Và chỉ ra số electron lớp ngoài cựng? GV: Số electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm A được gọi là số electron hoỏ trị.
GV(?): Cho biết electron hoỏ trị của cỏc nguyờn tố nhúm IA và II A thuộc phõn lớp nào?
GV(?): Electron hoỏ trị của cỏc nguyờn tố nhúm IIIA , IVA, VA, VIA, VIIA và VIIIA thuộc phõn lớp nào?
Hoạt động 3
GV Treo bảng 5 SGK lờn bảng và giới thiệu : Nhúm VIII A là nhúm khớ hiếm bao gồm cỏc nguyờn tố He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
GV(?): Nhận xột về số electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử cỏc
nguyờn tố trong nhúm? Viết cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng ở dạng tổng quỏt?
GV : Cấu hỡnh lớp vỏ ngoài cựng ns2np6 là rất bền vững hầu hết cỏc
lại biến đổi một cỏch tuần hoàn.
HS: STT cỏc nguyờn tố trong một nhúm A = số electron hoỏ trị ( số electron lớp ngoài cựng)
II. Cấu hỡnh electron nguyờn tử của cỏc nguyờn tố nhúm A nguyờn tố nhúm A
1. Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử cỏc nguyờn tố nhúm A của nguyờn tử cỏc nguyờn tố nhúm A
HS: Trong cựng một nhúm A cỏc nguyờn tử của cỏc nguyờn tố cú cựng số electron lớp ngoài cựng ( Số electron hoỏ trị) HS: nsanpb 1 ≤ a ≤ 2 và 0 ≤ b ≤ 6 Số electron lớp ngoài cựng = a +b HS: Phõn lớp s Cỏc nguyờn tố s. HS: Phõn lớp s và p cỏc nguyờn tố p 2. Một số nhúm A tiờu biểu a) Nhúm VIIIA (nhúm khớ hiếm)
HS: nguyờn tử của cỏc nguyờn tố trong nhúm trừ He đều cú 8 e lớp ngoài cựng. cấu hỡnh ns2np6 ( trừ He).
HS : ghi nhận xột.
khớ hiếm đều khụng tham gia cỏc phản ứng hoỏ học trừ một số trường hợp đặc biệt người ta cũn gọi cỏc nguyờn tố khớ hiếm là những khớ trơ. ở điều kiện thường cỏc khớ hiếm đều ở trạng thỏi khớ và phõn tử chỉ gồm một nguyờn tử.
Hoạt động 4.
GV Treo bảng 5 SGK lờn bảng và giới thiệu : Nhúm I A là nhúm kim loại kiềm gồm cỏc nguyờn tố Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
GV yờu cầu 1 HS nhận xột: Cấu hỡnh eletron lớp vỏ ngoài cựng của
nguyờn tử cỏc nguyờn tố này?
GV nhận xột: Vỡ nguyờn tử chỉ cú 1 e lớp ngoài cựng nờn trong cỏc phản ứng hoỏ học, nguyờn tử của cỏc nguyờn tố kim loại kiềm cú khuynh hướng nhường đi 1e để đạt tới cấu hỡnh e bền vững của khớ hiếm. Do đú trong cỏc hợp chất cỏc nguyờn tố kim loại kiềm chỉ cú hoỏ trị 1.
GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết cỏc tớnh chất hoỏ học cơ bản của kim loại kiềm và yờu cầu HS viết phương trỡnh phản ứng.
Hoạt động 5
GV Treo bảng 5 SGK lờn bảng và giới thiệu : Nhúm VIIA gồm cỏc nguyờn tố F, Cl, Br, I, At.
GV(?): nhận xột số e lớp ngoài cựng và cấu hỡnh e của nguyờn tử cỏc nguyờn tố này.
GV nhận xột : Nguyờn tử của cỏc nguyờn tố này cú 7e lớp vỏ ngoài cựng do đú trong phản ứng hoỏ học
b) Nhúm IA (nhúm kim loại kiềm)
HS: Quan sỏt.
HS: ns1 chỉ cú 1e lớp ngoài cựng.
HS : ghi nhận xột.
HS: Kim loại kiềm cú một số tớnh chất hoỏ học cơ bản sau: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Tỏc dụng mạnh với oxi oxit. 4Na+ O2 2Na2O
4Li + O2 2Li2O
- Tỏc dụng mạnh với nước tạo thành dung dịch bazơ:
Na + H2O NaOH + 1/2H2
K + H2O KOH + 1/2H2
- Tỏc dụng mạnh với cỏc phi kim tạo thành muối: 2Na+ Cl2 2NaCl c) nhúm VIIA (nhúm halogen) HS: Quan sỏt. HS: Cú 7e lớp vỏ ngoài cựng ns2np5. HS: Ghi nhận xột. Trường THPT Định
cỏc nguyờn tử halogen dễ dàng thu thờm 1e để đạt cấu hỡnh bền vững của khớ hiếm 8e trong cỏc hợp chất với kim loại, cỏc halogen cú hoỏ trị 1.
