1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ
HS : Hệ thống lại cỏc kiến thức đó học về cỏc nguyờn tố trong nhúm halogen
3. Luyện tập.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS
Hoạt động 1:
GV hỏi HS :Cấu tạo nguyờn tử và phõn tử cỏc halogen ?
Hoạt động 2:
GV hỏi: TCHH chung của cỏc halogen là gỡ ? HS trả lời. GV: Cụ thể như thế nào? (bảng trang 116-117 SGK) Hoạt động 3: GV hỏi: TCHH của cỏc Hiđro halogenua là gỡ ? HS trả lời. Hoạt động 4:
GV hỏi: PP điều chế cỏc đơn chất halogenua ?
HS trả lời.
Hoạt động 5:
GV hỏi: PP nhận biết cỏc ion halogenua ?
HS trả lời.
Hoạt động 6:
GV hướng dẫn học sinh làm bài tập trang 118, 119 SGK
HS viết và cõn bằng cỏc ptpư. GV hướng dẫn HS làm.
NỘI DUNG
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I. Cấu tạo nguyờn tử và phõn tử cỏc
halogen
- Bỏn kớnh ngtử tăng từ F đến I - C.h. e lớp ngcựng: ns2 np5
- Phtử gồm 2 ngtử, liờn kết bằng CHT khụng phõn cực.
II. Tớnh chất hoỏ học của đơn chất
halogen
- Tớnh oxi húa: oxi hoỏ được hầu hết KL, nhiều PK, hợp chất.
- Tớnh oxi húa giảm dần từ F đến I. III. Tớnh chất hoỏ học của hợp chất
halogen
1. Axit halogenhiđric: HF là axit yếu; HCl, HBr, HI đều là cỏc axit mạnh. HF HCl HBr HI
Tớnh axit tăng
III. Hợp chất cú oxi:
Nước Javen và clorua vụi cú tớnh tẩy màu và sỏt trựng do NaClO và CaOCl2 là cỏc chất oxi húa mạnh.
IV. Phương phỏp điều chế cỏc đơn chất
halogen
- Điện phõn hh KF và HF → F2
- HCl đặc + KMnO4 ( hay MnO2. . .) Điện phõn dd NaCl cú màng ngăn → Cl2 - Cl2 + dd NaBr → Br2 - rong biển → I2 V. Phõn biệt cỏc ion F-, Cl-, Br-, I- Dựng dd AgNO3 làm thuốc thử: F-→ khụng tỏc dụng (AgF tan) Cl- → AgCl ↓trắng Br-→ AgBr ↓ vàng nhạt I- → AgI ↓ vàng
B. HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK
1.C
HS viết cỏc ptpư.
GV gợi ý cỏch làm.
GV hướng dẫn HS cỏch làm chung cho 2 bài 11, 12:
- Tớnh số mol cỏc chất tham gia - Lập tỉ lệ xem chất nào cũn dư - Dd thu được gồm: sản phẩm tan, chất tham gia cũn dư.
- Tỡm số mol cỏc chất đú, thể tớch dd (lớt) ⇒ CM 2.A 3.B 4.A 5. Cấu hỡnh e đầy đủ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Đú là Br.
6. a/ Lấy 1 gam mỗi chất oxi hoỏ ⇒ số mol mỗi chất mol mỗi chất
Viết cỏc ptpư, đặt số mol chất oxi hoỏ vào⇒ số mol Cl2 trong mỗi pư.
Rỳt ra kết luận: KMnO4 điều chế được nhiều clo nhất.
b/ Lấy 1 mol mỗi chất oxi hoỏ.
Viết cỏc ptpư, đặt số mol chất oxi hoỏ vào⇒ số mol Cl2 trong mỗi pư.
Rỳt ra kết luận: K2Cr2O7 điều chế được nhiều clo nhất.
7. đỏp số : 7,3 g
10. nAgNO3= x+ y = 0,025mNaCl= mNaBr⇒ 103x=58,5y mNaCl= mNaBr⇒ 103x=58,5y
⇒ x=0,009
⇒ C%= 0,009.103.100/50 = 1,86 %
11. mAgCl = 14,35 g
CM NaNO3 = CM AgNO3dư = 0,2M
12. CMNaOH dư= 0,8MCM NaCl= CMNaClO= 1,6 M. CM NaCl= CMNaClO= 1,6 M.
13. Dẫn qua dd kiềm dư, Cl2 bị hấp thu hết: hết:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cũn lại là O2 tinh khiết.