……… ……… ………. Ngày soạn : 10/11/2009 Ngày giảng:... Ti ế t 23,24 . liên kết cộng hoá trị Trường THPT Định
I. Mục tiờu:
1. Giỳp HS hiểu được sự hỡnh thành một số phõn tử đơn chất ( H2, N2) và một số phõn tử hợp chất ( HCl, CO2)
2. Từ đú hiểu được khỏi niệm liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực, cú cực và liờn kết đơn, liờn kết đụi, liờn kết ba.
3 .HS biết được tớnh chất của chất cú liờn kết cộng hoỏ trị.
4. HS cú khả năng vận dụng hiệu độ õm điện để phõn loại một cỏch tương đối : Liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực, liờn kết cộng hoỏ trị cú cực, liờn kết ion.
II. Chuẩn bị
+ GV mỏy tớnh, mỏy chiếu, cỏc mụ hỡnh động về sự xen phủ obitan tạo cỏc phần tử đơn giản như H2, HCl, bảng tuần hoàn.
+ Bảng 6 SGK trang 45: Giỏ trị độ õm điện của nguyờn tử một số nguyờn tố nhúm A
III. Phương phỏp.
Đàm thoại ; Trực quan ; Diễn giảng.
IV. Cỏc bước lờn lớp.
1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ
GV chiếu bảng tuần hoàn lờn màn hỡnh và yờu cầu HS trả lời cỏc cõu hỏi sau:
a) Tại sao nguyờn tử kim loại cú khả năng nhường electron ở lớp ngoài cựng để tạo cỏc cation? Lấy vớ dụ?
b) Tại sao cỏc nguyờn tử phi kim lại cú khả năng nhận electron ở lớp ngoài cựng để tạo cỏc anion? Lấy vớ dụ?
3. Bài mới.
Hoạt động của GV
Hoạt động 1
GV chiếu mụ hỡnh cho HS quan sỏt . sau đú gợi ý cho HS thảo luận.
- Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử H và nguyờn tử He.
- So sỏnh cấu hỡnh electron của
nguyờn tử H với cấu hỡnh electron của nguyờn tử He (khớ hiếm gần nhất). GV bổ sung một số quy ước sau: - Mỗi (. ) bờn kớ hiệu nguyờn tố biểu diễn một electron lớp ngoài cựng. - Kớ hiệu H : H được gọi là cụng thức electron , thay (: ) băng một gạch ( - ) ta cú H - H gọi là cụng thức cấu tạo. - Giữa 2 nguyờn tử hiđro cú một cặp e liờn kết biểu thị bằng ( - ) đú là liờn kết đơn.
Hoạt động 2
Hoạt động của HS