II. CLORUA VễI: CaOCl
Tiết 43, 44: FLO – BROM – IOT
Hoạt động 1:
GV yờu cầu HS nhúm 1 nờu tớnh chất vật lớ của Flo ?trạng thỏi tự nhiờn của flo?
Hoạt động 2:
HS nhúm 3 trỡnh bày tớnh chất hoỏ học của Flo ?
GV yờu cầu HS viết cỏc phương trỡnh phản ứng , gọi tờn sản phẩm.
GV giới thiệu thờm : Người ta dựng HF để khắc lờn thủy tinh tạo hỡnh ảnh theo ý muốn:
4HF + SiO2 = 2H2O + SiF4
(Silic tetra Florua)
Teflon : chất dẻo chịu được tỏc dụng của axit , kiềm, cỏc chất khỏc
Freon ( chủ yếu CFCl3, CF2Cl2) dựng trong tủ lạnh , mỏy lạnh ( hạ nhiệt độ xuống –80oC) . Chất này gõy phỏ hủy tầng ozon nờn ngày nay cấm sử dụng.
Hoạt động 3:
GV yờu cầu HS nhúm 3 nờu TCVL, trạng thỏi tự nhiờn của brụm?
Hoạt động 4: HS nhúm 4 trỡnh bày tớnh chất hoỏ học của Brom ? I. FLO 1.Tớnh chất vạt lớ và trạng thỏi tự nhiờn (sgk) 2. Tớnh chất hoỏ học
a. Tỏc dụng với kim loại:
Flo là phi kim loại mạnh nhất nờn oxi hoỏ hầu hết cỏc kim loại kể cả Au và Pt.
Vớ dụ: 2 3 3 Au + F AuF 2 = (Vàng Florua) 2 3 3 Fe + F FeF 2 = (Sắt III Florua)
b. Tỏc dụng với phi kim: (Trừ oxi và Nitơ) Vớ dụ: F2 + C = CF4 c. Tỏc dụng với Hidrụ: H2 tỏc dụng với F2 ngay ở to thấp (–250oC) H2 (K) + F2 (K) = 2HF(K) ∆=–288,6KJ/mẫu (Phản ứng gõy nổ mạnh ở to rất thấp) d. Tỏc dụng với nước:
Khi Flo đi qua nước, thỡ nước bốc chỏy 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
3. Ứng dụng
– Dựng làm nhiờn liệu lỏng dựng trong tờn lửa.
– Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa Flo vớ dụ: Teflon, Freon. 4. Điều chế: Điện phõn núng chảy hỗn hợp (KF + 2HF) ở to = 70oC II. BROM 1. Trạng thỏi tự nhiờn – tớnh chất vật lớ (sgk) 2. Tớnh chất hoỏ học
Brom là chất oxi hoỏ mạnh nhưng kộm
Clo.
a. Tỏc dụng với kim loại:
GV yờu cầu HS viết cỏc phương trỡnh phản ứng , gọi tờn sản phẩm.
HS so sỏnh khả năng pư của Brom với Clo và Flo ?
Hoạt động 5:
HS nhúm 5 trỡnh bày ứng dụng và cỏch điều chế Br2 ?
Oxi hoỏ nhiều kim loại, phản ứng toả nhiệt. Vớ dụ: 2 3 3 Fe + Br FeBr 2 = (Sắt (III) Bromua) 2 1 Na+ Br NaBr 2 = (Natri Bromua) b. Tỏc dụng với Hidrụ:
Phản ứng khụng gõy nổ, khi đun núng phản ứng cũng toả nhiệt, nhưng ớt hơn so với phản ứng của Clo.
H2 + Br2→ 2HBr ∆=–35,98 KJ/mol (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
c. Tỏc dụng với nước:
Phản ứng khú khăn hơn so với phản ứng của Clo.
OH H
Br02 + 2 HBr−1 + HBr+1O
d. Tỏc dụng với dd muối Iot: Brom oxi hoỏ được I–.
Vớ dụ: Br2 + 2NaI → 2NaBr + 2I2
e. Tỏc dụng với chất oxi hoỏ mạnh:
Vớ dụ: Với nước Clo
0 0 5 1
2 2 2 3
Br +5Cl +6H O→2H Br O+ +10H Cl−
– Br2: Thể hiện tớnh khử.
– Cl2: Thể hiện tớnh oxi hoỏ.