ở dạng đơn chất, cỏc phõn tử halogen gồm 2 nguyờn tử: F2, Cl2, Br2, I2. Đú là những phi kim điển hỡnh.
GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết cỏc tớnh chất cơ bản của halogen và
viết cỏc phương trỡnh phản ứng. Hoạt động 6 Củng cố - bài tập về nhà BT: 1, 2, 3, 4 ,5 SGK BTVN: 6,7 (SGK) ; cỏc BT trong SBT(trang 15) HS: Halogen cú một số tớnh chất hoỏ học sau:
- Tỏc dụng với kim loại muối: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
- Tỏc dụng với hiđro hiđro halogenua. F2 + H2 2HF
Cl2 + H2 2HCl
- Hiđroxit của cỏc halogen là những axit: HClO, HClO3….
V . Rỳt kinh nghiệm giờ dạy
……………… ……… ………
Ngày soạn : 12/10/2009 Ngày giảng:...
Ti
ế t 16,17 - sự biến đổi tuần hoàn tính chất
của các nguyên tố hoá học . định luật tuần hoàn
I. Mục tiờu:
1. Giỳp HS hiểu được tớnh kim loại, tớnh phi kim, độ õm điện và sự biến đổi tớnh chất này theo một chu kỡ và một nhúm A.
2. Từ đú hiểu được tớnh chất của một nguyờn tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn.
3. Giỳp HS hiểu được sự biến đổi tuần hoàn hoỏ trị cao nhất với ụxi của nguyờn tố trong ụxit và hoỏ trị trong hợp chất với hiđro.
4. Nắm được sự biến thiờn tớnh chất oxit và hiđroxit của cỏc nguyờn tố trong nhúm Trờn cơ sở đú nắm được nội dung định luật tuần hoàn.
II. Chuẩn bị
GV : Phúng to bảng 6,7,8 ( SGK ) . Hỡnh vẽ 2.1 ( SGK )
III. Phương phỏp.
Đàm thoại : Trực quan ; Diễn giảng
IV. Cỏc bước lờn lớp. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ
Biết nguyờn tố Br thuộc chu kỡ 4, nhúm VIIA.
Nguyờn tử của nguyờn tố đú cú bao nhiờu electron lớp ngoài cựng? Cỏc electron lớp ngoài cựng ở lớp thứ mấy?
Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử Br?
3.Bài mới
Hoạt động của GV Hoạt động 1.
GV nờu nội dung tớnh kim loại, tớnh phi kim.
.GV treo bảng hệ thống tuần hoàn lờn bảng và giải thớch thờm:
Ranh giới tương đối giữa nguyờn tố phi kim và kim loại trong bảng HTTH được phõn cỏch bằng đường dớch dắc in đậm. Phớa phải là cỏc nguyờn tố phi kim, phớa trỏi là cỏc nguyờn tố kim loại.
Hoạt động 2.
GV chỉ vào bảng tuần hoàn và cho HS đọc SGK để thảo luận về sự biến đổi tớnh kim loại và phi kim trong chu kỡ 3
Hoạt động của HS I. Tớnh kim loại, tớnh phi kim
HS : Ghi chộp cỏc khỏi niệm:
- Tớnh kim loại là tớnh chất của một nguyờn tố mà nguyờn tử của nú dễ dàng mất electron để trở thành ion dương. Nguyờn tử càng dễ mất electron thỡ tớnh kim loại của nguyờn tố càng mạnh.
- Tớnh phi kim là tớnh chất của một nguyờn tố mà nguyờn tử của nú dễ thu electron để trở thành ion õm. Nguyờn tử càng dễ thu e thỡ tớnh phi kim của nguyờn tố càng mạnh.
1.Sự biến đổi tớnh chất trong một chu kỡ
theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần. GV(?) : Hóy nhận xột về sự biến đổi tớnh kim loại, tớnh phi kim của cỏc nguyờn tố trong chu kỡ 3 theo chiều điện tớch hạt nhõn tăng dần?
GV đưa ra nhận xột về sự biến đổi tớnh chất trong một chu kỡ .
GV treo hỡnh 2.1 SGK lờn bảng và đề nghị HS quan sỏt sự biến đổi bỏn kớnh nguyờn tử theo chu kỡ.
GV giải thớch.
GV(?) : Khi bỏn kớnh nguyờn tử giảm thỡ khả năng nhường electron của nguyờn tử tăng hay giảm?
