịch MgCl2 ? Viết câc phương trình hô học.
Giải
1. Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag. Cĩ 3 câch: Dùng kim loại cĩ tính khử mạnh hơn để khử ion Dùng kim loại cĩ tính khử mạnh hơn để khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Điện phđn dung dịch AgNO3: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3
Cơ cạn dung dịch rồi nhiệt phđn AgNO3:
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: chỉ cĩ 1 câch lă cơ cạn dung dịch rồi điện phđn nĩng chảy: cơ cạn dung dịch rồi điện phđn nĩng chảy:
MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Hoạt động 2
HS
- Viết PTHH của phản ứng.
- Xâc định khối lượng AgNO3 cĩ trong 250g dung dịch vă số mol AgNO3 đê phản ứng.
GV phât vấn để dẫn dắt HS tính được khối lượng của vật sau phản ứng theo cơng thức:
mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bâm văo)
Băi 2: Ngđm một vật bằng đồng cĩ khối lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì
khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
a) Viết phương trình hô học của phản ứng vă cho biết vai trị của câc chất tham gia phản ứng. biết vai trị của câc chất tham gia phản ứng.
b) Xâc định khối lượng của vật sau phản ứng.
Giải a) PTHH
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
b) Xâc định khối lượng của vật sau phản ứng
Khối lượng AgNO3 cĩ trong 250g dd: .4 10(g)
100250 250
=
Số mol AgNO3 tham gia phản ứng lă:
(mol) 0,01 100.170
10.17
=
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01
Khối lượng vật sau phản ứng lă:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Hoạt động 3
GV hướng dẫn HS giải quyết băi tập. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Băi 3: Để khử hoăn toăn 23,2g một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim loại đĩ lă
A. Mg B. Cu C. Fe D.
Cr
Giải
MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
mkim loại trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) x : y =
M16,8 16,8
: 0,4. Thay giâ trị nguyín tử khối của câc kim loại văo biểu thức trín ta tìm được giâ trị M bằng 56 lă phù hợp với tỉ lệ x : y.
Hoạt động 4
GV ?:
- Trong số 4 kim loại đê cho, kim loại năo phản ứng được với dung dịch HCl ? Hô trị của kim loại trong muối clorua thu được cĩ điểm gì giống nhau ?
- Sau phản ứng giữa kim loại với dd HCl thì kim loại hết hay khơng ?
HS giải quyết băi tôn trín cơ sở hướng dẫn của GV.
Băi 4: Cho 9,6g bột kim loại M văo 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đkc). Kim loại M lă:
A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Ba Giải nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim loại hết, HCl dư M = 0,249,6 =40 M lă Ca Hoạt động 5
HS lập 1 phương trình liín hệ giữa hô trị của kim loại vă khối lượng mol của kim loại.
GV theo dõi, giúp đỡ HS giải quyết băi tôn.
Băi 5: Điện phđn nĩng chảy muối clorua kim loại M. Ở catot thu được 6g kim loại vă ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thôt ra. Muối clorua đĩ lă
A. NaCl B. KCl C. BaCl2D. CaCl2 D. CaCl2 Giải nCl2 = 0,15 2MCln → 2M + nCl2 n 0,3 ←0,15 M = n 0,36 = 20n n = 2 & M = 40 M lă Ca V. CỦNG CỐ:
1. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 vă MgO (đun nĩng). Khi phản ứng xảy ra hoăn toăn thu được chất rắn gồm: toăn thu được chất rắn gồm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu,
Al2O3, MgO
2. Hoă tan hoăn toăn 28g Fe văo dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được lă:
A. 108g B. 162g C. 216g D.
154g
VI. DẶN DỊ: Xem trước băi ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Giâo ân lớp 12 cơ bản………...
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ngăy soạn:.../...
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
Củng cố kiến thức về: dêy điện hô của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mịn kim loại. Tiến hănh một số thí nghiệm:
- So sânh phản ứng của Al, Fe, Cu với ion H+ trong dung dịch HCl (dêy điện hô của kim loại). - Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại bằng câch dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dung dịch).
- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thím CuSO4 (sự ăn mịn điện hô học).
2. Kĩ năng:
- Tiếp tục rỉn luyện câc kĩ năng thực hănh hô học: lăm việc với dụng cụ thí nghiệm, hô chất, quan sât hiện tượng.
- Vận dụng để giải thích câc vấn đề liín quan đến dêy điện hô của kim loại, về sự ăn mịn kim loại, chống ăn mịn kim loại.
3. Thâi độ: Cẩn thận trong câc thí nghiệm hô học.
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giâ để ống nghiệm, đỉn cồn, kĩo, dũa hoặc giấy giâp.
2. Hô chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ hoặc dđy sắt); Dung dịch: HCl. H2SO4, CuSO4