nhận 1, 2,3 electron để đạt được cấu
hỡnh của khớ hiếm gần nhất, trở thành ion õm (anion).
Tờn anion = anion + tờn gốc axit
VD : Cl + 1e → Cl- (anion clorua) O + 2e → O2- (anion oxit)
Hoạt động 2:
GV(?): Hóy nhận xột về thành phần cấu tạo nờn 2 nhúm ion sau:
Nhúm 1: Cl-, S2-, Na+, Mg2+, Al3+... Nhúm 2: - 3 NO , 2- 4 SO , OH-, 2- 3 CO ... HS: Nhúm 1 được tạo nờn từ 1 nguyờn tử
Nhúm 2 được tạo nờn từ nhiều nguyờn tử
GV: Người ta gọi cỏc ion ở nhúm 1 là ion đơn nguyờn tử, nhúm 2 là ion đa nguyờn tử.
2. Ion đơn nguyờn tử và ion đanguyờn tử nguyờn tử
- Ion đơn nguyờn tử: là cỏc ion tạo nờn từ 1 nguyờn tử.
VD : Cl-, S2-, Na+, Mg2+, Al3+...
- Ion đa nguyờn tử: là những nhúm
nguyờn tử mang điện tớch dương hay
õm.
VD: NO3-, SO42-, OH- ,CO32-,NH4+…
Hoạt động 3:
GV: cho HS xem phản ứng giữa natri và clo
GV(?): Sản phẩm tạo ra là NaCl, vậy cỏc nguyờn tử Na và Cl đó liờn kết với nhau như thế nào để tạo thành phõn tử NaCl? Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyờn tử, hóy dự đoỏn sự liờn kết giữa nguyờn tử Na và Cl?
HS: Trả lời, GV bổ sung.
GV: Na cú 1 electron ở lớp ngoài cựng, xu hướng là nhường đi 1 electron đú. Cl cú 7 electron ở lớp ngoài cựng, xu hướng là nhận thờm 1 electron ⇒ Na nhường cho Cl 1 electron, khi đú cả 2 đều cú cấu hỡnh bền vững của khớ hiếm gần nhất.
GV(?): tương tự, hóy mụ tả quỏ trỡnh hỡnh thành phõn tử MgO