DỤNG
1. Trạng thỏi tự nhiờn:
Trong tự nhiờn, Clo tồn tại dạng hợp chất, chủ yếu là muối Clorua (NaCl). Muối NaCl cú trong nước biển và muối mỏ, cú trong khoỏng vật như Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl
2. Ứng dụng:
– Sỏt trựng trong hệ thống cung cấp nước sạch.
– Tẩy độc khi xử lý nước thải.
– Tẩy trắng vải, sợi, giấy.
– Sản xuất axit Clohidric, Clorua vụi, . . .
V. CỦNG CỐ - DẶN Dề
* GV cần khắc sõu kiền thức trọng tõm của bài là tớnh oxi húa mạnh của Clo (hỏi
đỏp)
* HS về làm cỏc BT: Bài 1,2,3,4,5,6, 7 trang 101 SGK Cỏc BT trong sỏch bài tập.
VI. Rút kinh nghiệm giờ dạy
... ... ... .... Ngày soạn :24/1/2010 Ngày giảng: Trường THPT Định
Tiết 39-40: HIDRO CLORUA–AXIT CLOHIDRICVÀ MUỐI CLORUA VÀ MUỐI CLORUA
I. MỤC TIấU BÀI HỌC
Học sinh biết:
– Tớnh chất vật lớ, tớnh chất húa học của hidro Clorua, axit Clohidric.
– Tớnh chất của muối Clorua và cỏch nhận biết ion Clorua.
Học sinh hiểu:
– Trong phõn tử HCl, Clo cú số oxi hoỏ –1 là số oxi hoỏ thấp nhất. Vỡ vậy, HCl thể hiện tớnh khử.
– Nguyờn tắc điều chế Hidro Clorua trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp.
Học sinh vận dụng:
– Viết phương trỡnh phản ứng minh hoạ cho tớnh axit, tớnh khử của axit clohidric
– Nhận biết hợp chất chứa ion clorua.
II. PHƯƠNG PHÁP
Hoạt động nhúm nhỏ, luyện tập, hỏi đỏp.
III. PHƯƠNG TIỆN
Bảng, SGK, mỏy tớnh , mỏy chiếu.
IV. TIẾN TRèNH TIẾT DẠY
Hoạt động của GV-HS Nội dung
Hoạt động 1:
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 1: GV yờu cầu HS nhắc lại : CTPT , CTCT và kiểu liờn kết giữa H và Cl
GV: Chiếu cho học sinh quan sỏt thớ
nghiệm tớnh tan của khớ HCl HS: Nờu nhận xột → kết luận.
Hoạt động 2:
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 2: nờu tớnh chất hoỏ học của HCl?
(tớnh axit mạnh, tớnh khử)
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 3:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Hidro Clorua là chất khớ, khụng màu, mựi xốc, độc.
- Tỉ khối d M 36,5 1,26 1 29 29
= = = > ⇒ Nặng
hơn khụng khớ.
- Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl (0oC, gần 500lớt HCl
↑ hoà tan 1 lớt nước).
- Dung dịch axớt HCl đặc (37% cú D=1,19 g/ml) bốc khúi trong khụng khớ ẩm.
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
– Khớ clorua: Khụng cú tớnh axit.
– Hoà khớ Hidro Clorua vào nước được dung dịch cú tớnh axit: axit
GV yờu cầu HS cho biết tớnh axit thể hiện qua cỏc phản ứng nào ?
GV yờu cầu HS viết cỏc phương trỡnh phản ứng , gọi tờn sản phẩm? Hoạt động 3: GV dẫn dắt: đó xột vai trũ H cũn Cl thỡ sao? GV đặt vấn đề : vỡ sao HCl cú tớnh khử ?
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 4: cho biết tớnh khử thể hiện qua cỏc phản ứng nào?
GV yờu cầu HS viết cỏc phương trỡnh phản ứng , gọi tờn sản phẩm? Lưu ý nhiệt độ trong mỗi phản ứng. Sự thay đổi số oxi hoỏ của Clo, suy ra vai trũ của Clo trong pư ?
Hoạt động 4:
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 5: nờu PP điều chế HCl trong PTN ? viết ptpư.
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 6: nờu PP điều chế HCl trong CN ? viết ptpư.
GV chiếu sơ đồ thiết bị đchế HCl
Clohidric.
1. Tớnh axit: Axit HCl là axit mạnh
a. Làm quỡ tớm (xanh) → đỏ.
b. Tỏc dụng với kim loại (Đứng trước H)
Vớ dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2H2
c. Tỏc dụng với oxit bazơ, bazơ
Vớ dụ: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH)2→ MgCl2 + 2H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
d. Tỏc dụng với muối:
HCl + Muối → Muối Clorua + Axit (mới)
(Sản phẩm phải cú muối clorua ↓ hay axit (mới) là axit yếu, dễ bay hơi). Vớ dụ:
2HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3
HCl + Na2SO4 →
2 Tớnh khử:
Do trong phõn tử HCl cú số oxi hoỏ –1 (Thấp nhất) Vớ dụ: 4H Cl Mn O−1+ +4 2→Mn Cl + Cl +H O+2 −12 02 2 4 1 2 0 2 2 2 2 Pb O+ +4H Cl− →Pb Cl + Cl +2H O+ III. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phũng thớ nghiệm
Cho NaCl(r) + H2SO4 đđ (PP sunfat)
NaCl (r) + H2SO4đđ to<250oC→NaHSO4 + HCl↑
2NaCl (r) + H2SO4 đđ to>400oC→
giảng cho HS biết qui trỡnh đchế.
Hoạt động 5:
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 6: nờu tớnh tan của muối Cl- ?
1HS khỏc kể ứng dụng của một số muối Clorua?
Hoạt động 6:
°GV yờu cầu đại diện HS nhúm 1: nờu PP nhận biết muối Clorua? Viết ptpư.
Na2SO4 + 2HCl↑
Khớ HCl hoà tan vào nước → dd axit HCl 2. Trong cụng nghiệp Tổng hợp từ H2 và Cl2 H2 + Cl2 o t = 2HCl ↑