1. Liờn kết cộng hoỏ trị hỡnh thànhgiữa cỏc nguyờn tử giống nhau. Sự giữa cỏc nguyờn tử giống nhau. Sự
hỡnh thành đơn chất. a) Sự hỡnh thành phõn tử hiđro
HS quan sỏt.
HS: H: 1s1 và He : 1s2 .
- H cũn thiếu 1 electron thỡ đạt cấu hỡnh electron bền của khớ hiếm He.
HS: Sự hỡnh thành phõn tử H2 . H + .H H : H H - H H2 b) Sự hỡnh thành phõn tử N2 Trường THPT Định
GV : Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử N và nguyờn tử Ne?
GV hóy so sỏnh cấu hỡnh electron của nguyờn tử N với cấu hỡnh electron của nguyờn tử Ne là khớ hiếm gần nhất ? GV yờu cầu 1 HS viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo phõn tử N2.
GV bổ sung: Hai nguyờn tử N liờn kết với nhau bằng 3 cặp electron liờn kết biểu thị bằng ba gạch ( ≡ ), đú là liờn kết ba. Liờn kết 3 bền hơn liờn kết đụi. ở nhiệt độ thường khớ nitơ rất bền, kộm hoạt động hoỏ học do cú liờn kết ba.
GV giới thiệu: Liờn kết được tạo thành trong phõn tử H2 và N2 vừa trỡnh bày ở trờn là liờn kết cộng hoỏ trị.
Hoạt động 3
GV : Nguyờn tử H cú 1 e lớp ngoài cựng cũn thiếu 1e để cú cấu hỡnh bền của He. Nguyờn tử Cl cú 7 e lớp ngoài cựng Cũn thiếu 1e để cú cấu hỡnh bền của Ar.
GV: Hóy trỡnh bày sự gúp chung e của chỳng để tạo thành phõn tử HCl? GV : Giỏ trị độ õm điện của Cl là 3,16 lớn hơn độ õm điện của H 2,20 nờn cặp e liờn kết bị lệch về phớa nguyờn tử Cl liờn kết cộng hoỏ trị này bị phõn cực. GV chiếu mụ hỡnh động về sự hỡnh thành liờn kết trong phõn tử HCl lờn màn hỡnh cho HS quan sỏt. HS: N : 1s22s22p3 Ne: 1s22s22p6.
HS: N cũn thiếu 3 electron nữa thỡ đạt tới cỏu trỳc bền của nguyờn tố Ne .
HS :
: N N : N ≡ N CT e CTCT
c) Khỏi niệm liờn kết cộng hoỏ trị
Kết luận:
- Liờn kết cộng hoỏ trị là liờn kết được tạo nờn giữa hai nguyờn tử băng một hay nhiều cặp electron dựng chung.
- Mỗi cặp electron chung tạo nờn một liờn kết cộng hoỏ trị , nờn ta cú liờn kết đơn trong phõn tử H2 liờn kết ba trong phõn tử N2.
- Liờn kết trong cỏc phõn tử H2 và N2 tạo nờn từ hai nguyờn tử của cựng một nguyờn tố cú độ õm điện như nhau, do đú
khụng phõn cực. Đú là liờn kết cộng hoỏ trị khụng phõn cực.
2. Liờn kết giữa cỏc nguyờn tử khỏc nhau. Sự hỡnh thành hợp chất. a) Sự hỡnh thành phõn tử HCl
HS: Mỗi nguyờn tử H và Cl gúp 1e tạo thành 1 cặp e chung tạo thành 1 liờn kết cộng hoỏ trị.
HS:
HS: quan sỏt.
GV kết luận.
Hoạt động 4.
GV(?): Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử C ( Z = 6) và O ( Z = 8 )? GV : Hóy trỡnh bày sự gúp chung electron của chỳng để tạo thành phõn tử CO2, sao cho xung quanh mỗi nguyờn tử C hoặc O đều cú 8e ở lớp ngoài cựng. Từ đú hóy suy ra cụng thức electron và cụng thức cấu tạo. Biết phõn tử CO2 cú cấu tạo thẳng. GV bổ sung kết luận
Hoạt động 5
GV cho HS đọc SGK và tự tổng kết theo cỏc nội dung sau:
1. Kể tờn cỏc chất mà phõn tử chỉ cú liờn kết cộng hoỏ trị? 2. Tớnh chất của cỏc chất cú liờn kết cộng hoỏ trị? GV hướng dẫn HS làm cỏc thớ nghiệm:
- Hoà tan đường, rượu etylic, iot vào nước.
- Hoà tan đường, iot vào benzen. So sỏnh khả năng hoà tan của cỏc chất trong dung mụi khỏc nhau.
Hoạt động 6
GV tổ chức cho HS thảo luận, so sỏnh để rỳt ra sự giống nhau và khỏc nhau giữa liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực và liờn kết cộng hoỏ trị cú cực và liờn kết ion.
GV kết luận: Như vậy giữa liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực, liờn kết cộng hoỏ trị cú cực và liờn kết ion cú sự chuyển tiếp lẫn nhau. Sự phõn loại chỉ mang tớnh chất tương đối. Liờn kết ion cú thể được coi là trường hợp riờng
b) Sự hỡnh thành phõn tử khớ CO2 (cúcấu tạo thẳng). cấu tạo thẳng).
HS: C : 1s22s22p2
O : 1s22s22p4
HS: Trong phõn tử CO2, nguyờn tử C ở giữa 2 nguyờn tử O, nguyờn tử C gúp chung với mỗi nguyờn tử O hai electron , mỗi nguyờn tử O gúp chung với nguyờn tử C hai electron. Ta cú:
. . . .
: O : : C : : O : O = C = O
3. Tớnh chất của cỏc chất cú liờn kếtcộng hoỏ trị cộng hoỏ trị
HS thảo luận 2 phỳt sau đú kết luận: 1. Cỏc chất mà phõn tử chỉ cú liờn kết cộng hoỏ trị cú thể là:
- Cỏc chất rắn : đường, lưu huỳnh, iot… - Cỏc chất lỏng như : nước rượu, xăng dầu…
- Cỏc chất khớ như: CO2, Cl2, H2…..
2. Cỏc chất cú cực như rượu etylic, đường … tan nhiều trong cỏc dung mỗi cú cực như nước.
- Phần lớn cỏc chất khụng cực như S, iot, cỏc chất hữu cơ khụng cực tan trong dung mụi khụng cực như benzen, cacbon tetraclorua…
+ Núi chung cỏc chất cú liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực khụng dẫn điện ở mọi trạng thỏi .