GV kết luận : Như vậy trong mỗi chu kỡ bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần theo chiều tăng điện tớch hạt nhõn đó làm cho tớnh kim loại của nguyờn tử cỏc nguyờn tố yếu dần, đồng thời tớnh phi kim mạnh dần.
Hoạt động 3
GV treo bảng HTTH lờn bảng và cho HS quan sỏt, đọc SGK để thảo luận . GV : Hóy nhận xột sự biến đổi tớnh kim loại nhúm IA và tớnh phi kim nhúm VIIA khi đi từ trờn xuống dưới ? GV lưu ý cho HS : Quy luật này được lặp đi lặp lại đối với mỗi nhúm A. GV đưa ra nhận xột về sự biến đổi tớnh chất trong một nhúm A .
GV cho HS quan sỏt hỡnh 2.1 SGK về sự biến đổi bỏn kớnh nguyờn trong nhúm A khi đi từ trờn xuống dưới. GV giải thớch .
GV(?): khi bỏn kớnh nguyờn tử tăng thỡ khả năng nhường e và thu e của
nguyờn tử tăng hay giảm? GV kết luận.
Hoạt động 4
GV đưa ra khỏi niệm độ õm điện GV(?): Độ õm điện cú ảnh hưởng gỡ đến tớnh kim loại, phi kim của một nguyờn tố? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS: Tớnh kim loại giảm dần và tớnh phi kim tăng dần.
HS: Ghi nhận xột vào vở.
HS: Bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần. HS nghe giảng.
HS: Bỏn kớnh nguyờn tử càng giảm khả năng nhường electron của nguyờn tử giảm và khả năng thu electron của nguyờn tử tăng.
HS: ghi kết luận.
2. Sự biến đổi tớnh chất trong một nhúm A
HS : nhận xột Ghi nhận xột vào vở. HS: Quan sỏt hỡnh vẽ.
HS: Bỏn kớnh nguyờn tử tăng khả năng nhường electron của nguyờn tử tăng và khả năng thu electron của nguyờn tử giảm .
HS : Nghe giảng,ghi kết luận. 3. Độ õm điện
a) Khỏi niệm
HS: Ghi khỏi niệm vào vở.
HS: Độ õm điện của một nguyờn tử càng lớn thỡ tớnh phi kim của nú càng mạnh và ngược lại.
GV: Treo bảng 6 SGK lờn bảng và giới thiệu về bảng độ õm điện.
GV(?): Hóy nhận xột về sự biến thiờn giỏ trị độ õm điện theo chu kỡ và theo nhúm A?
GV : Quy luật biến đổi giỏ trị độ õm điện phự hợp với sự biến đổi tớnh phi kim , kim loại của cỏc nguyờn tố trong một chu kỡ và trong một nhúm A mà ta đó xột ở trờn.
GV kết luận: Tớnh kim loại, tớnh phi kim của cỏc nguyờn tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn.
Hoạt động 5
GV treo bảng số 7 SGK lờn bảng cho HS quan sỏt.
GV nhỡn vào bảng biến đổi hoỏ trị của cỏc nguyờn tố chu kỡ 3 trong ụxit cao nhất và trong hợp chất khớ với hiđro, em phỏt hiện ra quy luật biến đổi gỡ theo chiều tăng dần của điện tớch hạt nhõn nguyờn tử?
GV bổ sung: Sự biến đổi hoỏ trị của cỏc nguyờn tố trong cỏc chu kỡ khỏc cũng diễn ra tương tụ như chu kỡ 3.
Hoạt động 6
GV treo bảng 8 SGK lờn bảng cho HS quan sỏt.
GV: Nhỡn vào bảng 8 về sự biến đổi tớnh axit bazơ của hợp chất ụxit và hiđroxit của cỏc nguyờn tố nhúm A thuộc chu kỡ 3, em cú nhận xột gỡ? GV: Na2O là một oxit cú tớnh bazơ mạnh, tan trong nước cho dung dịch bazơ mạnh. Viết phương trỡnh phản ứng?
GV: MgO là một ụxit cú tớnh bazơ yếu hơn Na2O do đú khụng tan trong nước mà chỉ tan trong dung dịch axit tạo thành muối và nước. Viết phương trỡnh phản ứng?
GV: Tương tự Mg(OH)2 cũng là một bazơ yếu khụng tan trong nước chỉ tỏc
b) Bảng độ õm điện: HS: Quan sỏt.
HS: Nhận xột :
- Trong một chu kỡ, khi đi từ trỏi sang phải theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn, giỏ trị độ õm điện của cỏc nguyờn tử núi chung là tăng dần.
- Trong một nhúm A, khi đi từ trờn xuống dưới theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn, giỏ trị độ õm điện của cỏc nguyờn tử núi chung là giảm dần.
HS: Ghi kết luận. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});